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正确率60.0%合理利用燃料，减小污染符合$${{“}}$$绿色化学$${{”}}$$理念，下列关于燃料的说法正确的是（）
C
A.$${{“}}$$可燃冰$${{”}}$$是将水变为油的新型燃料
B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能$${、}$$电能被人类利用
D.甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为$$- 8 9 0. 3 k J \cdot m o l^{-1}$$，则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为$$\mathrm{C H_{4} ~ ( g ) ~+2 O_{2} ~ ( g ) ~=2 C O_{2} ~ ( g ) ~+2 H_{2} O ~ ( g ) ~ \triangle~ H=-8 9 0. 3 k J \cdot m o l^{-1} ~}$$
2、['质量守恒定律'， '根据
进行相关计算'， '有关物质的量的其他计算'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率40.0%已知：$$C \sp{( \textbf{s} )} \ +\frac{1} {2}$$$$\mathrm{O_{2} ~ ( \sl g ) ~}=\mathrm{C O ~ ( \sl g ) ~ \triangle~ H}=-1 1 0. 3 5 \mathrm{k J \cdot\sl~ m o l}^{-1}$$
$$\mathrm{C O ~ ( \sl~ g ) ~}+{\frac{1} {2}}$$$$\mathrm{O_{2} ~ ( g ) ~}=\mathrm{C O_{2} ~ ( g ) ~ \triangle H}=-2 8 2. 5 7 \mathrm{k J \cdot m o l}^{-1}$$
在$${{6}{g}}$$碳不完全燃烧所得产物中，$${{C}{O}}$$与$${{C}{{O}_{2}}}$$的体积比为$${{2}{：}{3}}$$，与$${{6}{g}}$$碳完全燃烧相比，损失的热量为（）
D
A.$$2 8 2. 5 7$$$${{k}{J}}$$
B.$$1 1 0. 3 5$$$${{k}{J}}$$
C.$$1 9 6. 4 6$$$${{k}{J}}$$
D.$$5 6. 5 1$$$${{k}{J}}$$
3、['利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率40.0%已知：$$2 \mathrm{H_{2} ( g )}+\mathrm{O_{2} ( g )}=2 \mathrm{H_{2} O ( l )}$$
$$\Delta H \!=-5 7 1. 6 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
$$\mathrm{C O ( g )}+\frac{1} {2} \mathrm{O_{2} ( g )}=\mathrm{C O_{2} ( g )}$$
$$\Delta H=-2 8 2. 9 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
某$${{H}_{2}}$$和$${{C}{O}}$$的混合气体完全燃烧时放出$$1 1 3. 7 4 \mathrm{k J}$$热量，同时生成$${{3}{.}{6}{g}}$$液态水，则原混合气体中$${{H}_{2}}$$和$${{C}{O}}$$的物质的量之比为（）
C
A.$${{2}{:}{1}}$$
B.$${{1}{:}{2}}$$
C.$${{1}{:}{1}}$$
D.$${{2}{:}{3}}$$
4、['反应热与焓变'， '利用热化学方程式进行简单计算']正确率40.0%已知拆开$${{1}{m}{o}{l}}$$$${{H}{−}{H}}$$键，$${{1}{m}{o}{l}}$$$${{N}{≡}{N}}$$键分别需要吸收的能量为$$4 3 6 k J， ~ 9 4 6 k J$$；形成$${{1}{m}{o}{l}}$$$${{N}{−}{H}}$$键，会放出能量$$3 9 1 k J$$，在反应$$\mathrm{N_{2}+3 H_{2} \rightleftharpoons2 N H_{3}}$$中，每生成$${{1}{m}{o}{l}}$$$${{N}{{H}_{3}}{（}}$$）
C
A.放出$${{9}{2}}$$$${{k}{J}}$$热量
B.吸收$${{9}{2}}$$$${{k}{J}}$$热量
