.jpg)
进行相关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '依据热化学方程式计算反应热'， '有关物质的量的其他计算']正确率40.0%$$\mathrm{1 m o l C H_{4}}$$气体完全燃烧生成$${{C}{{O}_{2}}}$$和$$\mathrm{H_{2} O ( L )}$$时，放出的热量为$$8 0 2 \mathrm{K J} ;$$但当不完全燃烧生成$${{C}{O}}$$和$$\mathrm{H_{2} O ( L )}$$时，放出的热量为$$5 1 9 \mathrm{K J}.$$如果$$\mathrm{1 m o l C H_{4}}$$与一定量氧气燃烧生成$$\mathrm{C O}， ~ \mathrm{C O_{2}}， ~ \mathrm{H_{2} O ( L )}，$$并放出$$7 3 1. 2 5 \mathrm{K J}$$的热量，则一定量的氧气的质量为$${{(}{)}}$$
C
A.$${{4}{0}{g}}$$
B.$${{5}{6}{g}}$$
C.$${{6}{0}{g}}$$
D.无法计算
2、['燃烧热'， '绿色化学'， '热化学方程式的书写'， '氧化还原反应的几组概念'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率60.0%航天飞船可用肼$${{(}{{N}_{2}}{{H}_{4}}{)}}$$和过氧化氢$${{(}{{H}_{2}}{{O}_{2}}{)}}$$为动力源．已知$${{1}{g}}$$液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出$$2 0. 0 5 \mathrm{k J}$$的热量．下列说法中错误的是$${{(}{)}}$$
B
A.该反应中肼作还原剂
B.液态肼的燃烧热为$$2 0. 0 5$$$$\mathrm{k J \cdot m o l^{-1}}$$
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：$$\mathrm{N_{2} H_{4} ( l )}+2 \mathrm{H_{2} O_{2} ( l )}=\mathrm{N_{2} ( g )}+4 \mathrm{H_{2} O ( g )} \triangle\mathrm{H}=-6 4 1. 6$$$$\mathrm{k J \cdot m o l^{-1}}$$
3、['根据总能量计算反应热'， '氧化还原反应的几组概念'， '依据热化学方程式计算反应热'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '极性键和非极性键']正确率60.0%航天飞船可用肼$${{(}{{N}_{2}}{{H}_{4}}{)}}$$作动力源。已知：$$\mathrm{N_{2} H_{4} ( l )}+2 \mathrm{H_{2} O_{2} ( l )}=\mathrm{N_{2} ( g )}+4 \mathrm{H_{2} O ( g )} \， \， \， \Delta\， \， H=-6 4 1. 6 \， \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$。下列说法中错误的是（）
C
A.该反应中肼作还原剂
B.此情况下，液态肼完全反应生成$$\mathrm{1 \ m o l \ N_{2}}$$时放出的热量为$$6 4 1. 6 ~ \mathrm{k J}$$
C.肼$${{(}{{N}_{2}}{{H}_{4}}{)}}$$分子中只存在极性共价键
D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
4、['吸热反应和放热反应的判断'， '热化学方程式的书写'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率60.0%已知$${{a}}$$$${{g}}$$的氢气在足量氧气中燃烧生成$${{4}{m}{o}{l}}$$的液态水时，放出热量$${{b}}$$$${{k}{J}}$$，下列热化学方程式书写正确的是（）
A
A.$$2 \mathrm{H_{2} O ~ ( l ) ~}=2 \mathrm{H_{2} ~ ( \mathrm{\bf~ g} ) ~}+\mathrm{O_{2} ~ ( \mathrm{\bf~ g} ) ~ \triangle H=+0. 5 b}$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
B.$$\mathrm{2 H_{2} O ~ ( l ) ~}=2 H_{2} ~ ( \mathrm{\bf~ g} ) ~+{\mathrm{O_{2} ~ ( \bf~ g} ) ~ \triangle H=-0. 5 b}$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
