为中心的基本粒子的有关推算,铜" />
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正确率60.0%下列离子方程式，书写正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.盐酸与石灰石反应$$\mathrm{C O_{3}^{2-}+2 H^{+}=C O_{2} \uparrow+H_{2} O}$$
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液$${{B}}$$ $${{a}}$$$$2+\，+\， \mathrm{S 0}_{4}^{2-} \，=\， \mathrm{B}$$ $${{a}}$$$${{S}{{0}_{4}}{↓}}$$
C.氢氧化镁和盐酸反应：$$\mathrm{H^{+}+O H^{-}=H_{2} O}$$
D.氯化铝溶液中加人过量氨水：$${{A}}$$ $${{l}}$$$$\mathrm{^{3+}+3 N H_{3} \cdot H_{2} O=A}$$ $${{l}}$$$$( \mathrm{O H} )_{3} \downarrow+3 \mathrm{N H}_{4}^{+}$$
3、['无机物的性质及应用'， '氢氧化铜'， '分子或离子的空间构型'， '判断中心原子的杂化方式'， '价层电子对互斥理论及其应用'， '物质性质的探究与评价'， '溶解度、饱和溶液']正确率40.0%下列$${{“}}$$类比$${{”}}$$结果不正确$${的}$$是（）
C
A.$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$的热稳定性比$${{H}_{2}{O}}$$的弱，则$${{N}_{2}{{H}_{4}}}$$的热稳定性比$${{N}{H}_{3}}$$的弱
B.$${{H}_{2}{O}}$$的分子构型为$${{V}}$$形，则二甲醚的分子骨架($$\mathrm{C-O-C}$$)构型为V形
C.$${{C}{a}{{(}{{H}{C}{O}_{3}}{)}_{2}}}$$的溶解度比$$\mathrm{C a C O_{3}}$$的大，则$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$的溶解度比$${{N}{a}_{2}{{C}{O}_{3}}}$$的大
D.将丙三醇加入新制$$\mathrm{C u ( O H )_{2}}$$中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制$$\mathrm{C u ( O H )_{2}}$$中溶液也呈绛蓝色
4、['氯离子的检验'， '常见阴离子的检验'， '氢氧化铜'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '离子共存'， '铵根的检验'， '常见阳离子的检验']正确率60.0%在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是（）
A
A.$$\mathrm{I^{-}， N O_{3}^{-}， F e^{2+}， N a^{+}}$$
B.$$\mathrm{A g^{+}， N O_{3}^{-}， C l^{-}， K^{+}}$$
C.$$\mathrm{K^{+}}， \mathrm{B a^{2+}}， \mathrm{O H^{-}}， \mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
D.$$\mathrm{C u^{2+}， N H_{4}^{+}， B r^{-}， O H^{-}}$$
5、['氢氧化铜'， '影响化学反应速率大小的因素'， '硝酸的强氧化性'， '溶度积与溶解度'， '钝化原理及应用'， '实验现象的描述或解释'， '实验结论的描述、误差分析']正确率40.0%由下列实验和现象能推出相应结论的是（）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| $${{A}}$$ | 向 $$2 \mathrm{m l} \mathrm{l} 0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ 的 $${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$ 溶液中滴加 $${{2}}$$ 滴 $$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{N a C l}$$ 溶液，再滴入 $${{2}{−}{3}}$$ 滴 $$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{K I}$$ 溶液 | 先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色 | 相同温度下， $${{A}{g}{C}{l}}$$ 在水中的溶解度大于 $${{A}{g}{I}}$$ 的溶解度 |
