.jpg)
正确率60.0%svg异常
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
2、['化学反应速率的影响因素'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '催化剂、反应历程'， '变量控制探究型实验'， '对气体摩尔体积的考查'， '反应速率的大小比较及计算']正确率40.0%以反应$$5 H_{2} \mathrm{C O_{4}}+2 \mathrm{M n O_{4}^{-}}+6 H^{+}==1 0 \mathrm{C O_{2}} \uparrow+2 \mathrm{M n}^{2+}+8 H_{2} \mathrm{O}$$为例探究$${{“}}$$外界条件对化学反应速率的影响$${{”}}$$。实验时，分别量取$${{H}_{2}{{C}_{2}}{{O}_{4}}}$$溶液和酸性$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液。迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
| 编号 | $${{H}_{2}{{C}_{2}}{{O}_{4}}}$$ 溶液 | 酸性 $${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$ 溶液 | 温度 $${{/}^{∘}{C}}$$ | ||
| 浓度 $$/ ( \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} )$$ | 体积 $${{/}{m}{L}}$$ | 浓度 $$/ ( \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} )$$ | 体积 $${{/}{m}{L}}$$ | ||
| $${①}$$ | $${{0}{.}{1}{0}}$$ | $${{2}{.}{0}}$$ | $$0. 0 1 0$$ | $${{4}{.}{0}}$$ | $${{2}{5}}$$ |
| $${②}$$ | $${{0}{.}{2}{0}}$$ | $${{2}{.}{0}}$$ | $$0. 0 1 0$$ | $${{4}{.}{0}}$$ | $${{2}{5}}$$ |
| $${③}$$ | $${{0}{.}{2}{0}}$$ | $${{2}{.}{0}}$$ | $$0. 0 1 0$$ | $${{4}{.}{0}}$$ | $${{5}{0}}$$ |
B
A.实验$${①{②}{③}}$$所加的$${{H}_{2}{{C}_{2}}{{O}_{4}}}$$溶液均要过量
B.实验$${①}$$测得$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液的褪色时间为$${{4}{0}{s}{，}}$$则这段时间内平均反应速率：$$\mathrm{v} ( \mathrm{K M n O}_{4} )=2. 5 \times1 0^{-4} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{s}^{-1}$$
C.若生成$$\mathrm{a \， \mathrm{L \， C O}_{2} ( )}$$标准状况$${{)}{，}}$$该反应转移的电子数为$$\frac{\mathrm{a N_{A}}} {2 2. 4}$$
D.实验$${①}$$和$${②}$$起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的$$\mathrm{M n^{2+}}$$对反应起了催化作用
3、['化学反应速率的影响因素'， '化学反应速率的简单计算'， '变量控制探究型实验']正确率40.0%某研究性学习小组利用$${{H}_{2}{{C}_{2}}{{O}_{4}}}$$溶液和酸性$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液之间的反应来探究$${{“}}$$外界条件改变对化学反应速率的影响$${{”}}$$，实验如下，下列说法错误的是（）
| 实验 序号 | 实验温度 $${{T}{/}{K}}$$ | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间 $${{t}{/}{s}}$$ | ||||
| $${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$ 溶液（含硫酸） | $${{H}_{2}{{C}_{2}}{{O}_{4}}}$$ 溶液 | $${{H}_{2}}$$ $${{O}}$$ | |||||
| $${{V}{/}{m}{L}}$$ | $$c / \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ | $${{V}{/}{m}{L}}$$ | $$\mathrm{c} / \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ | $${{V}{/}{m}{L}}$$ | |||
| $${{A}}$$ | $${{2}{9}{3}}$$ | $${{4}}$$ | $${{0}{.}{0}{2}}$$ | $${{6}}$$ | $${{0}{.}{1}}$$ | $${{0}}$$ | $${{6}}$$ |
