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正确率60.0%下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）
A
A.炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
B.二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆
C.碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多
D.氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱
2、['C、Si的化学性质'， '吸热反应和放热反应的判断'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '过氧化钠与水的反应'， '甲烷的燃烧']正确率60.0%下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
B
A.$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$与$${{H}_{2}{O}}$$反应
B.灼热的木炭与水蒸气反应
C.铝热反应
D.$${{C}{{H}_{4}}}$$与$${{O}_{2}}$$反应
3、['C、Si的化学性质'， '浓硫酸的强氧化性'， '常见的氧化剂和还原剂'， '硝酸的强氧化性'， '二氧化氮'， '钠与水反应原理'， '亚铁离子、亚铁盐'， '铜'， '铝的性质']正确率40.0%下列各组内物质反应产生的气体通入$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$溶液中，能与$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$发生反应的是（）
D
A.$${{N}{a}}$$和$${{H}_{2}{O}}$$
B.$${{A}{l}}$$和$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
C.单质碳和浓硫酸共热
D.铜片和浓硝酸
4、['反应热与焓变'， '吸热反应和放热反应'， '燃烧热'， '离子反应及其发生条件'， '离子方程式的书写'， '中和热的测定与误差分析'， '乙酸的酸性'， '中和热的概念'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '氢氧化钠'， '化学键与化学反应中的能量变化'， '电解质电离程度的比较及应用'， '化学反应的实质'， '弱电解质的电离平衡'， 'C、Si的化学性质'， '一氧化碳'， '浓硫酸的综合考查'， '反应热的大小比较'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率40.0%$$\oplus1 0 1 \mathrm{~ k P a}$$时，$$\mathrm{2 C ( s )}+\mathrm{O_{2} ( g )}=2 \mathrm{C O ( g )} \; \Delta\mathrm{H}=-2 2 1 \; \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1} \ lines$$稀溶液中，$$\mathrm{H^{+} ( a q )}+\mathrm{O H^{-} ( a q )}=\mathrm{H_{2} O ( l )} \， \Delta\mathrm{H}=-5 7. 3 \， \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$，下列结论正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
A
A.碳的燃烧热大于$$1 1 0. 5 ~ \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
B.浓硫酸与稀$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应的中和热为$$5 7. 3 ~ \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
C.$${①}$$的反应热为$$2 2 1 ~ \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
D.稀醋酸与稀$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应生成$${{1}{m}{o}{l}}$$水，放出$$5 7. 3 ~ \mathrm{k J}$$热量
5、['油脂的水解'， '碳酸钠的俗称、物理性质、用途'， '镁'， '电解法制取铝'， '金属的活动顺序表及应用'， '金属冶炼的常见方法'， '蛋白质的变性'， 'C、Si的化学性质'， '无机物的性质及应用'， 'C、Si单质的存在形态、物理性质及用途'， '甲醛的物理性质'， '碱金属元素的结构及性质'， '氧化还原反应的几组概念'， '钠的保存、应用'， '盐类水解的应用']正确率60.0%下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
C
A.钠$${、}$$钾均是活泼金属，可用作原子反应堆导热剂
B.炭具有还原性，可用于冶炼钠$${、}$$镁$${、}$$铝等金属
C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
D.甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐
6、['反应热与焓变'， '化学平衡移动的相关判断'， '氧化铁'， '催化剂、反应历程'， '平衡转化率的计算及变化'， '自发过程和自发反应'， '化学平衡常数的影响因素'， 'C、Si的化学性质'， '二氧化碳'， '物质变化过程中的能量变化'， '一氧化碳'， '吸热反应和放热反应的判断'， '盖斯定律与热化学方程式'， '盖斯定律的理解、应用']正确率40.0%通过以下反应均可获取$${{C}{O}}$$．下列有关说法正确的是（）
$${①}$$木炭不完全燃烧制$$\mathrm{C O : ~ 2 C ~ ( s ) ~+O_{2} ~ ( g ) ~=2 C O ~ ( g ) ~ \triangle H_{1}=-2 2 1 k J \cdot m o l^{-1} ~}$$
$${②}$$木炭还原$${{C}{{O}_{2}}}$$制$$\mathrm{C O : ~ C ~ ( s ) ~+C O_{2} ~ ( \sl g ) ~}=2 \mathrm{C O ~ ( \sl g ) ~ \triangle~ H_{2}=+1 7 2. 5 k J \cdot m o l^{-1} ~}$$
