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正确率40.0%铁$${、}$$铝各$${{1}{m}{o}{l}}$$组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入$$3 \mathrm{m o l N a_{2} O_{2}}$$固体使之充分反应，最终产物是（）
C
A.$$\mathrm{F e ~ ( \ O H )_{\Lambda_{2} ~}， \ A l ~ ( \ O H )_{\Lambda_{3} ~}， \ N a C l}$$
B.$$\mathrm{F e ~ ( \ O H ) ~}_{2}， \mathrm{~ A l ~ ( O H ) ~}_{3}， \mathrm{~ N a A l O_{2}， \ N a C l}$$
C.$$\mathrm{F e ~ ( \ O H )_{\Lambda_{3}} ~， ~ N a A l O_{2}， \ N a C l}$$
D.$$\mathrm{F e ~ ( \ O H )_{\Lambda_{3}} ~， ~ A l ~ ( O H )_{\Lambda_{3}} ~， ~ N a A l O_{2} ~， ~ N a C l}$$
2、['实验方案的设计与评价'， '化学反应速率的影响因素'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '乙酸的酸性'， '过氧化氢的性质及应用'， '金属单质的通性']正确率40.0%根据下列操作和现象，所得结论正确的是（）
| 实验操作及现象 | 实验结论 | |
| $${{A}}$$ | 向  的双氧水中分别滴加 $${{2}}$$ 滴 $$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$ 的 $$\mathrm{F e_{2} \ ( \bf S O_{4} )}_{3}$$ 和 $$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$ 的 $${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$ 溶液，前者产生气泡较快 | 对双氧水分解催化效率： $$F e^{3+} > C u^{2+}$$ |
| $${{B}}$$ | 向 $$2 \mathrm{m l} \! \mathrm{L} 0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$ 酸性 $${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$ 溶液中分别滴加 $$3 \mathrm{m l} \! \mathrm{L} 0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$ 和 $$3 \mathrm{m l} \， 0. 2 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$ 的 $${{H}_{2}{{C}_{2}}{{O}_{4}}}$$ 溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为 $$2 \mathrm{M n O}_{4}^{-} \sim5 \mathrm{H}_{2} \， \mathrm{C}_{2} \， \mathrm{O}_{4} \， )$$ | 其他条件不变时， $${{H}_{2}{{C}_{2}}{{O}_{4}}}$$ 的浓度越大，化学反应速率越快 |
| $${{C}}$$ | 取两支试管 $${{a}}$$ 和 $${{b}}$$ ，各加入 $$\mathrm{5 m L 0. 1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}}$$ 溶液；另取两支试管 $${{c}}$$ 和 $${{d}}$$ ，各加入 $$\mathrm{5 m L 0. 1 m o l / L H_{2} S O_{4}}$$ 溶液；将 $${{a}{、}{d}}$$ 放入热水浴中， $${{b}{、}{c}}$$ 放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。 | 温度越高，反应速率越快 |
| $${{D}}$$ | 用 $${{3}{m}{L}}$$ 稀 $${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$ 溶液与足量 $${{Z}{n}}$$ 反应，当气泡稀少时，加入 $${{1}{m}{L}}$$ 浓 $${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$ ，又迅速产生较多气泡 | $${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$ 浓度增大，反应速率加快 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
