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正确率40.0%下列说法正确的是
C
A.由$${{H}}$$原子形成$$\mathrm{1 \ m o l \ H-H}$$键要吸收热量
B.已知$$2 \mathrm{C} ( \mathrm{s} )+2 \mathrm{O_{2}} ( \mathrm{g} )=2 \mathrm{C} \mathrm{O_{2}} ( \mathrm{g} ) \; \Delta\mathrm{H}=\mathrm{a} \; \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$$$2 \mathrm{C} ( \mathrm{s} )+\mathrm{O_{2}} ( \mathrm{g} )=2 \mathrm{C O} ( \mathrm{g} ) \; \Delta\mathrm{H}=\mathrm{b} \; \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}，$$则$${{a}{>}{b}}$$
C.已知$$\mathrm{N i ( C O )_{4} ( s )=N i ( s )+4 C O ( g ) \; \Delta H=Q ~ k J \cdot~ m o l^{-1} ~，}$$则$$\mathrm{N i ( s )}+4 \mathrm{C O ( g )}=\mathrm{N i ( C O )_{4} ( s )} \， \Delta\mathrm{H}=-\mathrm{Q} \， \mathrm{k J \cdot m o l^{-1}}$$
D.$$5 0 0^{\circ} \， \mathrm{C}， \ 3 0 \mathrm{~ M P a}$$下，$$0. 5 \， \mathrm{m o l \， N_{2} ( g )}$$和$$\mathrm{1. 5 ~ m o l ~ H_{2} ( g )}$$发生反应生成$$\mathrm{N H_{3} ( g )}$$放热$$1 9. 3 ~ \mathrm{k J}，$$其热化学方程式为$$\mathrm{N_{2} ( g )+3 H_{2} ( g ) \stackrel{5 0 0^{6} \mathrm{C}} {\rightharpoonup} 2 N H_{3} ( g ) \; \Delta H=-3 8. 6 \; k J \cdot m o l^{-1}}$$
2、['反应热与焓变'， '化学平衡移动的相关判断'， '可逆反应'， '盖斯定律与热化学方程式'， '根据总能量计算反应热'， '依据热化学方程式计算反应热'， '影响化学平衡的因素'， '常见的能量转化形式']正确率40.0%已知热化学方程式$$2 S O_{2} ~ ( g ) ~+O_{2} ~ ( g ) ~ \rightleftharpoons2 S O_{3} ~ ( g ) ~ \triangle H=-Q k J / m o l ~ ( Q > 0 )$$，则下列说法正确的是（）
D
A.$$2 \mathrm{m o l S O_{2} \ ( \ g )}$$和$$\mathrm{1 m o l O_{2} \ ( \ g )}$$所具有的内能小于$$2 \mathrm{m o l S O_{3} \ ( \ g )}$$所具有的内能
B.将$$2 \mathrm{m o l S O_{2} \ ( \ g )} \， \mathrm{1 m o l O_{2} \ ( \ g )}$$置于一密闭容器中充分反应后放出$${{Q}{k}{J}}$$的热量
C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的$${{Q}}$$值减小
D.如将一定量$$\mathrm{S O_{2} \textit{( g )}}$$和$$\mathrm{O_{2} \times g}$$置于某密闭容器中充分反应后放热$${{Q}{k}{J}}$$，则此过程中有$$2 \mathrm{m o l S O_{2} \ ( \ g )}$$被氧化
3、['吸热反应和放热反应'， '吸热反应和放热反应的判断'， '反应热的大小比较'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率60.0%已知：$$2 \mathrm{H_{2}} ( \mathrm{g} )+\mathrm{O_{2}} ( \mathrm{g} )=2 \mathrm{H_{2}} \mathrm{O ( l )}$$$$\Delta H=-5 7 1. 6 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$$$\mathrm{C H_{4} ( g )}+2 \mathrm{O_{2} ( g )}=\mathrm{C O_{2} ( g )}+2 \mathrm{H_{2} O ( l )}$$$$\Delta H=-8 9 0. 3 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
下列说法正确的是（）
B
A.两个反应均为吸热反应
