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正确率19.999999999999996%下列实验设计能够成功的是（）
C
A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$$溶解滴加硝酸钡溶液$$白色沉淀$$滴加稀盐酸$$沉淀不溶解$${{→}}$$说明试样已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐$$\frac{\Psi_{\mathrm{i f f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \buildrel\equiv\Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \textsc{i f} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \nonumber\equiv\Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \Psi_{\mathrm{i f}}^{\pm} \varinjlim_{\mathrm{i f}}^{\pm} \eta_{\mathrm{i f}}^{\pm} \eta_{\mathrm{i f}}^{\pm} \eta_{\mathrm{i f}}^{\pm} \eta_{\mathrm{i f}}^{\pm} \eta_{\mathrm{i f}}^{\pm} \eta_{\mathrm{i f}}^{\pm} \eta_{\mathrm{i f}}^{\pm} \eta_{\mathrm{i f}}^{\pm} \eta_{\mathrm{i f}}^{\pm} \eta_{\mathrm{i f}}^{\$$精盐
C.检验某溶液中是否含有$$F e^{2+}$$：试样$$滴加硫氰化钾溶液$$溶液颜色无变化$$滴加氯气$$溶液变红色$${{→}}$$溶液中含有$$\mathrm{F e}^{2+}$$
D.证明酸性条件$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$的氧化性比$${{I}_{2}}$$强：$${{N}{a}{I}}$$溶液$$30%过氧化氢，稀硝酸淀粉$$溶液变紫色$${{→}}$$氧化性：$$H_{2} O_{2} > I_{2}$$
3、['用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子'， '实验方案的设计与评价'， '化学与STSE'， '蒸发、蒸馏与灼烧的仪器'， '过滤、分离与注入溶液的仪器']正确率40.0%在$${{“}}$$粗盐提纯$${{”}}$$的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是（）
D
A.溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解
B.过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外
C.蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅
D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度
4、['对分离、提纯试剂选择及加入顺序的考查'， '化学与STSE'， '海水水资源的利用'， '沉淀的溶解与生成'， '金属冶炼的常见方法'， '海水中盐的制取及利用'， '海水提溴'， '海水提取镁'， '用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子'， '海水资源的综合利用'， '无机物的分离、提纯'， '钠及其化合物的转化关系'， '对反应原理的探究与评价'， '溶解度、饱和溶液'， '物质分离、提纯的常见化学方法']正确率60.0%svg异常，非svg图片
A
A.由反应$${①}$$可知：相同温度下，$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$的溶解度小于$${{N}{a}{C}{l}}$$
B.工业上将石灰水加入到海水中得到$$\mathrm{M g ( O H )_{2}}$$沉淀
C.可通过电解$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$溶液制得金属镁
D.粗盐中含有的$$\mathrm{M g}^{2+}， \ \mathrm{S O}_{4}^{2-}$$等杂质离子，可通过依次加入$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液$${、{{N}{a}{O}{H}}}$$溶液，过滤后再加入盐酸来去除
5、['用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子'， '氧化还原反应的规律'， '电解饱和食盐水'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '水解方程式'， '影响盐类水解的因素'， '盐类水解的原理'， '氧化还原反应的几组概念'， '过滤、分离与注入溶液的仪器'， '镁盐'， '盐类水解的应用']正确率40.0%svg异常，非svg图片
D