3、['氧化还原反应的书写及配平'， '氧化还原反应和非氧化还原反应'， '常见的氧化剂和还原剂'， '离子方程式的书写'， '实验原理、相关方程式的书写'， '溶液中的三个守恒关系'， '金属单质的通性'， '氢氧化铝']正确率60.0%下列离子方程式的书写不正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.氢碘酸溶液和$$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$固体$$\mathrm{F e ( O H )_{3}+3 H^{+}=F e^{3+}+3 H_{2} O}$$
B.少量镁粉溶于磷酸溶液中$$\mathrm{M g+2 H_{3} P O_{4}=M g^{2+}+2 H_{2} P O_{4}^{-}+H_{2} \uparrow}$$
C.足量$${{F}{e}}$$粉加入稀$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$中$$\mathrm{3 F e+8 H^{+}+2 N O^{-}=3 F e^{2+}+2 N O \uparrow+4 H_{2} O}$$
D.硫酸铝溶液中加入足量$${{K}{O}{H}}$$溶液$$\mathrm{A l^{3+}+4 O H^{-}=A l O_{2}^{-}+2 H_{2} O}$$
4、['四种基本反应类型'， '合金'， '钠与氧气等非金属的反应'， '钠与水反应原理'， '金属的活动顺序表及应用'， '对金属混合的有关计算的考查'， '金属单质的通性'， '钠的保存、应用']正确率40.0%液体铝钠合金（钠和铝熔合而成）可用于核反应堆的载热介质。下列有关说法不正确的是（）
D
A.自然界中没有游离的钠和铝
B.若铝钠合金投入水中无固体剩余，则$$\textbf{n} \mathrm{( \Delta A l )} \mathrm{\Delta~ \leq~ n ~ ( \Delta N a )}$$
C.铝钠合金投入到氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出
D.相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的$${{H}_{2}}$$越多，则铝的质量分数越小
5、['初中化学衔接知识'， '物质性质的探究与评价'， '金属单质的通性']正确率60.0%金属原子一般具有的特点是（）
C
A.有金属光泽，能导电，有延展性
B.熔点和沸点较低
C.最外层电子个数少，容易失去
D.在反应中作氧化剂
6、['氧化还原反应的书写及配平'， '常见的氧化剂和还原剂'， '氯化氢、盐酸'， '金属单质的通性']正确率40.0%下列反应中，$${{H}{C}{l}}$$只作还原剂的是（）
B
A.$$\mathrm{Z n+2 H C l=Z n C l_{2}+H_{2} \uparrow}$$
B.$$\mathrm{O_{2}+4 H C l}=2 \mathrm{C l}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
C.$$\mathrm{M n O_{2}+4 H C l} \ \cline$$浓$$\mathrm{\Lambda~=~ M n C l_{2}+C l_{2} \uparrow+2 H_{2} O}$$
D.$$\mathrm{2 H C l=C l_{2}+H_{2}}$$
7、['焰色试验'， '合金'， '金属的活动顺序表及应用'， '金属单质的通性'， '氧化铝']正确率40.0%下列有关金属的说法中，正确的是（）
$${①}$$可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
$${②}$$铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜
$${③}$$纯铁比生铁抗腐蚀性更强
$${④}$$青铜$${、}$$不锈钢$${、}$$硬铝都是合金
$${⑤}$$在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用
$${⑥}$$正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
C
A.$${①{②}{④}{⑥}}$$
B.
C.$$\textcircled{1} \textcircled{2} \textcircled{3} \textcircled{4} \textcircled{6}$$
D.$$\textcircled{1} \textcircled{3} \textcircled{4} \textcircled{5} \textcircled{6}$$
8、['金属单质的通性']正确率60.0%等质量的$$\mathrm{N a. ~ M g. ~ A l}$$三种金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下生成的氢气由多到少的顺序是（）
B
A.$$\mathrm{N a} > \mathrm{M g} > \mathrm{A l}$$
B.$$\mathrm{A l} > \mathrm{M g} > \mathrm{N a}$$
C.$$\mathrm{M g > A l} > \mathrm{N a}$$
D.$$\mathrm{N a} > \mathrm{A l} > \mathrm{M g}$$
9、['化学反应速率的影响因素'， '溶液稀释的pH变化规律'， '对反应原理的探究与评价'， '弱电解质的电离平衡'， '金属单质的通性']正确率40.0%关于$${{p}{H}}$$相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的$${{m}}$$倍和$${{n}}$$倍，稀释后两溶液的$${{p}{H}}$$仍然相同，则$${{m}{>}{n}}$$
