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正确率60.0%能与铝反应产生氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）
C
A.$$\mathrm{N H_{4}^{+}， ~ C u^{2+}， ~ C l^{-}， ~ S O_{4}^{2-} ~}$$
B.$$\mathrm{K^{+} \，， ~ N a^{+} \，， ~ S O_{3}^{2-} \，， ~ S^{2-} ~}$$
C.$$\mathrm{K^{+}， ~ N a^{+}， ~ H C O_{3}^{-}， ~ S O_{4}^{2-}}$$
D.$$\mathrm{B a^{2+}， ~ N a^{+}， ~ C l^{-}， ~ B r^{-}}$$
2、['离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '二氧化碳'， '离子反应及其发生条件'， '离子共存']正确率40.0%溶液中$$\mathrm{C a^{2+}， ~ C l^{-}， ~ K^{+}， ~ H^{+} ~}$$能大量共存，通入$${{C}{{O}_{2}}}$$气体仍然能大量共存$${{(}{)}}$$
A
A.正确
B.错误
3、['离子反应及其发生条件'， '离子共存'， '沉淀的溶解与生成'， '弱电解质的电离平衡']正确率60.0%下列各组离子中，能大量共存且形成透明溶液的是（）
D
A.$$\mathrm{M g}^{2+}， \mathrm{~ H^{+}， ~ C l^{-}， ~ O H}$$
B.$$\mathrm{N a^{+}， ~ B a^{2+}， ~ C l^{-}， ~ C O_{3}^{2-}}$$
C.$$\mathrm{N a^{+}， ~ H^{+}， ~ C l^{-}， ~ C O_{3}^{2-} ~}$$
D.$$\mathrm{K^{+}， \ C u^{2+}， \ N O_{3}^{-}， \ S O_{4}^{2-}}$$
4、['氧化还原反应的书写及配平'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '离子反应及其发生条件'， '离子方程式的书写'， '氨水的组成及性质'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%下列反应的离子方程式书写正确的是（）
D
A.氧化铁与醋酸：$$F e_{2} O_{3}+6 H^{+}=2 F e^{3+}+3 H_{2} O$$
B.碳酸钠与盐酸：$$N a_{2} C O_{3}+2 H^{+}=2 N a^{+}+C O_{2} \uparrow+H_{2} O$$
C.铁片插入到硫酸铜溶液中：$$2 F e+3 C u^{2+}=2 F e^{3+}+3 C u$$
D.向盐酸中加入适量氨水：$$H^{+}+N H_{3} \cdot H_{2} O=N H_{4}^{+}+H_{2} O$$
5、['碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '离子反应及其发生条件'， '离子方程式的书写'， '铁及其化合物转化关系'， '过氧化钠与水的反应'， '卤素离子的检验方法']正确率40.0%下列离子方程式书写正确的是（）
$${①}$$少量$${{C}{{l}_{2}}}$$通入$${{F}{e}{{I}_{2}}}$$溶液中：$$C l_{2}+2 I^{-}=2 C l^{-}+I_{2}$$
$$\odot\mathrm{F e \gets O H}_{\mathrm{3}}$$溶于氢碘酸：$$F e \ ( \mathit{O H} )_{\mathit{A}_{3}}+3 H^{+}=F e^{3+}+3 H_{2} O$$
$${③}$$向次氯酸钙溶液中通入少量$$\mathrm{S O_{2} \cdot~ C a^{2+}+2 C I O^{-}+H_{2} O+S O_{2}=C a S O_{3} \downarrow+2 H C I O}$$
$$\oplus\mathrm{F e B r_{2}}$$溶液与等物质的量$${{C}{{l}_{2}}}$$反应：$$2 F e^{2+}+2 B r^{-}+2 C l_{2}=2 F e^{3+}+4 C l^{-}+B r_{2}$$
$${⑤}$$向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：$$H C O_{3}^{-}+C a^{2+}+O H^{-}=C a C O_{3} \downarrow+H_{2} O$$
