.jpg)
正确率40.0%称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的$${{H}{C}{l}}$$和$${{N}{a}{O}{H}}$$的物质的量之比为（）
D
A.$${{1}{：}{1}}$$
B.$${{2}{：}{3}}$$
C.$${{3}{：}{2}}$$
D.$${{3}{：}{1}}$$
3、['有机物燃烧计算'， '化学常用计量及综合应用'， '有关物质的量的其他计算'， '有关混合有机物的计算']正确率40.0%两种气态烃以一定比例混合，在$$1 0 5^{\circ} \mathrm{C}$$时$${{2}{L}}$$该混合烃与$${{2}{6}{L}}$$氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是$${{3}{0}{L}{，}}$$下列各组混合烃中不符合此条件的是$${{(}{)}}$$
D
A.$$\mathrm{C_{4} H_{1 0.} ~， ~ C_{3} H_{6.}}$$
B.$$\mathrm{C_{4} H_{8} ~， ~ C_{3} H_{8}}$$
C.$$\mathrm{C_{4} H_{1 0} ~， ~ C_{2} H_{4}}$$
D.$$\mathrm{C_{2} H_{6} ~， ~ C_{3} H_{8}}$$
7、['无机综合推断'， '有关化学方程式的计算'， '化学常用计量及综合应用'， '氧化铜']正确率40.0%现有不纯的氯化铜粉末$$1 3. 5 \mathrm{g} ~ ($$内含一种杂质$${）}$$．当与足量的$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液反应时，生成$$2 9 \mathrm{g A g C l}$$沉淀，则粉末中的杂质可能是（）
A
A.$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$
B.$${{K}{C}{l}}$$
C.$${{Z}{n}{C}{{l}_{2}}}$$
D.$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$
8、['有关化学方程式的计算'， '化学常用计量及综合应用'， '对阿伏加德罗定律及其推论的考查']正确率60.0%一定量的液态化合物$${{X}{{Y}_{2}}{，}}$$在一定量的$${{O}_{2}}$$中恰好完全燃烧，反应方程式为：$${{X}{{Y}_{2}}{(}}$$液$$)+3 \mathrm{O}_{2} ($$气$$)=\mathrm{X O_{2} (}$$气$$)+2 \mathrm{Y O}_{2} ($$气$${{)}{。}}$$冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是$$6 7 2 ~ \mathrm{m L}，$$密度是$$2. 5 6 \ \mathrm{g} \cdot\mathrm{L}^{-1}，$$则化合物$${{X}{{Y}_{2}}}$$的摩尔质量为$${{(}{)}}$$
B
A.$$4 4 \mathrm{g} / \mathrm{m o l}$$
B.$$7 6 \mathrm{g / m o l}$$
C.$$2 5. 3 \mathrm{g / m o l}$$
D.$$9 6 \mathrm{g / m o l}$$
9、['一氧化碳'， '相对分（原）子质量及其计算'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '有关物质的量的其他计算'， '原子的构成、发展史'， '对阿伏加德罗定律及其推论的考查']正确率60.0%由$${{C}{O}}$$和$${{O}_{2}}$$组成的混合气体对同温同压下$${{H}_{2}}$$的相对密度为$${{1}{5}{，}}$$下列说法正确的是
C
A.混合气体中$${{C}{O}}$$和$${{O}_{2}}$$的质量比为$${{8}{：}{7}}$$
B.混合气体中$${{C}{O}}$$和$${{O}_{2}}$$的密度比为$${{8}{：}{7}}$$
C.混合气体中$${{C}{O}}$$的电子数和$${{O}_{2}}$$的电子数为$${{7}{：}{8}}$$
D.混合气体中$${{C}{O}}$$的体积大于$${{O}_{2}}$$的体积
