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为中心的基本粒子的有关推算'， '气体物质与
相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '烯烃的结构和性质'， '铜'， '对物质的量浓度的考查'， '盐类水解的应用']正确率60.0%用$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
D
A.含$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为$${{N}_{A}}$$
B.标准状况下，$${{2}{2}{.}{4}}$$$${{L}}$$$${{O}_{2}}$$作氧化剂时转移电子数一定为$${{4}{{N}_{A}}}$$
C.$${{1}{0}}$$$${{L}}$$$${{0}{.}{1}}$$$$\mathrm{m o l / L}$$的$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液中，$$N a^{+}， ~ C O_{3}^{2-}$$总数为$${{3}{{N}_{A}}}$$
D.通常状况下，$${{4}{.}{2}}$$$${{g}}$$丙烯中所含碳氢键数目为$${{0}{.}{6}}$$$${{N}_{A}}$$
2、['铁'， '金属腐蚀的分类'， '化学腐蚀'， '化学与STSE'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '酸雨及防治'， '铜']正确率60.0%日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是$${{(}{)}}$$
C
A.铜器出现铜绿$$[ \mathrm{C u_{2} ( O H )_{2} C O_{3}} ]$$
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜$$( \mathrm{A l_{2} O_{3}} )$$
3、['根据
进行相关计算'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '胶体的性质与应用'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '硝酸的强氧化性'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '有机化合物中的共价键'， '盐类水解的应用'， '铜']正确率40.0%$${{N}_{A}}$$表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
A
A.$${{C}{u}}$$与浓硝酸反应生成$$4. 6 \mathrm{g N O_{2}}$$和$${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$混合气体时，转移电子数为$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
B.$${{N}_{A}}$$个$$\mathrm{A l ( O H )_{3}}$$胶体粒子的质量为$${{7}{8}{g}}$$
C.在$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液中，阴离子总数一定大于$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
D.标准状况下，$$2. 2 4 \mathrm{L}$$己烷中共价键的数目为$${{1}{.}{9}{{N}_{A}}}$$
4、['氯化氢、盐酸'， '电解质、非电解质'， '铜']正确率60.0%下列物质中，不属于电解质的是（）
B
A.$${{K}{O}{H}}$$
B.$${{C}{u}}$$
C.$${{H}{C}{l}}$$
D.$${{N}{a}{C}{l}}$$
5、['铁'， '金属及其化合物的综合考查'， '无机物间的相互转化'， '铜'， '铝的性质']正确率60.0%下列氯化物中，仅能由金属和氯气直接反应制得，不能由金属和盐酸反应制得的是（）
D
A.$${{Z}{n}{C}{{l}_{2}}}$$
B.$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$
C.$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$
D.$${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$
7、['铜及其化合物转化关系'， '镁及其化合物的转化关系'， '其他氮的氧化物'， '铜'， '氮的氧化物的相互转化及应用']正确率60.0%通过单质之间直接化合，难以得到的是（）
B
A.$${{M}{{g}_{3}}{{N}_{2}}}$$
B.$${{N}{{O}_{2}}}$$
C.$${{N}{O}}$$
D.$${{C}{{u}_{2}}{S}}$$
8、['电解池的电极、电池反应式'， '电解过程的放电顺序'， '电解饱和食盐水'， '硫酸的性质'， '电化学腐蚀的种类和原理'， '金属的活动顺序表及应用'， '铜'， '电解池的工作原理']正确率60.0%下列能够使反应：$$\mathrm{C u+2 H_{2} O}=\mathrm{C u ( O H )_{2}+H_{2} \uparrow}$$获得成功的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{C}{u}}$$与稀$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$发生反应
B.铜一梓合金在潮湿的空气中发生反应被腐蚀
C.用铜片作阴$${、}$$阳电极，电解氯化钠溶液
D.用铜片作阴$${、}$$阳电极，电解硫酸溶液
9、['二氧化碳'， '实验方案的设计与评价'， '实验药品、实验装置/实验步骤的作用'， '硝酸的强氧化性'， '二氧化硫的性质'， '二氧化氮'， '一氧化氮'， '物质分离、提纯的常见化学方法'， '铜']正确率60.0%下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是（）
C
A.$${{C}{u}}$$$$( \mathrm{\bf C u O} )$$加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥
B.$$\mathrm{C O_{2} \ ( S O_{2} )}$$通过饱和$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液
