.jpg)
进行相关计算'， '糖类的水解反应'， '化学常用计量及综合应用'， '淀粉、纤维素的水解'， '蔗糖、麦芽糖的水解反应']正确率40.0%$$3. 4 2 \mathrm{~ g}$$蔗糖和$$1. 6 2 \textnormal{g}$$淀粉混合并完全水解，若生成$${{m}{g}}$$葡萄糖和$${{n}{g}}$$果糖，则$${{m}{：}{n}}$$为
B
A.$${{1}{：}{2}}$$
B.$${{2}{：}{1}}$$
C.$${{1}{：}{1}}$$
D.$${{1}{：}{4}}$$
2、['对摩尔质量的考查'， '质量守恒定律'， '根据进行相关计算'， '化学常用计量及综合应用']正确率60.0%有$${{A}_{2}{、}{{B}_{2}}}$$两种单质，相互反应后生成化合物$${{C}}$$．已知$${{B}_{2}}$$的相对分子质量是$${{A}_{2}}$$的$${{2}}$$倍，反应时$${{A}_{2}}$$与$${{B}_{2}}$$的质量比为$${{3}{：}{2}}$$，符合上述条件的反应是（）
A
A.$$\mathrm{3 A_{2}+B_{2}=2 A_{3} B}$$
B.$$3 \mathrm{A}_{2}+2 \mathrm{B}_{2}=2 \mathrm{A}_{3} \mathrm{B}_{2}$$
C.$$\mathrm{A}_{2}+3 \mathrm{B}_{2}=2 \mathrm{A B}_{3}$$
D.$$\mathrm{2 A_{2}+B_{2}=2 A_{2} B}$$
3、['质量守恒定律'， '氧化还原反应和非氧化还原反应'， '氧化还原反应的规律'， '硝酸的强氧化性'， '化学常用计量及综合应用'， '有关物质的量的其他计算'， '溶液中的三个守恒关系'， '氧化还原反应的相关计算'， '铜'， '物质的量的理解'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%$${\bf1 2. 8 g}$$$${{C}{u}}$$与过量的$$9 \mathrm{m o l / L}$$$$\mathrm{1 0 0 m L}$$$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$反应，硝酸的还原产物为$${{N}{{O}_{2}}}$$和$${{N}{O}}$$，反应结束后测得溶液中$$c ~ ( \textit{H}^{+} ) ~=3 m o l / L$$，则反应后溶液中所含$${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$的物质的量（）
C
A.$$0. 3 \mathrm{m o l}$$
B.$$0. 5 \mathrm{m o l}$$
C.$$0. 7 \mathrm{m o l}$$
D.$$0. 7 5 \mathrm{m o l}$$
4、['化学常用计量及综合应用']正确率40.0%在标准状况下有：$${①{{6}{.}{7}{2}}{L}}$$$$\mathrm{C H_{4}}， ~ \oplus3. 0 1 \times1 0^{2 3}$$个$${{H}{C}{l}}$$分子，$${③{{1}{3}{.}{6}}{g}}$$$${\bf H}_{2} \， {\bf S}， \， \， \oplus\， 0. 2 \mathrm{m o l}$$$${{N}{{H}_{3}}}$$．下列对这四种气体的描述不正确的是（）
C
A.体积$$\textcircled{2} ~ > \textcircled{3} ~ > \textcircled{1} ~ > \textcircled{4}$$
B.密度$$\textcircled{2} ~ > \textcircled{3} ~ > \textcircled{4} ~ > \textcircled{1}$$
C.质量$$\textcircled{2} ~ > \textcircled{3} ~ > \textcircled{4} ~ > \textcircled{1}$$
D.氢原子个数$$\oplus\: > \: \oplus\: > \oplus\: > \emptyset$$
5、['化学常用计量及综合应用'， '对气体摩尔体积的考查'， '对阿伏加德罗定律及其推论的考查']正确率19.999999999999996%常温常压下在相同体积的密闭容器中，混合以下气体，其压强最小的是（）
C
A.$$\mathrm{1 m o l N H_{3}}$$和$$2 \mathrm{m o l H C l}$$
B.$$2 \mathrm{m o l S O_{2}}$$和$$\mathrm{1 m o l O_{2}}$$
C.$$\mathrm{2 m o l H_{2} S}$$和$$\mathrm{1 m o l S O_{2}}$$
D.$$2 \mathrm{m o l N O}$$和$$\mathrm{1 m o l O_{2}}$$
6、['化学常用计量及综合应用']正确率40.0%加热$$\mathbf{1 0. 0 g}$$碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为$$8. 4 5 g$$，求混合物中碳酸钠的质量分数（）
B
A.$${{4}{2}{\%}}$$
B.$${{5}{8}{\%}}$$
C.$${{3}{6}{\%}}$$
D.$${{6}{4}{\%}}$$
7、['对摩尔质量的考查'， '根据
进行相关计算'， '根据进行相关计算'， '化学常用计量及综合应用']正确率60.0%比较相同物质的量的$${{H}_{2}{O}}$$和$${{H}_{2}{，}}$$下列说法
B
A.质量之比为$${{9}{:}{1}}$$
B.原子数之比$${{1}{:}{1}}$$
C.分子数之比$${{1}{:}{1}}$$
D.所含电子数之比$${{5}{:}{1}}$$