| $${{B}}$$ | $${{2}{9}{3}}$$ | $${{4}}$$ | $${{0}{.}{0}{2}}$$ | $${{4}}$$ | $${{0}{.}{1}}$$ | $${{V}_{1}}$$ | $${{8}}$$ |
| $${{C}}$$ | $${{T}_{1}}$$ | $${{4}}$$ | $${{0}{.}{0}{2}}$$ | $${{6}}$$ | $${{0}{.}{1}}$$ | $${{0}}$$ | $${{5}}$$ |
C
A.时间$${{t}}$$的意义是，从溶液混合到$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$颜色褪去的时间
B.实验$${{C}}$$中$${{5}{s}}$$内平均反应速率$$v ( \mathrm{K M n O_{4}}$$$$)=1. 6 \times1 0^{-3}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{s}^{-1}$$
C.实验$${{A}}$$和$${{B}}$$是探究$${{H}_{2}{{C}_{2}}{{O}_{4}}}$$浓度对反应速率的影响，则$${{V}_{1}}$$$${{=}{0}}$$
D.实验$${{A}}$$和$${{C}}$$是探究温度对反应速率的影响，则$${{T}_{1}{>}{{2}{9}{3}}}$$
4、['化学反应速率的影响因素'， '影响化学反应速率大小的因素'， '变量控制探究型实验']正确率60.0%svg异常
B
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
5、['化学反应速率的影响因素'， '影响化学反应速率大小的因素'， '变量控制探究型实验'， '化学反应速率与化学平衡的综合应用'， '实验数据的处理分析'， '化学反应进行方向的判据']正确率40.0%在不同浓度$${{(}{c}{)}{、}}$$不同温度$${{(}{T}{)}}$$下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：
| $$\mathrm{c / m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{v} / \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{s}^{-1} \mathrm{T} / \mathrm{K}$$ | $${{1}{.}{0}{0}}$$ | $${{0}{.}{0}{8}}$$ | $${{0}{.}{0}{6}}$$ | $${{0}{.}{0}{4}}$$ |
| $$2 7 3. 1 5$$ | $${{3}{.}{0}{0}}$$ | $${{2}{.}{4}{0}}$$ | $${{1}{.}{8}{0}}$$ | $${{1}{.}{2}{0}}$$ |
| $$2 9 8. 1 5$$ | $${{6}{.}{0}{0}}$$ | $${{5}{.}{0}{0}}$$ | $${{4}{.}{0}{0}}$$ | $${{3}{.}{0}{0}}$$ |
| $${{T}_{3}}$$ | $${{5}{.}{4}{0}}$$ | $${{5}{.}{0}{4}}$$ | $${{4}{.}{6}{8}}$$ | $${{4}{.}{3}{2}}$$ |
下列推断正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.$$\mathrm{T_{3} < 2 7 3. 1 5}$$
B.同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等
C.该物质最适宜的分解条件是，温度为$$2 9 8. 1 5 ~ \mathrm{K}，$$起始浓度为$$1. 0 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.该分解反应一定是熵增$${、}$$焓增反应
6、['化学反应速率的影响因素'， '可逆反应'， '变量控制探究型实验']正确率60.0%svg异常
D
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
7、['实验方案的设计与评价'， '化学反应速率的影响因素'， '溶液pH的测定方法'， '变量控制探究型实验'， '影响化学平衡的因素'， '电解质电离程度的比较及应用'， '金属的活动顺序表及应用']正确率40.0%下列实验过程可以达到实验目的的是（）
| 编号 | 实验目的 | 实验过程 |
| $${{A}}$$ | 探究浓度对反应速率的影响 | 分别向 $${{2}}$$ 支盛有等体积 $${、}$$ 等浓度的 $${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$ 和 $${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液的试管中同时加入 $$2 \mathrm{m L 5^{9} \! \wedge\! H_{2} O_{2}}$$ 溶液 |
