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正确率60.0%工业上常用$${{S}{i}{{O}_{2}}}$$与$${{C}}$$在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有$${{S}{i}{C}}$$，其中$${{S}{i}}$$和$${{S}{i}{C}}$$的物质的量之比为$${{1}{锛}{�}{1}}$$．下列说法正确的是（）
B
A.$${{S}{i}{C}}$$是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧
B.制造粗硅时的反应：$$2 S i O_{2}+5 C \frac{\frac{\frac{\mathrm{g i t}} {2 \mathrm{s t}} \frac{\mathrm{g i t}} {2 \mathrm{s t}} \frac{\mathrm{g i t}} {2 \mathrm{s t}} \frac{\mathrm{g i t}} {2 \mathrm{s t}} \frac{\mathrm{g i t}} {2 \mathrm{s t}}} {\frac{\mathrm{g i t}} {2 \mathrm{s t}}} S i+S i C+4 C O \hat{\chi}_{\frac{\mathrm{g i t}} {2 \mathrm{s t}}}$$
C.$$\mathrm{S i}， ~ \mathrm{S i O_{2}}$$能用$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液分离
D.纯净的$${{S}{i}{{O}_{2}}}$$只能用于制造光导纤维
3、['C、Si的化学性质'， '浓硫酸的强氧化性'， '常见的氧化剂和还原剂'， '硝酸的强氧化性'， '二氧化氮'， '钠与水反应原理'， '亚铁离子、亚铁盐'， '铜'， '铝的性质']正确率40.0%下列各组内物质反应产生的气体通入$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$溶液中，能与$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$发生反应的是（）
D
A.$${{N}{a}}$$和$${{H}_{2}{O}}$$
B.$${{A}{l}}$$和$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
C.单质碳和浓硫酸共热
D.铜片和浓硝酸
4、['C、Si的化学性质'， '反应热与焓变'， '吸热反应和放热反应'， '乙醇的其他氧化反应'， '氧化还原反应和非氧化还原反应'， '化学反应的实质'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '铝热反应']正确率60.0%下列反应中生成物总能量高于反应物总能量且是氧化还原反应的是（）
D
A.$$\mathrm{B a ( O H )_{2}}$$晶体和$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$晶体常温下反应
B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应$${ { }}$$
D.灼热的$${{C}}$$和$${{C}{{O}_{2}}}$$反应
5、['C、Si的化学性质'， '化学键的概念及类别'， '元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '电解过程中溶液PH的变化'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '焰色试验'， '核外电子排布的一般规律'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$均为短周期主族元素．$${{X}}$$为地壳中含量最多的元素；$${{W}}$$的原子最外层电子数与核外电子总数之比为$${{7}{：}{{1}{7}}}$$；含$${{Z}}$$元素的物质焰色反应为黄色；$${{Y}}$$的原子序数是$${{W}}$$和$${{Z}}$$的原子序数之和的一半．下列判断正确的是（）
D
A.$${{Y}}$$的氧化物既可溶于$${{W}}$$氢化物的水溶液，又可溶于$${{Z}}$$的氢氧化物水溶液
B.氢化物的沸点：$${{X}{<}{W}}$$
C.元素$${{Z}}$$与$${{X}}$$形成的化合物中一定含有离子键和共价键
D.电解$${{Z}{W}}$$水溶液一段时间后，溶液$${{p}{H}}$$增大
6、['C、Si的化学性质'， 'C、Si单质的存在形态、物理性质及用途']正确率80.0%有科学家认为：硅是$${{“}{{2}{1}}}$$世纪的能源$${{”}{、}{“}}$$未来的石油$${{”}}$$，下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是（）
A
A.自然界存在大量硅单质
B.自然界的硅易开采，且可再生
C.硅燃料便于运输$${、}$$贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料
D.硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制
8、['C、Si的化学性质'， '浓硫酸的强氧化性'， '硫酸的性质'， '二氧化硫的性质'， '氯及其化合物转化关系'， '硫及其化合物的相互转化'， '氯气的化学性质及用途']正确率40.0%下列有关元素及其化合物说法正确的是（）
D
A.$${{S}{{O}_{2}}}$$使品红溶液和溴水褪色的原理相同
B.$$\mathrm{C. ~ N. ~ S}$$三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物
C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D.将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液
2、解析：
A错误：$$SiC$$是新型无机非金属材料，但能在空气中燃烧生成$$SiO_2$$和$$CO_2$$
B正确：根据题意，$$Si$$和$$SiC$$物质的量比为1:1，配平得：$$2SiO_2 + 5C \xrightarrow{高温} Si + SiC + 4CO$$
C错误：$$SiO_2$$能与$$NaOH$$反应，但$$Si$$不能，无法用$$NaOH$$溶液分离
D错误：纯净$$SiO_2$$还可用于制石英玻璃、光学仪器等
答案：B
3、解析：需找出能与$$FeSO_4$$反应的气体
A：$$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$，$$H_2$$不与$$FeSO_4$$反应
B：$$2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2$$，$$H_2$$不反应
C：$$C + 2H_2SO_4(浓) \xrightarrow{\Delta} CO_2 + 2SO_2 + 2H_2O$$，$$SO_2$$能将$$Fe^{2+}$$氧化为$$Fe^{3+}$$
D：$$Cu + 4HNO_3(浓) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$，$$NO_2$$与水反应生成$$HNO_3$$可氧化$$Fe^{2+}$$
答案：CD
4、解析：生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应
A：$$Ba(OH)_2 \cdot 8H_2O + 2NH_4Cl \rightarrow BaCl_2 + 2NH_3 + 10H_2O$$，吸热但非氧化还原
B：$$C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$$，放热反应
C：$$2Al + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + Al_2O_3$$，放热反应
D：$$C + CO_2 \rightarrow 2CO$$，吸热且是氧化还原反应
答案：D
5、解析：元素推断
X为地壳含量最多（O），Z焰色反应黄色（Na），W最外层电子数:核外电子总数=7:17（氯Cl，原子序17），Y原子序数=(17+11)/2=14（硅Si）
A正确：$$SiO_2$$既溶于HF（W的氢化物水溶液），又溶于$$NaOH$$（Z的氢氧化物）
B错误：$$H_2O$$（X）沸点高于$$HCl$$（W）
C错误：$$Na_2O$$只含离子键
D错误：电解$$NaCl$$溶液生成$$NaOH$$，pH增大
答案：AD
6、解析：硅能源的可行性
A不正确：自然界中硅主要以化合物形式存在，单质硅需人工制取
B正确：硅化合物储量丰富，可循环利用
C正确：硅固体便于运输储存
D正确：硅燃烧热值高，产物$$SiO_2$$污染小
答案：A
8、解析：元素化合物性质
A错误：$$SO_2$$使品红褪色是漂白性，使溴水褪色是还原性
B正确：C生成$$CO$$、$$CO_2$$；N生成$$NO$$、$$NO_2$$；S生成$$SO_2$$、$$SO_3$$
C错误：稀硫酸有弱氧化性（H⁺氧化性）
D错误：铁与氯气生成$$FeCl_3$$，溶于盐酸仍为$$FeCl_3$$
答案：B