8、['有关化学方程式的计算'， '实验原理、相关方程式的书写'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '有关物质的量的其他计算']正确率40.0%向含
的混合溶液中慢慢通入$${{C}{{O}_{2}}{，}}$$则通入$${{C}{{O}_{2}}}$$的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（）
| 选项 | $${{A}}$$ | $${{B}}$$ | $${{C}}$$ | $${{D}}$$ |
| $${{n}}$$ $${{(}}$$ $${{C}{O}}$$ $${_{2}}$$ $${{)}{(}}$$ $${{m}{o}{l}}$$ $${{)}}$$ | $${{2}}$$ | $${{3}}$$ | $${{4}}$$ | $${{6}}$$ |
| $${{n}}$$ $${{(}}$$ 沉淀 $${{)}{(}}$$ $${{m}{o}{l}}$$ $${{)}}$$ | $${{1}}$$ | $${{2}}$$ | $${{3}}$$ | $${{2}}$$ |
B
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
10、['过氧化钠'， '碳酸氢钠'， '钠及其化合物的有关计算'， '化学常用计量及综合应用']正确率19.999999999999996%
在一密闭容器中盛有 $$2 \mathrm{m o l N a_{2} O_{2}}$$ 与 $$2 \mathrm{m o l N a H C O_{3}}$$ ，将其加热到 $${{1}{5}{0}{℃}}$$ ，经充分反应后，容器内残留的固体是 $${{(}{)}}$$
A.$$\mathrm{1 m o l N a_{2} C O_{3}}$$和$$2 \mathrm{m o l N a O H}$$
B.$$2 \mathrm{m o l N a_{2} C O_{3}}$$和$$2 \mathrm{m o l N a O H}$$
C.$$2 \mathrm{m o l N a_{2} C O_{3}}$$和$$\mathrm{1 m o l N a_{2} O_{2}}$$
D.只有$$2 \mathrm{m o l N a_{2} C O_{3}}$$
1. 蔗糖水解：$$C_{12}H_{22}O_{11} + H_2O \to C_6H_{12}O_6 + C_6H_{12}O_6$$（葡萄糖+果糖），质量比1:1。淀粉水解只生成葡萄糖。蔗糖质量3.42g，摩尔质量342g/mol，n=0.01mol，生成葡萄糖和果糖各0.01mol（各1.8g）。淀粉质量1.62g，水解生成葡萄糖1.62g。总葡萄糖m=1.8+1.62=3.42g，果糖n=1.8g。m:n=3.42:1.8=19:10≈2:1。
答案：B
2. 设A₂分子量M，则B₂为2M。A₂与B₂质量比3:2，即物质的量比$$\frac{3}{M} : \frac{2}{2M} = 3:1$$。验证选项：A中系数比3:1，生成A₃B，符合。
答案：A
3. n(Cu)=12.8/64=0.2mol。硝酸初始n=9×0.1=0.9mol。反应后c(H⁺)=3mol/L，n(H⁺)=3×0.1=0.3mol，即剩余HNO₃ 0.3mol。消耗HNO₃ 0.9-0.3=0.6mol，其中作氧化剂部分生成NO₂和NO，作酸部分生成Cu(NO₃)₂ 0.2mol（耗酸0.4mol）。故氧化剂耗HNO₃ 0.6-0.4=0.2mol。溶液中NO₃⁻来自剩余酸0.3mol和Cu(NO₃)₂ 0.4mol，总计0.7mol。
答案：C
4. 计算各气体物质的量：①CH₄ 6.72/22.4=0.3mol；②HCl 3.01×10²³/6.02×10²³=0.5mol；③H₂S 13.6/34=0.4mol；④NH₃ 0.2mol。体积比即物质的量比：②>③>①>④，A正确。密度：HCl(36.5)>H₂S(34)>NH₃(17)>CH₄(16)，B正确。质量：②18.25g>③13.6g>④3.4g>①4.8g，C错误（应为②>③>①>④）。氢原子：①1.2mol>③0.8mol>④0.6mol>②0.5mol，D正确。
答案：C
5. 考虑反应后气体总物质的量：A中NH₃+HCl→NH₄Cl（固体），剩余1mol气体；B无反应，3mol气体；C中2H₂S+SO₂→3S+2H₂O（固体/液体），无气体；D中2NO+O₂→2NO₂，3mol→2mol气体。故C压强最小（接近零）。
答案：C
6. 只有NaHCO₃分解：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂，质量减少。设Na₂CO₃质量x，则NaHCO₃质量10-x。分解减少质量$$\frac{10-x}{84} \times \frac{62}{2}$$（62为H₂O+CO₂分子量和）。实际减少10-8.45=1.55g。解得x≈5.8g，质量分数58%。
答案：B
7. 相同物质的量：分子数比1:1（C正确）。质量比18:2=9:1（A正确）。原子数H₂O:3，H₂:2，比3:2≠1:1（B错误）。电子数H₂O:10，H₂:2，比5:1（D正确）。
答案：B
8. 混合溶液含OH⁻和AlO₂⁻，通CO₂依次反应：①CO₂+2OH⁻→CO₃²⁻+H₂O；②CO₂+CO₃²⁻+H₂O→2HCO₃⁻；③CO₂+AlO₂⁻+2H₂O→Al(OH)₃↓+HCO₃⁻。选项D中通6mol CO₂应生成3mol沉淀（AlO₂⁻完全沉淀），但表中为2mol，错误。
答案：D
10. 反应：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂，2mol NaHCO₃生成1mol Na₂CO₃和1mol CO₂。CO₂与Na₂O₂反应：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂。总反应：2NaHCO₃+Na₂O₂→2Na₂CO₃+NaOH+½O₂。初始2mol NaHCO₃与2mol Na₂O₂，恰好反应，生成2mol Na₂CO₃和2mol NaOH。
答案：B