C.放出$${{4}{6}}$$$${{k}{J}}$$热量
D.吸收$${{4}{6}}$$$${{k}{J}}$$热量
5、['根据键能计算反应热'， '利用热化学方程式进行简单计算']正确率40.0%已知形成$$\mathrm{1 m o l H-H}$$键，需放出$$4 3 6 \mathrm{k J}$$的能量；断开$$\mathrm{1 m o l N-H}$$键，需吸收$$3 9 1 \mathrm{k J}$$的能量．$$1 m o l N_{2}$$和$$3 \mathrm{m o l H_{2}}$$完全反应生成$$2 \mathrm{m o l N H_{3}}$$时，放出$$9 2. 4 \mathrm{k J}$$的能量．则要断开$$\mathrm{1 m o l N \equiv N}$$键，所需要的能量是（）
B
A.$$4 3 1 \mathrm{k J}$$
B.$$9 4 5. 6$$$${{k}{J}}$$
C.$${{6}{4}{9}}$$$${{K}{j}}$$
D.$${{8}{6}{9}}$$$${{k}{J}}$$
6、['燃烧热'， '反应热的大小比较'， '中和热的概念'， '热化学方程式的书写'， '利用热化学方程式进行简单计算']正确率40.0%下列说法或表示方法中正确的是
C
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由单质$${{A}}$$转化为单质$$\mathrm{B \Delta H}=+1 1 9 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}，$$可知单质$${{B}}$$比单质$${{A}}$$稳定
C.稀溶液中：$$\mathrm{H^{+} ( a q )}+\mathrm{O H^{-} ( a q )}=\mathrm{H_{2} O ( l ) \Delta H}=-5 7. 3 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l^{-1}}$$
D.在$$2 5^{0} \， \mathrm{C}. \; 1 0 1 \; \mathrm{k P a}$$时，$${{2}{g}{{H}_{2}}}$$完全燃烧生成液态水，放出$$2 8 5. 8 ~ \mathrm{K J}$$热量，则表示$${{H}_{2}}$$燃烧热的化学 方程式为$$2 \mathrm{H}_{2} ( \mathrm{g} )+\mathrm{O}_{2} ( \mathrm{g} )=2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O ( l )} \Delta\mathrm{H}=-5 7 1. 6 \mathrm{K J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
7、['化学能与物质稳定性之间的关系'， '反应热的大小比较'， '中和热的概念'， '利用热化学方程式进行简单计算']正确率60.0%下列说法或表示法正确的是（）
C
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由$$\mathrm{1 m o l C (}$$石墨$$) \to1 \mathrm{m o l C (}$$金刚石$${{)}}$$吸收$$1. 1 9 \mathrm{k J}$$热量可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：$$\mathrm{H^{+}+O H^{-}=H_{2} O}$$每生成$${{1}{m}{o}{l}}$$水放出$$5 7. 3 \mathrm{k J}$$的热量，若将含$$0. 5 \mathrm{m o l} \， \mathrm{H_{2} S O_{4}}$$的浓硫酸与含$$\mathrm{1 m o l \; N a O H}$$的溶液混合，放出的热量大于$$5 7. 3 \mathrm{k J}$$
D.在$$1 0 1 \mathrm{k P a}$$时，$${{2}{g}{{H}_{2}}}$$完全燃烧生成液态水，放出$$2 8 5. 8 \mathrm{k J}$$热量，则$${{2}{g}{{H}_{2}}}$$完全燃烧生成气态水，放出的热量大于$$2 8 5. 8 \mathrm{k J}$$
8、['利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率60.0%
C
A.$${{2}{：}{1}}$$
B.$${{1}{：}{2}}$$
C.$${{1}{：}{1}}$$
D.$${{2}{：}{3}}$$
