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正确率40.0%实验室需要$$4 8 0 \mathrm{m L} 0. 2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）
B
A.用托盘天平称取$$3. 8 \mathrm{g N a O H}$$固体
B.若其他操作正确，将$${{N}{a}{O}{H}}$$固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大
C.若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大
D.用$${{0}{.}{8}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} 1 2$$$$\mathrm{m L N a O H}$$溶液稀释成$$4 8 0 \mathrm{m L}$$即可
2、['配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '实验方案的设计与评价'， '中和热的测定与误差分析'， '计量仪器及使用方法'， '测定某些化学反应的速率'， '对溶液配制的考查']正确率40.0%下列有关定量实验的仪器及操作的说法正确的是
A
A.svg异常
B.svg异常
C.svg异常
D.svg异常
3、['配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器'， '对溶液配制过程中的误差分析的考查'， '对溶液配制的考查']正确率19.999999999999996%欲配制$$\mathrm{1 0 0 m L. 0. 1 m o l / L}$$$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（）
C
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时俯视凹液面
C.称量$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$时，物质与砝码位置放反了$${（{1}}$$克以下用游码）
D.将$$3 2. 2 \mathrm{g}$$$$\mathrm{N a_{2} S O_{4} \cdot1 0 H_{2} O}$$溶于少量水中，再配制成$${{1}{0}{0}}$$$${{m}{L}}$$溶液
4、['配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '胶体的性质与应用'， '碳酸氢钠的不稳定性'， '碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化'， '无机含氧酸的酸性']正确率19.999999999999996%下列实验装置或操作正确的是（）
D
A.svg异常
B.svg异常
C.svg异常
D.svg异常
5、['配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '根据
进行相关计算'， '有关物质的量的其他计算'， '对溶液配制的考查'， '对物质的量浓度的考查'， '配制一定物质的量浓度的溶液的综合考查']正确率60.0%下列关于$$0. 2 ~ \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$氯化钠溶液的叙述中，正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.$${{1}{L}}$$该溶液中含氯化钠$$5 8. 5 \mathrm{~ g}$$
B.$$1 0 0 \ \mathrm{m L}$$该溶液中含氯化钠$$0. 0 2 ~ \mathrm{m o l}$$
C.从$${{1}{L}}$$该溶液中取出$$5 0 0 \ \mathrm{m L}$$后，剩余溶液的浓度为$$0. 1 ~ \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
D.$${{1}{L}}$$水中溶解$$0. 2 ~ \mathrm{m o l}$$氯化钠，可配得$$0. 2 ~ \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$氯化钠溶液
6、['配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器'， '对溶液配制的考查'， '配制一定物质的量浓度的溶液的综合考查']正确率40.0%配制$$2 5 0 \mathrm{m L}$$一定物质的量浓度的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，下列实验操作正确的是（）
D
A.选择仪器时，使用$$\mathrm{5 0 0 m L}$$容量瓶
B.称量时，直接将氢氧化钠固体放在托盘天平的纸片上
C.称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加入少量水溶解
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
7、['配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '溶液稀释与混合的计算'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%将$$\mathrm{3 0 m L 0. 5 m o l \cdot L^{-1} N a O H}$$溶液加水稀释到$$5 0 0 \mathrm{m L}， \mathrm{\ N_{A}}$$表示阿伏伽德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是（）
C
A.溶液中$${{O}{{H}^{−}}}$$浓度为$$0. 0 3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.该溶液中含$${{N}{{a}^{+}}}$$个数为$$0. 0 1 5 \mathrm{N_{A}}$$