B.两个反应均为放热反应
C.等质量的氢气和甲烷完全燃烧后，氢气放出的热量少
D.等物质的量的氢气和甲烷完全燃烧后，氢气放出的热量多
5、['有关化学方程式的计算'， '依据热化学方程式计算反应热'， '葡萄糖在人体内的主要反应']正确率60.0%人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示$$\mathrm{C_{6} H_{1 2} O_{6} ( s )+6 O_{2} ( g ) \to6 C O_{2} ( g )+6 H_{2} O ( l ) \triangle H=-2 8 0 0 K J / m o l}$$如果某人每天消耗$$\mathrm{1 2 5 4 0 K J}$$热量，他每天至少要摄入葡萄糖$${{(}}$$$${{)}}$$
A
A.$${{8}{0}{6}{g}}$$
B.$$\mathrm{1 0 0 0 g}$$
C.$$1 2 5 0 \mathrm{g}$$
D.$$1 5 0 0 \mathrm{g}$$
6、['反应热与焓变'， '盖斯定律与热化学方程式'， '盖斯定律的理解、应用'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率40.0%在$$2 5^{\circ} \， \mathrm{C. ~} 1 0 1 \mathrm{k P a}$$条件下，$$C ~ ( \underline{{s}} ) ~， ~ H_{2} ~ ( \underline{{g}} ) ~， ~ C H_{3} C O O H ~ ( \l)$$的燃烧热分别为$$3 9 3. 5 k J / m o l. \， \， 2 8 5. 8 k J / m o l. \， \， \， 6 7 0. 3 k J / m o l$$，则$$2 \mathrm{C \ ( s ) \}+\mathrm{2 H_{2} \ ( \ g ) \}+\mathrm{O_{2} \ ( \ g ) \}=\mathrm{C H_{3} C O O H \ ( l )}$$的反应热为（）
A
A.$$- 6 8 8. 3$$$$\mathrm{k J / m o l}$$
B.$$- 4 8 8. 3$$$$\mathrm{k J / m o l}$$
C.$${{−}{{1}{9}{1}}}$$$$\mathrm{k J / m o l}$$
D.$$+ 4 8 8. 3$$$$\mathrm{k J / m o l}$$
7、['化学反应速率的影响因素'， '化学平衡移动的相关判断'， '依据热化学方程式计算反应热'， '影响化学平衡的因素']正确率40.0%一定温度下，$$\mathrm{1 m o l X}$$和$$\mathrm{\ n m o l Y}$$在体积为$${{2}{L}}$$的密闭容器中发生如下反应：$$3 \mathrm{X} ( \mathrm{g} )+\mathrm{Y} ( \mathrm{g} ) \rightleftharpoons2 \mathrm{Z} ( \mathrm{g} ) \ \Delta\mathrm{H}=-\mathrm{Q} \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-} ( \mathrm{Q} > 0 )，$$后达到平衡，此时生成$$\mathrm{2 a \， m o l Z_{\circ}}$$下列说法不正确的是
C
A.升高温度反应速率加快，原因是增大了活化分子百分数
B.反应开始到平衡，混合气体的总质量未发生变化
C.定容下充入$${{H}{e}{，}}$$容器气压增大，反应速率加快
D.反应开始到$${{5}{m}{i}{n}}$$时，$${{X}}$$和$${{Y}}$$反应放出的热量为$${{a}{Q}{k}{J}}$$
8、['盖斯定律的理解、应用'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率60.0%已知热化学方程式：
$$\mathrm{O ~ C_{2} H_{2} ~ ( \sl g ) ~+O_{2} ~ ( \sl g ) ~=2 C O_{2} ~ ( \sl g ) ~+H_{2} O ~ ( \sl l ) ~ \triangle H_{1}=-1 3 0 1. 0 k J \cdot\mathrm{m o l}-1 ~}$$
$$\S_{\mathrm{\Phi}} \mathrm{C} \mathrm{\Lambda} \mathrm{~} \mathrm{~}+\mathrm{~} \mathrm{O_{2} ~ ( \mathrm{~ g} ) ~}=\mathrm{C O_{2} ~ ( \mathrm{~ g} ) ~} \triangle\mathrm{H_{2}}=-3 9 3. 5 \mathrm{k J \cdot m o l}-1$$
$$\mathrm{\otimes~ H_{2} ~ ( \mathrm{\bf~ g} ) ~}+\frac{1} {2} \mathrm{O_{2} ~ ( \mathrm{\bf~ g} ) ~}=\mathrm{H_{2} O ~ ( \mathrm{\bf~ l} ) ~} \， \triangle\mathrm{H_{3}}=-2 8 5. 8 \mathrm{\bf~ k J \cdot~ m o l-1 ~}$$
