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正确率40.0%svg异常
B
A.该溶液一定含有$$\mathrm{F e}^{2+}， ~ \mathrm{N O}_{3}^{-}， ~ \mathrm{C l}^{-}$$
B.该溶液一定不含$${{K}^{+}{、}{{N}{{H}^{+}_{4}}}}$$
C.该溶液一定不含$$\mathrm{C O_{3}^{2-} \，， \ B a^{2+}}$$
D.该溶液可能含有$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
2、['常见阴离子的检验'， '离子推断'， '硝酸的强氧化性'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%某溶液中仅含表中离子组中的$${{5}}$$种离子，且各种离子的物质的量浓度相同，向此溶液中滴加足量盐酸，产生无色气体。经分析，反应前后溶液中阴离子的种类无变化，则下列离子一定存在的是$${{(}}$$$${{)}}$$
| | 离子组 |
| 阳离子 | $$\mathrm{K^{+}， ~ B a^{2+}， ~ F e^{2+}， ~ M g^{2+}， ~ A l^{3+}， ~ F e^{3+} ~}$$ |
| 阴离子 | $$\mathrm{H C O_{3}^{-}， ~ N O_{3}^{-}， ~ C l^{-}， ~ O H^{-}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ C O_{3}^{2-}}$$ |
D
A.$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
B.$${{K}^{+}}$$
C.$$\mathrm{F e}^{3+}$$
D.$${{N}{O}^{−}_{3}}$$
3、['常见阴离子的检验'， '离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '离子共存'， '铵根的检验'， '对多种离子检验、推断的综合考查'， '氯水的成分和性质'， '淀粉与碘的反应'， '溶液中的三个守恒关系'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%有一瓶澄清的溶液，只可能含有$$\mathrm{N H_{4}^{+} \，， \ N a^{+} \，，}$$$$\mathrm{M g}^{2+}， \mathrm{~ B a}^{2+}， \mathrm{~ F e}^{3+}， \mathrm{~ C l}^{-}， \mathrm{~ B r}^{-}， \mathrm{~ I^{-} ~}，$$$$\mathrm{C O_{3}^{2-} \，， \ S O_{4}^{2-}}$$中的几种，且浓度均为$$0. 1 \mathrm{m o l L}^{-1}$$。进行以下实验：
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝
③取少量溶液，向其中逐滴加入$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为
两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）
D
A.肯定含有的阳离子是$$\mathrm{N H_{4}^{+}， ~ B a^{2+} ~}$$
B.肯定含有的阴离子是$$\mathrm{I^{-}， ~ C l^{-}， ~ B r^{-}}$$
C.肯定不含有的离子是$$\mathrm{F e^{3+}， ~ C O_{3}^{2-}， ~ S O_{4}^{2-}}$$
D.不能确定是否含有的离子是$${{N}{{a}^{+}}}$$
4、['常见阴离子的检验'， '实验方案的设计与评价'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '卤素离子的检验方法']正确率40.0%向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
| 选项 | 操作及现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 加入 $$\mathrm{A g N O_{3}}$$ 溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解 | 原溶液中有 $${{C}{{l}^{−}}}$$ 存在 |
| $${{B}}$$ | 通入 $${{C}{{l}_{2}}}$$ 后，溶液由无色变为深黄色，继续加入淀粉溶液后溶液变蓝 | 原溶液中有 $${{I}^{−}}$$ 存在 |
| $${{C}}$$ | 加入 $${{B}{a}{{(}{{N}{O}_{3}}{)}_{2}}}$$ 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时 | 原溶液中有 $$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$ 存在 |
| $${{D}}$$ | 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 | 原溶液中有 $${{C}}$$ $$\mathrm{O_{3}^{2-}}$$ 存在 |
B
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
5、['常见阴离子的检验'， '氯离子的检验'， '物质检验和鉴别的实验方案设计'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '常见阳离子的检验']正确率60.0%只用一种试剂就能鉴别出$$\mathrm{N a_{2} C O_{3}， ~ B a C l_{2}， ~ N a C l}$$三种溶液，这种试剂是（）
C
A.$${{N}{a}{O}{H}}$$。
B.$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$
C.$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$
D.$${{C}{a}{C}{{l}_{2}}}$$
6、['常见阴离子的检验'， '实验方案的设计与评价'， '氨的分子结构和性质、用途'， '化学实验安全及事故处理']正确率60.0%下列叙述正确的是（）
