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正确率60.0%在氯化铁$${、}$$氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
C
A.$$\mathrm{C u^{2+}}$$
B.$$\mathrm{F e}^{3+}$$
C.$$\mathrm{F e}^{2+}$$
D.$${{H}^{+}}$$
4、['碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '离子方程式的书写'， '氧化还原反应的规律'， 'Fe、Cu及相关离子的反应'， '铵盐'， '氯气的化学性质及用途'， '铁离子、铁盐'， '溶液中的三个守恒关系'， '氯水的平衡移动的应用']正确率60.0%下列离子方程式正确的是（）
C
A.将$${{C}{{l}_{2}}}$$通入水中：$$C l_{2}+H_{2} O=C l^{-}+2 H^{+}+C l O^{-}$$
B.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：$$H C O_{3}^{-}+O H=C O_{3}^{2-}+H_{2} O$$
C.醋酸和氢氧化钠溶液混合：$$C H_{3} C O O H+O H^{-}=H_{2} O+C H_{3} C O O^{-}$$
D.氯化铁溶液与铜：$$C u+F e^{3+}=C u^{2+}+F e^{2+}$$
5、['离子方程式的书写'， 'Fe、Cu及相关离子的反应']正确率40.0%下列离子方程式书写正确的是（）
C
A.澄清石灰水跟过量$${{C}{{O}_{2}}}$$气体反应：$$C a \left( O H \right)_{2}+C O_{2}=C a C O_{3} \downarrow+H_{2} O$$
B.稀硫酸与$${{C}{u}}$$反应：$$2 H^{+}+C u=C u^{2+}+H_{2} \uparrow$$
C.腐蚀法制作印刷线路板：$$2 F e^{3+}+C u=2 F e^{2+}+C u^{2+}$$
D.铁粉加入$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液中：$$F e+A g^{+}=F e^{2+}+A g$$
6、['氧化性、还原性强弱的比较'， '久置的氯水和新制氯水、液氯的区别'， '实验方案的设计与评价'， '浓硫酸的吸水性'， 'Fe、Cu及相关离子的反应'， '二氧化硫的性质']正确率60.0%下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| $${{A}}$$ | 证明 $$\mathrm{F e}^{3+}$$ 的催化效果强于 $$\mathrm{C u^{2+}}$$ | 在两支试管中各加 $$2 \mathrm{m L 5^{9} \! \wedge\! H_{2} O_{2}}$$ 溶液，再分别滴入 $$0. 1 \mathrm{m m o l} / \mathrm{L F e C l_{3}}$$ 和 $$0. 0 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{C u S O_{4}}$$ 溶液各 $${{l}{m}{L}}$$ |
| $${{B}}$$ | 探究浓硫酸的吸水性 | 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约 $${{3}{m}{L}}$$ 浓硫酸搅拌，观察实验现象 |
| $${{C}}$$ | 验证 $${{S}{{O}_{2}}}$$ 的还原性 | 将 $${{S}{{O}_{2}}}$$ 气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 |
| $${{D}}$$ | 检验新制氯水的氧化性和酸性 | 向少量紫色石蕊试液中逐滴加入新制氯水，边加边振荡，观察溶液颜色变化 |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
7、['离子方程式的书写'， 'Fe、Cu及相关离子的反应'， '氯气的实验室制法'， '铝盐'， '氯气的化学性质及用途'， '溶液中的三个守恒关系']正确率60.0%下列离子方程式书写正确的是
D
A.向水中通入氯气：$$\mathrm{C l_{2}+\ H_{2} O} ~=~ 2 {\bf H}^{+}+\mathrm{C l}^{-}+\mathrm{C l O}^{-}$$
B.向氯化铁溶液中加入铜：$$2 \mathrm{F e}^{3+} \，+\， 3 \mathrm{C u} \，=\， 2 \mathrm{F e} \，+\， 3 \mathrm{C u}^{2+}$$
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：$$\mathrm{A l^{3+}+4 N H_{3} \cdot H_{2} O ~=~ A l O_{2}^{-}+~ 4 N H_{4}^{+}+~ 2 H_{2} O}$$
D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：$$\mathrm{M n O_{2}+4 H^{+}+2 C l^{-} \stackrel{\Delta} {=} M n^{2+}+\ C l_{2} \stackrel{\wedge} {\uparrow}+2 H_{2} O}$$
10、['原电池原理的应用'， 'Fe、Cu及相关离子的反应'， '原电池的构成及工作原理'， '实验现象的描述或解释'， '原电池电子流向判断及应用']正确率40.0%下列关于实验现象的描述不正确的是（）
C
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把铜片插入$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴$${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$溶液，气泡放出速率加快
2、解析：混合溶液中有$$Fe^{3+}$$、$$Cu^{2+}$$和$$H^+$$，加入过量铁粉后发生反应：
$$2Fe^{3+} + Fe = 3Fe^{2+}$$（还原$$Fe^{3+}$$）
$$Cu^{2+} + Fe = Cu + Fe^{2+}$$（置换铜）
$$2H^+ + Fe = Fe^{2+} + H_2 \uparrow$$（与酸反应）
由于铁粉过量，所有$$Fe^{3+}$$、$$Cu^{2+}$$和$$H^+$$都被消耗，最终溶液中主要阳离子为$$Fe^{2+}$$。
答案：C
4、解析：
A错误：氯气与水反应为可逆反应，正确为$$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons H^+ + Cl^- + HClO$$
B错误：碳酸氢铵与足量NaOH反应应包含$$NH_4^+$$：$$NH_4^+ + HCO_3^- + 2OH^- = CO_3^{2-} + NH_3 \cdot H_2O + H_2O$$
C正确：醋酸与NaOH反应：$$CH_3COOH + OH^- = CH_3COO^- + H_2O$$
D错误：未配平，正确为$$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$
答案：C
5、解析：
A错误：澄清石灰水与过量$$CO_2$$反应生成$$Ca(HCO_3)_2$$，应为$$Ca^{2+} + 2OH^- + 2CO_2 = Ca^{2+} + 2HCO_3^-$$
B错误：铜不与稀硫酸反应
C正确：$$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$符合反应事实
D错误：未配平，正确为$$Fe + 2Ag^+ = Fe^{2+} + 2Ag$$
答案：C
6、解析：
A不能达到目的：$$FeCl_3$$和$$CuSO_4$$浓度不同（0.1 mol/L vs 0.01 mol/L），无法公平比较催化效果
B能达到：浓硫酸吸水使胆矾失水变白
C能达到：$$SO_2$$使溴水褪色证明其还原性
D能达到：氯水使石蕊先变红（酸性）后褪色（氧化性）
答案：A
7、解析：
A错误：$$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons H^+ + Cl^- + HClO$$（$$HClO$$不应写作$$ClO^-$$）
B错误：$$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$（不应生成$$Fe$$）
C错误：$$Al^{3+}$$与氨水生成$$Al(OH)_3$$沉淀，不生成$$AlO_2^-$$
D正确：$$MnO_2 + 4H^+ + 2Cl^- \xrightarrow{\Delta} Mn^{2+} + Cl_2 \uparrow + 2H_2O$$符合实验室制氯气反应
答案：D
10、解析：
A正确：锌为负极，电子从锌流向铜
B正确：形成原电池，铁为负极，铜为正极产生氢气
C错误：$$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$，铜片表面不会出现铁
D正确：$$Cu^{2+}$$与锌反应生成铜，形成原电池加速反应
答案：C