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正确率19.999999999999996%svg异常，非svg图片
C
A.$${{A}}$$点到$${{B}}$$点，溶液的导电性逐渐减小
B.整个过程中，$${{C}}$$点处水的电离程度最大
C.溶液$${{p}{H}{=}{7}}$$时对应的点应在$${{C}}$$点和$${{D}}$$点之间某处，此时溶液中存在： $${{c}}$$$$( \mathrm{N H}_{4}^{+} )=$$ $${{c}}$$$$( \mathrm{C H_{3} C O O^{-} )+}$$ $${{c}}$$$$( \mathrm{C H_{3} C O O H )}$$
D.$${{D}}$$点处： $${{c}}$$$$( \mathrm{N H}_{4}^{+} ) >$$ $${{c}}$$$$( \mathrm{C l^{-}} ) >$$ $${{c}}$$$$( \mathrm{C H_{3} C O O}^{-} ) >$$ $${{c}}$$$$( \mathrm{O H^{-}} ) >$$ $${{c}}$$$${{(}{{H}^{+}}{)}}$$
2、['电解质、非电解质'， '电解质溶液的导电能力']正确率60.0%根据中学对电解质$${、}$$非电解质的定义判断下列叙述正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B.实验测定$${{N}{{H}_{3}}{、}{{C}{{O}_{2}}}}$$的水溶液均能导电，所以$${{N}{{H}_{3}}{、}{{C}{{O}_{2}}}}$$均是电解质
C.实验测定液态$${{H}{C}{l}{、}}$$固体$${{N}{a}{C}{l}}$$均不能导电，所以$$\mathrm{H C l， ~ N a C l}$$均是非电解质
D.蔗糖$${{(}}$$纯净物$${{)}}$$在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
4、['分散系的概念及其分类'， 'C、Si的化学性质'， 'C、Si单质的存在形态、物理性质及用途'， '简单分类法概述及分类法'， '对物质分类的考查'， '氧化还原反应的规律'， '化学与STSE'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '乙酸的酸性'， '电解质溶液的导电能力'， '化合价的变化规律'， '弱电解质的电离平衡']正确率60.0%下列说法正确的是（）
D
A.氧化还原反应的本质是有化合价的升降
B.据丁达尔效应可将分散系分为溶液$${、}$$胶体与浊液
C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
D.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
5、['离子浓度的关系'， '电解质溶液的导电能力'， '溶液中的三个守恒关系'， '弱电解质的电离平衡'， '缓冲溶液，分布系数']正确率19.999999999999996%svg异常，非svg图片
D
A.在含$$\mathrm{H_{2} \， A， ~ \ H A^{-}}$$和$$\mathrm{A}^{2-}$$的溶液中，加入少量$${{N}{a}{O}{H}}$$固体，$$\alpha( \mathrm{H A}^{-} )$$一定增大
B.将等物质的量的$${{N}{a}{H}{A}}$$和$${{N}{{a}_{2}}{A}}$$混合物溶于水，所得溶液中$$\alpha( \mathrm{H A}^{-} )=\alpha( \mathrm{A}^{2-} )$$
C.$${{N}{a}{H}{A}}$$溶液中，$${{H}{{A}^{−}}}$$的水解能力大于$${{H}{{A}^{−}}}$$的电离能力
D.在含$$\mathrm{H_{2} \， A， ~ \ H A^{-}}$$和$$\mathrm{A}^{2-}$$的溶液中，若$$\mathrm{c ( H_{2} A )}+2 \mathrm{c ( A^{2-} )}+\mathrm{c ( O H^{-} )}=\mathrm{c ( H^{+} )}，$$则$$\alpha( \mathrm{H_{2} \， A} )$$与$$\alpha( \mathrm{H A}^{-} )$$有可能相等
6、['晶体熔、沸点高低的比较规律'， '离子晶体的特点及性质'， '电解质溶液的导电能力'， '晶体类型判断']正确率40.0%自然界中的$${{C}{a}{{F}_{2}}}$$又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明$${{C}{a}{{F}_{2}}}$$是离子晶体的实验是
D
A.$${{C}{a}{{F}_{2}}}$$难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B.$${{C}{a}{{F}_{2}}}$$的熔$${、}$$沸点较高，硬度较大