$${③}$$焦炭还原$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$制$$C O : ~ F e_{2} O_{3} ~ ( s ) ~+3 C ~ ( s ) ~ \rightleftharpoons2 F e ~ ( s ) ~+3 C O ~ ( g ) ~ \triangle H_{3}=+4 8 9. 0 k J \cdot m o l^{-1}$$．
D
A.反应$${①}$$中化学能全部转化为热能
B.反应$${②}$$为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C.反应$${③}$$中使用催化剂或移走部分$${{C}{O}}$$，均可提高$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$的转化率
D.反应$$\mathrm{F e_{2} O_{3} \ ( \Delta s )} ~+3 \mathrm{C O ~ ( \Delta g )} ~=2 \mathrm{F e ~ ( \Delta s )} ~+3 \mathrm{C O_{2} \ ( \Delta g )} ~ \triangle\mathrm{H}=-2 8. 5$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
7、['C、Si的化学性质'， '硅的制备']正确率40.0%svg异常
A.反应①的生成物有$${{C}{{O}_{2}}}$$、$${{S}{i}{C}}$$
B.反应②发生置换反应生成$$\mathrm{S i H C l}_{3}$$和$${{H}_{2}}$$
C.已知$$\mathrm{S i H C l}_{3}$$中$${{H}}$$显$${{−}{1}}$$价，则反应③中氧化剂是$$\mathrm{S i H C l}_{3}$$，还原剂是$${{H}_{2}}$$
D.制得的高纯硅可用于制造光导纤维
8、['C、Si的化学性质'， '二氧化硅的物理性质及用途'， '二氧化硅的化学性质']正确率40.0%下面关于硅的叙述中，正确的是（）
A
A.硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C.硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
D.二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料
9、['C、Si的化学性质'， '二氧化碳'， '一氧化碳'， '碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化'， '铁及其化合物转化关系'， '硫及其化合物的相互转化'， '氢氧化钠']正确率19.999999999999996%svg异常
C
A.若甲为焦炭，则丁可能是$${{O}_{2}}$$
B.若甲为$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，则丁可能是$${{C}{{O}_{2}}}$$
C.若甲为$${{F}{e}}$$，则丁可能是氯气
D.若甲为$${{H}_{2}{S}}$$，则丁可能是$${{O}_{2}}$$
10、['C、Si的化学性质']正确率80.0%硅及其化合物广泛应用于生产生活，下列有关说法错误的是$${{(}{)}}$$
A.$${{S}{i}}$$可以用作半导体材料
B.互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是$${{S}{i}{{O}_{2}}}$$
C.硅酸钠的溶液俗称水玻璃，常用作木材的阻燃剂
D.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀形成的
1. 选项A正确，炭具有还原性，在高温下能将二氧化硅还原为硅：$$SiO_2 + 2C \rightarrow Si + 2CO$$。选项B错误，二氧化硫漂白纸浆是利用其漂白性而非还原性。选项C错误，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠而非碳酸钠。选项D错误，氧化铝会与烧碱反应：$$Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O$$。
2. 选项B正确，灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应：$$C + H_2O \rightarrow CO + H_2$$，且碳和氢的化合价变化属于氧化还原反应。选项A、D为放热反应，选项C铝热反应虽为氧化还原反应但放热。
3. 选项D正确，铜片与浓硝酸反应生成$$NO_2$$，溶于水后形成硝酸能将$$Fe^{2+}$$氧化为$$Fe^{3+}$$。选项A、B产生的$$H_2$$不与$$FeSO_4$$反应，选项C的$$SO_2$$需在酸性条件下才与$$Fe^{2+}$$反应。
4. 选项A正确，燃烧热指1 mol物质完全燃烧，碳完全燃烧生成$$CO_2$$放热大于不完全燃烧生成CO的110.5 kJ/mol。选项B错误，浓硫酸稀释放热导致中和热数值偏大。选项C错误，反应热为-221 kJ/mol。选项D错误，醋酸为弱酸，中和放热小于57.3 kJ。
5. 选项C正确，碳酸钠水解显碱性可去除油污。选项A错误，钠钾合金用作导热剂因其液态温度范围宽而非活泼性。选项B错误，钠镁铝通过电解法冶炼。选项D错误，甲醛有毒不可用于食品防腐。
6. 选项D正确，根据盖斯定律，$$③-3×②$$可得该反应$$\Delta H = 489.0 - 3×172.5 = -28.5 kJ/mol$$。选项A错误，部分能量可能转化为光能等。选项B错误，熵增驱动时高温可自发。选项C错误，移走CO可提高转化率，但催化剂不影响平衡。
7. 选项D错误，光导纤维原料为$$SiO_2$$而非硅单质。选项A、B、C解析缺失（因题目异常）。
8. 选项A正确，硅是亲氧元素，自然界中无游离态。选项B错误，地壳含量第一为氧。选项C错误，硅活泼性弱于碳。选项D错误，半导体材料为高纯硅而非$$SiO_2$$。
9. 选项B正确，$$NaOH$$与少量$$CO_2$$生成$$Na_2CO_3$$，过量生成$$NaHCO_3$$。选项A错误，焦炭与$$O_2$$产物为$$CO/CO_2$$无多步转化。选项C错误，$$Fe$$与$$Cl_2$$只生成$$FeCl_3$$。选项D错误，$$H_2S$$与$$O_2$$不完全燃烧生成$$S$$，完全燃烧生成$$SO_2$$。
10. 选项D错误，玻璃刻花用氢氟酸而非盐酸。选项A、B、C均正确。