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正确率40.0%$${{2}{5}^{∘}{C}}$$时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
C
A.$${{N}{a}^{+}}$$、$${{K}^{+}}$$、$$\mathrm{M n O}_{4}^{-}$$、$${{C}{l}^{−}}$$
B.$$\mathrm{F e}^{2+}$$、$${{K}^{+}}$$、$${{N}{O}^{−}_{3}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
C.$$\mathrm{F e}^{3+}$$、$${{C}{l}^{−}}$$、$${{N}{a}^{+}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
D.$${{N}{a}^{+}}$$、$${{K}^{+}}$$、$${{C}{l}^{−}}$$、$$\mathrm{H C O_{3}^{-}}$$
2、['离子共存']正确率60.0%甲、乙两烧杯溶液中分别含有$$\mathrm{C u^{2+}}$$、$${{K}^{+}}$$、$${{H}^{+}}$$、$${{C}{{l}^{−}}}$$、$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$、$${{O}{{H}^{−}}}$$中的$${{3}}$$种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是（）
A
A.$${{K}^{+}}$$、$${{O}{{H}^{−}}}$$、$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
B.$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$、$${{O}{{H}^{−}}}$$、$${{C}{{l}^{−}}}$$
C.$${{K}^{+}}$$、$${{H}^{+}}$$、$${{C}{{l}^{−}}}$$
D.$$\mathrm{C u^{2+}}$$、$${{H}^{+}}$$、$${{C}{{l}^{−}}}$$
3、['离子共存'， '溶液中的三个守恒关系']正确率60.0%某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则$${{X}}$$离子可能为（）
| 所含离子 | $${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$ | $$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$ | $${{H}^{+}}$$ | $${{X}}$$ |
| 浓度 $$/ ( \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} )$$ | $${{2}}$$ | $${{1}}$$ | $${{2}}$$ | $${{1}}$$ |
D
A.$${{C}{{l}^{−}}}$$
B.$$\mathrm{B a}^{2+}$$
C.$$\mathrm{F e}^{2+}$$
D.$$\mathrm{M g}^{2+}$$
4、['离子共存']正确率60.0%下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（）
B
A.$$c \left( \mathrm{H^{+}} \right)=0. 1 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L^{-1}}$$的溶液：$${{N}{{a}^{+}}}$$、$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$、$$\mathrm{S_{2} O_{3}^{2-}}$$
B.常温下$$\frac{c \left( \mathrm{H^{+}} \right)} {c \left( \mathrm{O H^{-}} \right)}=1 \times1 0^{-1 2}$$的溶液：$${{K}^{+}}$$、$${{A}{l}{{O}^{−}_{2}}}$$、$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$、$${{N}{{a}^{+}}}$$
C.使甲基橙变红色的溶液：$$\mathrm{M g}^{2+}$$、$${{K}^{+}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$、$$\mathrm{S O_{3}^{2-}}$$
D.含有大量$$\mathrm{F e}^{3+}$$的溶液：$${{N}{{a}^{+}}}$$、$${{S}{C}{{N}^{−}}}$$、$${{C}{{l}^{−}}}$$、$${{I}^{−}}$$