C.向原溶液中加入$$4 7 0 \mathrm{m L}$$蒸馏水即可
D.该溶液中含有氧原子个数大于$$0. 0 1 5 \mathrm{N_{A}}$$
8、['配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器'， '实验方案的设计与评价'， '蒸发、蒸馏与灼烧的仪器'， '过滤、分离与注入溶液的仪器'， '萃取和分液在卤素性质实验中的应用']正确率40.0%下列有关实验的仪器选择和部分实验操作均正确的是（）
| 选项 | 实验 | 所选主要仪器铁架台等忽略 | 部分操作 |
| $${{A}}$$ | 用浓硫酸配制 $$4 8 0 \mathrm{m l} 0. 1 \mathrm{m}$$ 硫酸溶液 | $$\mathrm{5 0 0 m L}$$ 容量瓶 $${、}$$ 烧杯 $${、}$$ 玻璃棒 $${、}$$ 量筒 $${、}$$ 胶头滴管 | 将刚稀释所得的硫酸溶液立刻转移至 $$\mathrm{5 0 0 m L}$$ 容量瓶，并加水至刻度线即可 |
| $${{B}}$$ | 从食盐水中得到 $${{N}{a}{C}{l}}$$ 晶体 | 坩埚 $${、}$$ 酒精灯 $${、}$$ 玻璃棒 $${、}$$ 泥三角 $${、}$$ 三脚架 | 当加热至大量晶体出现时，停止加热，利用余热继续蒸干 |
| $${{C}}$$ | 从碘的四氯化碳溶液中得到碘 | 蒸馏烧瓶 $${、}$$ 酒精灯 $${、}$$ 温度计 $${、}$$ 冷凝管 $${、}$$ 锥形瓶 $${、}$$ 牛角管 | 温度计水银球插入液液面以下 |
| $${{D}}$$ | 用汽油提取溴水中的 | 分液漏斗 $${、}$$ 烧杯 | 分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 |
D
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
9、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '化学仪器的洗涤、干燥'， '计量仪器及使用方法'， '氢氧化钠']正确率60.0%下列实验操作会导致实验结果偏低的是$${{(}{)}}$$
$${①}$$配制$$\mathrm{1 m o l / L N a_{2} C O_{3}}$$溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒$${②}$$测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮$${③}$$配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为$$\ 0. 2 \textrm{g}，$$所得溶液的浓度$${④}$$配制$$\mathrm{1 m o l / L N a O H}$$溶液时，所用$${{N}{a}{O}{H}}$$固体已潮解
A
A.$${①{③}{④}}$$
B.只有$${②}$$
C.$${①{③}}$$
D.只有$${①}$$
10、['常见的基本实验操作'， '配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '实验方案的设计与评价'， '蒸发、蒸馏与灼烧的仪器'， '过滤、分离与注入溶液的仪器'， '钠的保存、应用'， '有机物分离提纯的综合考查']正确率40.0%下列图示的实验或操作正确的是（）
C
A.svg异常
B.svg异常
C.svg异常
D.svg异常
1. 题目解析：
A选项：计算$$NaOH$$质量，$$n=c\times V=0.2\times0.48=0.096\ \mathrm{mol}$$，质量$$m=0.096\times40=3.84\ \mathrm{g}$$，托盘天平精度为0.1g，故称取3.8g会导致浓度偏低，错误。
B选项：未冷却直接转移会导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确。
C选项：定容后再加水会稀释溶液，浓度偏小，错误。
D选项：稀释计算$$C_1V_1=C_2V_2$$，$$0.8\times12=0.2\times480$$成立，正确。
答案：BD
\n2. 题目解析：
无具体内容无法判断，需提供svg异常对应的实验描述。
\n3. 题目解析：
A选项：容量瓶原有水不影响最终浓度，错误。
B选项：俯视定容会导致体积偏小，浓度偏大，错误。
C选项：砝码放反且用游码时，实际称量值=砝码值-游码值，导致$$Na_2SO_4$$质量偏小，浓度偏小，正确。
D选项：$$Na_2SO_4\cdot10H_2O$$的摩尔质量为322g/mol，32.2g恰好为0.1mol，配制成100mL溶液浓度为0.1mol/L，正确操作不会偏小，错误。
答案：C
\n5. 题目解析：
A选项：1L溶液含$$NaCl$$质量$$0.2\times58.5=11.7\ \mathrm{g}$$，错误。
B选项：100mL溶液中$$n=0.2\times0.1=0.02\ \mathrm{mol}$$，正确。
C选项：溶液浓度与体积无关，剩余仍为0.2mol/L，错误。
D选项：未考虑溶液体积变化，实际浓度≠0.2mol/L，错误。
答案：B
\n6. 题目解析：
A选项：250mL溶液应选用250mL容量瓶，错误。
B选项：$$NaOH$$腐蚀性强，需在烧杯中称量，错误。
C选项：容量瓶不能直接溶解固体，错误。
D选项：容量瓶无需干燥，正确操作，正确。
答案：D
\n7. 题目解析：
A选项：稀释后$$c(OH^-)=\frac{{0.5\times30}}{{500}}=0.03\ \mathrm{mol/L}$$，正确。
B选项：$$Na^+$$物质的量$$0.5\times0.03=0.015\ \mathrm{mol}$$，个数$$0.015N_A$$，正确。
C选项：加水需考虑溶液混合体积变化，不能简单加470mL，错误。
D选项：$$OH^-$$和$$H_2O$$均含氧原子，总数>0.015N_A，正确。
答案：C
\n9. 题目解析：
①未洗涤导致溶质损失，浓度偏低；②晶体受潮导致测得结晶水含量偏低；③砝码放反且用游码时称量值偏小，浓度偏低；④潮解导致实际称取的$$NaOH$$偏少，浓度偏低。
答案：A（①③④）