9、['化学能与物质稳定性之间的关系'， '燃烧热'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热'， '中和热的计算']正确率40.0%下列依据热化学方程式得出的结论注确的是（）
| 选项 | 热化学方程式 | 结论 |
| $${{A}}$$ | $$\mathrm{H_{2} ( s )+C l_{2} ( g )}.$$ $$\Delta\mathrm{H}=-\mathrm{a k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$ | $${{H}_{2}}$$ 的燃烧热 $$\Delta\mathrm{H}=-\mathrm{a k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$ |
| $${{B}}$$ | $$\mathrm{O H^{-} ( a q )}+\mathrm{H^{+} ( a q )}=\mathrm{H_{2} O ( l )}$$ $$\Delta\mathrm{H}=-5 7. 3 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$ | 溶质物质的量为 $$0. 5 \mathrm{m o l}$$ 的 $$\mathrm{B a ( O H )_{2}}$$ 稀溶液与足量稀 $${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$ 完全中和，放出的热量等于 $$5 7. 5 \mathrm{k J}$$ |
| $${{C}}$$ | $$\mathrm{C ( s )}+\mathrm{O_{2} ( g )}=\mathrm{C O_{2} ( g )}$$ $$\Delta\mathrm{H}=-\mathrm{a k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$ $$\mathrm{C ( s )}+\frac{1} {2} \mathrm{O_{2} ( g )}=\mathrm{C O ( g )}$$ $$\Delta\mathrm{H}=-\mathrm{b k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$ | $${{b}{<}{a}}$$ |
| $${{D}}$$ | $${{P}_{4}{(}{s}}$$ ，白磷 $$)=4 P ( s$$ ，红磷) $$\Delta\mathrm{H}=-2 9. 2 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$ | $${{P}_{4}{(}{s}}$$ ，白磷)比 $${{P}{(}{s}}$$ ，红磷)稳定 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
10、['反应热与焓变'， '燃烧热'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热'， '中和热的计算']正确率40.0%下列关于反应能量的说法正确的是（）
C
A.由$$2 \mathrm{N O_{2} \ ( \ g )} \ \rightleftharpoons\mathrm{N_{2} O_{4} \ ( \ g )} \ \ \Delta\mathrm{H}=-5 6. 9$$$${{k}{J}{/}{{m}{o}{l}}}$$，可知将$${{2}{m}{o}{l}}$$$$\mathrm{N O_{2} \nabla( g )}$$置于密闭容器中充分反应后放出热量为$$5 6. 9 \mathrm{k J}$$
B.$${{1}{0}{1}}$$$${{k}{P}{a}}$$时$$2 \mathrm{H_{2} ~ ( \sl g ) ~}+\mathrm{O_{2} ~ ( \sl g ) ~}=2 \mathrm{H_{2} O ~ ( \sl l )}$$$$\mathrm{\Delta~ H=-5 7 2}$$$$\mathrm{k J \cdot m o l^{-1}， ~ H_{2}}$$的燃烧热为$${{−}{{5}{7}{2}}}$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
C.同温同压下，$${{H}_{2}}$$$$\mathrm{( \ g )} ~+\mathrm{C l_{2}} ~ ( \mathrm{\bf~ g} ) ~=2 \mathrm{H C l} ~ ( \mathrm{\bf~ g} )$$在光照和点燃条件下的$${{Δ}{H}}$$相同
