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正确率40.0%已知$${，{{2}{5}^{∘}}{C}}$$时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | $$\mathrm{C H_{3} C O O H}$$ | $${{H}{C}{N}}$$ | $${{H}_{2}{C}{{O}_{3}}}$$ |
| 电离平衡 常数 | $$1. 8 \times1 0^{-5}$$ | $$4. 9 \times1 0^{-1 0}$$ | $$K_{1}=4. 3 \times1 0^{-7}，$$ $$K_{2}=5. 6 \times1 0^{-1 1}$$ |
A
A.将$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的醋酸溶液加水稀释，则$${{c}{(}{{H}^{+}}{)}}$$会减小
B.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和$${{p}{H}}$$、醋酸的电离程度均先增大后减小
C.向$${{N}{a}{C}{N}}$$溶液中通入少量$${{C}{{O}_{2}}}$$：$$2 \mathrm{C N^{-}+C O_{2}+H_{2} O}=2 \mathrm{H C N+C O_{3}^{2-}}$$
D.测得$$5 0 \mathrm{m} \mathrm{L} 0. 5 0 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$盐酸与$$5 0 \mathrm{m L} 0. 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{N a O H}$$溶液混合时放出$$1. 4 3 3 \mathrm{k J}$$的热量，则稀醋酸和稀$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应生成$$\mathrm{1 m o l H_{2} O}$$时，反应的$$\Delta H=-5 7. 3 2 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
3、['氧化性、还原性强弱的比较'， '吸热反应和放热反应'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '影响化学反应速率大小的因素'， '中和热的概念'， '弱电解质的电离平衡'， '盐类水解的应用']正确率40.0%下表中的实验内容能达到实验目的或能得出相应结论的是（）
| 选项 | 实验内容 | 实验目的或结论 |
| $${{A}}$$ | 将硫酸酸化的 $${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$ 溶液滴入 $$\mathrm{F e \ ( \bf N O_{3} )}_{\rho_{2}}$$ 溶液中， 溶液变成黄色 | 氧化性： $${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$ 比 $$\mathrm{F e}^{3+}$$ 强 |
| $${{B}}$$ | 测同温同浓度下 $${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$ 和 $${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{3}}}$$ 水溶液的 $${{p}{H}}$$ | 比较碳和硫两种元素非金属性的强弱 |
| $${{C}}$$ | 比较不同反应的反应热数据大小 | 判断反应速率的大小 |
| $${{D}}$$ | 测定稀醋酸和稀 $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液反应的中和热数据，数值小于 $$5 7. 3 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$ | 醋酸的电离过程吸热 |
D
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
4、['反应热与焓变'， '化学反应速率的影响因素'， '溶液pH的测定方法'， '可逆反应'， '催化剂、反应历程'， '中和热的概念'， '热化学方程式的书写'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率60.0%下列说法正确的是
D
A.为测定新制氯水的$${{p}{H}{，}}$$用玻璃棒蘸取液体滴在$${{p}{H}}$$试纸上，与标准比色卡对照即可。
B.$$5 0 0 \，^{\circ} \mathrm{C. ~ 3 0 ~ M P a}$$下，将$$0. 5 \， \mathrm{m o l \， N_{2} ( g )}$$和$$\mathrm{1. 5 ~ m o l ~ H_{2} ( g )}$$置于密闭容器中充分反应生成$$\mathrm{N H_{3} ( g )}，$$放热$$1 9. 3 ~ \mathrm{k J}，$$其热化学方程式为$$\mathrm{N_{2} ( g )+3 H_{2} ( g ) \rightleftharpoons2 N H_{3} ( g ) \; \Delta H=-3 8. 6 \; k J \cdot m o l^{-1}}$$
C.$${{H}{C}{l}}$$和$${{N}{a}{O}{H}}$$反应的中和热$$\Delta\mathrm{H}=-5 7. 3 ~ \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}，$$则$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$和$$\mathrm{C a ( O H )_{2}}$$反应的中和热$$\Delta\mathrm{H}=2 \times(-5 7. 3 ) \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