A.要除去粗盐中$$\mathrm{S O_{4}^{2-} \，， \， \ C a^{2+} \，， \ M g^{2+}}$$等杂质，步骤$${①}$$中所加试剂及相关操作顺序可以是过量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液$${{→}}$$过量$${{B}{a}{C}{{1}_{2}}}$$溶液$${{→}}$$过量$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液$${{→}}$$过滤$${{→}}$$盐酸
B.步骤$${②}$$的反应原理为$$2 \mathrm{C} 1^{-}+2 \mathrm{H_{2} O}$$$$电解$$$$2 \mathrm{O H^{-}+H_{2} \uparrow+C 1_{2} \uparrow}$$
C.步骤$${③}$$中需将$$\mathrm{M g C 1_{2} \cdot6 H_{2} O}$$置于干燥的$${{H}{C}{l}}$$气流中加热脱水制备无水$${{M}{g}{C}{{1}_{2}}}$$
D.步骤$$\textcircled{4} \，， \， \textcircled{5} \，， \， \textcircled{6}$$所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应
6、['用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子'， '蒸发、蒸馏与灼烧的仪器'， '物质分离、提纯的常见物理方法'， '萃取和分液在卤素性质实验中的应用']正确率40.0%下列实验操作中正确的是（）
C
A.蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中
C.用$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$萃取$${{I}_{2}}$$水中的$${{I}_{2}}$$时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出
D.粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液$$\mathrm{. ~ N a O H}$$溶液$$\mathrm{\， ~ B a C l_{2}}$$溶液以除去粗盐中的$$\mathrm{C a^{2+}， ~ M g^{2+}， ~ S O_{4}^{2-}}$$
7、['用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子'， '实验方案的设计与评价'， '蒸发、蒸馏与灼烧的仪器'， '过滤、分离与注入溶液的仪器']正确率60.0%在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是（）
A
A.坩埚
B.蒸发皿
C.玻璃棒
D.漏斗
8、['对分离、提纯试剂选择及加入顺序的考查'， '用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子']正确率40.0%过滤后的食盐水仍含有可溶性的$${{C}{a}{C}{{l}_{2}}}$$、$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$、$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液；②加入稍过量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液；③加入稍过量的$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是（）
C
A.①③②⑤④
B.③①②④⑤
C.②③①⑤④
D.①③②④⑤
9、['用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子'， '无机物的分离、提纯'， '氯气的发现及物理性质'， '二氧化硫的性质'， '铵根的检验'， '铵盐'， '氯气的化学性质及用途'， '对分离、提纯方法选择的考查']正确率40.0%下列除杂试剂或除杂方法不正确的是$${{(}}$$括号内为杂质$${{)}{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$${{C}{{l}_{2}}}$$气体$$( \mathrm{H C l} )_{:}$$饱和$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液
B.$${{S}{{O}_{2}}}$$气体$$( \mathrm{H C l} )_{:}$$饱和$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{3}}}$$溶液
C.$${{N}{a}{C}{l}}$$固体$$\mathrm{( N H_{4} \， C l ) :}$$加热
D.$${{C}{a}{C}{{O}_{3}}}$$固体$$\mathrm{( N a_{2} C O_{3} ) :}$$溶解$${、}$$过滤$${、}$$洗涤$${、}$$干燥
10、['用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子']正确率80.0%粗盐中常含有$${{C}{a}{C}{{l}_{2}}}$$、$${{M}{g}{S}{{O}_{4}}}$$等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：①$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液、②$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液、③$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液、④稀盐酸。这些试剂的正确添加顺序是$${{(}{)}}$$
