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正确率40.0%某废水中含有$$C r_{2} O_{7}^{2-}$$，为了处理有毒的$$C r_{2} O_{7}^{2-}$$，需要先测定其浓度：取$${{2}{0}{m}{L}}$$废水，加入适量稀硫酸，在加入过量的$${{V}_{1}{m}{L}}$$$$\mathrm{c_{1} m o l / L ~ ( N H_{4} ) ~}_{2} \mathrm{F e} ~ ( \mathrm{S O_{4}} )_{2}$$溶液，充分反应（还原产物为$$C r^{3+} )$$。用$$\mathrm{c_{2} m o l / L}$$$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液滴定过量的$$\mathrm{F e}^{2+}$$至终点，消耗溶液$${{V}_{2}{m}{L}}$$．则原废水中$$\mathrm{c ( \ C r_{2} O_{7}^{2-} )}$$为（用代数式表示$${）{（}}$$）
A
A.$${\frac{\mathrm{c_{1} V_{1}}-5 \mathrm{c_{2} V_{2}}} {1 2 0}} \mathrm{m o l / L}$$
B.$${\frac{\mathrm{c_{1} V_{1}}-5 \mathrm{c_{2} V_{2}}} {6 0}} \mathrm{m o l / L}$$
C.$${\frac{5 \mathrm{c_{1} V_{1}}-\mathrm{c_{2} V_{2}}} {1 2 0}} \mathrm{m o l / L}$$
D.$${\frac{\mathrm{c_{1} V_{1}}+5 \mathrm{C_{2} V_{2}}} {1 2 0}} \mathrm{m o l / L}$$
2、['根据
进行相关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '对阿伏加德罗定律及其推论的考查']正确率60.0%在相同条件下，与$$0. 5 \mathrm{m o l}$$由$${{N}_{2}}$$和$${{C}{O}}$$组成的混合气具有相同的体积的是（）
A
A.$${{1}{g}{{H}_{2}}}$$
B.$${{1}{0}{g}{{O}_{2}}}$$
C.$$1 1 \mathrm{g C O_{2}}$$
D.$$1 6 \mathrm{g C H_{4}}$$
3、['对摩尔质量的考查'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '相对分（原）子质量及其计算'， '化学常用计量及综合应用'， '对气体摩尔体积的考查'， '对溶液配制的考查']正确率19.999999999999996%设$${{N}_{A}}$$代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
C
A.$${{1}{L}}$$$${{C}{O}}$$的质量一定比$${{1}{L}}$$$${{O}_{2}}$$的质量小
B.将$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{C}{{l}_{2}}}$$通入到水中，则$$\mathrm{\bf{N} ~ ( H C l O ) ~+N ~ ( C l^{-} ) ~+N ~ ( C l O^{-} ) ~=2 N_{A} ~}$$
C.常温常压下$${{1}{6}}$$$${{g}}$$$${{O}_{2}}$$和$${{O}_{3}}$$混合气体中，氧原子数为$${{N}_{A}}$$
D.$${{7}{.}{8}}$$$${{g}}$$$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$与足量水反应，转移电子数为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
4、['对摩尔质量的考查'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '根据
进行相关计算'， '根据进行相关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '有关物质的量的其他计算'， '对气体摩尔体积的考查']正确率60.0%标准状况下，下列物质占体积最大的是（）
D
A.$$9 8 \mathrm{g H}_{2} \mathrm{S O_{4}}$$
B.$$6. 0 2 1 0^{2 3}$$个$${{C}{{O}_{2}}}$$
C.$$4 4. 8 \mathrm{L}$$$${{H}{C}{l}}$$
D.$${{6}{g}{{H}_{2}}}$$