5、['离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '离子共存'， '对多种离子检验、推断的综合考查']正确率40.0%某混合溶液中只可能含有以下离子中的若干种：$${{K}^{+}}$$、$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$、$${{C}{{l}^{−}}}$$、$$\mathrm{M g}^{2+}$$、$$\mathrm{B a}^{2+}$$、$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$。现取三份$$\mathrm{1 0 0 m L}$$溶液进行如下实验：
①第一份加入$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液有沉淀产生； ②第二份加足量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液加热后，收集到气体$$0. 0 4 \mathrm{m o l} ;$$③第三份加足量$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液后，得干燥沉淀$${{6}{{.}{2}{7}}{g}}$$，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为$$2. 3 3 \mathrm{g}$$。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A
A.$${{K}^{+}}$$一定存在
B.$$\mathrm{1 0 0 m L}$$该溶液中含有$$0. 0 1 \mathrm{m o l C O_{3}^{2-}}$$
C.该溶液中一定含有$${{C}{{l}^{−}}}$$
D.$$\mathrm{B a}^{2+}$$一定不存在$$， ~ \mathrm{M g}^{2+}$$可能存在
6、['离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '离子推断'， '物质检验和鉴别的基本方法选择及应用'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '离子反应及其发生条件'， '离子共存'， '实验现象的描述或解释'， '卤素离子的检验方法'， '常见阴离子的检验'， '焰色试验'， '铵根的检验'， '氯水的成分和性质'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%某溶液中可能含有$$\mathrm{K^{+}， ~ N a^{+}， ~ M g^{2+}， ~ N H_{4}^{+}， ~ F e^{2+}， ~ B r^{-}， ~ C O_{3}^{2-}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ S O_{3}^{2-}， ~ S O_{3}^{2-}}$$中的若干种离子。某同学做了如下实验：
$${①}$$取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色
$${②}$$另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成
$${③}$$蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成，无 需进行的实验是（）
B
A.上述实验$${③}$$不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B.取少量溶液，滴加氯水和$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$，振荡$${、}$$静置
C.取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D.取少量溶液，滴加适量的$${{N}{a}{O}{H}}$$浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
7、['铝及其重要化合物之间的相互转化'， '质量守恒定律'， '化学与STSE'， '离子共存'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '影响盐类水解的因素'， '铝盐'， '沉淀的溶解与生成'， '偏铝酸盐'， '溶液中的三个守恒关系'， '铝的性质'， '盐类水解的应用']正确率60.0%铝及其化合物在生活中有着广泛应用，下列说法正确的是
D
A.两性金属$${{A}{l}}$$在酸性或碱性环境下均能反应得到$$\mathrm{A l}^{3+}$$
B.泡沫灭火器的反应原理是：$$2 \mathrm{A l}^{3^{+}}+3 \mathrm{C O_{3}^{2-}}+3 \mathrm{H_{2} O}=2 \mathrm{A l ( O H )_{3}} \downarrow+3 \mathrm{C O_{2}} \uparrow$$
