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格物学 化学基本概念离子反应

电离方程式-离子反应知识点课后进阶选择题自测题答案-贵州省等高中化学,平均正确率52.0%

2025-09-24
电离方程式-离子反应知识点课后进阶选择题自测题答案-贵州省等高中化学,平均正确率52.0%
1、['水的离子积常数', '离子浓度的关系', '电离方程式', '溶液中由水电离出的H^{+} 或O H^{-}浓度的计算']

正确率40.0%$$1 0 0^{\circ} \mathrm{C}$$时,向$${{p}{H}{=}{6}}$$的纯水中加入少量$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$晶体,保持温度不变,测得溶液的$${{p}{H}{=}{2}}$$。下列叙述不正确的是(

A

A.此时水的离子积常数$$\mathrm{K_{W}}=1. 0 \times1 0^{-1 4}$$

B.$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$的电离方程式为$$\mathrm{N a H S O_{4}}=\mathrm{=N a^{+}+H^{+}+S O_{4}^{2-}}$$

C.该溶液中由水电离出来的$$\mathrm{c} ( \mathrm{H}^{+} )=1. 0 \times1 0^{-1 0} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$

D.溶液中离子浓度大小关系:$$\mathrm{c ( H^{+} ) > c ( N a^{+} )=c ( S O_{4}^{2-} ) > c ( O H^{-} )}$$

2、['电离方程式', '离子方程式的书写', '实验原理、相关方程式的书写', '硝酸的强氧化性', '乙酸的酸性', '强电解质与弱电解质的判断及比较', '溶液中的三个守恒关系']

正确率60.0%下列离子方程式或电离方程式正确的是$${{(}{)}}$$

A

A.向$$\mathrm{N a_{2} S i O_{3}}$$溶液中通入少量$$\mathrm{C O_{2} \colon\ S i O_{3}^{2-}+C O_{2}+H_{2} O=H_{2} S i O_{3} \downarrow+C O_{3}^{2-}}$$

B.$$\mathrm{N a H S O_{3}}$$溶液呈酸性:$$\mathrm{N a H S O_{3}}=\mathrm{N a^{+}}+\mathrm{H^{+}}+\mathrm{S O_{3}^{2-}}$$

C.将一小块钠投入稀醋酸中:$$\mathrm{2 N a+2 H^{+}=2 N a^{+}+H_{2} \uparrow}$$

D.在$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{3}}}$$溶液中滴加稀硝酸:$$2 \mathrm{H^{+}}+\mathrm{S O_{3}^{2-}}=\mathrm{S O_{2}} \uparrow+\mathrm{H_{2} O}$$

3、['离子反应和非离子反应', '电离方程式', '强电解质与弱电解质的判断及比较', '电解质、非电解质']

正确率40.0%下列叙述正确的是(

C

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质

D.二氧化碳溶于水后所得物质能部分电离,故二氧化碳属于电解质

4、['胶体的性质与应用', '电离方程式', '化学与STSE', '氧化还原反应的定义、本质及特征', '氧化还原反应与四种基本反应类型的关系', '氧化铝']

正确率40.0%下列说法不正确的是

A

A.硫酸的水溶液能导电,故硫酸是电解质,其电离方程式:$$\mathrm{H_{2} S O_{4}}=\mathrm{H^{+}}+\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$

B.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体

C.置换反应全部都属于氧化还原反应

D.铝制品在空气中稳定存在是因为表面有致密氧化膜

5、['电离方程式', '电解质、非电解质', '电解质溶液的导电能力']

正确率60.0%下列说法正确的是(

C

A.$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$的电离方程式是$$\mathrm{N a H C O_{3}}=\mathrm{N a^{+}}+\mathrm{H^{+}}+\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$

B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强

C.虽然$${{N}{{a}_{2}}{O}}$$溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的,但它却是电解质

D.$${{S}{{O}_{3}}}$$溶于水后所得到的$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$溶液能导电,故$${{S}{{O}_{3}}}$$是电解质

10、['微观组成', '聚乙烯', '电离方程式', '以为中心的基本粒子的有关推算', '物质的聚集状态', '对气体摩尔体积的考查']

