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正确率60.0%svg异常，非svg图片
C
A.$${{a}}$$处沉淀的总物质的量$${{1}{m}{o}{l}}$$
B.原混合溶液中$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$的物质的量浓度为$$4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
C.原混合溶液中$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$的物质的量浓度为$$4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
D.发生的反应有$$\mathrm{F e^{3+}+3 O H^{-}=F e ( O H )_{3} \downarrow. ~ A l^{3+}+3 O H^{-}=A l ( O H )_{3} \downarrow. ~ A l ( O H )_{3}+O H^{-}=A l O_{2}^{-}+2 H_{2} O H^{-}=A l O_{3}^{-}+O H^{-}. A l. A l^{-}. A l^{-}. A l^{-}. A l^{-}. A l^{-}. A l^{-}=A l O_{2}^{-}+2 H_{2} O H^{-}$$
2、['金属及其化合物的综合考查'， '同素异形体'， '钠与氧气等非金属的反应'， '烯烃与强氧化性物质的反应']正确率40.0%根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）
B
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是$${{M}{g}{O}}$$，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是$${{N}{{a}_{2}}{O}}$$
B.乙烯$$( \mathrm{\bf C H_{2}}=\mathrm{\bf C H_{2}} )$$可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯$$( \mathrm{C H_{3}-C H}=\mathrm{C H_{2}} )$$也可以使其褪色
C.$${{C}{{O}_{2}}}$$和$${{S}{i}{{O}_{2}}}$$化学式相似，则$${{C}{{O}_{2}}}$$与$${{S}{i}{{O}_{2}}}$$的物理性质也相似
D.金刚石的硬度大，则$$\mathbf{C}_{6 0}$$的硬度也大
3、['电解池的电极、电池反应式'， '金属及其化合物的综合考查'， '氧化还原反应的几组概念'， '漂白液、漂白粉、漂粉精']正确率40.0%svg异常，非svg图片
C
A.反应$${①{、}{③}}$$中$${{H}_{2}{O}}$$均是还原剂
B.$${{D}}$$与$${{H}}$$溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
C.工业上常用$${{C}}$$的悬浊液与$${{C}{{l}_{2}}}$$反应制取漂白粉
D.电解$${{F}}$$与盐酸反应后的溶液以制取单质$${{A}}$$
4、['金属及其化合物的综合考查'， '化学与STSE']正确率40.0%下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）
C
A.将废铁屑加入$$\mathrm{F e C l_{2}}$$溶液中，可用于除去工业废气中的$${{C}{l}_{2}}$$
B.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C.盐碱地（含较多$${{N}{a}_{2}{{C}{O}_{3}}}$$等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D.无水$$\mathrm{C o C l_{2}}$$呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
5、['铁'， '氧化钠'， '金属及其化合物的综合考查'， '化学与STSE'， '合金'， '偏铝酸盐'， '元素的推断及综合应用'， '铝的性质']正确率80.0%svg异常，非svg图片
B
A.$${{X}}$$与氢元素可形成两种化合物
B.$${{X}}$$与$${{N}{a}}$$形成的化合物一定为淡黄色
C.$${{Z}}$$的单质可与$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应
D.$${{W}}$$的合金是用量最大的金属材料
6、['初中化学衔接知识'， '金属及其化合物的综合考查'， '化学与STSE'， '金属的活动顺序表及应用'， '蛋白质的变性']正确率60.0%下列说法正确的是（）
B
A.金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中
B.铜盐溶液都有毒
C.稀土金属被称为冶金工业的维生素，$${{8}{0}{\%}}$$分布在南非等非洲国家
D.由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气
7、['铁'， '金属及其化合物的综合考查'， '铝盐'， '铁离子、铁盐'， '铜'， '电解池的工作原理'， '氧化铝'， '盐类水解的应用']正确率60.0%$$\mathrm{A l. ~ F e. ~ C u}$$都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）
D
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.电解$$\mathrm{A l C l_{3} \，， \， \ F e C l_{3} \，， \ C u C l_{2}}$$的混合溶液时阴极上依次析出$$\mathrm{C u， ~ F e， ~ A l}$$
D.制备$$\mathrm{A l C l_{3} \，， \， \ F e C l_{3} \，， \ C u C l_{2}}$$均不能采用将溶液直接蒸干的方法
