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正确率60.0%下列叙述不正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.用$${{p}{H}}$$数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
B.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度
2、['化学键与化学反应的本质联系'， '化学能与物质稳定性之间的关系'， '可逆反应'， '键能、键长、键角及其应用'， '盖斯定律与热化学方程式'， '盖斯定律的理解、应用'， '根据键能计算反应热'， '化学键与化学反应中的能量变化']正确率40.0%svg异常
C
A.断开$$\mathrm{1 m o l H-C l}$$键所需的能量为$$(-a-b-c ) \mathrm{k J}$$
B.$${{b}{>}{c}{，}}$$则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C.$$\mathrm{C l_{2} ( s )}=\mathrm{C l_{2} ( g ) \triangle H}=+( a+d ) \mathrm{k J \cdot m o l^{-1}}$$
D.向$$\mathrm{1 m o l C l}_{2} ( \mathrm{g} )$$中通入$$\mathrm{1 m o l H_{2} ( g )}，$$发生反应时放热$${{d}{k}{J}}$$
3、['化学能与物质稳定性之间的关系'， '化学反应中焓的变化示意图'， '盖斯定律的理解、应用'， '热化学方程式的书写'， '弱电解质的电离平衡']正确率40.0%svg异常
B
A.上述离子中最稳定的是$${{C}}$$
B.$$\mathrm{B} \to\mathrm{A}+\mathrm{D}$$的热化学方程式为$$3 \mathrm{C l O^{-} ( a q )=}=2 \mathrm{C l^{-} ( a q )+C l O_{3}^{-} ( a q )}$$$$\Delta H=-1 1 6 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
C.$$\mathrm{C \to B+D}$$的反应物的键能之和大于生成物的键能之和
D.上述离子中结合$${{H}^{+}}$$能力最强的是$${{E}}$$
4、['化学能与物质稳定性之间的关系'， '盖斯定律与热化学方程式'， '反应热的大小比较'， '盖斯定律的理解、应用'， '化学键与化学反应中的能量变化']正确率40.0%svg异常
B
A.$${{Δ}{{H}_{4}}{<}{0}}$$
B.$$\Delta H_{8}=\Delta H_{6}+\Delta H_{7}$$
C.相同条件下$$\mathrm{N a C l ( g )}$$比$$\mathrm{N a C l ( s )}$$更稳定
D.在相同条件下$$， ~ 2 \mathrm{B r} ( \mathrm{g} ) \to2 \mathrm{B r}^{-} ( \mathrm{g} )$$放出的热量比$$2 \mathrm{C l} ( \mathrm{g} ) \to2 \mathrm{C l}^{-} ( \mathrm{g} )$$多
5、['反应热与焓变'， '盖斯定律与热化学方程式'， '盖斯定律的理解、应用']正确率60.0%根据下列热化学方程式分析，$${{C}{(}{s}{)}}$$的燃烧热$${{△}{H}}$$等于$${{(}{)}}$$
$$\mathrm{C ( s )+H_{2} O ( l )=C O ( g )+H_{2} ( g ) ; ~ \triangle H_{1}=+1 7 5. 3 k J \cdot m o l^{-1} ~}$$
$$2 \mathrm{C O ( g )}+\mathrm{O_{2} ( g )}=2 \mathrm{C O_{2} ( g )}， ~ \triangle\mathrm{H_{2}}=-5 6 6. 0 \mathrm{k J \cdot m o l^{-1}}$$
$$2 H_{2} ( \mathrm{g} )+O_{2} ( \mathrm{g} )=2 H_{2} O ( \mathrm{l} )， ~ \triangle H_{3}=-5 7 1. 6 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
D
A.$$\triangle\mathrm{H}_{1}+\triangle\mathrm{H}_{2}-\triangle\mathrm{H}_{3}$$
B.$$\bf{2 \triangle H_{1}+\triangle H_{2}+\triangle H_{3}}$$
C.$$\triangle\mathrm{H_{1}}+\frac{\triangle\mathrm{H_{2}}} {2}+\triangle\mathrm{H_{3}}$$
D.$$\triangle\mathrm{H_{1}}+\frac{\triangle\mathrm{H_{2}}} {2}+\frac{\triangle\mathrm{H_{3}}} {2}$$