正确率60.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

D

A.$${{1}{m}{o}{l}}$$聚乙烯分子中含有的碳碳双键数为$${{N}_{A}}$$

B.$${{1}{m}{o}{l}}$$$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$熔融时电离出的离子总数为$${{3}}$$$${{N}_{A}}$$

C.标准状况下,$${{2}{2}{.}{4}}$$$${{L}}$$甲醇$${{C}{{H}_{3}}{O}{H}}$$分子中含碳氢键数为$${{3}}$$$${{N}_{A}}$$

D.$${{3}{.}{2}}$$$${{g}}$$$${{O}_{2}}$$和$${{O}_{3}}$$的混合气体中,含氧原子数为$${{0}{.}{2}}$$$${{N}_{A}}$$

1. 题目分析:温度为 $$100^{\circ} \mathrm{C}$$,纯水 $$pH=6$$ 说明此时 $$K_W=1.0\times10^{-12}$$。加入 $$NaHSO_4$$ 后 $$pH=2$$。

A 错误:$$100^{\circ} \mathrm{C}$$ 时 $$K_W=1.0\times10^{-12}\neq1.0\times10^{-14}$$

B 正确:$$NaHSO_4$$ 在水中完全电离:$$NaHSO_4=Na^{+}+H^{+}+SO_4^{2-}$$

C 正确:溶液 $$pH=2$$,$$c(H^{+})=10^{-2}mol/L$$,则 $$c(OH^{-})=\frac{K_W}{c(H^{+})}=\frac{10^{-12}}{10^{-2}}=10^{-10}mol/L$$,水电离的 $$c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-10}mol/L$$

D 正确:$$c(H^{+})=10^{-2}$$,$$c(Na^{+})=c(SO_4^{2-})$$(由 $$NaHSO_4$$ 提供),$$c(OH^{-})=10^{-10}$$

答案:A

2. 选项分析:

A 正确:硅酸钠与少量 $$CO_2$$ 反应:$$SiO_3^{2-}+CO_2+H_2O=H_2SiO_3\downarrow+CO_3^{2-}$$

B 错误:$$NaHSO_3$$ 是弱酸酸式盐,$$HSO_3^{-}$$ 部分电离:$$NaHSO_3=Na^{+}+HSO_3^{-}$$

C 错误:醋酸是弱酸,应写化学式:$$2Na+2CH_3COOH=2CH_3COONa+H_2\uparrow$$

D 错误:稀硝酸有强氧化性,会将 $$SO_3^{2-}$$ 氧化为 $$SO_4^{2-}$$,不生成 $$SO_2$$

答案:A

3. 选项分析:

A 错误:电离不需要电流,溶解即电离

B 错误:酸式盐(如 $$NaHSO_4$$)也能电离出 $$H^{+}$$

C 正确:$$BaSO_4$$ 虽难溶,但溶解部分完全电离,是电解质

D 错误:$$CO_2$$ 本身不电离,$$H_2CO_3$$ 电离,故 $$CO_2$$ 是非电解质

答案:C

4. 选项分析:

A 错误:硫酸电离应分步:$$H_2SO_4=H^{+}+HSO_4^{-}$$,$$HSO_4^{-}\rightleftharpoons H^{+}+SO_4^{2-}$$

B 正确:丁达尔效应是胶体特性

C 正确:置换反应一定有电子转移

D 正确:铝表面致密 $$Al_2O_3$$ 膜阻止进一步氧化

答案:A

5. 选项分析:

A 错误:$$NaHCO_3$$ 电离应以 $$HCO_3^{-}$$ 为主:$$NaHCO_3=Na^{+}+HCO_3^{-}$$

B 错误:导电能力取决于离子浓度和电荷数,而非数目

C 正确:$$Na_2O$$ 熔融时自身电离,是电解质

D 错误:$$SO_3$$ 溶于水生成 $$H_2SO_4$$ 导电,但 $$SO_3$$ 本身不电离,是非电解质

答案:C

10. 选项分析:

A 错误:聚乙烯中无碳碳双键

B 错误:熔融 $$NaHSO_4$$ 电离为 $$Na^{+}$$ 和 $$HSO_4^{-}$$,离子总数 $$2N_A$$

C 错误:标准状况下甲醇为液体,22.4L 不是 1mol

D 正确:3.2g 混合气体中氧原子质量 3.2g,物质的量 0.2mol,原子数 $$0.2N_A$$

答案:D

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