C.$$\mathrm{2 H_{2} \ ( \ g ) \}+\mathrm{O_{2} \ ( \ g ) \}=2 H_{2} \mathrm{O \ ( \ g ) \} \triangle\mathrm{H}=-0. 5 \mathrm{b}$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
D.$$\mathrm{2 H_{2} \ ( \bf g ) \}+\mathrm{O_{2} \ ( \bf g ) \}=2 \mathrm{H_{2} O \ ( \bf l ) \} \triangle\bf H=\mathrm{-b}$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
5、['化学反应中焓的变化示意图'， '盖斯定律与热化学方程式'， '根据键能计算反应热'， '热化学方程式的书写'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率40.0%svg异常
C
A.$$\mathrm{1 m o l C ( g )}$$与$$\mathrm{1 m o l O_{2} ( g )}$$的能量和为$$3 9 3. 5 \mathrm{k J}$$
B.反应$$2 \mathrm{C O ( g )}+\mathrm{O_{2} ( g )}=2 \mathrm{C O_{2} ( g )}$$中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C.$${{C}}$$→$${{C}{O}}$$的热化学方程式为$$2 \mathrm{C} ( \mathrm{s} )+\mathrm{O_{2}} ( \mathrm{g} )=2 \mathrm{C O} ( \mathrm{g} ) \; \Delta H=-2 2 1. 2 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则表示$${{C}{O}}$$热值的热化学方程式的$$\Delta H=+1 0. 1 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{g}^{-1}$$
6、['反应热与焓变'， '燃烧热'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率40.0%在$${{1}{0}{0}{g}}$$炭不完全燃烧所得气体中$${{C}{O}}$$和$${{C}{{O}_{2}}}$$的体积比为$${{1}{：}{{2}{.}}}$$已知：$$\mathrm{C ( s )}+\frac{1} {2} \mathrm{O_{2} ( g )}=\mathrm{C O ( g )} ; ~ \triangle\mathrm{H_{1}}=-1 1 0. 3 5 \mathrm{k J / m o l} ; ~ \mathrm{C O ( g )}+\frac{1} {2} \mathrm{O_{2}}=\mathrm{C O_{2} ( g )} ; ~ \triangle\mathrm{H_{2}}=-2 8 2. 5 7 \mathrm{k J / m o l}.$$；则与$${{1}{0}{0}{g}}$$炭完全燃烧相比，损失的热量是$${{(}{)}}$$
C
A.$$3 9 2. 9 3 \mathrm{k J}$$
B.$$2 4 8 9. 4 2 \mathrm{k J}$$
C.$$7 8 4. 9 2 \mathrm{k J}$$
D.$$3 2 7 4. 3 \mathrm{k J}$$
7、['燃烧热'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率60.0%下列关于燃烧热的说法正确的是（）
D
A.$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
B.放热反应热化学方程式中$${{△}{H}}$$就是该反应物的燃烧热
C.燃烧热随热化学方程式前的化学计量数而改变
D.物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
8、['热化学方程式的书写'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热'， '中和热的计算']正确率40.0%下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.$$\mathrm{C H_{4} ( g )}+2 \mathrm{O_{2} ( g )}=\mathrm{C O_{2} ( g )}+2 \mathrm{H_{2} O ( l )} \， \Delta\mathrm{H}=-8 9 0 \， \mathrm{k J}$$
B.$$\mathrm{C ( s )}+\frac{1} {2} O_{2} ( \mathrm{g} )=\mathrm{C O ( g )} \， \Delta\mathrm{H}=-1 0 1. 5 \， \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}-1.$$该方程式的$${{Δ}{H}}$$可表示碳的燃烧热
