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正确率60.0%不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是（）
A
A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸时仰视会使所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码的位置颠倒，所配溶液的浓度一定偏低
C.配制$$\mathrm{I m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液时，未恢复至室温就转移并定容，会使所得溶液浓度偏低
D.容量瓶内壁附有水膜而未干燥处理就直接用于配制溶液，会使所配溶液的浓度偏低
2、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '常见的基本实验操作'， '计量仪器及使用方法'， '对溶液配制的考查']正确率40.0%下列有关操作或说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.用托盘天平称取$$2 5. 2 0 \textrm{g N a C l}$$
B.用$${{1}{0}{m}{L}}$$的量筒量取$$5. 5 ~ \mathrm{m L}$$的盐酸
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线读数，会导致所配溶液浓度偏高
3、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '常见阴离子的检验'， '配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '实验方案的设计与评价'， '对溶液配制过程中的误差分析的考查'， '碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化'， '常见气体的检验'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%下列有关实验原理或实验操作正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.用润湿的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口可检验氨气是否收集满
B.用托盘天平准确称量$$5. 8 5 \textrm{g N a C l}$$固体可配制成$$1 0 0 ~ \mathrm{m L} ~ 0. 1 0 0 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{N a C l}$$溶液
C.除去$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液中的$$\mathrm{N a_{2} C O_{3}，}$$可加入澄清石灰水后过滤
D.读取滴定管内液体的体积，仰视会导致读数偏大
4、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '酸碱中和滴定'， '实验方案的设计与评价'， '配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器'， '对溶液配制过程中的误差分析的考查'， '探究物质的组成或测量物质的含量'， '氨的分子结构和性质、用途'， '中和滴定原理的迁移应用'， '对溶液配制的考查'， '实验结论的描述、误差分析']正确率40.0%下列实验测得的结果偏低的是$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.用沉淀法测定$$\mathrm{S O}_{4}^{2-}，$$过滤后硫酸钡未烘干，直接称量质量
B.用标准$${{K}{I}{{O}_{3}}}$$溶液滴定亚硫酸钠溶液，终点时仰视读数
C.稀释浓硫酸并配制$$5 0 0 \mathrm{m L} \; \mathrm{1 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$硫酸，定容时溶液未冷却至室温
D.用排水量气法测定氮化钙样品纯度，先将氮化钙与水反应，然后排水测量氨气体积
5、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '对溶液配制过程中的误差分析的考查'， '气体物质与
相关推算'， '根据
进行相关计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '对溶液配制的考查'， '配制一定物质的量浓度的溶液的综合考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%下列说法中，正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{1}{L}}$$水中溶解了$$4 0 \mathrm{\ g \ N a O H}$$后，所得溶液浓度为$$\mathrm{1 \ m o l / L}$$
B.从$$\mathrm{1 L \ 2 \ m o l / L}$$的$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液中取出$$\mathrm{0. 5 ~ L，}$$该溶液的浓度为$$\mathrm{1 \ m o l / L}$$
C.将标准状况下的$${{H}{C}{l}}$$气体$$2. 2 4 \mathrm{~ L}$$通入水中制成$$1 0 0 \ \mathrm{m L}$$溶液，所得溶液的物质的量浓度为$$\mathrm{1 \ m o l / L}$$
D.配制$$\mathrm{1 L ~ 0. 2 ~ m o l / L}$$的$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液，需用$${{2}{5}{g}}$$胆矾
6、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '常见的基本实验操作'， '配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器'， '碳酸钠的俗称、物理性质、用途'， '其他仪器及使用方法'， '对溶液配制的考查']正确率40.0%配制一定物质的量浓度的$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液，下列操作正确的是（）
A
A.将$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$固体溶解后，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
B.称量时，将$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$固体直接放在托盘天平的右盘上
C.溶液配制过程中，必须用蒸馏水洗涤容量瓶并干燥才能使用
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
7、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器']正确率60.0%小组同学配制$$2 2 0 ~ \mathrm{m L} 1. 0 0 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} ~ \mathrm{H_{2} S O_{4}}$$溶液，计算出所需$$\mathrm{1 8 ~ m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$浓$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是（）