D
A.③①④②
B.②③④①
C.③②①④
D.②①③④
2、下列实验设计能够成功的是（C）。
A错误：亚硫酸钠变质生成硫酸钠，但硝酸钡与亚硫酸根也会生成亚硫酸钡沉淀（白色），加稀盐酸时亚硫酸钡会溶解（生成$$SO_2$$），而硫酸钡不溶解。但硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰检验。
B错误：文本异常无法解析，但粗盐除硫酸钙通常用碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，操作描述混乱。
C正确：$$Fe^{2+}$$不与SCN显色，加氯水后$$Fe^{2+}$$被氧化为$$Fe^{3+}$$，与SCN生成红色络合物，可检验$$Fe^{2+}$$。
D错误：稀硝酸本身具有强氧化性，可能氧化碘离子，无法证明是过氧化氢的氧化性。
3、在"粗盐提纯"的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是（D）。
A正确：溶解时搅拌加速溶解。
B正确：过滤时玻璃棒引流，防止液体外溅。
C正确：蒸发时搅拌防止局部过热迸溅。
D错误：过滤时搅拌会戳破滤纸，反而减慢过滤速度或导致失败。
4、题目异常，但基于选项分析：
A错误：反应①未知，但通常$$NaHCO_3$$溶解度小于$$NaCl$$。
B错误：工业上用石灰乳而非石灰水，因$$Mg(OH)_2$$溶解度小。
C错误：电解$$MgCl_2$$溶液得$$H_2$$、$$Cl_2$$和$$Mg(OH)_2$$，而非金属镁，需熔融电解。
D正确：粗盐除杂顺序合理，$$BaCl_2$$除$$SO_4^{2-}$$，$$NaOH$$除$$Mg^{2+}$$，过滤后加盐酸除过量$$OH^-$$和$$CO_3^{2-}$$。
5、题目异常，但基于选项分析：
A错误：顺序应为先加$$BaCl_2$$除$$SO_4^{2-}$$，再加$$Na_2CO_3$$除$$Ca^{2+}$$和过量$$Ba^{2+}$$，最后加$$NaOH$$除$$Mg^{2+}$$，否则$$Ba^{2+}$$无法除尽。
B错误：电解食盐水反应为$$2NaCl + 2H_2O \to 2NaOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow$$，离子式正确。
C正确：$$MgCl_2 \cdot 6H_2O$$直接加热会水解，需在HCl气流中脱水。
D错误：步骤④⑤⑥涉及溴的反应，但还原等过程中溴可能发生还原反应。
6、下列实验操作中正确的是（C）。
A错误：蒸发结晶需玻璃棒搅拌。
B错误：蒸馏时温度计水银球应在支管口处，测蒸汽温度。
C正确：$$CCl_4$$密度大于水，萃取$$I_2$$后从分液漏斗下口放出。
D错误：除杂顺序错误，应先加$$BaCl_2$$除$$SO_4^{2-}$$，再加$$Na_2CO_3$$除$$Ca^{2+}$$和过量$$Ba^{2+}$$，最后加$$NaOH$$除$$Mg^{2+}$$。
7、在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是（A）。
坩埚用于高温灼烧，粗盐提纯涉及溶解、过滤、蒸发，使用蒸发皿、玻璃棒、漏斗，不需坩埚。
8、过滤后的食盐水仍含有可溶性的$$CaCl_2$$、$$MgCl_2$$、$$Na_2SO_4$$等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的$$Na_2CO_3$$溶液；②加入稍过量的$$NaOH$$溶液；③加入稍过量的$$BaCl_2$$溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是（C）。
正确顺序：先加$$BaCl_2$$除$$SO_4^{2-}$$（③），再加$$NaOH$$除$$Mg^{2+}$$（②），然后加$$Na_2CO_3$$除$$Ca^{2+}$$和过量$$Ba^{2+}$$（①），过滤后（⑤）加盐酸除过量$$OH^-$$和$$CO_3^{2-}$$（④）。故顺序为③②①⑤④。
9、下列除杂试剂或除杂方法不正确的是（B）。
A正确：$$Cl_2$$中HCl用饱和NaCl溶液，HCl易溶而$$Cl_2$$溶解度减小。
B错误：$$SO_2$$和HCl均与$$Na_2SO_3$$反应，$$SO_2 + Na_2SO_3 + H_2O \to 2NaHSO_3$$，会消耗$$SO_2$$。
C正确：$$NH_4Cl$$加热分解为$$NH_3$$和HCl，可除去。
D正确：$$Na_2CO_3$$易溶，$$CaCO_3$$不溶，溶解过滤洗涤干燥可除杂。
10、粗盐中常含有$$CaCl_2$$、$$MgSO_4$$等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：①$$BaCl_2$$溶液、②$$NaOH$$溶液、③$$Na_2CO_3$$溶液、④稀盐酸。这些试剂的正确添加顺序是（D）。
正确顺序：先加$$BaCl_2$$除$$SO_4^{2-}$$（①），再加$$NaOH$$除$$Mg^{2+}$$（②），然后加$$Na_2CO_3$$除$$Ca^{2+}$$和过量$$Ba^{2+}$$（③），最后加盐酸除过量$$OH^-$$和$$CO_3^{2-}$$（④）。故顺序为①②③④。