| $${{B}}$$ | 往 $$\mathrm{B. ~ C u ( O H )_{2}}$$ 沉淀中分别滴加盐酸和氨水 | 沉淀皆溶解 | $$\mathrm{B. ~ C u ( O H )_{2}}$$ 为两性氢氧化物 |
| $${{C}}$$ | 将铁片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | $${{F}{e}}$$ 与浓硝酸不反应 |
| $${{D}}$$ | 同时往等体积 $$0. 2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ 和 $$0. 0 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ 的 $${{N}{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}}$$ 溶液中滴加等浓度硫酸。 | 浓度为 $$0. 2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ 溶液先出现浑浊 | 反应物浓度越大，化学反应速率越大 |
D
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
7、['氢氧化铜'， '沉淀的溶解与生成'， '氢氧化铁'， '溶度积常数相关计算']正确率40.0%一定温度下的难溶电解质$${{A}_{m}{{B}_{n}}}$$--在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数$$\mathrm{K_{s p}}=c^{\mathrm{m}} \left( \mathrm{A}^{\mathrm{n}+} \right) \times c^{\mathrm{n}} \left( \mathrm{B}^{\mathrm{m}+} \right)$$，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：
| 物质 | $$\mathrm{F e ( O H )_{2}}$$ | $$\mathrm{C u ( O H )_{2}}$$ | $$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$ |
| $$\mathrm{K_{s p} / 2 5^{\circ} \， C}$$ | $$8. 0 \times1 0^{-1 6}$$ | $$2. 2 \times1 0^{-2 0}$$ | $$4. 0 \times1 0^{-3 6}$$ |
| 完全沉淀时的 $${{p}{H}}$$ 范围 | $${{≥}{{9}{.}{6}}}$$ | $${{≥}{{6}{.}{4}}}$$ | $${{≥}{3}}$$ |
B
A.向该混合溶液中逐滴加入$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中$$c \left( \mathrm{S O}_{4}^{2-} \right) : \left[ c \left( \mathrm{C u}^{2+} \right)+c \left( \mathrm{F e}^{2+} \right)+c \left( \mathrm{F e}^{3+} \right) \right]$$$${{>}{5}{:}{4}}$$
C.向该溶液中加入适量氯水，调节$${{p}{H}}$$到$${{4}{∼}{5}}$$后过滤，可获得纯净的$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液
D.向该溶液中加入适量氨水，调节$${{p}{H}}$$到$${{9}{.}{6}}$$后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的$${{C}{u}{O}}$$、$${{F}{e}{O}}$$、$${{F}{e}_{2}{{O}_{3}}}$$三种固体的混合物
8、['氢氧化铜'， '乙烯的组成、结构'， '氯化氢、盐酸'， '乙烯的加成反应'， '氢氧化钠'， '物质检验和鉴别实验']正确率40.0%能区别乙烯和氢气的一种试剂是（）
C
A.盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.溴水
D.新制氢氧化铜
9、['氢氧化铜'， '杂化轨道理论及其应用'， '配合物的形成'， '配合物的组成、相关概念'， '氨水的组成及性质']正确率40.0%向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）
A
A.沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子$$[ \mathrm{C u \ < N H_{3} )_{\Delta_{4}}} ]^{2+}$$
