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正确率40.0%短周期主族元素$${\bf X}， ~ {\bf Y}， ~ {\bf Z}， {\bf W}$$的原子序数依次增大，$${{X}}$$原子核外最外层电子数是其电子层数的$${{2}}$$倍，$${{Y}}$$与$${{W}}$$同主族。$$\mathrm{W^{2-}}$$的最外层为$${{8}}$$电子结构。金属单质$${{Z}}$$在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.原子半径： $${{r}}$$$${{(}{X}{)}{<}}$$ $${{r}}$$$${{(}{Y}{)}{<}}$$ $${{r}}$$$${{(}{Z}{)}}$$
B.$${{X}}$$与$${{Y}}$$形成的化合物均不能燃烧
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：$${{W}{>}{X}}$$
D.由$$\mathrm{Y， ~ Z， ~ W}$$三种元素只能组成一种盐
4、['氧化还原反应的书写及配平'， '二氧化碳'， '有关化学方程式的计算'， '常见的氧化剂和还原剂'， '离子方程式的书写'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '沉淀的溶解与生成'， '化合价的变化规律'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%下列离子方程式中，正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.在淀粉$${{−}{K}{I}}$$溶液中加入稀硫酸酸化，再通入$${{C}{l}{{O}_{2}}}$$气体，溶液变蓝：$$2 \mathrm{C l O}_{2}+1 0 \mathrm{I}^{-}+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=5 \mathrm{I}_{2}+2 \mathrm{C l}^{-}+8 \mathrm{O H}^{-}$$
B.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：$$2 \mathrm{C l O}^{-}+\mathrm{S O_{2}}+\mathrm{H_{2} O}=2 \mathrm{H C l O}+\mathrm{S O_{3}^{2-}}$$
C.$$\mathrm{1 0 0 m L}$$$$4 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液完全吸收$$\mathrm{6. 7 2 L (}$$标准状态下$$) \mathrm{C O_{2}} \! : \ 3 \mathrm{C O_{2}}+4 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{C O_{3}^{2-}}+2 \mathrm{H C O_{3}^{-}}+2 \mathrm{H_{2} O}$$
D.等浓度的$$\mathrm{N H_{4} A l ( S O_{4} )_{2}}$$溶液与$$\mathrm{B a ( O H )_{2}}$$溶液以体积比$${{1}{：}{2}}$$混合出现白色沉淀：$$\mathrm{A l}^{3+}+2 \mathrm{S O_{4}^{2-}}+2 \mathrm{B a}^{2+}+\mathrm{4 O H}^{-}=\mathrm{2 B a S O_{4}} \downarrow+\mathrm{A l O_{2}^{-}}+\mathrm{2 H_{2} O}$$
5、['氧化还原反应的书写及配平'， '二氧化碳'， '化学反应的实质'， '离子反应及其发生条件'， '离子方程式的书写'， '二氧化硫的性质'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '明矾'， '氨水的组成及性质'， '沉淀的溶解与生成'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%下列指定反应的离子方程式书写正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.$$\mathrm{N H_{4} F e ( S O_{4} )_{2}}$$稀溶液加入过量$$\mathrm{N a O H : ~ N H_{4}^{+}+F e^{3+}+4 O H^{-}=N H_{3} \cdot H_{2} O} \，+\mathrm{F e ( O H )_{3} \downarrow}$$
B.向溴水中通入$$\mathrm{S O_{2} \colon\ B r_{2}+\ S O_{2}+2 H_{2} O \，=\ S O_{4}^{2-}+2 H^{+}+2 H B r}$$
C.向$$\mathrm{C a ( C l O )_{2}}$$溶液中通入过量$$\mathrm{C O_{2} \colon~ C a^{2+}+2 C l O^{-}+C O_{2}+H_{2} O=C a C O_{3} \downarrow+2 H C l O}$$
D.向明矾溶液中加入足量的氨水：$$\mathrm{A l^{3+}+4 N H_{3} \cdot H_{2} O} \，=\， \mathrm{A l O}_{2}^{-}+4 \mathrm{N H}_{4}^{+}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
6、['无机物的性质及应用'， '海水提取镁'， '二氧化碳'， '合理用药'， '化学与STSE'， '二氧化硫的性质'， '元素符号、元素名称、物质的俗名'， '硅酸钠的性质']正确率60.0%下列说法不正确的是
C
A.硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