| $${{B}}$$ | 比较 $${{H}{C}{N}}$$ 与 $$\mathrm{C H_{3} C O O H}$$ 的酸性强弱 | 室温下，用 $${{p}{H}}$$ 计分别测定 $${{H}{C}{N}}$$ 溶液和 $$\mathrm{C H_{3} C O O H}$$ 溶液的 $${{p}{H}}$$ ，比较 $${{p}{H}}$$ 大小 |
| $${{C}}$$ | 探究温度对化学平衡的影响 | 将盛有 $${{N}{{O}_{2}}}$$ 和 $${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$ 平衡混合气体（常温下）的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 |
| $${{D}}$$ | 比较金属的活泼性 | 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
8、['化学实验操作的先后顺序'， '实验方案的设计与评价'， '化学反应速率的影响因素'， '变量控制探究型实验'， '有机物的检验和鉴别'， '对分离、提纯方法选择的考查']正确率40.0%svg异常
B
A.图甲装置可以验证$${{C}{u}}$$和浓硫酸反应后的产物
B.图乙装置可以鉴别甲烷和乙烯
C.图丙装置可以分离碘和$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$的混合液体，提纯$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$
D.图丁右侧装置产生气泡速率较快，可以说明$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$对$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$的催化效果更好
9、['原电池原理的应用'， '化学反应速率的影响因素'， '变量控制探究型实验']正确率40.0%研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到$${{6}}$$个盛有过量$${{Z}{n}}$$粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法不正确的是（）
| 实验混合溶液 | $${{A}}$$ | $${{B}}$$ | $${{C}}$$ | $${{D}}$$ | $${{E}}$$ | $${{F}}$$ |
| $$4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L H}_{2} \mathrm{S O_{4}}$$ 溶液 $${{(}{m}{L}{)}}$$ | $${{3}{0}}$$ | $${{V}_{1}}$$ | $${{V}_{2}}$$ | $${{V}_{3}}$$ | $${{V}_{4}}$$ | $${{V}_{5}}$$ |
| 饱和 $${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$ 溶液 $${{(}{m}{L}{)}}$$ | $${{0}}$$ | $${{0}{.}{5}}$$ | $${{2}{.}{5}}$$ | $${{5}}$$ | $${{V}_{6}}$$ | $${{2}{0}}$$ |
| $$\mathrm{H_{2} O ( m L )}$$ | $${{V}_{7}}$$ | $${{V}_{8}}$$ | $${{V}_{9}}$$ | $$\mathrm{V}_{1 0}$$ | $${{1}{0}}$$ | $${{0}}$$ |
| 时间 $${{(}{s}{)}}$$ | $${{6}{0}}$$ | $${{5}{0}}$$ | $${{4}{0}}$$ | $${{3}{0}}$$ | $${{2}{0}}$$ | $${{4}{5}}$$ |
B
A.$${{B}}$$组相较于$${{A}}$$组反应速率加快，是因为形成了$$\mathrm{Z n-C u-}$$稀硫酸原电池
B.加入$${{M}{g}{S}{{O}_{4}}}$$与$${{A}{{g}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$可以起与硫酸铜相同的加速作用
C.$${{V}_{2}{=}{{3}{0}}}$$，$$\mathbf{V}_{1 0}=1 5$$
D.$${{F}}$$组时间比$${{E}}$$组长，可能是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行
10、['实验方案的设计与评价'， '中和热的测定与误差分析'， '变量控制探究型实验'， '物质制备的探究'， '测定某些化学反应的速率'， '实验安全装置']正确率60.0%svg异常
C
A.装置甲：测定中和热
B.装置乙：研究不同催化剂对反应速率的影响
C.装置丙：测定一定时间内生成$${{H}_{2}}$$的速率
D.装置丁：制取并收集乙酸乙酯
题目2解析：
反应方程式为：$$5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 MnO_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 CO_{2} \uparrow + 2 Mn^{2+} + 8 H_{2} O$$