5、['初中化学衔接知识'， '质量守恒定律'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '化学常用计量及综合应用'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%已知硫酸溶液的密度大于水。将$${{m}{g}}$$质量分数为$${{a}{%}{、}}$$物质的量浓度为$$\mathrm{c_{1} m o l / L}$$的稀硫酸加热蒸发掉$${{m}{/}{2}{g}}$$水，此时溶质的质量分数变为$${{b}{%}}$$，物质的量浓度为$${{c}_{2}}$$$$m o l / L$$，下列关系正确的是（）
C
A.$${{b}{<}{2}{a}}$$
B.$$\mathrm{c_{2} < 2 c_{1}}$$
C.$$\mathrm{c_{2} > 2 c_{1}}$$
D.$$\mathrm{c_{2}}=2 \mathrm{c_{1}}$$
6、['四氧化三铁'， '探究物质的组成或测量物质的含量'， '二氧化硅的化学性质'， '氢氧化铝及相关沉淀的图像及计算'， '化学常用计量及综合应用'， '溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '氧化亚铁'， '氧化铝']正确率40.0%svg异常
A
A.$$\mathrm{1. 7 5 ~ m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.$$3. 5 0 \mathrm{~ m o l ~} \cdot\mathrm{~ L^{-1}}$$
C.$$0. 8 5 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.无法确定
7、['对摩尔质量的考查'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '化学常用计量及综合应用'， '金属的活动顺序表及应用'， '金属的结构、存在、用途']正确率40.0%有一块锌片插入足量$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液中，反应一段时间后取出锌片烘干并称量$${{(}}$$反应析出的铜全部附着在锌片上$${{)}{，}}$$质量减轻了$$0. 1 \mathrm{g}，$$析出铜的质量和生成$${{Z}{n}{S}{{O}_{4}}}$$的物质的量分别为
B
A.$$0. 1 \mathrm{g}， ~ 0. 1 \mathrm{m o l}$$
B.$$6. 4 \mathrm{g}， ~ 0. 1 \mathrm{m o l}$$
C.$$6 4 \mathrm{g}， ~ \mathrm{1 m o l}$$
D.无法计算
8、['根据进行相关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '对气体摩尔体积的考查']正确率40.0%$${{N}_{A}}$$表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
D
A.$$1_{\mathrm{m o l}}-\mathrm{C H_{3}} \langle$$甲基）中含有的电子数为$${{1}{0}{{N}_{A}}}$$
B.标准状况下，$${{2}{2}{.}{4}}$$$${{L}}$$$${{C}_{3}{{H}_{8}}}$$中含共价键的数目为$${{8}}$$$${{N}_{A}}$$
C.标准状况下，$${{2}{2}{.}{4}}$$$${{L}}$$苯中含$${{C}{−}{H}}$$数目为$${{6}}$$$${{N}_{A}}$$
D.$${{1}{8}{4}{g}}$$甘油与足量的钠反应生成$${{H}_{2}}$$的数目为$${{3}}$$$${{N}_{A}}$$
9、['化学常用计量及综合应用'， '对金属混合的有关计算的考查'， '金属与硝酸反应的有关计算']正确率40.0%将$$1 1. 2 \mathrm{g}$$的$${{M}{g}{C}{u}}$$混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的$${{X}}$$气体．再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生$$2 1. 4 \mathrm{g}$$沉淀．根据题意推断气体$${{X}}$$的成分可能是（）
B
A.$${{0}{.}{3}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}{{O}_{2}}}$$和$${{0}{.}{3}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}{O}}$$
B.$${{0}{.}{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}{O}{、}{{0}{.}{2}}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}{{O}_{2}}}$$和$${{0}{.}{0}{5}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$