D.使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
6、['吸热反应和放热反应'， '燃烧热'， '可逆反应'， '中和热的概念'， '热化学方程式的书写'， '依据热化学方程式计算反应热']正确率40.0%下列推断正确的是（）
A
A.由$$\mathrm{H^{+} \nabla( \ a q ) \nabla\ u O H^{-}}$$$$( \mathrm{\bf~ a q} ) ~=\mathrm{H_{2} O ~ ( l ) ~} \triangle\mathrm{H}=-5 7. 3$$$$k J \cdot m o l^{-1}$$：可知含$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$氢氧化钡的溶液与含$${{0}{.}{5}}$$$${{m}{o}{l}}$$硫酸的稀溶液混合，放出热量大于$${{5}{7}{.}{3}}$$$${{k}{J}}$$
B.由$$\mathrm{H_{2} O ~ ( \sl g ) ~}=\mathrm{H_{2} O ~ ( \sl l ) ~ \triangle H=-4 4. 0 k J \cdot\mathrm{m o l}^{-1} ~}$$可知是放热反应；
C.由$$\mathrm{S O_{2} ~ ( g ) ~}+\frac{1} {2} \mathrm{O_{2} ~ ( g ) ~} \rightleftharpoons\mathrm{S O_{3} ~ ( g ) ~} \triangle\mathrm{H}=-9 8. 3$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$可知，在密闭容器中充入$${{2}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{S}{{O}_{2}}}$$和$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{O}_{2}}$$充分反应后，放出热量为$$1 9 6. 6$$$${{k}{J}}$$
D.氢气的燃烧热$${（{△}{H}{）}}$$为$$- 2 8 5. 5 k J / m o 1$$，则水电解的热化学方程式为：$$2 H_{2} O \ ( 1 ) ~=2 H_{2} \ ( g ) ~+O_{2} \ ( g ) ~ \triangle H=+2 8 5. 5 k J / m o 1$$
7、['物质变化过程中的能量变化'， '催化剂、反应历程'， '反应热的大小比较'， '中和热的概念'， '热化学方程式的书写']正确率40.0%svg异常
D
A.$$C ~ ( s ) ~+O_{2} ~ ( g ) ~=C O_{2} ~ ( g ) ~ \triangle H_{1} C ~ ( s ) ~+\frac{1} {2} O_{2} ~ ( g ) ~=C O ~ ( g ) ~ \triangle H_{2}$$；则$$\triangle\mathrm{H}_{1} > \triangle\mathrm{H}_{2}$$
B.$${{C}{{H}_{3}}{O}{H}}$$燃烧热为$$- 7 2 5. 5$$$$k J \cdot m o l^{-1}$$，则$$\mathrm{C H_{3} O H ~ ( l ) ~}+\frac{3} {2} O_{2} \to\mathrm{C O_{2} ~ ( g ) ~}+\mathrm{H_{2} O ~ ( l ) ~} \， ; \， \， \triangle H=-7 2 5. 5 \mathrm{K J / m o l}$$
C.已知$$H^{+} ~ ( a q ) ~+O H^{-} ~ ( a q ) ~=H_{2} O ~ ( l ) ~ \triangle H=-5 7. 3 k J / m o l$$，则$${{1}{m}{o}{l}}$$强酸的稀溶液与足量的强碱反应放出热量均为$$5 7. 3 \mathrm{k J}$$
D.如图，可知$${{b}}$$为加入催化剂后的能量变化，正反应活化能比逆反应活化能低$$9 2 \mathrm{k J / m o l}$$
8、['吸热反应和放热反应'， '燃烧热'， '对反应原理的探究与评价'， '中和热的概念'， '铵盐'， '常见的能量转化形式']正确率60.0%下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）
C
A.$${{C}{O}}$$燃烧
B.$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$与$${{N}{a}{O}{H}}$$反应
C.$$\mathrm{B a ~ ( \ t h ) ~}_{2} \cdot8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$晶体和$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$晶体反应
D.生石灰与水作用
9、['燃烧热'， '中和热的概念'， '热化学方程式的书写']正确率60.0%下列热化学方程式正确的是（）
D
A.$${{H}_{2}}$$的燃烧热为$${{a}}$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$$$点燃$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
B.$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{S}{{O}_{2}}{、}{{0}{.}{5}}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{O}_{2}}$$完全反应后，放出热量$${{9}{8}{.}{3}}$$$$\mathrm{k J 2 S O_{2} \ ( \ g )} \ +\mathrm{O_{2} \ ( \ g )} \ =2 \mathrm{S O_{3} \ ( \ g )} \ \triangle\mathrm{H}=-9 8. 3$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