则反应$$\oplus\textbf{2 C} ( \textbf{s} ) \ +\textbf{H}_{2} ( \textbf{g} ) \ =\textbf{C}_{2} \textbf{H}_{2} ( \textbf{g} )$$的$${{△}{H}}$$为（）
A
A.$$+ 2 2 8. 2$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
B.$$- 2 2 8. 2$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
C.$${{+}{1}}$$$$3 0 1. 0$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
D.$$+ 6 2 1. 7$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
10、['利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率40.0%常温下，已知：$$\mathrm{C H_{4} ( g )}+2 \mathrm{O_{2} ( g )}=\mathrm{C O_{2} ( g )}+2 \mathrm{H_{2} O ( l )}$$$$\Delta H=-9 8 0 \mathrm{k J / m o l}$$
$$2 \mathrm{H_{2}} ( \mathrm{g} )+\mathrm{O_{2}} ( \mathrm{g} )=2 \mathrm{H_{2}} \mathrm{O ( l )}$$$$\Delta H=-5 6 0 \mathrm{k J / m o l}$$
现有$${{C}{{H}_{4}}}$$和$${{H}_{2}}$$组成的混合气体共$$0. 4 \mathrm{m o l}，$$使其在$${{O}_{2}}$$中完全燃烧，恢复至常温共放出$$2 5 2 \mathrm{k J}$$的热量，则$${{C}{{H}_{4}}}$$与$${{H}_{2}}$$的物质的量之比是（）
A
A.$${{1}{:}{1}}$$
B.$${{1}{:}{2}}$$
C.$${{2}{:}{3}}$$
D.$${{3}{:}{2}}$$
1. 选项分析：
A错误：形成化学键释放能量，而非吸收
B错误：比较两个反应，$$2C(s)+2O_2(g)=2CO_2(g)$$ $$\Delta H=a$$，$$2C(s)+O_2(g)=2CO(g)$$ $$\Delta H=b$$。由于CO燃烧为放热反应，a应小于b
C正确：正逆反应焓变数值相等，符号相反
D错误：热化学方程式应写为可逆反应，且$$\Delta H$$应基于反应进度计算
正确答案：C
2. 选项分析：
A错误：反应放热，产物内能更低
B错误：可逆反应不能完全进行
C错误：Q为反应热绝对值，不随平衡移动改变
D错误：放热Q kJ时，被氧化的SO2应为$$\frac{2Q}{Q}=2$$ mol（按完全反应计，但实际为可逆反应）
正确答案：D（题目可能假设完全反应）
3. 选项分析：
A错误：两个反应$$\Delta H$$均为负，是放热反应
B正确：$$\Delta H$$均为负值
C错误：计算等质量放热，氢气为$$\frac{571.6}{4}=142.9$$ kJ/g，甲烷为$$\frac{890.3}{16}=55.6$$ kJ/g，氢气放热多
D错误：等物质的量时，甲烷放热更多（890.3 kJ vs 285.8 kJ）
正确答案：B
5. 葡萄糖摄入计算：
葡萄糖燃烧热：$$\Delta H=-2800$$ kJ/mol
摩尔质量：$$180$$ g/mol
所需葡萄糖：$$\frac{12540}{2800} \times 180 = 806$$ g
正确答案：A
6. 反应热计算：
利用燃烧热数据：$$\Delta H_{反应} = \sum \Delta H_{燃烧}(反应物) - \sum \Delta H_{燃烧}(产物)$$
$$\Delta H = [2 \times 393.5 + 2 \times 285.8] - 870.3 = 688.3$$ kJ/mol
正确答案：A
7. 选项分析：
A正确：升温提高活化分子百分数
B正确：质量守恒
C错误：恒容充He不改变反应物浓度，速率不变
D错误：生成2a mol Z放热aQ kJ，但5min时未必达平衡
正确答案：D
8. 焓变计算：
目标反应：$$2C(s)+H_2(g)=C_2H_2(g)$$
根据盖斯定律：$$\Delta H = 2 \times \Delta H_2 + \Delta H_3 - \Delta H_1$$
$$\Delta H = 2 \times (-393.5) + (-285.8) - (-1301.0) = +228.2$$ kJ/mol
正确答案：A
10. 物质的量比计算：
设CH4为x mol，H2为y mol，则：$$x+y=0.4$$
放热量：$$980x + 280y = 252$$（H2燃烧热为560/2=280 kJ/mol）
解得：$$x=0.16$$，$$y=0.24$$，比例$$2:3$$
正确答案：C