D
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
B.当浓氨水与浓硫酸反应会产生白烟
C.只用$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液就可以鉴别$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$和$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
D.在化学实验中，点燃可燃性气体均需要验纯
7、['常见阴离子的检验'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '二氧化硫的性质'， '钠与水反应原理'， '铝的性质']正确率40.0%下列说法正确的是
A
A.将$${{S}{{O}_{2}}}$$通入$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中，无白色沉淀生成
B.向某溶液中滴入盐酸酸化的$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
C.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
D.某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液中一定含$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$离子
8、['常见阴离子的检验'， '实验方案的设计与评价'， '物质检验和鉴别的实验方案设计'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '铵根的检验'， '实验现象的描述或解释'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%为了确定$$( \mathrm{N H_{4}} )_{2} \， \mathrm{F e} ( \mathrm{S O_{4}} )_{2} \cdot\mathrm{6 H_{2} O (}$$硫酸亚铁铵晶体$${{)}}$$的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是：
B
A.取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证 明晶体的成分中一定含有结晶水
B.取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入$${{2}}$$滴$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有$$\mathrm{F e}^{2+}$$
C.取少量样品溶于水，先滴入盐酸酸化，无现象，再滴入几滴$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液，有白色沉淀生成， 则可证明晶体的成分中含有$$\mathrm{S O_{4}}^{2-}$$
D.取少量样品放入试管中，加入少量浓$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有$${{N}{{H}_{4}^{+}}}$$
9、['常见阴离子的检验'， '氯离子的检验'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '二氧化硫的性质'， '铵根的检验'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%下列实验操作产生的现象，所得出的结论正确的是
| | 操作 | 现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 滴加 $${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有 $$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$ |
| $${{B}}$$ | 滴加 $${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$ 溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有 $${{C}{{l}^{−}}}$$ |
| $${{C}}$$ | 气体通入品红溶液，再加热 | 先褪色后恢复 | 气体为 $${{S}{{O}_{2}}}$$ |
| $${{D}}$$ | 滴加稀 $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无 $${{N}{H}{{_{4}}}{^{+}}}$$ |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
10、['常见阴离子的检验'， '氯离子的检验'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验']正确率40.0%下列实验$${{“}}$$操作和现象$${{”}}$$与$${{“}}$$结论$${{”}}$$对应关系正确的是（）
| 选项 | 操作和现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴 $${{K}{S}{C}{N}}$$ 溶液，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有 $$\mathrm{F e}^{2+}$$ |
| $${{B}}$$ | 向某溶液加入稀硝酸和 $${{B}{a}{{(}{{N}{O}_{3}}{)}_{2}}}$$ 溶液，无明显现象，再加入 $${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$ 溶液，产生白色沉淀 | 该溶液中一定没有 $$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$ ，一定含有 $${{C}{{l}^{−}}}$$ |
| $${{C}}$$ | 同某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液中一定含有 $$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$ 或 $${{H}{C}{{O}^{−}_{3}}}$$ |