C.$$\mathrm{C O_{2} \nabla( O_{2} )}$$通过灼热的铜网
D.$$\mathrm{N O_{2} \Lambda( N O )}$$通过水洗
10、['浓硫酸的强氧化性'， '硝酸的强氧化性'， '铁离子、铁盐'， '铜']正确率60.0%下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是（）
C
A.浓硫酸
B.稀硝酸
C.稀盐酸
D.氯化铁溶液
1. 选项分析：
A. 错误。浓硫酸与铜反应生成 $$SO_2$$，1 mol $$H_2SO_4$$ 转移 2 mol 电子，但随反应进行硫酸变稀，反应停止，实际转移电子数小于 $$2N_A$$
B. 错误。$$O_2$$ 作氧化剂时转移电子数取决于还原产物，可能是 2（生成 $$H_2O_2$$）或 4（生成 $$H_2O$$）
C. 错误。$$CO_3^{2-}$$ 水解：$$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$$，阴离子总数增加，但 $$Na^+$$ 和 $$CO_3^{2-}$$ 总数为 $$0.1 \times 10 \times 3 = 3$$ mol，但水解后离子总数大于 $$3N_A$$，选项表述不准确
D. 正确。丙烯（$$C_3H_6$$）摩尔质量 42 g/mol，4.2 g 为 0.1 mol，每个分子含 6 个 C-H 键，故碳氢键数目为 $$0.6N_A$$
答案：D
2. 氧化还原反应判断：
A. 铜绿形成：$$2Cu + O_2 + CO_2 + H_2O \rightarrow Cu_2(OH)_2CO_3$$，有电子转移
B. 铁生锈：$$4Fe + 3O_2 + 6H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3$$，有电子转移
C. 大理石腐蚀：$$CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O$$，无电子转移，非氧化还原反应
D. 铝氧化：$$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$，有电子转移
答案：C
3. 选项分析：
A. 正确。$$4.6$$ g 混合气体（$$NO_2$$ 和 $$N_2O_4$$）相当于 $$0.1$$ mol $$NO_2$$，由 $$Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$，每生成 1 mol $$NO_2$$ 转移 1 mol 电子
B. 错误。胶体粒子是多个分子的集合体，$$N_A$$ 个胶粒质量远大于 78 g
C. 错误。未说明溶液体积，无法计算离子总数
D. 错误。标准状况下己烷为液体，2.24 L 不是 0.1 mol
答案：A
4. 电解质判断：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
A. $$KOH$$：碱，电解质
B. $$Cu$$：单质，非电解质
C. $$HCl$$：酸，电解质
D. $$NaCl$$：盐，电解质
答案：B
5. 氯化物制备分析：
A. $$ZnCl_2$$：锌与氯气或盐酸都能反应
B. $$FeCl_2$$：铁与盐酸反应生成 $$FeCl_2$$，与氯气反应生成 $$FeCl_3$$
C. $$AlCl_3$$：铝与氯气或盐酸都能反应
D. $$CuCl_2$$：铜不与盐酸反应，但能与氯气反应：$$Cu + Cl_2 \xrightarrow{\Delta} CuCl_2$$
答案：D
7. 单质直接化合分析：
A. $$Mg_3N_2$$：$$3Mg + N_2 \xrightarrow{\Delta} Mg_3N_2$$，可以直接化合
B. $$NO_2$$：$$N_2 + 2O_2 \rightarrow 2NO_2$$ 反应难以发生，通常通过 $$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$$ 制备
C. $$NO$$：$$N_2 + O_2 \xrightarrow{放电} 2NO$$，可以直接化合
D. $$Cu_2S$$：$$2Cu + S \xrightarrow{\Delta} Cu_2S$$，可以直接化合
答案：B
8. 反应实现条件分析：$$Cu + 2H_2O \rightarrow Cu(OH)_2 + H_2$$ 是非自发的，需要外加能量
A. 不反应：铜与稀硫酸不反应
B. 锌优先腐蚀：形成原电池时锌被腐蚀
C. 正确：电解氯化钠溶液时，阳极：$$2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2$$，不产生 $$Cu(OH)_2$$
D. 正确：电解硫酸溶液时，阳极铜溶解：$$Cu - 2e^- \rightarrow Cu^{2+}$$，阴极：$$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2$$，$$Cu^{2+} + 2H_2O \rightarrow Cu(OH)_2 + 2H^+$$，总反应相当于 $$Cu + 2H_2O \rightarrow Cu(OH)_2 + H_2$$
答案：D
9. 除杂方法分析：
A. 错误：稀硝酸会溶解铜：$$3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$$
B. 错误：$$CO_2$$ 和 $$SO_2$$ 都会与 $$Na_2CO_3$$ 反应：$$SO_2 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_3 + CO_2$$
C. 正确：$$2Cu + O_2 \xrightarrow{\Delta} 2CuO$$，$$CO_2$$ 不反应
D. 错误：$$3NO_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 + NO$$，会引入新杂质 $$NO$$
答案：C
10. 铜的反应性分析：
A. 反应：$$Cu + 2H_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$$
B. 反应：$$3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$$
C. 不反应：铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应
D. 反应：$$Cu + 2FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + 2FeCl_2$$
答案：C