6、['反应热与焓变'， '吸热反应和放热反应'， '自发过程和自发反应'， '盖斯定律的理解、应用']正确率60.0%下列说法正确的是（）
D
A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B.$$\mathrm{B a ~ ( \ t h ) ~}_{2} \cdot8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$与$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$反应属于放热反应
C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
7、['活化能'， '化学反应中焓的变化示意图'， '盖斯定律的理解、应用'， '化学平衡常数的相关计算']正确率60.0%svg异常
C
A.$$2 \mathrm{N O} ( \mathrm{g} )+\mathrm{O_{2} ( \mathrm{g} )} \rightleftharpoons2 \mathrm{N O_{2} ( \mathrm{g} )}$$的$$\Delta H=-( \Delta H_{1}+\Delta H_{2} )$$
B.$$2 \mathrm{N O} ( \mathrm{g} )+\mathrm{O_{2} ( \mathrm{g} )} \rightleftharpoons2 \mathrm{N O_{2} ( \mathrm{g} )}$$的平衡常数$$K=\frac{K_{1}} {K_{2}}$$
C.反应②的速率大小决定$$2 \mathrm{N O} ( \mathrm{g} )+\mathrm{O_{2} ( \mathrm{g} )} \rightleftharpoons2 \mathrm{N O_{2} ( \mathrm{g} )}$$的反应速率
D.反应过程中的能量变化可用图表示
9、['反应热与焓变'， '盖斯定律与热化学方程式'， '盖斯定律的理解、应用'， '利用热化学方程式进行简单计算']正确率60.0%常温时，$$0. 0 \! \left| \mathrm{m o l / L} \right. \mathrm{M O H}$$溶液$${{p}{H}}$$为$${{1}{0}{。}}$$已知：
$$2 \mathrm{M O H} ( \mathrm{a q} )+\mathrm{H}_{2} \mathrm{S O}_{4} ( \mathrm{a q} )=\mathrm{M}_{2} \mathrm{S O}_{4} ( \mathrm{a q} )+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ( 1 )$$$$\bigtriangleup\mathrm{H}=-2 4 ~ 4 \mathrm{~ k J} ~ / \mathrm{m o l}$$
$$\mathrm{H^{+} ( a q ) ~+~ O H^{-} ( a q ) ~=~ H_2 O ( 1 ) ~}$$$$\triangle\mathrm{H}=-5 7. 3 \mathrm{k J} \， / \mathrm{m o l.}$$则$${{M}{O}{H}}$$在水溶液中电离的$${{△}{H}}$$为$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$$+ 3 3. 1 \mathrm{k J / m o l}$$
B.$$+ 4 5. 1 \mathrm{k J / m o l}$$
C.$$- 8 1. 5 \mathrm{k J / m o l}$$
D.$$- 3 3. \mathrm{l k J / m o l}$$
10、['燃烧热'， '盖斯定律的理解、应用'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率40.0%已知下列两个热化学方程式：
$$2 \mathrm{H}_{2} ~ ( \mathrm{\boldmath~ g ~} ) ~+\mathrm{O}_{2} ~ ( \mathrm{\boldmath~ g ~} ) ~=2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ~ ( \mathrm{\boldmath~ 1 ~} ) ~ \triangle\mathrm{H}=-5 7 1. 6 \mathrm{\boldmath~ k ~ J \cdot\ m o l}^{-1}$$
$$\mathrm{C_{3} H_{8} ~ ( \sl g ) ~+5 O_{2} ~ ( \sl g ) ~}=3 \mathrm{C O_{2} ~ ( \sl g ) ~+4 H_{2} O ~ ( \sl1 ) ~ \triangle H=-2 2 2 0 k J \cdot m o l^{-1} ~}$$
下列说法正确的是（）
B
A.$${{H}_{2}}$$的燃烧热为$$5 7 1. 6 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
