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正确率60.0%实验室制备$${{N}{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}}$$的原理为$$2 \mathrm{N a_{2} S}+\mathrm{N a_{2} C O_{3}}+4 \mathrm{S O_{2}}=\Longrightarrow3 \mathrm{N a_{2} S_{2} O_{3}}+\mathrm{C O_{2}}$$。下列说法错误的是（）
B
A.基态硫原子核外$${{3}{p}}$$电子云有$${{3}}$$种不同伸展方向
B.基态氧原子的电子排布式为$$[ \mathrm{N e} ] 2 \mathrm{s}^{2} 2 \mathrm{p}^{4}$$
C.基态碳原子的核外电子排布式$$\mathrm{1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{2}}$$违反了洪特规则
D.$${{C}{{O}_{2}}}$$的结构式为$$\mathrm{O}=\mathrm{C}=\mathrm{O}$$
题目分析：本题考察原子结构与分子结构的基础知识，需要逐项判断正误。
A项：基态硫原子核外电子排布为 $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$$，$$3p$$ 轨道有 $$3$$ 种不同伸展方向（$$p_x, p_y, p_z$$），该说法正确。
B项：基态氧原子（原子序数8）的电子排布式为 $$[Ne] 2s^2 2p^4$$，其中 $$[Ne]$$ 表示 $$1s^2 2s^2 2p^6$$，该说法正确。
C项：基态碳原子（原子序数6）的核外电子排布应为 $$1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1$$。若写成 $$1s^2 2s^2 2p_x^2$$，则违反了洪特规则（电子在等价轨道上应尽可能分占不同轨道且自旋平行），该说法正确。
D项：$$CO_2$$ 的结构式为 $$O=C=O$$，但题目中写为 $$O=C=O$$（未标注双键），且未体现直线形结构特征。更重要的是，该选项在化学键表示上存在不规范，但主要错误在于题目中该写法未正确表达分子结构，因此该说法错误。
正确答案：D
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