C.含$$\mathrm{A l}^{3+}$$的溶液中：$$\mathrm{N a^{+} \，， \ S O_{4}^{2-} \，， \ C l^{-} \，， \ A l O_{2}^{-}}$$可以大量共存
D.向含有$$\mathrm{A l}^{3+}$$的溶液中滴加$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液至过量，可观察到先生成白色沉淀后溶解
9、['初中化学衔接知识'， '溶液的酸碱性判断'， '离子共存'， '指示剂的使用'， '氯气的化学性质及用途'， '氯水的成分和性质'， '铝的性质'， '常见阳离子的检验']正确率60.0%常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A
A.使甲基橙变红色的溶液：$$M g^{2+}， ~ K^{+}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ N O_{3}^{-}$$
B.通入足量$${{C}{{l}_{2}}}$$后的溶液：$$N a^{+}， ~ C u^{2+}， ~ H C O_{3}^{-}， ~ N O_{3}^{-}$$
C.$${{0}{.}{1}}$$$$\mathrm{m o l / \mathrm{L A g N O_{3}}}$$溶液：$$H^{+} \cdot~ K^{+} \cdot~ S O_{4}^{2-} \cdot~ I^{-}$$
D.加入铝粉能产生$${{H}_{2}}$$的溶液：$$H^{+}， ~ N a^{+}， ~ C l^{-}， ~ S O_{4}^{2-}$$
10、['离子共存']正确率80.0%室温下，下列各组离子在碱性条件下可以大量共存的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{H}{C}{{O}^{−}_{3}}}$$、$${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$、$$\mathrm{M g}^{2+}$$
B.$${{H}{S}{{O}^{−}_{3}}}$$、$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$、$$\mathrm{B a}^{2+}$$
C.$${{C}{{l}^{−}}}$$、$${{A}{l}{{O}^{−}_{2}}}$$、$${{N}{{a}^{+}}}$$
D.$${{C}{l}{{O}^{−}_{3}}}$$、$${{M}{n}{{O}^{−}_{4}}}$$、$$\mathrm{C u^{2+}}$$
1. 解析：酸性溶液中需考虑离子间反应。A项$${\mathrm{MnO}_4^-}$$在酸性条件下有强氧化性，可能氧化$${\mathrm{Cl}^-}$$；B项$${\mathrm{NO}_3^-}$$在酸性条件下有强氧化性，会氧化$${\mathrm{Fe}^{2+}}$$；D项$${\mathrm{HCO}_3^-}$$在酸性条件下生成$${\mathrm{CO}_2}$$和$${\mathrm{H}_2\mathrm{O}}$$；C项所有离子在酸性条件下无反应，可共存。答案：C
2. 解析：甲溶液呈蓝色说明含$${\mathrm{Cu}^{2+}}$$，且甲、乙各含3种离子。总离子为$${\mathrm{Cu}^{2+}}$$、$${\mathrm{K}^+}$$、$${\mathrm{H}^+}$$、$${\mathrm{Cl}^-}$$、$${\mathrm{CO}_3^{2-}}$$、$${\mathrm{OH}^-}$$。甲含$${\mathrm{Cu}^{2+}}$$，则乙不可能含$${\mathrm{CO}_3^{2-}}$$或$${\mathrm{OH}^-}$$（会与$${\mathrm{Cu}^{2+}}$$反应），且$${\mathrm{H}^+}$$与$${\mathrm{CO}_3^{2-}}$$或$${\mathrm{OH}^-}$$不共存。分析选项，A、B含$${\mathrm{CO}_3^{2-}}$$或$${\mathrm{OH}^-}$$，与甲冲突；D含$${\mathrm{Cu}^{2+}}$$，但甲已含；C为$${\mathrm{K}^+}$$、$${\mathrm{H}^+}$$、$${\mathrm{Cl}^-}$$，与甲无反应，合理。答案：C
3. 解析：溶液需满足电荷守恒。已知离子：$${\mathrm{NO}_3^-}$$浓度2 mol/L（负电荷2），$${\mathrm{SO}_4^{2-}}$$浓度1 mol/L（负电荷2），$${\mathrm{H}^+}$$浓度2 mol/L（正电荷2），X浓度1 mol/L。设X电荷为n，则正电荷总数=2（H⁺）+ |n|×1（X若正离子），负电荷总数=2（NO₃⁻）+ 2（SO₄²⁻）=4。若X为正离子，则2 + n = 4，n=2；若X为负离子，则2 + 4 = 2 + |n|，|n|=4（不合理）。故X为+2价阳离子。选项：A Cl⁻（负，排除）；B Ba²⁺（+2，但会与SO₄²⁻沉淀，不可）；C Fe²⁺（+2，在酸性条件下稳定，且不与NO₃⁻、SO₄²⁻反应）；D Mg²⁺（+2，但酸性条件下稳定）。但B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存，故排除；C和D均可能，但Fe²⁺在酸性条件下可被NO₃⁻氧化？酸性中NO₃⁻有氧化性，但浓度低时可能共存，不过通常认为不共存；Mg²⁺无此问题。重新计算电荷：正电荷应有4，现有H⁺提供2，需X提供2，故X为+2价阳离子。B中Ba²⁺与SO₄²⁻不共存；C中Fe²⁺与NO₃⁻在酸性下发生氧化还原；D中Mg²⁺无反应。故D正确。答案：D