B.$${{C}_{3}{{H}_{8}}}$$完全燃烧生成$$\mathrm{1 m o l H_{2} O \Lambda( 1 )}$$放出的热量为$$5 5 5 \mathrm{k J}$$
C.$$\mathrm{1 m o l H_{2}}$$和$$2 \mathrm{m o l C_{3} H_{8}}$$组成的混合气体完全燃烧放出的热量为$$5 0 1 1. 6 \mathrm{k J}$$
D.$$\mathrm{5 m o l H_{2}}$$和$${{C}_{3}{{H}_{8}}}$$的混合气体，若完全燃烧时放出$$3 8 4 7 \mathrm{k J}$$热量，则$$\textbf{V} ( \textbf{H}_{2} ) ~ : ~ \textbf{V} ( \textbf{C}_{3} \textbf{H}_{8} ) ~=1 ; ~ 3$$
1. 下列叙述不正确的是$${( )}$$。
A. 用$${pH}$$数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
B. 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度
解析：反应热$${\Delta H}$$与反应速率无关，反应速率由活化能决定。因此B选项错误。
答案：B
2. svg异常。
A. 断开$${1 \mathrm{mol} \ \mathrm{H-Cl}}$$键所需的能量为$${(-a-b-c) \ \mathrm{kJ}}$$
B. $${b>c}$$，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C. $${\mathrm{Cl_2(s)} = \mathrm{Cl_2(g)} \ \Delta H = +(a+d) \ \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}}$$
D. 向$${1 \ \mathrm{mol} \ \mathrm{Cl_2(g)}}$$中通入$${1 \ \mathrm{mol} \ \mathrm{H_2(g)}}$$，发生反应时放热$${d \ \mathrm{kJ}}$$
解析：根据能量守恒，断开$${1 \ \mathrm{mol} \ \mathrm{H-Cl}}$$键需要吸收能量，应为$${(a+b+c) \ \mathrm{kJ}}$$，A错误。$${b>c}$$不能直接比较分子能量，B错误。$${\mathrm{Cl_2(s)} \to \mathrm{Cl_2(g)}}$$需要吸收能量，C正确。反应放热应为$${(a+b+c-d) \ \mathrm{kJ}}$$，D错误。
答案：C
3. svg异常。
A. 上述离子中最稳定的是$${C}$$
B. $${\mathrm{B} \to \mathrm{A} + \mathrm{D}}$$的热化学方程式为$${3 \mathrm{ClO^{-}(aq)} = 2 \mathrm{Cl^{-}(aq)} + \mathrm{ClO_3^{-}(aq)} \ \Delta H = -116 \ \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}}$$
C. $${\mathrm{C} \to \mathrm{B} + \mathrm{D}}$$的反应物的键能之和大于生成物的键能之和
D. 上述离子中结合$${H^{+}}$$能力最强的是$${E}$$
解析：根据能量最低原理，最稳定的离子能量最低，应为$${A}$$，A错误。B选项反应焓变计算正确。C选项，若$${\Delta H < 0}$$，则反应物键能之和小于生成物，C错误。D选项，结合$${H^{+}}$$能力最强的应是碱性最强的离子，需具体判断。
答案：B
4. svg异常。
A. $${\Delta H_4 < 0}$$
B. $${\Delta H_8 = \Delta H_6 + \Delta H_7}$$
C. 相同条件下$${\mathrm{NaCl(g)}}$$比$${\mathrm{NaCl(s)}}$$更稳定
D. 在相同条件下，$${2 \mathrm{Br(g)} \to 2 \mathrm{Br^{-}(g)}}$$放出的热量比$${2 \mathrm{Cl(g)} \to 2 \mathrm{Cl^{-}(g)}}$$多
解析：$${\mathrm{NaCl(s)}}$$比$${\mathrm{NaCl(g)}}$$更稳定，C错误。溴的电子亲和能小于氯，D错误。A和B需具体数据判断。
答案：需更多数据，但C和D明显错误。
5. 根据下列热化学方程式分析，$${C(s)}$$的燃烧热$${\Delta H}$$等于$${( )}$$
$${\mathrm{C(s)} + \mathrm{H_2O(l)} = \mathrm{CO(g)} + \mathrm{H_2(g)} \ ; \ \Delta H_1 = +175.3 \ \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}}$$
$${2 \mathrm{CO(g)} + \mathrm{O_2(g)} = 2 \mathrm{CO_2(g)} \ , \ \Delta H_2 = -566.0 \ \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}}$$
