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正确率60.0%下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A
A.铝片不需要特殊的保护方法
B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈
C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
3、['氧化还原反应的书写及配平'， '氢氧化铜'， '铁'， '离子反应及其发生条件'， '离子方程式的书写'， '钠与水反应原理'， '金属的活动顺序表及应用']正确率40.0%下列反应的离子方程式正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.锌片插入硝酸银溶液中：$$\mathrm{Z n+A g^{+}=Z n^{2+}+A g}$$
B.铁和盐酸：$$\mathrm{F e+2 H^{+}}$$$${{=}}$$$$\mathrm{F e}^{3+}+\mathrm{H}_{2} \uparrow$$
C.少量金属钠加到冷水中：$$\mathrm{N a+2 H_{2} O}=\mathrm{N a^{+}}+\mathrm{O H^{-}}+\mathrm{H_{2}} \uparrow$$
D.氢氧化铜加到盐酸中：$$\mathrm{C u ( O H )_{2}+2 H^{+}=C u^{2+}+2 H_{2} O}$$
4、['氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '金属冶炼的常见方法'， '金属的活动顺序表及应用']正确率60.0%下列说法中正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来
B.金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化
C.金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原
D.金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原
6、['氧化性、还原性强弱的比较'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '金属的活动顺序表及应用'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率60.0%下列各项比较中，正确的是
D
A.原子半径：$$\mathrm{N a} < \mathrm{M g} < \mathrm{A l}$$
B.与酸反应放出氢气的剧烈程度：$$\mathrm{K < N a < L i}$$
C.氧化性：$$\mathrm{S i} > \mathrm{N} > \mathrm{O}$$
D.气态氢化物的稳定性：$$\mathrm{H F} > \mathrm{H C l} > \mathrm{H_{2} S}$$
7、['碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途'， '初中化学衔接知识'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '离子方程式的书写'， '化合价的变化规律'， '金属的活动顺序表及应用'， '溶液中的三个守恒关系']正确率60.0%下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）
D
A.碳酸钙跟盐酸反应：$$2 H^{+}+C O_{3}^{2-}=H_{2} O+C O_{2} \uparrow$$
B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：$$2 F e+6 H^{+}=2 F e^{3+}+3 H_{2} \uparrow$$
C.硝酸银溶液跟铜反应：$$C u+A g^{+}=C u^{2+}+A g$$
D.用小苏打治疗胃酸过多：$$H C O_{3}^{-}+H^{+}=C O_{2} \uparrow+H_{2} O$$
9、['铁'， '氯化氢、盐酸'， '钝化原理及应用'， '金属的活动顺序表及应用'， '铁离子、铁盐']正确率60.0%常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（）
A
A.硫酸铁溶液
B.冷浓硝酸
C.盐酸
D.硫酸锌溶液
10、['原电池原理的应用'， '金属的活动顺序表及应用'， '正负极的判断']正确率40.0%$$\mathrm{A}， \mathrm{~ B}， \mathrm{~ C}$$都是金属，$${{B}}$$中混有$${{C}}$$时，只有$${{C}}$$能被盐酸溶解；$${{A}}$$与$${{B}}$$用导线相连与稀硫酸组成原电池时，$${{A}}$$表面有气泡产生。$$\mathrm{A}， \mathrm{~ B}， \mathrm{~ C}$$三种金属的活动性顺序为$${{(}{)}}$$
C
A.$$\mathrm{A} > \mathrm{B} > \mathrm{C}$$
B.$$\mathrm{A} > \mathrm{C} > \mathrm{B}$$
C.$$\mathrm{C} > \mathrm{B} > \mathrm{A}$$
D.$$\mathrm{B} > \mathrm{C} > \mathrm{A}$$
2. 解析：电化学原理涉及原电池或电解池反应。A选项铝片表面易形成致密氧化膜（$$Al_2O_3$$），属于化学钝化而非电化学过程，因此不能用电化学原理解释。B选项涉及电化学腐蚀，C选项为牺牲阳极的阴极保护法，D选项因锌更活泼形成原电池保护铁，均属电化学原理。
答案：A
3. 解析：离子方程式需符合质量守恒、电荷守恒及实际反应。A选项电荷不守恒（左边+1右边+2），应为$$Zn+2Ag^+=Zn^{2+}+2Ag$$；B选项铁与盐酸生成$$Fe^{2+}$$而非$$Fe^{3+}$$，应为$$Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_2\uparrow$$；C选项原子不守恒（右边多H），应为$$2Na+2H_2O=2Na^++2OH^-+H_2\uparrow$$；D选项正确，难溶碱与酸反应生成盐和水。
答案：D
4. 解析：金属冶炼是将金属从其化合物中还原为单质的过程（如$$Fe_2O_3+3CO \xrightarrow{\Delta} 2Fe+3CO_2$$），本质是被还原。A错误，不是分离而是还原；B错误，金属只能被还原；D错误，冶炼中金属始终被还原。
答案：C
6. 解析：A选项原子半径：同周期从左到右减小，$$Na > Mg > Al$$；B选项金属性K>Na>Li，与酸反应剧烈程度K>Na>Li；C选项非金属性O>N>Si，氧化性O>N>Si；D选项非金属性F>Cl>S，氢化物稳定性HF>HCl>H_2S正确。
答案：D
7. 解析：A选项碳酸钙不溶，应写为$$CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+H_2O+CO_2\uparrow$$；B选项铁与盐酸生成$$Fe^{2+}$$，应为$$Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_2\uparrow$$；C选项电荷不守恒，应为$$Cu+2Ag^+=Cu^{2+}+2Ag$$；D选项小苏打（$$NaHCO_3$$）与胃酸（$$HCl$$）反应正确。
答案：D
9. 解析：铁片溶解且质量增加但无气体，说明发生置换或氧化反应未产生$$H_2$$。A选项$$Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}$$，溶解且增重无气体；B选项铁在浓硝酸中钝化；C选项产生$$H_2$$；D选项$$Zn^{2+}$$氧化性弱，不反应。
答案：A
10. 解析：B中混C时只有C被盐酸溶解，说明C比B活泼（$$C > B$$）；A与B原电池中A表面产生气泡，说明A为正极（B更活泼，$$B > A$$）；综上活泼性$$C > B > A$$。
答案：C