10、['化学常用计量及综合应用'， '有关物质的量的其他计算'， '对阿伏加德罗定律及其推论的考查']正确率40.0%同温同体积下，等质量的$${{S}{{O}_{2}}}$$和$${{C}{{O}_{2}}}$$相比较，下列叙述正确的是（）
D
A.密度比为$${{1}{6}{：}{{1}{1}}}$$
B.密度比为$${{1}{1}{：}{{1}{6}}}$$
C.压强之比为$${{1}{6}{：}{{1}{1}}}$$
D.物质的量之比为$${{1}{1}{：}{{1}{6}}}$$
1. 铝与盐酸反应：$$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$$，铝与烧碱反应：$$2Al + 2NaOH + 6H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$$。同温同压下放出相同体积氢气，说明生成氢气物质的量相同。设生成氢气3 mol，则消耗HCl为6 mol，消耗NaOH为2 mol，故$$n(HCl) : n(NaOH) = 6 : 2 = 3 : 1$$。
答案：D
3. 设混合烃平均组成为$$C_xH_y$$，燃烧方程式：$$C_xH_y + (x + \frac{y}{4})O_2 \to xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O$$。105°C时水为气态。反应前后体积变化：$$\Delta V = 1 + (x + \frac{y}{4}) - (x + \frac{y}{2}) = 1 - \frac{y}{4}$$。初始混合烃2L，氧气26L，总28L，反应后30L，体积增加2L。故$$2 \times (1 - \frac{y}{4}) = -2$$（因体积增加，ΔV为负），解得$$y=8$$。即混合烃平均氢原子数为8。验证各选项：
A. $$C_4H_{10}$$（H=10）与$$C_3H_6$$（H=6）可组合平均H=8
B. $$C_4H_8$$（H=8）与$$C_3H_8$$（H=8）组合平均H=8
C. $$C_4H_{10}$$（H=10）与$$C_2H_4$$（H=4）可组合平均H=8
D. $$C_2H_6$$（H=6）与$$C_3H_8$$（H=8）组合平均H>6且<8，无法达到8
故D不符合。
答案：D
7. 纯净CuCl₂分子量135，13.5g为0.1mol，完全反应应生成AgCl 0.2mol（28.7g），实际生成29g（约0.202mol），略多，说明杂质含氯量更高。计算各杂质氯含量：
A. FeCl₃（162.5g/mol）含Cl 106.5/162.5≈0.655
B. KCl（74.5g/mol）含Cl 35.5/74.5≈0.476
C. ZnCl₂（136g/mol）含Cl 71/136≈0.522
D. BaCl₂（208g/mol）含Cl 71/208≈0.341
CuCl₂含Cl 71/135≈0.526。杂质氯含量需大于0.526，只有FeCl₃（0.655）符合。
答案：A
8. 生成物体积672mL（标况）为0.03mol，密度2.56g/L，故总质量=2.56×0.672≈1.72g。由反应$$XY_2 + 3O_2 \to XO_2 + 2YO_2$$，生成物总物质的量0.03mol，则$$XY_2$$为0.01mol，$$O_2$$为0.03mol。生成物质量=$$XY_2$$质量+$$O_2$$质量=1.72g，$$O_2$$质量=0.03×32=0.96g，故$$XY_2$$质量=1.72-0.96=0.76g，摩尔质量=0.76/0.01=76g/mol。
答案：B
9. 混合气体对H₂相对密度15，即平均分子量30。设CO物质的量分数x，O₂为(1-x)，则28x+32(1-x)=30，解得x=0.5。故等物质的量混合。
A. 质量比=28:32=7:8，错误
B. 同温同压下密度比=分子量比=28:32=7:8，错误
C. CO电子数14，O₂电子数16，比例14:16=7:8，正确
D. 体积相等，错误
答案：C
10. 同温同体积下，等质量SO₂（64g/mol）和CO₂（44g/mol）：
A. 密度比=分子量比=64:44=16:11，正确
B. 反比，错误
C. 压强比=物质的量反比=44:64=11:16，错误
D. 物质的量比=质量/分子量，等质量故n(SO₂):n(CO₂)=1/64:1/44=44:64=11:16，正确
答案：A、D