$${2 \mathrm{H_2(g)} + \mathrm{O_2(g)} = 2 \mathrm{H_2O(l)} \ , \ \Delta H_3 = -571.6 \ \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}}$$
A. $${\Delta H_1 + \Delta H_2 - \Delta H_3}$$
B. $${2 \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3}$$
C. $${\Delta H_1 + \frac{\Delta H_2}{2} + \Delta H_3}$$
D. $${\Delta H_1 + \frac{\Delta H_2}{2} + \frac{\Delta H_3}{2}}$$
解析：燃烧热为$${1 \ \mathrm{mol}}$$物质完全燃烧的焓变。目标反应：$${\mathrm{C(s)} + \mathrm{O_2(g)} = \mathrm{CO_2(g)}}$$。
组合：$${\mathrm{C(s)} + \mathrm{H_2O(l)} = \mathrm{CO(g)} + \mathrm{H_2(g)}}$$ （$${\Delta H_1}$$）
$${\mathrm{CO(g)} + \frac{1}{2} \mathrm{O_2(g)} = \mathrm{CO_2(g)}}$$ （$${\frac{\Delta H_2}{2}}$$）
$${\mathrm{H_2(g)} + \frac{1}{2} \mathrm{O_2(g)} = \mathrm{H_2O(l)}}$$ （$${\frac{\Delta H_3}{2}}$$）
总反应：$${\mathrm{C(s)} + \mathrm{O_2(g)} = \mathrm{CO_2(g)}}$$，$${\Delta H = \Delta H_1 + \frac{\Delta H_2}{2} + \frac{\Delta H_3}{2}}$$。
答案：D
6. 下列说法正确的是（ ）。
A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B. $${\mathrm{Ba(OH)_2 \cdot 8H_2O}}$$与$${\mathrm{NH_4Cl}}$$反应属于放热反应
C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
解析：A错误，放热反应不一定自发（如熵减很大时）。B错误，该反应吸热。C错误，化学能还转化为光能等。D正确，是盖斯定律的内容。
答案：D
7. svg异常。
A. $${2 \mathrm{NO(g)} + \mathrm{O_2(g)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO_2(g)}}$$的$${\Delta H = -(\Delta H_1 + \Delta H_2)}$$
B. $${2 \mathrm{NO(g)} + \mathrm{O_2(g)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO_2(g)}}$$的平衡常数$${K = \frac{K_1}{K_2}}$$
C. 反应②的速率大小决定$${2 \mathrm{NO(g)} + \mathrm{O_2(g)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO_2(g)}}$$的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用图表示
解析：需具体反应①和②。通常$${2NO + O_2 \to 2NO_2}$$是放热反应，A可能正确。平衡常数$${K = K_1 \times K_2}$$，B错误。速率由慢步骤决定，C可能正确。D需看图。
答案：需更多信息，但B肯定错误。
9. 常温时，$${0.01 \ \mathrm{mol/L} \ \mathrm{MOH}}$$溶液$${pH}$$为$${10}$$。已知：
$${2 \mathrm{MOH(aq)} + \mathrm{H_2SO_4(aq)} = \mathrm{M_2SO_4(aq)} + 2 \mathrm{H_2O(l)} \ \Delta H = -244 \ \mathrm{kJ/mol}}}$$
$${\mathrm{H^{+}(aq)} + \mathrm{OH^{-}(aq)} = \mathrm{H_2O(l)} \ \Delta H = -57.3 \ \mathrm{kJ/mol}}}$$
则$${\mathrm{MOH}}$$在水溶液中电离的$${\Delta H}$$为$${( )}$$。
A. $${+33.1 \ \mathrm{kJ/mol}}$$
B. $${+45.1 \ \mathrm{kJ/mol}}$$
C. $${-81.5 \ \mathrm{kJ/mol}}$$
D. $${-33.1 \ \mathrm{kJ/mol}}$$