B.$${{“}}$$水玻璃$${{”}}$$可用于制备木材防火剂的原料
C.二氧化碳可用于工业制镁
D.二氧化硫可用于漂白纸浆
7、['无机物的性质及应用'， '二氧化碳'， '无机物的分离、提纯'， '常见的氧化剂和还原剂'， '二氧化硫的性质'， '对分离、提纯方法选择的考查'， '有机物分离提纯的综合考查']正确率60.0%除去$${{C}{{O}_{2}}}$$的少量$${{S}{{O}_{2}}{，}}$$不可将混合气体通入盛下列溶液的洗气瓶的是：
A
A.$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
B.酸性$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液
C.饱和$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液
D.溴水
9、['二氧化碳'， '一氧化碳'， '大气污染的来源及危害'， '氧气的性质及制取'， '一氧化氮'， '大气污染的治理原理及方法'， '臭氧层的保护']正确率19.999999999999996%随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）
B
A.$${{C}{{O}_{2}}}$$和$${{N}{O}}$$
B.$${{C}{O}}$$和$${{N}{O}}$$
C.$${{C}{{O}_{2}}}$$和$${{O}_{2}}$$
D.碳氢化合物和$${{O}_{3}}$$
3. 解析：
根据条件：
X原子最外层电子数是电子层数的2倍。若电子层数为n，则最外层电子数为2n。短周期元素可能为：
n=1时，最外层2e⁻（He，但He为0族，非主族）
n=2时，最外层4e⁻（C）
n=3时，最外层6e⁻（S）
W²⁻最外层为8电子结构，且Y与W同主族，原子序数依次增大，故W为S（硫），Y为O（氧）。
Z为金属，在空气中燃烧生成化合物可与水发生氧化还原反应，如Na生成Na₂O₂，Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑（氧化还原）。
故元素：X为C（碳），Y为O（氧），Z为Na（钠），W为S（硫）。
选项分析：
A. 原子半径：r(C) < r(O) < r(Na)？错误，实际r(O) < r(C) < r(Na)。
B. X与Y形成的化合物（如CO、CO₂）均不能燃烧？CO可燃：2CO + O₂ = 2CO₂。
C. 最高价氧化物水化物酸性：W（H₂SO₄）> X（H₂CO₃），正确。
D. Y、Z、W三种元素（O、Na、S）可组成多种盐，如Na₂SO₄、Na₂SO₃等。
答案：C
4. 解析：
A. ClO₂氧化I⁻：ClO₂ + 4I⁻ + 4H⁺ = 2I₂ + Cl⁻ + 2H₂O（原式错误，OH⁻不应在酸性条件下出现）。
B. ClO⁻与SO₂反应：ClO⁻ + SO₂ + H₂O = Cl⁻ + SO₄²⁻ + 2H⁺（原式错误，HClO会氧化SO₃²⁻）。
C. n(NaOH)=0.4 mol，n(CO₂)=0.3 mol，n(CO₂):n(NaOH)=3:4，生成Na₂CO₃和NaHCO₃：3CO₂ + 4OH⁻ = CO₃²⁻ + 2HCO₃⁻ + H₂O？离子方程式应为3CO₂ + 4OH⁻ = CO₃²⁻ + 2HCO₃⁻ + H₂O？但电荷不平：左边4(-1)=-4，右边(-2)+2(-1)=-4，正确。且原子守恒。
D. 等浓度NH₄Al(SO₄)₂与Ba(OH)₂以体积比1:2混合，n(Al³⁺)=n, n(SO₄²⁻)=2n, n(NH₄⁺)=n, n(Ba²⁺)=2n, n(OH⁻)=4n。Al³⁺与OH⁻生成Al(OH)₃沉淀，不生成AlO₂⁻（需过量OH⁻）。正确应为：Al³⁺ + 2SO₄²⁻ + 2Ba²⁺ + 2NH₄⁺ + 4OH⁻ = 2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓ + 2NH₃·H₂O。
答案：C
5. 解析：
A. NH₄Fe(SO₄)₂加入过量NaOH：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓，NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃·H₂O，正确。
B. SO₂通入溴水：Br₂ + SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Br⁻（原式错误，HBr应写为离子）。
C. Ca(ClO)₂通入过量CO₂：ClO⁻ + CO₂ + H₂O = HClO + HCO₃⁻（Ca²⁺与HCO₃⁻不沉淀），原式错误。
D. 明矾加氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺（不生成AlO₂⁻，需强碱）。
答案：A
6. 解析：
A. 硫酸亚铁用于防治缺铁性贫血，正确。
B. 水玻璃（Na₂SiO₃）用作木材防火剂，正确。
C. 工业制镁用电解熔融MgCl₂，不用CO₂，错误。
D. SO₂用于漂白纸浆，正确。
答案：C
7. 解析：
除去CO₂中少量SO₂，需试剂吸收SO₂而不吸收CO₂。
A. NaOH吸收两者：CO₂ + 2OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O，SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O，不可。
B. 酸性KMnO₄氧化SO₂而不吸收CO₂，可。
C. 饱和NaHCO₃：SO₂ + 2HCO₃⁻ = SO₃²⁻ + 2CO₂ + H₂O，不引入新杂质，可。
D. 溴水氧化SO₂：Br₂ + SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Br⁻，不吸收CO₂，可。
答案：A
9. 解析：
汽车尾气中CO和NO在催化剂下转化为无害物质：2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂。
答案：B