A. 正确。实验中需保证$$H_{2} C_{2} O_{4}$$过量，以确保$$KMnO_{4}$$完全反应，褪色时间仅由$$KMnO_{4}$$浓度决定。
B. 错误。计算$$v(KMnO_{4})$$：浓度$$c = 0.010 mol/L$$，体积$$V = 4.0 mL$$，总反应体积约$$6.0 mL$$（忽略混合体积变化），$$KMnO_{4}$$物质的量$$n = 0.010 \times 0.004 = 4 \times 10^{-5} mol$$，平均速率$$v = \frac{{\Delta c}}{{\Delta t}} = \frac{{4 \times 10^{-5} / 0.006}}{{40}} = 1.67 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$$，而非$$2.5 \times 10^{-4}$$。
C. 正确。标准状况下$$a L CO_{2}$$为$$\frac{{a}}{{22.4}} mol$$，根据方程式，生成10 mol $$CO_{2}$$转移10 mol电子（$$C_{2} O_{4}^{2-} \to 2CO_{2} + 2e^{-}$$，5 mol $$H_{2} C_{2} O_{4}$$转移10 mol电子），故转移电子数为$$\frac{{a N_{A}}}{{22.4}}$$。
D. 正确。$$Mn^{2+}$$对该反应有自催化作用，导致反应速率突然增大。
答案：B
题目3解析：
A. 正确。时间t定义为从混合到$$KMnO_{4}$$褪色所需时间，用于比较反应速率。
B. 错误。实验C：$$KMnO_{4}$$浓度$$0.02 mol/L$$，体积$$4 mL$$，总体积$$10 mL$$（$$4 + 6 + 0$$），$$KMnO_{4}$$物质的量$$n = 0.02 \times 0.004 = 8 \times 10^{-5} mol$$，浓度变化$$\Delta c = \frac{{8 \times 10^{-5}}}{{0.01}} = 0.008 mol/L$$，$$v = \frac{{0.008}}{{5}} = 1.6 \times 10^{-3} mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$$，计算正确，但选项说“5s内”，而表中褪色时间为5s，速率计算正确，故B正确？注意选项B表述为“实验C中5s内平均反应速率”，但褪色时间即总反应时间，计算正确，因此B实际正确，但题目要求选错误说法，需结合其他选项。
C. 正确。实验A和B温度相同，$$KMnO_{4}$$浓度和体积相同，$$H_{2} C_{2} O_{4}$$浓度相同但体积不同（A为6mL，B为4mL），为探究$$H_{2} C_{2} O_{4}$$浓度影响，需保持总体积相同，故$$V_{1} = 2 mL$$（A总体积10mL，B中$$H_{2}O$$加2mL使总体积为10mL），即$$V_{1} = 0$$错误？选项C说$$V_{1} = 0$$，但实际应为2mL，故C错误。
D. 正确。实验A和C浓度相同，温度不同，且C褪色时间更短（5s < 6s），说明温度更高，$$T_{1} > 293$$。
答案：C（$$V_{1}$$应为2mL，非0）
题目5解析：
分析表中数据：同一温度下，速率随浓度增大而增大；同一浓度下，速率随温度升高而增大。
A. 错误。比较$$T_{3}$$和273.15K：在浓度0.04 mol/L时，$$T_{3}$$速率4.32 > 273.15K速率1.20，说明$$T_{3} > 273.15$$。
B. 正确。例如273.15K、c=0.10时v=3.00，与298.15K、c=0.04时v=3.00相同，瞬时速率可能相等。
C. 错误。速率随温度和浓度增大而增大，但“最适宜”需考虑实际需求，表中数据无法直接推断。
D. 错误。分解反应速率数据无法判断熵变和焓变。
答案：B
题目7解析：
A. 错误。$$FeCl_{3}$$和$$CuCl_{2}$$不同，探究浓度影响应使用同种催化剂。
B. 错误。HCN和CH3COOH浓度未知，pH比较需相同浓度。
C. 正确。$$2NO_{2} \rightleftharpoons N_{2}O_{4}$$为放热反应，加热平衡左移，颜色加深。
D. 错误。Cu和Ag均不与稀硫酸反应，无法比较活泼性。
答案：C
题目9解析：
实验设计研究$$CuSO_{4}$$量对Zn与稀硫酸反应速率的影响，各组总体积应相同（均为50mL），$$V_{1} = V_{2} = V_{3} = V_{4} = V_{5} = 30 mL$$（硫酸体积），$$V_{7} = 20 mL$$（A组），$$V_{8} = 19.5 mL$$（B组），$$V_{9} = 17.5 mL$$（C组），$$V_{10} = 15 mL$$（D组），E组$$V_{6} = 10 mL$$（硫酸铜），F组$$V_{5} = 30 mL$$，$$V_{6} = 20 mL$$，水0mL。
A. 正确。CuSO4与Zn反应生成Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应。
B. 错误。MgSO4不与Zn反应，无法形成原电池；Ag2SO4与Zn反应生成Ag，可形成原电池，但加速作用不同。
C. 错误。$$V_{2} = 30$$，但$$V_{10} = 15$$（D组水体积）。
D. 正确。F组CuSO4过多，析出Cu覆盖Zn，阻碍反应。
答案：B