解析：$${pH=10}$$，$${[OH^{-}] = 10^{-4} \ \mathrm{mol/L}}$$，说明MOH是弱碱。电离反应：$${\mathrm{MOH(aq)} = \mathrm{M^{+}(aq)} + \mathrm{OH^{-}(aq)}}$$，设其$${\Delta H}$$为$${x}$$。
中和反应：$${2 \mathrm{MOH(aq)} + 2 \mathrm{H^{+}(aq)} = 2 \mathrm{M^{+}(aq)} + 2 \mathrm{H_2O(l)}}$$，$${\Delta H = -244 \ \mathrm{kJ/mol}}}$$（对于$${2 \ \mathrm{mol}}}$$ MOH）。
标准中和：$${\mathrm{H^{+}(aq)} + \mathrm{OH^{-}(aq)} = \mathrm{H_2O(l)} \ \Delta H = -57.3 \ \mathrm{kJ/mol}}}$$。
因此，$${2 \times (-57.3) + 2x = -244}$$，解得$${x = \frac{-244 + 114.6}{2} = -64.7}$$，但无此选项。可能误解。
更准确：$${\Delta H_{\text{中和}} = \Delta H_{\text{电离}} + \Delta H_{\text{标准中和}}}$$，对于1 mol MOH：$${-122 = x - 57.3}$$，$${x = -122 + 57.3 = -64.7}$$，仍不对。
注意：$${\mathrm{MOH}}$$是弱碱，其中和热小于$${-57.3}$$。实际$${\Delta H_{\text{中和}}} = -122 \ \mathrm{kJ/mol}}}$$（对于1 mol MOH），而标准为$${-57.3}$$，差值用于电离：$${-122 - (-57.3) = -64.7}$$，但无选项。可能错误。
重新计算：$${2 \mathrm{MOH} + 2 \mathrm{H^{+}} = 2 \mathrm{M^{+}} + 2 \mathrm{H_2O}}$$，$${\Delta H = 2 \times (\Delta H_{\text{电离}}) + 2 \times (-57.3) = -244}$$，所以$${2x - 114.6 = -244}$$，$${2x = -129.4}$$，$${x = -64.7}$$。选项无，可能题目有误。
但选项有+33.1，可能$${\Delta H_{\text{电离}} = +45.1}$$？不匹配。
答案：可能B，但计算不吻合。
10. 已知下列两个热化学方程式：
$${2 \mathrm{H_2(g)} + \mathrm{O_2(g)} = 2 \mathrm{H_2O(l)} \ \Delta H = -571.6 \ \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}}$$
$${\mathrm{C_3H_8(g)} + 5 \mathrm{O_2(g)} = 3 \mathrm{CO_2(g)} + 4 \mathrm{H_2O(l)} \ \Delta H = -2220 \ \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}}$$
下列说法正确的是（ ）。
A. $${\mathrm{H_2}}$$的燃烧热为$${571.6 \ \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}}$$
B. $${\mathrm{C_3H_8}}$$完全燃烧生成$${1 \ \mathrm{mol} \ \mathrm{H_2O(l)}}$$放出的热量为$${555 \ \mathrm{kJ}}}$$
C. $${1 \ \mathrm{mol} \ \mathrm{H_2}}$$和$${2 \ \mathrm{mol} \ \mathrm{C_3H_8}}$$组成的混合气体完全燃烧放出的热量为$${5011.6 \ \mathrm{kJ}}}$$
D. $${5 \ \mathrm{mol}}}$$ $${\mathrm{H_2}}$$和$${\mathrm{C_3H_8}}$$的混合气体，若完全燃烧时放出$${3847 \ \mathrm{kJ}}}$$热量，则$${V(\mathrm{H_2}) : V(\mathrm{C_3H_8}) = 1:3}$$
解析：A错误，燃烧热是对于1 mol物质，应为$${-285.8 \ \mathrm{kJ/mol}}}$$。B错误，生成1 mol水放热$${\frac{2220}{4} = 555 \ \mathrm{kJ}}}$$，正确。C: $${1 \times \frac{571.6}{2} + 2 \times 2220 = 285.8 + 4440 = 4725.8 \ \mathrm{kJ}}}$$，错误。D: 设$${\mathrm{H_2}}$$为x mol，$${\mathrm{C_3H_8}}$$为y mol，$${x+y=5}$$，$${285.8x + 2220y = 3847}$$，解得$${x=1.25}$$, $${y=3.75}$$，比例1:3，正确。
答案：B和D正确，但单选题？可能D。
答案：D