$${⑥}$$硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：$$H^{+}+S O_{4}^{2-}+B a^{2+}+O H^{-}=B a S O_{4} \downarrow+H_{2} O$$
$${⑦{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$与$${{H}_{2}{O}}$$反应制备$$\mathrm{O_{2} \colon~ N a_{2} O_{2}+H_{2} O=2 N a^{+}+2 O H^{-}+O_{2} ~ \cdot~}$$
D
A.$${①{②}{⑤}{⑦}}$$
B.$${①{②}{③}{⑥}}$$
C.$${②{③}{④}{⑤}}$$
D.$${①{④}{⑤}{⑥}}$$
7、['氧化还原反应的书写及配平'， '离子反应及其发生条件'， '离子方程式的书写']正确率60.0%下列离子方程式书写正确的是（）
B
A.$${{C}{a}{C}{{O}_{3}}}$$与稀硝酸反应：$$\mathrm{C O_{3}^{2-}+2 H^{+}=H_{2} O+C O_{2} \uparrow}$$
B.$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$溶液与溴水反应：$$2 ~ \mathrm{F e}^{2+}+\mathrm{B r}_{2}=2 ~ \mathrm{F e}^{3+}+2 \mathrm{B r}$$
C.$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液与过量$${{H}_{2}{{C}_{2}}{{O}_{4}}}$$溶液反应：$$\mathrm{H_{2} C_{2} O_{4}}+2 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{C_{2} O_{4}^{2-}}+2 \mathrm{H_{2} O}$$
D.$$\mathrm{C_{6} H_{5} \， O N a}$$溶液中通入少量$${{C}{{O}_{2}}{:}}$$$$2 \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{O}^{-}+\mathrm{C O}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{O H}+\mathrm{C O}_{3}^{2}$$ -
8、['初中化学衔接知识'， '溶液的酸碱性判断'， '氧化还原反应和非氧化还原反应'， '离子反应及其发生条件'， '常见的氧化剂和还原剂'， '硝酸的强氧化性'， '离子共存'， '指示剂的使用'， '溶液中由水电离出的H^{+} 或O H^{-}浓度的计算'， '水的电离平衡'， '盐类水解的应用']正确率40.0%在给定的四种溶液中，选项中的离子能大量共存的是$${{(}{)}}$$
A
A.滴加石蕊溶液显红色的溶液：$$\mathrm{F e^{3+}， \ N H_{4}^{+}， \ C l^{-}， \ S O_{4}^{2-}}$$
B.常温下$${{p}{H}}$$为$${{1}}$$的溶液：$$\mathrm{C u^{2+}， \ N a^{+}， \ F e^{2+}， \ N O_{3}^{-}}$$
C.水电离出来的$$\mathrm{c} ( \mathrm{H^{+}} )=1 0^{-1 3} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的溶液：$$\mathrm{K+， ~ H C O_{3}^{-}， ~ B r^{-}， ~ B a^{2+}}$$
D.所含溶质为$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$的溶液：$$\mathrm{K^{+}， ~ C O_{3}^{2-}， ~ N O_{3}^{-}， ~ A l^{3+}}$$
9、['离子反应及其发生条件'， '离子方程式的书写'， '离子共存']正确率60.0%向有关溶液中加入适量的$${{H}_{2}{{S}{O}_{4}}}$$，下列离子中其数目一定不减少的是（）
C
A.$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
B.$$\mathrm{B a}^{2+}$$
C.$${{N}{{a}^{+}}}$$
D.$${{O}{{H}^{−}}}$$
10、['离子反应及其发生条件']正确率80.0%下列各组物质中，能发生离子反应的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液与硝酸