C.$$\mathrm{H^{+} ~ ( a q ) ~+O H^{-} ~ ( a q ) ~=H_{2} O ~ ( l ) ~ \Delta~ H=-5 7. 3 ~}$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
$$\mathrm{H_{2} S O_{4} ~ ( a q ) ~+~ B a ~ ( O H )_{~ 2} ~ ( a q ) ~=~ B a S O_{4} ~ ( s ) ~+~ 2 H_2 O ~ ( l ) ~ \Delta H=-1 1 4. 6 ~}$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
D.$${{3}{1}}$$$${{g}}$$白磷比$${{3}{1}}$$$${{g}}$$红磷能量多$${{b}}$$$${{k}{J}}$$$$\mathrm{P_{4} \ u ( \Delta s )} \ =4 \mathrm{P \ u ( \Delta s )} \ \triangle\mathrm{H}=-4 \mathrm{b}$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
10、['吸热反应和放热反应'， '中和热的概念'， '热化学方程式的书写'， '常见的能量转化形式']正确率60.0%下列叙述中正确的是（）
C
A.在稀溶液中，$${{1}{m}{o}{l}}$$酸和$${{1}{m}{o}{l}}$$碱完全反应所放出的热量叫做中和热
B.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
1. 选项A：醋酸稀释时，$$c(H^+)$$减小。正确，稀释弱酸溶液，电离度增大但$$H^+$$浓度减小。
选项B：冰醋酸加水，导电性先增后减（离子浓度先增后减），pH先减后增（从纯醋酸pH约2.9到稀醋酸pH增大），电离度持续增大。错误。
选项C：比较$$HCN$$和$$H_2CO_3$$的$$K_a$$：$$K_a(HCN)=4.9 \times 10^{-10}$$，$$K_{a2}(H_2CO_3)=5.6 \times 10^{-11}$$，$$HCN$$酸性更弱，反应应为：$$CN^- + CO_2 + H_2O = HCN + HCO_3^-$$。错误。
选项D：盐酸与NaOH反应放热1.433kJ，生成0.025mol水，$$\Delta H = -1.433/0.025 = -57.32 kJ \cdot mol^{-1}$$。醋酸与NaOH反应生成1mol水时，$$\Delta H$$相同，因中和热定义强酸强碱稀溶液反应。正确。
答案：A和D正确（原题可能单选，但解析显示A和D均正确）。
3. 选项A：$$H_2O_2$$氧化$$Fe^{2+}$$生成$$Fe^{3+}$$（黄色），但$$HNO_3$$酸化引入$$NO_3^-$$，可能氧化$$Fe^{2+}$$，干扰结论。错误。
选项B：同浓度$$Na_2CO_3$$和$$Na_2SO_3$$，pH前者高，因$$HCO_3^-$$酸性弱于$$HSO_3^-$$，非金属性S>C。正确。
选项C：反应热大小与反应速率无关（动力学与热力学区别）。错误。
选项D：醋酸中和热小于57.3kJ/mol，因电离吸热。正确。
答案：B和D正确（原题可能单选，但解析显示B和D均正确）。
4. 选项A：氯水有漂白性，pH试纸测量不准。错误。
选项B：合成氨可逆反应，0.5mol$$N_2$$不完全反应，放热19.3kJ，$$\Delta H$$计算基于完全反应错误。错误。
选项C：$$H_2SO_4$$和$$Ca(OH)_2$$反应生成$$CaSO_4$$沉淀，额外放热，中和热不等于$$2 \times (-57.3)$$。错误。
选项D：催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，加速反应。正确。
答案：D正确。
6. 选项A：$$Ba(OH)_2$$与$$H_2SO_4$$反应生成$$BaSO_4$$沉淀，额外放热，热量大于57.3kJ。正确。
选项B：$$\Delta H=-44.0 kJ \cdot mol^{-1}$$表示冷凝放热，但非“反应”，表述不严谨。通常不称相变为反应。
选项C：$$SO_2$$和$$O_2$$反应可逆，不完全，放热小于196.6kJ。错误。
选项D：燃烧热$$-285.5 kJ/mol$$指生成1mol水，电解2mol水需吸热$$+571.0 kJ/mol$$。错误。
答案：A正确。
7. 选项A：$$C \to CO_2$$放热多于$$C \to CO$$，$$\Delta H_1 < \Delta H_2$$（更负）。错误。
选项B：燃烧热定义1mol物质完全燃烧，$$CH_3OH$$燃烧热为$$-725.5 kJ/mol$$，反应式正确。正确。
选项C：中和热57.3kJ基于生成1mol水，但强酸与强碱反应时，若生成沉淀或多元酸，热量可能不同。错误。
选项D：无图，无法判断。
答案：B正确。
8. 生成物能量高于反应物为吸热反应。
A. $$CO$$燃烧放热；B. 中和放热；C. $$Ba(OH)_2 \cdot 8H_2O$$与$$NH_4Cl$$吸热；D. 生石灰与水放热。
答案：C正确。
9. 选项A：不完整，无效。
选项B：可逆反应不完全，放热小于98.3kJ，热化学方程式错误。
选项C：$$BaSO_4$$沉淀额外放热，$$\Delta H \neq -114.6 kJ/mol$$（应更负）。错误。
选项D：白磷→红磷放热，$$\Delta H = -4b kJ/mol$$正确（b为每克差值，31g为1mol P4）。正确。
答案：D正确。
10. 选项A：中和热定义强酸强碱稀溶液生成1mol水，非任意酸碱。错误。
选项B：能量变化不一定引起化学变化（如物理变化）。错误。
选项C：热化学方程式中系数表示物质的量，正确。
选项D：反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应。错误。
答案：C正确。