C.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D.取等体积的两种酸溶液分别与$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液中和，消耗$${{N}{a}{O}{H}}$$的物质的量醋酸大于盐酸
10、['化学实验操作的先后顺序'， '制备实验'， '实验药品、实验装置/实验步骤的作用'， '实验原理、相关方程式的书写'， '过滤、分离与注入溶液的仪器'， '金属的活动顺序表及应用'， '金属单质的通性']正确率60.0%svg异常
C
A.装置$${{A}}$$：制取$${{H}_{2}}$$，离子方程式为$$\mathrm{Z n+2 H^{+}=Z n^{2+}+H_{2} \uparrow}$$
B.装置$${{B}}$$：用于除去$${{H}_{2}}$$中杂质，$${①}$$中盛有$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，$${②}$$中盛有浓硫酸
C.装置$${{C}}$$：制取$${{C}{a}{{H}_{2}}}$$，先点燃$${{C}}$$处酒精灯，后打开$${{A}}$$中分液漏斗的活塞
D.装置$${{D}}$$：竖直导管的作用是平衡压强，观察$${{H}_{2}}$$流速以调节反应的进行
1. 题目解析：
铁和铝各1 mol与盐酸反应：
$$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$$
$$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$
加入3 mol Na₂O₂后，Na₂O₂与水反应：
$$2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + O_2$$
生成的NaOH与Fe²⁺和Al³⁺反应：
$$Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2$$
$$4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3$$
$$Al^{3+} + 4OH^- \rightarrow AlO_2^- + 2H_2O$$
最终产物为$$Fe(OH)_3$$、$$NaAlO_2$$和$$NaCl$$，故选C。
2. 题目解析：
A选项：催化剂效率不能仅通过气泡速度判断，还需考虑其他因素，结论不严谨。
B选项：浓度越大反应越快，符合实验现象，结论正确。
C选项：温度越高反应越快，符合实验现象，结论正确。
D选项：浓硫酸与Zn反应生成SO₂而非H₂，结论错误。
正确答案为B和C，但单选题只能选一个最合适的，故选B。
3. 题目解析：
A选项：氢碘酸是还原剂，应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，离子方程式错误。
B选项：磷酸是弱酸，应写分子式，离子方程式错误。
C选项：足量Fe与稀HNO₃反应生成Fe²⁺，离子方程式正确。
D选项：Al³⁺与过量OH⁻反应生成AlO₂⁻，离子方程式正确。
不正确的是A和B，但单选题只能选一个最错误的，故选A。
4. 题目解析：
A选项：钠和铝性质活泼，自然界中无游离态，正确。
B选项：若n(Al)≤n(Na)，则Na足够将Al全部转化为Al(OH)₄⁻，无固体剩余，正确。
C选项：Na与水反应生成NaOH，与Cu²⁺反应生成Cu(OH)₂，可能有Cu析出，正确。
D选项：Al的质量分数越大，放出的H₂越多，结论错误。
不正确的是D。
5. 题目解析：
A选项：金属的物理特性，正确。
B选项：金属熔沸点差异大，不一定较低，错误。
C选项：金属易失电子，正确。
D选项：金属在反应中通常作还原剂，错误。
正确的是A和C，但单选题只能选一个最全面的，故选A。
6. 题目解析：
HCl作还原剂时Cl⁻被氧化为Cl₂。
A选项：HCl作氧化剂。
B选项：HCl被O₂氧化为Cl₂，作还原剂。
C选项：HCl被MnO₂氧化为Cl₂，作还原剂。
D选项：HCl既作氧化剂又作还原剂。
只作还原剂的是B。
7. 题目解析：
①焰色反应可区分K和Na，正确。
②Al表面有氧化膜，正确。
③纯铁比生铁更耐腐蚀，正确。
④青铜、不锈钢、硬铝都是合金，正确。
⑤活泼金属较晚被冶炼，错误。
⑥缺钙和缺铁的影响，正确。
正确的是①②③④⑥，故选C。
8. 题目解析：
计算1 g金属产生的H₂体积：
Na：$$\frac{1}{23} \times \frac{1}{2} \times 22.4 = 0.49 L$$
Mg：$$\frac{1}{24} \times 1 \times 22.4 = 0.93 L$$
Al：$$\frac{1}{27} \times \frac{3}{2} \times 22.4 = 1.24 L$$
顺序为Al > Mg > Na，故选B。
9. 题目解析：
A选项：开始时pH相同，H⁺浓度相同，反应速率相同，错误。
B选项：醋酸稀释时电离平衡移动，m > n，正确。
C选项：醋酸总量多，生成H₂多，正确。
D选项：醋酸消耗更多NaOH，正确。
不正确的是A。
10. 题目解析：
A选项：制H₂的离子方程式正确。
B选项：NaOH除杂质，浓硫酸干燥，正确。
C选项：应先通H₂排空气再加热，操作错误。
D选项：竖直导管平衡压强，正确。
不正确的是C。