8、['金属及其化合物的综合考查'， '金属的活动顺序表及应用'， '金属单质的通性']正确率40.0%下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）
D
A.$${{F}{e}}$$在一定条件下可与浓盐酸$${、}$$稀硫酸$${、}$$浓硝酸等剧烈反应
B.$$\mathrm{A l. ~} ~ \mathrm{C l_{2}}$$均能和$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同
C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入$${{K}{N}{{O}_{3}}}$$固体，铜粉会溶解
D.金属单质$$\mathrm{N a. ~ M g. ~ F e}$$在一定条件下与水反应都生成$${{H}_{2}}$$和相应的碱
9、['铁'， '金属及其化合物的综合考查'， '焰色试验'， '铝盐'， '钝化原理及应用']正确率60.0%下列说法中，不正确的是（ ）
D
A.向$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中滴加氨水可产生白色沉淀
B.透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色
C.铁能在高温条件与水蒸气反应生成$${{H}_{2}}$$
D.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，故铜遇浓硝酸也发生钝化
10、['铜及其化合物转化关系'， '金属及其化合物的综合考查'， '铁及其化合物转化关系'， '电解饱和食盐水'， '金属冶炼的常见方法']正确率60.0%下列冶炼金属的原理不正确的是（）
A
A.电解饱和食盐水制备金属钠
B.加热分解$${{A}{{g}_{2}}{O}}$$制备金属银
C.$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$与$${{C}{O}}$$高温下反应制备金属铁
D.$${{C}{{u}_{2}}{S}}$$与$${{O}_{2}}$$高温下反应制备金属铜
1. 题目中A选项的$${{a}}$$处沉淀总物质的量$$1 \mathrm{mol}$$需要结合具体反应分析。B和C选项涉及$$FeCl_3$$和$$AlCl_3$$的浓度计算，需通过沉淀溶解曲线判断。D选项反应式存在错误，正确应为：$$Fe^{3+} + 3OH^- = Fe(OH)_3 \downarrow$$，$$Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3 \downarrow$$，$$Al(OH)_3 + OH^- = AlO_2^- + 2H_2O$$。
2. B正确：乙烯和丙烯均含碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色。A错误：钠燃烧生成$$Na_2O_2$$而非$$Na_2O$$。C错误：$$CO_2$$为气体而$$SiO_2$$为固体，物理性质差异大。D错误：$$C_{60}$$分子间作用力弱，硬度远小于金刚石。
3. 需结合具体物质推断：A中反应①③的$$H_2O$$角色需根据氧化还原判断；B中D与H反应后溶质可能有未反应物、产物或混合物；C中常用$$Ca(OH)_2$$悬浊液与$$Cl_2$$制漂白粉；D中电解F盐酸溶液制单质A需验证可行性。
4. C不合理：盐碱地含$$Na_2CO_3$$，加熟石灰$$Ca(OH)_2$$会生成更难溶的$$CaCO_3$$和碱性更强的$$NaOH$$，反而加剧土壤碱性。A合理：$$Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3$$，$$Fe + 2FeCl_3 \rightarrow 3FeCl_2$$循环除氯。B合理：钾铝合金轻质高强度。D合理：$$CoCl_2$$水合变色可用于干燥剂指示。
5. 需根据元素推断分析：A中X与H可能形成多种化合物（如硫与氢形成$$H_2S$$等）；B中X与Na化合物颜色需具体判断（如$$Na_2O$$白色、$$Na_2O_2$$淡黄色）；C中Z若为铝等可与$$NaOH$$反应；D中W若为铁则合金用量最大。
6. A正确：钛生物相容性好，用于医疗植入物和日用品。B错误：并非所有铜盐都有毒（如$$CuSO_4$$有毒，但某些络合物可能低毒）。C错误：稀土主要分布在中国而非非洲。D错误：铝表面致密氧化膜阻止进一步反应，但仍需避免长期腐蚀。
7. D正确：$$AlCl_3$$、$$FeCl_3$$、$$CuCl_2$$均易水解，直接蒸干得到氢氧化物或氧化物而非氯化物。A错误：$$Al_2O_3$$为两性氧化物。B错误：铜在潮湿空气中生成碱式碳酸铜。C错误：电解时阴极析出顺序按电极电势，应为$$Cu > Fe > H_2 > Al$$。
8. D错误：铁与水蒸气反应生成$$Fe_3O_4$$和$$H_2$$，不生成碱。A正确：铁与浓盐酸、稀硫酸反应生成$$H_2$$，与浓硝酸钝化。B正确：$$Al$$与$$NaOH$$反应中$$Al$$为还原剂，$$Cl_2$$与$$NaOH$$反应中$$Cl_2$$既氧化又还原。C正确：加入$$KNO_3$$后提供$$H^+$$和$$NO_3^-$$，可溶解铜。
9. D错误：铜与浓硝酸剧烈反应生成$$NO_2$$，不发生钝化。A正确：$$AlCl_3 + 3NH_3 \cdot H_2O \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NH_4Cl$$。B正确：钴玻璃滤去黄光，钾焰色透过呈紫色。C正确：$$3Fe + 4H_2O(g) \xrightarrow{\Delta} Fe_3O_4 + 4H_2$$。
10. A错误：电解饱和食盐水得$$NaOH$$、$$Cl_2$$、$$H_2$$，制钠需电解熔融$$NaCl$$。B正确：$$2Ag_2O \xrightarrow{\Delta} 4Ag + O_2$$。C正确：$$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{\text{高温}} 2Fe + 3CO_2$$。D正确：$$2Cu_2S + 3O_2 \xrightarrow{\text{高温}} 2Cu_2O + 2SO_2$$，$$2Cu_2O + Cu_2S \xrightarrow{\text{高温}} 6Cu + SO_2$$。