C.$${{2}{m}{o}{l}}$$氢气燃烧得水蒸气放热$$4 8 4 ~ \mathrm{k J}，$$则$$\mathrm{H_{2} O ( g )=H_{2} ( g )+\frac{1} {2} O_{2} ( g ) \， \Delta H=+2 4 2 \， k J \cdot m o l^{-1}}$$
D.$$\mathrm{B a ( O H )_{2} ( a q )+H_{2} S O_{4} ( a q )=B a S O_{4} ( s )+2 H_{2} O ( l ) \; \Delta H=-2 a \; k J \cdot m o l^{-1}，}$$则任何强酸和强碱发生中和反应生成$$\mathrm{1 \ m o l \ H_{2} O ( l )}$$的反应热均为$$- \mathrm{a \， k J \cdot m o l^{-1}}$$
9、['利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率60.0%在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为$$2 H_{2} ( \mathrm{g} )+O_{2} ( \mathrm{g} )=2 H_{2} O ( \mathrm{l} ) \triangle\mathrm{H}=-5 7 1. 6 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}， \， \， \， C_{3} H_{8} ( \mathrm{g} )+5 O_{2} ( \mathrm{g} )=3 \mathrm{C O}$$氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热$$3 8 4 7 \mathrm{k J}，$$则氢气和丙烷的体积比为$${{(}{)}}$$
B
A.$${{1}{：}{3}}$$
B.$${{3}{：}{1}}$$
C.$${{1}{：}{4}}$$
D.$${{1}{：}{1}}$$
10、['反应热与焓变'， '盖斯定律的理解、应用'， '依据热化学方程式计算反应热'， '化学键与化学反应中的能量变化']正确率40.0%svg异常
A
A.由$${{△}{{H}_{3}}{<}{0}}$$可知，反应物的总键能小于生成物的总键能
B.$$\triangle\mathrm{H}_{1}+\triangle\mathrm{H}_{2}+\triangle\mathrm{H}_{3}+\triangle\mathrm{H}_{4}=0$$
C.$$\triangle\mathbf{H}_{1} < \triangle\mathbf{H}_{3}+\triangle\mathbf{H}_{4}$$
D.$${{C}}$$与$${{O}_{2}}$$的能量比$${{C}{{O}_{2}}}$$多$$| \triangle\mathbf{H}_{1} | \mathbf{k J}$$
第一题解析：
已知：
$$CH_4$$完全燃烧：$$CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l) \quad \Delta H = -802 \ kJ/mol$$
$$CH_4$$不完全燃烧：$$CH_4(g) + \frac{3}{2}O_2(g) \rightarrow CO(g) + 2H_2O(l) \quad \Delta H = -519 \ kJ/mol$$
设生成$$CO$$的物质的量为$$x \ mol$$，生成$$CO_2$$的物质的量为$$y \ mol$$
根据碳守恒：$$x + y = 1$$
根据氢守恒：生成$$H_2O$$的物质的量为$$2 \ mol$$
根据氧守恒：消耗$$O_2$$的物质的量为$$\frac{x + 2y}{2} = \frac{x}{2} + y$$
总放热量：$$-519x -802y = -731.25$$
联立方程：
$$x + y = 1$$
$$519x + 802y = 731.25$$
解得：$$x = 0.25$$，$$y = 0.75$$
消耗$$O_2$$质量：$$\frac{0.25}{2} + 0.75 = 0.875 \ mol$$
$$m(O_2) = 0.875 \times 32 = 28 \ g$$
选项中没有28g，重新检查计算：
氧守恒：$$O_2$$提供氧原子数应等于产物中氧原子数
产物中氧原子数：$$CO$$中$$0.25 \ mol$$，$$CO_2$$中$$1.5 \ mol$$，$$H_2O$$中$$2 \ mol$$，总计$$3.75 \ mol$$
需要$$O_2$$：$$\frac{3.75}{2} = 1.875 \ mol$$
$$m(O_2) = 1.875 \times 32 = 60 \ g$$
故选C
第二题解析：
A. 正确，肼中N为-2价，反应后变为0价，被氧化，作还原剂
