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正确率80.0%在$${{1}{L}}$$某一元弱酸$${{H}{R}}$$的溶液中，$${{H}^{+}}$$与$${{H}{R}}$$的个数之比为$${{m}{：}{n}}$$，则此时$${{H}{R}}$$的电离平衡常数为（）
A
A.$$\frac{\mathrm{m^{2}}} {\mathrm{n}}$$
B.$$\frac{\mathrm{m}^{2}} {\mathrm{m}+\mathrm{n}}$$
C.$$\frac{\mathrm{m^{2}}} {\mathrm{n-m}}$$
D.$$\frac{\mathrm{n^{2}}} {\mathrm{m^{3}}}$$
2、['电离方程式'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '弱电解质的电离平衡']正确率40.0%下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（）
A
A.$${{H}{F}}$$
B.$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$
C.$$\mathrm{C_{2} H_{5} \， O H}$$酒精）
D.$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$
3、['离子浓度的关系'， '电离方程式'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， 'pH定义及表达式'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%现有强酸甲溶液的$${{p}{H}{=}{1}}$$，强酸乙溶液的$${{p}{H}{=}{2}}$$，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）
A
A.$${{2}{：}{1}}$$
B.$${{5}{：}{1}}$$
C.$${{1}{0}{：}{1}}$$
D.$${{2}{0}{：}{1}}$$
5、['离子浓度的关系'， '电离方程式'， '电解质电离程度的比较及应用'， '弱电解质的电离平衡']正确率40.0%物质的量浓度都是$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的下列溶液，酸性最强的是：
B
A.$${{H}{C}{l}}$$
B.$$\mathrm{H_{2} S O_{4}}$$
C.$$\mathrm{C H_{3} C O O H}$$
D.$$( \mathrm{\ N H_{4}} )_{2} \mathrm{S O_{4}}$$
6、['离子反应和非离子反应'， '电离方程式'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '离子方程式的书写'， '强电解质与弱电解质的判断及比较']正确率60.0%下列叙述中正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.与碱反应生成盐和水的物质均属于酸
B.在离子方程式中盐类均要以离子形式表示
C.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
D.$$\mathrm{A l}_{2} ( \mathrm{S O_{4}} )_{3}$$在水溶液中的电离方程式是$$\mathrm{A l}_{2} ( \mathrm{S O}_{4} )_{3}=\mathrm{A l}^{3+}+\mathrm{S O}_{4}^{2-}$$
7、['离子浓度的关系'， '电离方程式'， '水解平衡常数'， '弱电解质的电离平衡'， '盐类水解的应用']正确率40.0%svg异常，非svg图片
B
A.$${{H}_{2}{A}}$$的电离方程式：$$H_{2} A \rightleftharpoons H^{+}+H A^{-}$$
B.$${{p}{H}{=}{5}}$$时，在$${{N}{a}{H}{A}}$$和$${{N}{{a}_{2}}{A}}$$的混合溶液中：$$c ~ ( ~ H A^{-} ~ ) ~ : ~ c ~ ( ~ A^{2-} ~ ) ~=1 : ~ 1 0 0$$
C.等物质的量浓度的$${{N}{a}{H}{A}}$$和$${{N}{{a}_{2}}{A}}$$溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：$$c ~ ( \textit{N a^{+}} ) ~ > c ~ ( \textit{H A^{-}} ) ~ > c ~ ( \textit{A^{2-}} )$$
D.$${{N}{a}{H}{A}}$$溶液显碱性
10、['电离方程式'， '强电解质与弱电解质的判断及比较']正确率40.0%下列电离方程式正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.$$\mathrm{C a C l_{2}}=\mathrm{C a}^{2+}+\mathrm{C l}_{2}^{-}$$
B.$$\mathrm{C H_{3} C H_{2} O H (}$$乙醇$$) \!=\mathrm{C H_{3} C H_{2} O}^{-}+\mathrm{H}^{+}$$
C.$$\mathrm{N a H S O_{4}}=\mathrm{N a^{+}}+\mathrm{H^{+}}+\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
D.$$\mathrm{K M n O_{4}}=\mathrm{K^{+}}+\mathrm{M n}^{2+}+4 \mathrm{O}^{2-}$$
1. 设弱酸HR的电离平衡为：$$HR \rightleftharpoons H^+ + R^-$$
电离平衡常数表达式为：$$K_a = \frac{{[H^+][R^-]}}{{[HR]}}$$
已知$$[H^+] : [HR] = m : n$$，且由电离关系得$$[R^-] = [H^+]$$
代入得：$$K_a = \frac{{m \times m}}{{n}} = \frac{{m^2}}{{n}}$$
正确答案：A
2. 电离平衡存在于弱电解质溶液中：
A. HF为弱酸，存在电离平衡$$HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$$
B. HNO₃为强酸，完全电离
C. C₂H₅OH为非电解质，不电离
D. Na₂SO₄为强电解质，完全电离
正确答案：A
3. pH=1时$$[H^+]_甲=0.1 mol/L$$，pH=2时$$[H^+]_乙=0.01 mol/L$$
若为一元强酸，浓度比应为10:1
若为多元强酸，甲酸可能为$$H_nA$$，则：
$$[H^+]_甲 = nC_甲 = 0.1$$，$$[H^+]_乙 = nC_乙 = 0.01$$
解得$$C_甲 : C_乙 = 10:1$$（与一元酸相同）
但若两酸元数不同，比例可能变化，但选项中最小的2:1仍大于10:1，不可能
正确答案：A
5. 浓度均为0.1 mol/L：
A. HCl：强酸，完全电离，[H⁺]=0.1 M
B. H₂SO₄：强酸，第一步完全电离，[H⁺]≈0.2 M
C. CH₃COOH：弱酸，[H⁺]＜0.1 M
D. (NH₄)₂SO₄：强酸弱碱盐，水解呈弱酸性，[H⁺]最小
正确答案：B
6. 分析各选项：
A. 错误，酸性氧化物如CO₂也能与碱生成盐和水
B. 错误，难溶盐如CaCO₃不能写成离子形式
C. 正确，离子反应向减小离子浓度的方向进行
D. 错误，正确电离式为：Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄²⁻
正确答案：C
7. 分析H₂A的电离平衡：
A. 错误，应为分步电离：H₂A⇌H⁺+HA⁻，HA⁻⇌H⁺+A²⁻
B. pH=5时，根据缓冲公式：$$pH = pK_{a2} + \log\frac{{[A^{2-}]}}{{[HA^-]}}$$
解得$$\frac{{[HA^-]}}{{[A^{2-}]}} = 10^{pK_{a2}-5}$$，比例不一定为1:100
C. 混合后[Na⁺]最大，[HA⁻]和[A²⁻]取决于Kₐ值，不一定成立
D. NaHA溶液酸碱性取决于Kₐ₁和Kₐ₂相对大小，可能显酸性
无确定正确选项，需更多信息
10. 分析电离方程式：
A. 错误，应为CaCl₂=Ca²⁺+2Cl⁻
B. 错误，乙醇为非电解质，不电离
C. 正确，NaHSO₄在水中完全电离为Na⁺、H⁺、SO₄²⁻
D. 错误，应为KMnO₄=K⁺+MnO₄⁻
正确答案：C