B.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后$$\mathrm{C u^{2+}}$$的浓度不变
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为$$[ \mathrm{C u \ < N H_{3} )_{\Delta_{4}}} ]^{2+}$$不会与乙醇发生反应
D.在$$[ \mathrm{C u \ < N H_{3} )_{\Delta_{4}}} ]^{2+}$$离子中，$$C u^{2+}$$给出孤对电子，$${{N}{{H}_{3}}}$$提供空轨道
1. 下列离子方程式书写正确的是：
A. 错误，石灰石 $$CaCO_3$$ 是固体，应写化学式：$$CaCO_3 + 2H^+ = Ca^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O$$
B. 错误，漏写 $$Cu^{2+}$$ 与 $$OH^-$$ 的反应：$$Ba^{2+} + 2OH^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow + Cu(OH)_2 \downarrow$$
C. 错误，$$Mg(OH)_2$$ 是固体，应写化学式：$$Mg(OH)_2 + 2H^+ = Mg^{2+} + 2H_2O$$
D. 正确，氨水是弱碱，与 $$Al^{3+}$$ 生成 $$Al(OH)_3$$ 沉淀：$$Al^{3+} + 3NH_3 \cdot H_2O = Al(OH)_3 \downarrow + 3NH_4^+$$
答案：D
3. 下列"类比"结果不正确的是：
A. 正确，$$N_2H_4$$ 中 N-N 键比 $$NH_3$$ 中 N-H 键弱，热稳定性降低
B. 错误，二甲醚 $$CH_3-O-CH_3$$ 中 C-O-C 键角约 110°，但分子骨架不是 V 形，两个甲基使结构接近四面体
C. 错误，$$NaHCO_3$$ 溶解度比 $$Na_2CO_3$$ 小，因为 $$HCO_3^-$$ 间形成氢键
D. 正确，多元醇（丙三醇、葡萄糖）与新制 $$Cu(OH)_2$$ 均能形成络合物呈绛蓝色
答案：B、C（根据选项单选可能选 B）
4. 溶液中能大量共存的离子组：
A. 不能，$$Fe^{2+}$$ 与 $$NO_3^-$$ 在酸性条件下氧化还原，但题中未说明酸性，需谨慎
B. 不能，$$Ag^+$$ 与 $$Cl^-$$ 生成 $$AgCl$$ 沉淀
C. 不能，$$Ba^{2+}$$ 与 $$SO_4^{2-}$$ 生成 $$BaSO_4$$ 沉淀
D. 不能，$$Cu^{2+}$$、$$NH_4^+$$ 与 $$OH^-$$ 反应生成 $$Cu(OH)_2$$ 和 $$NH_3 \cdot H_2O$$
答案：A（若溶液为中性可能共存）
5. 实验结论正确的是：
A. 错误，沉淀由白变黄说明 $$AgI$$ 比 $$AgCl$$ 更难溶，但 $$Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)$$，溶解度应 $$AgCl > AgI$$，结论表述反了
B. 错误，$$Cu(OH)_2$$ 溶于氨水是因形成 $$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$$，不是两性
C. 错误，铁在浓硝酸中钝化，是生成致密氧化膜，并非不反应
D. 正确，浓度大反应速率快，先出现浑浊
答案：D
7. 关于混合溶液的正确说法：
A. 错误，根据 $$Ksp$$，$$Fe(OH)_3$$ 沉淀 pH 最小（≥3），最先出现红褐色沉淀
B. 正确，物质的量比 $$CuSO_4 : FeSO_4 : Fe_2(SO_4)_3 = 1:1:1$$，$$SO_4^{2-}$$ 总量为 1+1+3=5，阳离子总量为 1+1+2=4，比值 5:4
C. 错误，氯水氧化 $$Fe^{2+}$$ 为 $$Fe^{3+}$$，pH=4~5 时 $$Fe^{3+}$$ 已沉淀，过滤后得 $$CuSO_4$$ 溶液但含 $$Fe^{3+}$$ 沉淀残留
D. 错误，pH=9.6 时 $$Cu^{2+}$$、$$Fe^{2+}$$ 均沉淀，但 $$Fe^{2+}$$ 会被氧化，灼烧得 $$CuO$$、$$Fe_2O_3$$
答案：B
8. 区别乙烯和氢气的试剂：
A. 盐酸：均不反应
B. 氢氧化钠：均不反应
C. 溴水：乙烯使溴水褪色（加成），氢气不反应
D. 新制氢氧化铜：均不反应
答案：C
9. 硫酸铜加氨水的正确说法：
A. 正确，生成深蓝色 $$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$$ 配离子
B. 错误，$$Cu^{2+}$$ 浓度因形成配离子而降低
C. 错误，加乙醇会降低配离子溶解度，析出深蓝色晶体
D. 错误，$$Cu^{2+}$$ 提供空轨道，$$NH_3$$ 提供孤对电子
答案：A