B. 错误，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，此处反应不是与氧气反应
C. 正确，生成物为$$N_2$$和$$H_2O$$，对环境无污染
D. 计算：$$M(N_2H_4) = 32 \ g/mol$$，1g放热20.05kJ，则1mol放热$$20.05 \times 32 = 641.6 \ kJ$$，热化学方程式正确
故选B
第三题解析：
A. 正确，肼作还原剂
B. 正确，方程式显示生成1mol $$N_2$$放热641.6kJ
C. 错误，$$N_2H_4$$分子中存在N-N非极性键和N-H极性键
D. 正确，放热反应反应物总能量高于生成物
故选C
第四题解析：
已知ag氢气生成4mol液态水放热bkJ
$$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$生成2mol水
ag氢气物质的量：$$\frac{a}{2} \ mol$$
生成4mol水需氢气4g，即a=4
生成2mol水放热：$$\frac{b}{2} \ kJ$$
故热化学方程式：$$2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l) \quad \Delta H = -b \ kJ/mol$$
故选D
第五题解析：
A. 错误，$$C(g) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \quad \Delta H = -393.5 \ kJ/mol$$，但反应物能量和不是393.5kJ
B. 错误，放热反应中反应物总键能小于生成物总键能
C. 正确，$$2C(s) + O_2(g) \rightarrow 2CO(g) \quad \Delta H = -221.2 \ kJ/mol$$
D. 错误，CO热值应为负值
故选C
第六题解析：
100g炭物质的量：$$\frac{100}{12} = 8.333 \ mol$$
不完全燃烧气体中CO:CO₂体积比=1:2，即物质的量比1:2
设CO为x mol，CO₂为2x mol，则3x=8.333，x=2.778 mol
完全燃烧放热：$$8.333 \times 393.5 = 3279.2 \ kJ$$
不完全燃烧放热：$$2.778 \times 110.35 + 5.555 \times 393.5 = 306.5 + 2185.7 = 2492.2 \ kJ$$
损失热量：$$3279.2 - 2492.2 = 787 \ kJ$$
最接近784.92kJ，故选C
第七题解析：
A. 错误，需指定生成稳定氧化物
B. 错误，燃烧热有特定定义
C. 错误，燃烧热是固定值
D. 正确，燃烧热通过实验测定
故选D
第八题解析：
A. 错误，缺少状态标记和单位
B. 错误，碳的燃烧热应生成CO₂
C. 正确，$$2H_2O(g) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g) \quad \Delta H = +484 \ kJ/mol$$，则$$H_2O(g) \rightarrow H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \quad \Delta H = +242 \ kJ/mol$$
D. 错误，生成BaSO₄沉淀有额外热效应
故选C
第九题解析：
设氢气x mol，丙烷y mol
氢气放热：$$\frac{571.6}{2}x = 285.8x \ kJ$$
丙烷放热：$$2220y \ kJ$$
总放热：$$285.8x + 2220y = 3847$$
体积比等于物质的量比，尝试选项：
1:3时，x=1,y=3：$$285.8 + 6660 = 6945.8 > 3847$$
3:1时，x=3,y=1：$$857.4 + 2220 = 3077.4 < 3847$$
1:4时，x=1,y=4：$$285.8 + 8880 = 9165.8 > 3847$$
1:1时，x=1,y=1：$$285.8 + 2220 = 2505.8 < 3847$$
需解方程：$$285.8x + 2220y = 3847$$，$$x:y = ?$$
解得：$$x = 3, y = 1.35$$，比例约2.22:1，无匹配选项
重新检查：丙烷燃烧热应为$$2220 \ kJ/mol$$
$$285.8x + 2220y = 3847$$，且$$x+y$$为总物质的量
体积比最接近3:1，故选B
第十题解析：
根据图示，$$\Delta H_3 < 0$$为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A正确
$$\Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 + \Delta H_4 = 0$$，符合盖斯定律，B正确
$$\Delta H_1 < \Delta H_3 + \Delta H_4$$，C正确
$$C$$与$$O_2$$的能量比$$CO_2$$多$$|\Delta H_1| \ kJ$$，D正确
故选无错误选项，但题目要求选错误项，可能为D