4. 解析：A项酸性溶液中$${\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3^{2-}}$$会分解；B项$${\frac{c(\mathrm{H}^+)}{c(\mathrm{OH}^-)}=10^{-12}}$$即pH=12，碱性，$${\mathrm{AlO}_2^-}$$、$${\mathrm{CO}_3^{2-}}$$可共存；C项甲基橙变红为酸性，$${\mathrm{SO}_3^{2-}}$$会与H⁺反应；D项$${\mathrm{Fe}^{3+}}$$会氧化$${\mathrm{I}^-}$$，且与$${\mathrm{SCN}^-}$$络合。答案：B
5. 解析：由实验②加NaOH加热产生气体0.04 mol，说明有$${\mathrm{NH}_4^+}$$，且物质的量为0.04 mol（100 mL中）。实验③加BaCl₂得沉淀6.27 g，盐酸洗涤后剩2.33 g，说明沉淀含BaSO₄（2.33 g，即0.01 mol）和BaCO₃（6.27-2.33=3.94 g，即0.02 mol）。故有$${\mathrm{SO}_4^{2-}}$$0.01 mol和$${\mathrm{CO}_3^{2-}}$$0.02 mol（100 mL中）。实验①加AgNO₃有沉淀，可能为AgCl或Ag₂CO₃等，但CO₃²⁻已确定，故Cl⁻可能存在但不一定。由于有CO₃²⁻和SO₄²⁻，故Ba²⁺和Mg²⁺不能存在（会沉淀）。正离子有K⁺和NH₄⁺（0.04 mol），负电荷：CO₃²⁻提供0.04 mol负电荷，SO₄²⁻提供0.02 mol，总负电荷0.06 mol；正电荷：NH₄⁺提供0.04 mol，故需K⁺提供0.02 mol，即K⁺一定存在。A正确；B中CO₃²⁻为0.02 mol，非0.01；C中Cl⁻不一定；D中Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺也不存在。答案：A
6. 解析：实验①加氯水有气泡且变黄，说明有还原性离子（如Br⁻、SO₃²⁻、Fe²⁺等），气泡可能是CO₃²⁻或SO₃²⁻与酸反应，但氯水呈酸性，故有CO₃²⁻或SO₃²⁻；变黄说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。实验②加盐酸酸化的BaCl₂无沉淀，说明无SO₄²⁻（因为BaSO₄不溶），且SO₃²⁻会被氧化为SO₄²⁻？但无沉淀，故无SO₄²⁻，且SO₃²⁻可能被氧化。实验③焰色反应紫色，说明有K⁺。现有离子：K⁺、可能Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Br⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻等。无需实验：A检查Na⁺焰色，但已有K⁺，Na⁺可能存在；B检查Br⁻，与氯水反应后CCl₄层显色；C检查SO₃²⁻，与稀硫酸生成SO₂使品红褪色；D检查NH₄⁺，加NaOH加热产生NH₃。由于实验②中无SO₄²⁻沉淀，且SO₃²⁻可能被氧化，但C仍可检测；但实验①已有气泡，可能含CO₃²⁻或SO₃²⁻，故C有必要；D有必要查NH₄⁺；B有必要查Br⁻；A查Na⁺，但已有K⁺确定，Na⁺不一定，但非必需。最不需的是A，因K⁺已确定，Na⁺不影响。答案：A
7. 解析：A项Al在碱性环境下生成$${\mathrm{AlO}_2^-}$$而非Al³⁺；B项泡沫灭火器原理是Al³⁺与HCO₃⁻反应：$${\mathrm{Al}^{3+} + 3\mathrm{HCO}_3^- = \mathrm{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\mathrm{CO}_2 \uparrow}$$，非CO₃²⁻；C项Al³⁺与AlO₂⁻会双水解；D项正确，Al³⁺与NaOH生成Al(OH)₃后溶解为NaAlO₂。答案：D
9. 解析：A项甲基橙变红为酸性，离子无反应，可共存；B项通入Cl₂后，HCO₃⁻会与H⁺反应（Cl₂水呈酸性）；C项Ag⁺与I⁻沉淀；D项加Al产H₂的溶液可能酸性或碱性，但H⁺与Al产H₂，但离子无反应，但若碱性则H⁺不共存？实际上该溶液为酸性，离子可共存。但严格说，D中H⁺存在下加Al产H₂，但离子无反应，可共存。但选项A更明确。答案：A
10. 解析：碱性条件下，A项Mg²⁺会生成Mg(OH)₂沉淀；B项NH₄⁺会与OH⁻反应，且HSO₃⁻会反应；C项离子均稳定，可共存；D项Cu²⁺会生成Cu(OH)₂沉淀。答案：C