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正确率60.0%下判说法正确的是（）
C
A.常温下$$\， \， c ( \mathrm{C l^{-}} )$$均为$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{N a C l}$$溶液与$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$溶液$${，{p}{H}}$$相等
B.常温下，浓度均为$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$$\mathrm{C H_{3} C O O H}$$溶液与$${{H}{C}{l}}$$溶液，导电能力相同
C.常温下$${，{H}{C}{l}}$$溶液中$$c ( \mathrm{C l}^{-} )$$与$$\mathrm{C H_{3} C O O H}$$溶液中$$c ( \mathrm{C H_{3} \， C O O}^{-} )$$相等，两溶液的$${{p}{H}}$$相等
D.室温下，等物质的量浓度的$$\mathrm{C H_{3} C O O H}$$溶液和$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液等体积混合，所得溶液呈中性
2、['离子浓度的关系'， '盐类水解的原理'， '电解质溶液的导电能力'， '水解平衡常数'， '电解质电离程度的比较及应用'， '溶液中的三个守恒关系'， '电离平衡常数']正确率40.0%已知常温下浓度为$$0. {\mathrm{l m o l / L}}$$的下列溶液的$${{p}{H}}$$如下表，下列有若说法正确的是
| 溶质 | $${{N}{a}{F}}$$ | $$\mathrm{N a C l O}$$ | $${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$ |
| $${{p}{H}}$$ | $${{7}{.}{5}}$$ | $${{9}{.}{7}}$$ | $${{1}{1}{.}{6}}$$ |
B
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：$$\mathrm{H_{2} C O_{3} < H C l O < H F}$$
B.根据上表，水解方程式$$\mathrm{C l O^{-}+H_{2} O} \rightleftharpoons\mathrm{H C l O}+\mathrm{O H^{-}}$$的水解常数$$\mathrm{K}=1 0^{-7. 6}$$
C.若将$${{C}{{O}_{2}}}$$通入$$0. {\mathrm{l m o l}} / \mathrm{L N a_{2} C 0_{3}}$$溶液中至溶液中性，则溶液中$$2 \mathrm{c ( C O_{3}^{2-} )}+\mathrm{c ( H C O_{3}^{-} )}=0. 1 \， \mathrm{m o l / L}$$
D.向上述$$\mathrm{N a C 1 O}$$溶液中通$${{H}{F}}$$气体至恰好完全反应时：$$\mathrm{c ( N a^{+} ) > c ( F^{-} ) > ( H^{+} ) > c ( H C l O ) > c ( 0 H^{-} )}$$
3、['苯的结构'， '羧酸的酸性'， '乙烯的加成反应'， '电解质溶液的导电能力'， '苯的同系物使高锰酸钾溶液褪色'， '烷烃的结构、通式']正确率40.0%下列各种观点正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯中含有碳碳双键
B.乙烯能发生加成反应，因而乙烯能在一定条件下聚合生成高分子化合物
C.有机物的水溶液一定不能导电
D.通常情况下呈气态的烃含有的碳原子一定不多于四个
5、['电解质、非电解质'， '电解质溶液的导电能力']正确率60.0%下列说法正确的是（）
B
A.$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液在电流作用下电离成$${{N}{{a}^{+}}}$$和$${{C}{{l}^{−}}}$$
B.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
6、['化学平衡移动的相关判断'， 'pH定义及表达式'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '电解质溶液的导电能力'， '影响化学平衡的因素'， '弱电解质的电离平衡'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%$${{2}{5}^{∘}{C}}$$时，下列关于$$0. \mathrm{l \， m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$醋酸溶液的判断正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.$$\mathrm{c ( C H_{3} C O O^{-} ) ~=~ 0. 1 ~ m o l ~ \cdot~ L^{-1} ~}$$
B.与$$0. \mathrm{l \， m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$盐酸的$${{p}{H}}$$相同
C.加入$$\mathrm{C H_{3} C O O N a ( s )， ~ c ( H^{+} )}$$不变
D.滴入$${{N}{a}{O}{H}}$$浓溶液，溶液导电性增强
正确率40.0%常温下，将$$\mathrm{1 0 m L 0. 1 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
B
A.稀释后，$${{c}{(}{{H}^{+}}{)}}$$与$$\mathrm{c ( O H^{-} )}$$的乘积减小
B.溶液中$$\frac{\mathrm{c ( C H_{3} C O O^{-} )} \cdot\mathrm{c ( H^{+} )}} {\mathrm{c ( C H_{3} C O O H )}}$$不变
C.醋酸的电离程度增大，$${{c}{(}{{H}^{+}}{)}}$$亦增大
D.溶液中导电离子的数目减小
8、['溶液pH的测定方法'， '溶液稀释的pH变化规律'， '氯化氢、盐酸'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '乙酸的酸性'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '电解质溶液的导电能力']正确率60.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.$${{B}{a}{S}{{O}_{4}}}$$和$$\mathrm{C H_{3} C O O H}$$都是弱电解质
B.液态氯化氢$${、}$$液态硫酸都不导电
C.用湿润的$${{p}{H}}$$试纸测定侍测液的$${{p}{H}{，}}$$结果一定会偏高
D.$${{H}{F}}$$是强酸，故可以用氢氟酸溶液在玻璃容器上做标记
1、解析：
A错误：NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液因NH4+水解呈酸性，pH不相等
B错误：CH3COOH为弱电解质，部分电离，离子浓度小于HCl，导电能力较弱
C正确：当c(Cl-)=c(CH3COO-)时，说明CH3COOH溶液中H+浓度与HCl中H+浓度相等，pH相同
D错误：CH3COOH与NaOH等量反应生成CH3COONa，水解呈碱性
答案：C
2、解析：
A错误：根据盐溶液pH可推知酸性HF>HClO>HCO3-，导电能力顺序应为HF>HClO>H2CO3
B正确：Kh=Kw/Ka=10^-14/10^-7.4=10^-6.6，但题目给出的是10^-7.6，需验证
C错误：根据物料守恒，c(CO3^2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
D错误：反应后溶液为NaF和HClO混合，离子浓度关系不正确
答案：B
3、解析：
A错误：甲苯使高锰酸钾褪色是因为苯环上甲基被氧化，并非含有碳碳双键
B正确：乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应
C错误：乙酸等有机酸的水溶液能导电
D错误：新戊烷常温下为气体，但含有5个碳原子
答案：B
5、解析：
A错误：NaCl在水中自发电离，不需要电流作用
B正确：蔗糖在溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质
C错误：导电能力取决于离子浓度，与电解质强弱无必然关系
D错误：水是弱电解质，能微弱电离出H+和OH-
答案：B
6、解析：
A错误：醋酸为弱酸，c(CH3COO-)远小于0.1 mol/L
B错误：盐酸为强酸，pH较小
C错误：加入CH3COONa会抑制电离，c(H+)减小
D正确：NaOH与醋酸反应生成CH3COONa，离子浓度增大，导电性增强
答案：D
7、解析：
A错误：Kw=c(H+)·c(OH-)只与温度有关，不变
B正确：Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)为常数
C错误：稀释促进电离，但c(H+)减小
D错误：电离程度增大，离子数目增加
答案：B
8、解析：
A错误：BaSO4是强电解质，难溶于水但溶解部分完全电离
B正确：液态HCl和H2SO4都不含自由移动离子，不导电
C错误：用湿润pH试纸可能使测定结果偏高或偏低
D错误：HF是弱酸，能与SiO2反应故可刻蚀玻璃
答案：B