C.$${{0}{.}{2}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}{{O}_{2}}}$$和$${{0}{.}{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$
D.$${{0}{.}{6}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}{O}}$$
10、['甲烷的相关计算'， '有机物燃烧计算'， '化学常用计量及综合应用']正确率60.0%$$2 0^{\circ} \， \mathrm{C}， ~ 1 0 1. 3 \mathrm{k P a}，$$甲烷$${{(}{C}{{H}_{4}}{)}}$$和过量的$${{O}_{2}}$$的混合物，用电火花引燃$$( \mathrm{C H_{4}}+2 \mathrm{O_{2}}=\mathrm{C O_{2}}+2 \mathrm{H_{2} O} )$$后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下$${{H}_{2}}$$密度的$${{2}{0}}$$倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为$${{(}{)}}$$
B
A.$${{1}{∶}{2}}$$
B.$${{2}{∶}{5}}$$
C.$${{1}{∶}{3}}$$
D.$${{2}{∶}{7}}$$
1. 解析：
首先，根据题目描述，$$Cr_2O_7^{2-}$$与$$Fe^{2+}$$发生氧化还原反应，反应方程式为：
$$Cr_2O_7^{2-} + 6Fe^{2+} + 14H^+ \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$$
加入的$$Fe^{2+}$$总物质的量为$$c_1V_1 \times 10^{-3} \text{mol}$$，剩余的$$Fe^{2+}$$被$$KMnO_4$$滴定，消耗的$$KMnO_4$$物质的量为$$c_2V_2 \times 10^{-3} \text{mol}$$。由于$$KMnO_4$$与$$Fe^{2+}$$的反应比例为1:5，剩余的$$Fe^{2+}$$物质的量为$$5c_2V_2 \times 10^{-3} \text{mol}$$。
因此，与$$Cr_2O_7^{2-}$$反应的$$Fe^{2+}$$物质的量为$$(c_1V_1 - 5c_2V_2) \times 10^{-3} \text{mol}$$。根据反应比例，$$Cr_2O_7^{2-}$$的物质的量为$$\frac{c_1V_1 - 5c_2V_2}{6} \times 10^{-3} \text{mol}$$。
原废水中$$Cr_2O_7^{2-}$$的浓度为：
$$\frac{\frac{c_1V_1 - 5c_2V_2}{6} \times 10^{-3}}{20 \times 10^{-3}} = \frac{c_1V_1 - 5c_2V_2}{120} \text{mol/L}$$
正确答案为 A。
2. 解析：
混合气体的物质的量为$$0.5 \text{mol}$$，在相同条件下，相同物质的量的气体体积相同。计算各选项的物质的量：
A. $$1 \text{g } H_2$$的物质的量为$$\frac{1}{2} = 0.5 \text{mol}$$。
B. $$10 \text{g } O_2$$的物质的量为$$\frac{10}{32} \approx 0.3125 \text{mol}$$。
C. $$11 \text{g } CO_2$$的物质的量为$$\frac{11}{44} = 0.25 \text{mol}$$。
D. $$16 \text{g } CH_4$$的物质的量为$$\frac{16}{16} = 1 \text{mol}$$。
只有选项A的物质的量与题目中混合气体的物质的量相同，因此答案为 A。
3. 解析：
A. 未说明气体状态（温度、压强），无法比较质量，错误。
B. $$Cl_2$$通入水中发生反应$$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$$，但$$Cl_2$$不完全反应，且$$ClO^-$$在酸性条件下几乎不存在，因此$$N(HClO) + N(Cl^-) + N(ClO^-) < 2N_A$$，错误。
C. $$16 \text{g } O_2$$和$$O_3$$混合气体中，氧原子的物质的量为$$\frac{16}{16} = 1 \text{mol}$$，即$$N_A$$个氧原子，正确。
D. $$7.8 \text{g } Na_2O_2$$的物质的量为$$\frac{7.8}{78} = 0.1 \text{mol}$$，与水的反应中$$Na_2O_2$$既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为$$0.1N_A$$，错误。
正确答案为 C。
4. 解析：
标准状况下，气体的体积与物质的量成正比。计算各选项的物质的量：
A. $$98 \text{g } H_2SO_4$$为液体，体积远小于气体。