B.$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$溶液与盐酸
C.$$\mathrm{B a ( N O_{3} )_{2}}$$溶液与$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
D.$${{K}{O}{H}}$$溶液与$${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$溶液
1、能与铝反应产生氢气的溶液可能是强酸性或强碱性溶液。
A：$$NH_4^+$$在碱性溶液中不能共存，$$Cu^{2+}$$在碱性溶液中生成沉淀，但在酸性溶液中可以共存，不符合"一定不能"的条件。
B：$$SO_3^{2-}$$和$$S^{2-}$$在酸性溶液中会反应生成$$SO_2$$和$$H_2S$$，在碱性溶液中可以共存，但题目要求"一定不能大量共存"，此组在酸性条件下不能共存，但在碱性条件下可以共存。
C：$$HCO_3^-$$在酸性溶液中生成$$CO_2$$，在碱性溶液中生成$$CO_3^{2-}$$，无论在酸性还是碱性溶液中都不能大量共存。
D：所有离子在酸性和碱性溶液中都能稳定存在。
答案：C
2、原溶液中$$Ca^{2+}$$、$$Cl^-$$、$$K^+$$、$$H^+$$能大量共存，通入$$CO_2$$后，$$H^+$$会与$$CO_2$$反应生成$$H_2CO_3$$，同时$$H_2CO_3$$会与$$Ca^{2+}$$反应生成$$CaCO_3$$沉淀，因此不能大量共存。
答案：B
3、A：$$Mg^{2+}$$与$$OH^-$$生成沉淀，$$H^+$$与$$OH^-$$反应。
B：$$Ba^{2+}$$与$$CO_3^{2-}$$生成$$BaCO_3$$沉淀。
C：$$H^+$$与$$CO_3^{2-}$$反应生成$$CO_2$$和$$H_2O$$。
D：所有离子互不反应，且$$Cu^{2+}$$溶液为蓝色，不是透明无色溶液。
题目要求"透明溶液"通常指无色透明，但$$Cu^{2+}$$为蓝色，因此此题可能有问题。按照常规理解，D组离子能大量共存但溶液为蓝色。
答案：D（如果能接受蓝色溶液）
4、A：醋酸是弱酸，应写为$$CH_3COOH$$，不能写成$$H^+$$。
B：$$Na_2CO_3$$应写成离子形式，正确应为$$CO_3^{2-} + 2H^+ = CO_2 \uparrow + H_2O$$。
C：铁与$$Cu^{2+}$$反应生成$$Fe^{2+}$$，不是$$Fe^{3+}$$。
D：正确，$$NH_3 \cdot H_2O$$是弱碱，应保留分子形式。
答案：D
5、①正确，$$I^-$$的还原性强于$$Fe^{2+}$$，氯气先氧化$$I^-$$。
②错误，$$Fe^{3+}$$会氧化$$I^-$$生成$$I_2$$和$$Fe^{2+}$$。
③错误，$$SO_2$$被氧化为$$SO_4^{2-}$$，生成$$CaSO_4$$沉淀。
④错误，等物质的量反应时，$$Cl_2$$先氧化$$Fe^{2+}$$，$$Br^-$$不被氧化。
⑤正确。
⑥错误，应为$$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$$。
⑦正确。
答案：A（①⑤⑦正确）
7、A：$$CaCO_3$$不溶于水，应写为$$CaCO_3 + 2H^+ = Ca^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O$$。
B：正确。
C：$$H_2C_2O_4$$是弱酸，应写为分子形式。
D：苯酚钠与$$CO_2$$反应生成苯酚和$$HCO_3^-$$，不是$$CO_3^{2-}$$。
答案：B
8、A：石蕊显红色为酸性溶液，所有离子可以共存。
B：pH=1的酸性溶液中，$$NO_3^-$$在酸性条件下会氧化$$Fe^{2+}$$，不能共存。
C：水电离的$$c(H^+)=10^{-13} mol/L$$，可能是强酸或强碱溶液，$$HCO_3^-$$在两者中都不能稳定存在。
D：$$Al^{3+}$$与$$CO_3^{2-}$$发生双水解反应，不能共存。
答案：A
9、加入$$H_2SO_4$$后：
A：$$CO_3^{2-}$$与$$H^+$$反应，数目减少。
B：$$Ba^{2+}$$与$$SO_4^{2-}$$生成沉淀，数目减少。
C：$$Na^+$$不参与反应，数目不变。
D：$$OH^-$$与$$H^+$$反应，数目减少。
答案：C
10、A：NaCl与硝酸不反应。
B：$$Na_2SO_4$$与盐酸不反应。
C：$$Ba(NO_3)_2$$与NaOH不反应。
D：$$KOH$$与$$CuCl_2$$反应生成$$Cu(OH)_2$$沉淀。
答案：D