| 实验步骤 | 实验仪器 |
| $${{a}}$$ .用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 $${{2}{～}{3}}$$ 次，洗涤液均注入容量瓶 $${{b}}$$ .用量筒量取所需 $$\mathrm{1 8 ~ m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ 浓 $${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$ 的体积，注入盛有约 $${{5}{0}{m}{L}}$$ 蒸馏水的烧杯中 $${{c}}$$ .用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 $${{d}}$$ .用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀后冷却至室温 $${{e}}$$ .盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 $${{f}}$$ .将稀释后的 $${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$ 溶液沿玻璃棒注入容量瓶 $${{g}}$$ .往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 $$1 \! \sim\! 2 \， \mathrm{{c m}}$$ 处 | 量筒 天平 烧瓶 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 |
A
A.计算需要$$\mathrm{1 8 ~ m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$浓硫酸的体积约为$${\bf1 2. 2} ~ \mathrm{m L}$$
B.配制过程中不需要使用的仪器是天平和烧瓶
C.配制过程中正确的操作顺序：$$\mathrm{b d f a g c e}$$
D.定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$溶液浓度偏高
8、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '酸碱中和滴定']正确率40.0%下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）
$${①}$$用天平称量$${{N}{a}{O}{H}}$$固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
$${②}$$配制烧碱溶液时，将称量后的$${{N}{a}{O}{H}}$$固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线．
$${③}$$中和滴定时，锥形瓶内有少量水
$${④}$$用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
$${⑤}$$用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线．
B
A.只有$${④}$$
B.只有$${②{④}}$$
C.只有$${②{④}{⑤}}$$
D.全部
9、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '酸碱中和滴定'， '制备实验'， '无机物的性质实验'， '影响盐类水解的因素']正确率60.0%svg异常
C
A.用图$${①}$$所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验
B.用装置$${②}$$蒸干氯化镁溶液制$$\mathrm{M g C l_{2} \cdot6 H_{2} O}$$
C.锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
10、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '计量仪器及使用方法'， '配制一定物质的量浓度的溶液的综合考查']正确率60.0%用硫酸铜晶体配制$$4 8 0 \mathrm{m L}$$浓度为$$0. 5 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的溶液，下列说法正确的是（）
C
A.用托盘天平称量$$6 0. 0 \mathrm{g}$$硫酸铜晶体
B.在转移溶液后，不用洗涤玻璃棒
C.定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线可用胶头滴管吸出多余溶液
1. 选项A：量筒仰视读数会导致量取的浓硫酸体积偏大，使所配溶液浓度偏高，正确。
选项B：药品和砝码位置颠倒且未使用游码时，称量结果无影响；若使用游码，则称量结果偏低，因此"一定偏低"错误。
选项C：未冷却至室温就定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，错误。
选项D：容量瓶内壁有水膜不影响溶质质量和最终体积，浓度不变，错误。
正确答案：A
2. 选项A：托盘天平精确到0.1g，不能称取25.20g，错误。
选项B：10mL量筒可量取5.5mL盐酸，正确。
选项C：定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高，错误。
选项D：量取浓硫酸时俯视读数会导致量取体积偏小，所配溶液浓度偏低，错误。
正确答案：B
3. 选项A：检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，错误。
选项B：托盘天平不能精确到0.01g，且配制100mL溶液应使用100mL容量瓶，错误。
选项C：加入石灰水会引入新杂质且生成NaOH，错误。
选项D：滴定管仰视读数会导致读数偏大，正确。
正确答案：D
4. 选项A：硫酸钡未烘干会使称量质量偏大，结果偏高。
选项B：终点仰视读数会使标准液体积读数偏大，结果偏高。
选项C：未冷却定容会使最终体积偏小，结果偏高。
选项D：氨气易溶于水，排水法测量会导致体积偏小，结果偏低。
正确答案：D
5. 选项A：未说明溶液总体积，错误。
选项B：溶液浓度与取用体积无关，仍为2mol/L，错误。
选项C：HCl未完全溶解且未考虑溶液体积变化，错误。
选项D：$$n=0.2mol$$，$$m=0.2\times250=50g$$，计算错误。
正确答案：无（原题D选项计算错误）
6. 选项A：溶解后冷却至室温再转移，正确。
选项B：称量时应将药品放在左盘，错误。
选项C：容量瓶不需干燥，错误。
选项D：定容后不能再加水，错误。
正确答案：A
7. 选项A：计算$$V=\frac{{0.22\times1}}{{18}}\approx0.0122L=12.2mL$$，正确。
选项B：配制过程不需要天平和烧瓶，正确。
选项C：正确顺序应为b→d→f→a→g→c→e，正确。
选项D：定容俯视会导致体积偏小，浓度偏高，正确。
正确答案：无（原题所有选项均正确）
8. ①左码右物且用游码会导致称量质量偏小，结果偏低。
②未冷却转移会导致体积偏小，结果偏高。
③锥形瓶有水不影响滴定结果。
④未润洗滴定管会稀释标准液，消耗体积偏大，结果偏高。
⑤俯视读数会使标准液体积读数偏小，结果偏低。
正确答案：B（②④）
9. 选项A：碳酸氢钠分解应使用试管，错误。
选项B：蒸干溶液会得到MgO，错误。
选项C：锥形瓶可加热，滴定不润洗，正确。
选项D：定容俯视会使浓度偏高，错误。
正确答案：C
10. 选项A：应配制500mL，$$m=0.5\times0.5\times250=62.5g$$，错误。
选项B：转移后必须洗涤玻璃棒，错误。
选项C：定容俯视会使浓度偏高，正确。
选项D：超过刻度线应重新配制，错误。
正确答案：C