B. $$6.02 \times 10^{23}$$个$$CO_2$$的物质的量为$$1 \text{mol}$$，体积为$$22.4 \text{L}$$。
C. $$44.8 \text{L } HCl$$的物质的量为$$2 \text{mol}$$。
D. $$6 \text{g } H_2$$的物质的量为$$3 \text{mol}$$，体积最大。
正确答案为 D。
5. 解析：
硫酸溶液的密度大于水，蒸发掉$$\frac{m}{2} \text{g}$$水后，溶液质量减少，但溶质质量不变。设原溶液质量为$$m \text{g}$$，溶质质量为$$a\% \times m$$。
蒸发后溶液质量为$$\frac{m}{2} \text{g}$$，溶质质量分数为$$b\% = \frac{a\% \times m}{\frac{m}{2}} = 2a\%$$，但由于蒸发后溶液体积减小，密度增大，因此$$b\% > 2a\%$$，但题目选项为$$b < 2a$$，矛盾。
物质的量浓度$$c_2$$与体积成反比，由于蒸发后体积减小超过一半（密度增大），$$c_2 > 2c_1$$。
正确答案为 C。
7. 解析：
锌与$$CuSO_4$$反应的方程式为：
$$Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$$
每溶解$$1 \text{mol } Zn$$（质量减少$$65 \text{g}$$），析出$$1 \text{mol } Cu$$（质量增加$$64 \text{g}$$），净质量减少$$1 \text{g}$$。题目中质量减少$$0.1 \text{g}$$，说明反应的$$Zn$$为$$0.1 \text{mol}$$，析出$$Cu$$的质量为$$6.4 \text{g}$$，生成$$ZnSO_4$$为$$0.1 \text{mol}$$。
正确答案为 B。
8. 解析：
A. 甲基（$$-CH_3$$）含有9个电子，错误。
B. 标准状况下，$$22.4 \text{L } C_3H_8$$为$$1 \text{mol}$$，含共价键数为$$10N_A$$（$$C_3H_8$$有10个共价键），错误。
C. 标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。
D. 甘油（$$C_3H_8O_3$$）的摩尔质量为$$92 \text{g/mol}$$，$$184 \text{g}$$为$$2 \text{mol}$$，每分子甘油与钠反应生成$$1.5 \text{mol } H_2$$，因此$$2 \text{mol}$$甘油生成$$3 \text{mol } H_2$$，即$$3N_A$$，正确。
正确答案为 D。
9. 解析：
设$$Mg$$为$$x \text{mol}$$，$$Cu$$为$$y \text{mol}$$，则$$24x + 64y = 11.2$$。
沉淀为$$Mg(OH)_2$$和$$Cu(OH)_2$$，质量为$$58x + 98y = 21.4$$。
解得$$x = 0.1 \text{mol}$$，$$y = 0.1 \text{mol}$$。
$$Mg$$和$$Cu$$与硝酸反应转移电子数为$$0.1 \times 2 + 0.1 \times 2 = 0.4 \text{mol}$$。
选项B中，$$0.1 \text{mol } NO$$（转移$$0.3 \text{mol}$$电子），$$0.2 \text{mol } NO_2$$（转移$$0.2 \text{mol}$$电子），$$0.05 \text{mol } N_2O_4$$（转移$$0.1 \text{mol}$$电子），总计$$0.6 \text{mol}$$电子，不符合。
选项A中，$$0.3 \text{mol } NO_2$$（转移$$0.3 \text{mol}$$电子），$$0.3 \text{mol } NO$$（转移$$0.9 \text{mol}$$电子），总计$$1.2 \text{mol}$$电子，不符合。
选项C中，$$0.2 \text{mol } NO_2$$（转移$$0.2 \text{mol}$$电子），$$0.1 \text{mol } N_2O_4$$（转移$$0.2 \text{mol}$$电子），总计$$0.4 \text{mol}$$电子，符合。
正确答案为 C。
10. 解析：
反应后气体密度为$$H_2$$的20倍，即平均摩尔质量为$$40 \text{g/mol}$$。
设原混合气体中$$CH_4$$为$$x \text{mol}$$，$$O_2$$为$$y \text{mol}$$，反应后剩余气体为$$CO_2$$和过量$$O_2$$。
根据反应$$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$$，生成$$CO_2$$为$$x \text{mol}$$，剩余$$O_2$$为$$y - 2x \text{mol}$$。
平均摩尔质量为$$\frac{44x + 32(y - 2x)}{x + (y - 2x)} = 40$$，解得$$y = 3.5x$$。
体积比为$$x : y = 1 : 3.5 = 2 : 7$$。
正确答案为 D。