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正确率60.0%某离子化合物的化学式为$$\mathbf{X}_{2} \Upsilon， \ \mathbf{X}， \ \mathbf{Y}$$均为元素周期表中前$${{2}{0}}$$号元素，其阳离子和阴离子的电子结构相同，且$$\mathrm{1 m o l X_{2} Y}$$含有$$5 4 \mathrm{m o l}$$电子，则下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.灼烧含有$${{X}}$$元素的化合物时火焰呈黄色
B.$${{Y}}$$元素的氧化物对应水化物一定是强酸
C.$${{X}{、}{Y}}$$元素在同一个周期
D.$${{Y}}$$的简单离子半径大于$${{X}}$$的简单离子半径
8、['强电解质与弱电解质的判断及比较'， '元素周期表的形成'， '周期、族、分区'， '化合价的变化规律'， '金属的活动顺序表及应用'， '原（离）子结构示意图']正确率60.0%科学家预测原子序数为$${{1}{1}{4}}$$的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第$${{7}}$$周期$${Ⅳ{A}}$$族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
D
A.它的最外层电子数为$${{4}}$$
B.它的金属性比铅强
C.它具有$${{+}{2}}$$价和$${{+}{4}}$$价
D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸
第6题解析：
已知化合物为$$X_2Y$$，阳离子和阴离子电子结构相同，且1 mol $$X_2Y$$含有54 mol电子。
设阳离子为$$X^+$$，阴离子为$$Y^{2-}$$，则离子电子数相等：$$X$$的质子数减1等于$$Y$$的质子数加2。
即：$$Z_X - 1 = Z_Y + 2$$，得$$Z_X = Z_Y + 3$$。
总电子数：$$2(Z_X - 1) + (Z_Y + 2) = 54$$，代入得：$$2(Z_Y + 3 - 1) + (Z_Y + 2) = 54$$。
化简：$$2(Z_Y + 2) + Z_Y + 2 = 54$$，$$3Z_Y + 6 = 54$$，$$Z_Y = 16$$，$$Z_X = 19$$。
因此$$X$$为钾(K)，$$Y$$为硫(S)，化合物为$$K_2S$$。
A错误：钾的焰色为紫色，不是黄色（黄色是钠）。
B错误：硫的氧化物对应水化物有$$H_2SO_3$$（弱酸）和$$H_2SO_4$$（强酸），不一定是强酸。
C错误：钾在第4周期，硫在第3周期，不在同一周期。
D正确：$$S^{2-}$$有3个电子层，$$K^+$$有2个电子层，简单离子半径$$S^{2-} > K^+$$。
答案：D
第8题解析：
原子序数114的元素位于第7周期ⅣA族，是类铅元素。
A正确：ⅣA族最外层电子数为4。
B正确：同主族从上到下金属性增强，金属性比铅强。
C正确：ⅣA族常见+2和+4价。
D错误：铅的氢氧化物$$Pb(OH)_4$$是两性偏碱，类铅的氢氧化物应为两性或碱性，不是强酸。
答案：D