C.$${{C}{a}{{F}_{2}}}$$在有机溶剂$${{(}}$$如苯$${{)}}$$中的溶解度极小
D.$${{C}{a}{{F}_{2}}}$$固体不导电，但在熔融状态下可以导电
7、['电解池的电极、电池反应式'， '电解质溶液的导电能力'， '电解池的阴、阳极判断'， '电解池的工作原理']正确率40.0%svg异常，非svg图片
D
A.$$\mathrm{M o_{2} N / G C E}$$电极为阴极
B.溶液中$${{H}^{+}}$$通过隔膜向$$\mathrm{M o N / G C E}$$电极区迁移
C.$$\mathrm{M o_{2} N / G C E}$$电极区反应式为$$\mathrm{N_{2}+6 H^{+}+6 e-=2 N H_{3}}$$
D.为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
8、['离子反应及其发生条件'， '电解质溶液的导电能力']正确率60.0%把$$0. 0 1 \mathrm{m o l}$$纯净的烧碱固体分别投入下列$$\mathrm{1 0 0 m L}$$的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）
B
A.$${{0}{.}{5}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的硫酸
B.$${{0}{.}{5}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的醋酸溶液
C.$${{0}{.}{2}{5}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的盐酸
D.$${{0}{.}{2}{5}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的硫酸铜溶液
10、['强电解质与弱电解质的判断及比较'， '电解质溶液的导电能力'， '水的电离平衡']正确率60.0%常温下，分别将少量下列物质加入水中，能使水的电离程度增大是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$
B.$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$
C.$$\mathrm{N H_{4} N O_{3}}$$
D.$${{N}{a}{O}{H}}$$
1. 题目分析：本题涉及酸碱滴定过程中溶液导电性、电离程度和离子浓度关系。选项C正确，因为pH=7时，根据电荷守恒：$$c(NH_4^+) + c(H^+) = c(CH_3COO^-) + c(Cl^-) + c(OH^-)$$，当pH=7时$$c(H^+) = c(OH^-)$$，且$$c(Cl^-)$$来自盐酸，为定值，因此$$c(NH_4^+) = c(CH_3COO^-) + c(CH_3COOH)$$成立。
2. 选项分析：A错误，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；B错误，NH₃和CO₂本身不能电离，是其与水反应后的产物导电；C错误，HCl和NaCl在溶液中能导电，是电解质；D正确，蔗糖符合非电解质定义。
正确答案：D
4. 选项分析：A错误，本质是电子转移；B正确，丁达尔效应是区分胶体的特征现象；C错误，醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，离子浓度增大，导电性增强；D错误，硅居第一位的是氧。
正确答案：B
5. 选项分析：A错误，加入NaOH后α(HA⁻)可能减小；B错误，等物质的量混合时α(HA⁻)与α(A²⁻)不一定相等；C错误，需根据具体Ka判断；D正确，该条件为电荷守恒式，当c(H₂A)=c(HA⁻)时成立。
正确答案：D
6. 离子晶体特征：熔融状态能导电说明存在自由移动离子。A错误，难溶电解质水溶液导电性弱；B错误，原子晶体也有高熔沸点；C错误，与极性有关；D正确，是离子晶体的本质特征。
正确答案：D
7. 电解池分析：A错误，Mo₂N/GCE通N₂生成NH₃，发生还原反应为阴极；B错误，H⁺应向阴极（Mo₂N/GCE）迁移；C正确，符合氮气还原反应；D错误，盐酸会与NH₃反应。
正确答案：C
8. 导电性变化分析：加入NaOH后，A中与H₂SO₄反应生成Na₂SO₄，离子浓度基本不变；B中与CH₃COOH反应生成CH₃COONa，弱酸变强碱盐，离子浓度显著增大；C中生成NaCl，离子浓度不变；D中生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄，离子浓度减小。
正确答案：B
10. 水的电离影响：A和D加入强酸强碱抑制电离；B中NaHSO₄完全电离出H⁵抑制电离；C中NH₄NO₃为强酸弱碱盐，NH₄⁺水解促进水的电离。
正确答案：C