| $${{D}}$$ | 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有 $$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$ |
B
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
1. 题目不完整，无法解析。
2. 分析：溶液含5种离子且浓度相同，加盐酸产生无色气体，反应前后阴离子种类不变。
产生气体说明有$$CO_3^{2-}$$或$$HCO_3^-$$，但阴离子种类不变，说明$$CO_3^{2-}$$转化为$$HCO_3^-$$（或$$HCO_3^-$$存在）。阳离子中$$Ba^{2+}$$与$$CO_3^{2-}$$不共存，$$Fe^{2+}$$、$$Fe^{3+}$$可能被氧化，$$Al^{3+}$$、$$Mg^{2+}$$可能水解。
阴离子种类不变，说明$$CO_3^{2-}$$转化为$$HCO_3^-$$，故$$CO_3^{2-}$$一定存在（加盐酸生成$$CO_2$$）。$$Ba^{2+}$$与$$CO_3^{2-}$$不共存，故无$$Ba^{2+}$$。$$Fe^{2+}$$可能被$$NO_3^-$$氧化（酸性），但阴离子种类不变，排除。$$K^+$$可能存在。
答案：A.$$CO_3^{2-}$$
3. 分析：浓度均为0.1 mol/L。
①加盐酸酸性无现象，说明无$$CO_3^{2-}$$（无气泡），无$$SO_4^{2-}$$（与$$Ba^{2+}$$沉淀但未提及）。
②加氯水后淀粉变蓝，说明有$$I^-$$（被氧化为$$I_2$$）。
③加NaOH至碱性无沉淀，说明无$$Mg^{2+}$$、$$Fe^{3+}$$（会沉淀）。第一份加热有气体，说明有$$NH_4^+$$（生成$$NH_3$$）。第二份加$$Na_2CO_3$$有白色沉淀，说明有$$Ba^{2+}$$（生成$$BaCO_3$$）。
阴离子：$$Cl^-$$、$$Br^-$$、$$I^-$$可能都存在，但实验未完全区分。$$Na^+$$不能确定。
选项B错误，因为$$Br^-$$未确定（实验只检测了$$I^-$$）。
答案：B
4. 分析：
A. 加$$AgNO_3$$生成白色沉淀，加盐酸不溶，可能是$$AgCl$$，但原溶液可能有$$SO_3^{2-}$$等（$$Ag_2SO_3$$可溶于酸），结论不准确。
B. 通$$Cl_2$$后溶液变黄，加淀粉变蓝，说明有$$I^-$$（生成$$I_2$$），正确。
C. 加$$Ba(NO_3)_2$$生成白色沉淀，加盐酸不溶，可能是$$BaSO_4$$，但原溶液可能有$$Ag^+$$（生成$$AgCl$$沉淀），干扰。
D. 加稀盐酸生成气体使石灰水浑浊，可能是$$CO_3^{2-}$$或$$HCO_3^-$$，但结论只写$$CO_3^{2-}$$不全面。
答案：B
5. 分析：鉴别$$Na_2CO_3$$、$$BaCl_2$$、$$NaCl$$。
A. $$NaOH$$：均无现象，无法鉴别。
B. $$AgNO_3$$：$$Na_2CO_3$$生成$$Ag_2CO_3$$沉淀（黄），$$BaCl_2$$生成$$AgCl$$（白），$$NaCl$$生成$$AgCl$$（白），无法区分后两者。
C. $$H_2SO_4$$：$$Na_2CO_3$$产生气泡（$$CO_2$$），$$BaCl_2$$生成白色沉淀（$$BaSO_4$$），$$NaCl$$无现象，可鉴别。
D. $$CaCl_2$$：$$Na_2CO_3$$生成沉淀（$$CaCO_3$$），$$BaCl_2$$和$$NaCl$$均无现象，无法区分后两者。
答案：C
6. 分析：
A. 氨气用湿润红色石蕊试纸（变蓝），蓝色石蕊试纸用于酸，错误。
B. 浓氨水与浓硫酸反应生成$$(NH_4)_2SO_4$$固体（白烟），正确。
C. $$BaCl_2$$与$$SO_4^{2-}$$生成$$BaSO_4$$沉淀（不溶于酸），与$$CO_3^{2-}$$生成$$BaCO_3$$沉淀（溶于酸），需加酸区分，错误。
D. 点燃可燃性气体前需验纯，正确。
答案：B、D（但单选题可能B）
7. 分析：
A. $$SO_2$$通入$$BaCl_2$$无沉淀，因$$BaSO_3$$需在碱性条件生成，正确。
B. 盐酸酸化的$$BaCl_2$$产生白色沉淀，可能为$$BaSO_4$$或$$AgCl$$（如有$$Ag^+$$），错误。
C. 钠用铝箔包住刺孔，与水反应生成$$NaOH$$，再与铝反应生成$$H_2$$，总$$H_2$$量更多，错误。
D. 加稀盐酸生成无色无味气体使石灰水浑浊，可能是$$CO_3^{2-}$$或$$HCO_3^-$$，结论不全面，错误。
答案：A
8. 分析：硫酸亚铁铵晶体$$(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O$$。
A. 加热，无水硫酸铜变蓝证明结晶水，正确。
B. 加氯水氧化$$Fe^{2+}$$为$$Fe^{3+}$$，再加$$KSCN$$变红，证明$$Fe^{2+}$$，正确。
C. 先加盐酸酸化（无沉淀，排除$$Ag^+$$等），再加$$BaCl_2$$生成白色沉淀（$$BaSO_4$$），证明$$SO_4^{2-}$$，正确。
D. 加浓$$NaOH$$加热，湿润红色石蕊试纸变蓝证明$$NH_4^+$$，但操作中应用稀$$NaOH$$，浓$$NaOH$$可能干扰，错误。
答案：D
9. 分析：
A. 滴加$$BaCl_2$$生成白色沉淀，可能为$$SO_4^{2-}$$、$$CO_3^{2-}$$、$$SO_3^{2-}$$等，结论错误。
B. 滴加$$AgNO_3$$生成白色沉淀，可能为$$Cl^-$$、$$CO_3^{2-}$$等，结论错误。
C. 气体通入品红褪色，加热恢复，为$$SO_2$$特征，正确。
D. 加稀$$NaOH$$，湿润红色石蕊试纸不变蓝，可能$$NH_4^+$$浓度低或未加热，结论错误。
答案：C
10. 分析：
A. 加氯水后再加$$KSCN$$变红，证明$$Fe^{2+}$$（被氧化为$$Fe^{3+}$$），正确。
B. 加稀硝酸和$$Ba(NO_3)_2$$无现象，排除$$SO_4^{2-}$$，再加$$AgNO_3$$产生白色沉淀，可能为$$AgCl$$，证明$$Cl^-$$，正确。
C. 加稀盐酸产生无色无味气体使石灰水浑浊，可能为$$CO_3^{2-}$$或$$HCO_3^-$$，结论正确。
D. 加$$BaCl_2$$生成白色沉淀，加盐酸不溶，可能为$$BaSO_4$$，但可能有$$Ag^+$$（生成$$AgCl$$），结论错误。
答案：A、B、C（但单选题可能A）