D.$$\mathrm{H^{+} ~ ( \ a q ) ~+O H^{-} ~ ( \ a q ) ~=H_{2} O ~ ( \ l u ) ~}$$$$\mathrm{) \; \; \Delta\ H=-5 7. 3}$$$$\mathrm{k J \cdot m o l^{-1}}$$，含$${{1}}$$$$\mathrm{m o l N a O H}$$的氢氧化钠溶液与含$${{0}{.}{5}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$的浓硫酸混合后放出$${{5}{7}{.}{3}}$$$${{k}{J}}$$的热量
1、选项分析：
A错误，可燃冰是甲烷水合物，不是水变油
B错误，通入过量空气会带走热量，降低热效率
C正确，燃料化学能可转化为多种形式能量
D错误，标准燃烧热应生成液态水，方程式生成气态水
答案：C
2、解题过程：
碳的物质的量：$$n = \frac{{6}}{{12}} = 0.5 mol$$
CO与CO₂体积比2:3，即物质的量比2:3
设CO为2x mol，CO₂为3x mol
碳守恒：$$2x + 3x = 0.5$$，解得$$x = 0.1$$
CO为0.2 mol，CO₂为0.3 mol
完全燃烧放热：$$0.5 \times (110.35 + 282.57) = 196.46 kJ$$
不完全燃烧放热：$$0.2 \times 110.35 + 0.3 \times 282.57 = 22.07 + 84.771 = 106.841 kJ$$
损失热量：$$196.46 - 106.841 = 89.619 kJ$$
但选项中最接近的是C：196.46 kJ（可能题目有误）
重新计算：损失的是未完全燃烧部分，即0.2 mol CO未燃烧成CO₂
损失热量：$$0.2 \times 282.57 = 56.514 kJ$$，最接近D：56.51 kJ
答案：D
3、解题过程：
生成3.6g水，即0.2 mol H₂O
根据$$2H_2 + O_2 = 2H_2O$$，生成0.2 mol H₂O需0.2 mol H₂
H₂放热：$$0.2 \times \frac{{571.6}}{{2}} = 57.16 kJ$$
总放热113.74 kJ，CO放热：$$113.74 - 57.16 = 56.58 kJ$$
CO物质的量：$$\frac{{56.58}}{{282.9}} = 0.2 mol$$
H₂与CO物质的量比：$$0.2 : 0.2 = 1:1$$
答案：C
4、解题过程：
反应：$$N_2 + 3H_2 = 2NH_3$$
断键吸热：$$1 \times 946 + 3 \times 436 = 946 + 1308 = 2254 kJ$$
成键放热：$$6 \times 391 = 2346 kJ$$
反应热：$$\Delta H = 2254 - 2346 = -92 kJ$$
生成2 mol NH₃放热92 kJ，生成1 mol放热46 kJ
答案：C
5、解题过程：
设断开1 mol N≡N键需吸收E kJ
反应热：$$\Delta H = E + 3 \times 436 - 6 \times 391 = -92.4$$
$$E + 1308 - 2346 = -92.4$$
$$E - 1038 = -92.4$$
$$E = 1038 - 92.4 = 945.6 kJ$$
答案：B
6、选项分析：
A错误，硫蒸气能量高，放热多
B错误，$$\Delta H > 0$$说明B能量高，A更稳定
C正确，中和热定义
D错误，燃烧热应是1 mol物质，方程式系数应为1
答案：C
7、选项分析：
A错误，硫蒸气放热多
B错误，金刚石能量高，石墨更稳定
C正确，浓硫酸稀释放热
D错误，生成气态水放热少
答案：C
8、解题过程：
生成3.6g水，即0.2 mol H₂O
H₂物质的量：0.2 mol
H₂放热：$$0.2 \times \frac{{571.6}}{{2}} = 57.16 kJ$$
总放热113.74 kJ，CO放热：$$113.74 - 57.16 = 56.58 kJ$$
CO物质的量：$$\frac{{56.58}}{{283}} = 0.2 mol$$
H₂与CO物质的量比：1:1
答案：C
9、选项分析：
A错误，燃烧热应是1 mol H₂
B错误，Ba(OH)₂与H₂SO₄生成2 mol水，放热应为114.6 kJ
C正确，完全燃烧放热多，a > b
D错误，白磷转化为红磷放热，白磷能量高，红磷更稳定
答案：C
10、选项分析：
A错误，可逆反应不能完全进行
B错误，H₂燃烧热应为-286 kJ/mol
C正确，$$\Delta H$$只与始末状态有关
D错误，浓硫酸稀释放热，总放热大于57.3 kJ
答案：C