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正确率40.0%在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量下列离子中的三种离子：$$\mathrm{F e}^{3+}$$、$${{N}{{a}^{+}}}$$、$${{H}^{+}}$$、$${{O}{{H}^{−}}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$、$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$。已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是（）
C
A.$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$、$${{O}{{H}^{−}}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
B.$${{N}{{a}^{+}}}$$、$$\mathrm{F e}^{3+}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
C.$$\mathrm{F e}^{3+}$$、$${{H}^{+}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
D.$${{N}{{a}^{+}}}$$、$${{O}{{H}^{−}}}$$、$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
6、['常见阴离子的检验'， '氯离子的检验'， '离子推断'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '物质检验和鉴别的基本方法选择及应用'， '硝酸盐'， '沉淀的溶解与生成'， '物质检验和鉴别实验'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.加入$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液，生成白色沉淀，可确定有$${{C}{{l}^{−}}}$$存在
B.通入$${{C}{{O}_{2}}}$$后，生成白色沉淀，可确定有$$\mathrm{C a^{2+}}$$存在
C.加入稀盐酸无现象，再加入$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液，生成白色沉淀，可确定有$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$存在
7、['氯离子的检验'， '常见阴离子的检验'， '离子推断'， '物质检验和鉴别的实验方案设计'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '探究物质的组成或测量物质的含量'， '焰色试验'， '对多种离子检验、推断的综合考查'， '实验现象的描述或解释']正确率60.0%某无色透明溶液中可能含有$$\mathrm{K^{+}， ~ N a^{+}， ~ C l^{-}， ~ C O_{3}^{2-}， ~ S O_{4}^{2-} ~}$$等离子，依次进行以下实验：
$${①}$$取适量溶液于试管中，滴加过量的$$\mathrm{B a ( N O_{3} )_{2}}$$溶液，有白色沉淀生成，过滤出沉淀，将沉淀加入稀盐酸，未见明显现象：
$${②}$$取$${①}$$中滤液，滴加$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液，有白色沉淀生成；
$${③}$$另取溶液进行焰色反应，呈黄色。
下列说法正确的是
D
A.$${①}$$中白色沉淀是$$\mathrm{B a C O_{3}}$$
B.$${②}$$中白色沉淀可溶于稀硝酸
C.溶液$${{A}}$$中阳离子仅有$${{N}{{a}^{+}}}$$
D.该溶液中的溶质可能是$$\mathrm{K_{2} S O_{4}， \ N a C l}$$
9、['初中化学衔接知识'， '离子推断'， '离子共存'， '溶液中的三个守恒关系']正确率60.0%在甲$${{.}}$$乙两烧杯溶液中，含有大量的$${{C}{u}}$$$${{2}{+}}$$$${、{{N}{a}}}$$$${{+}}$$$${、{H}}$$$${{+}}$$$${、{{S}{O}}}$$$${{4}}$$$${{2}{−}{、}{{C}{O}}}$$$${{3}}$$$${{2}{−}}$$$${、{{O}{H}}}$$$${{−}}$$等$${{6}}$$种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.$${{C}{u}}$$$${{2}{+}}$$$${、{H}}$$$${{+}}$$$${、{{S}{O}}}$$$${{4}}$$$${{2}{−}}$$
B.$${{C}{O}}$$$${{3}}$$$${{2}{−}}$$$${、{{O}{H}}}$$$${{−}}$$$${、{{S}{O}}}$$$${{4}}$$$${{2}{−}}$$
C.$${{N}{a}}$$$${{+}}$$$${、{{O}{H}}}$$$${{−}}$$$${、{{C}{O}}}$$$${{3}}$$$${{2}{−}}$$
D.$${{N}{a}}$$$${{+}}$$$${、{H}}$$$${{+}}$$$${、{{S}{O}}}$$$${{4}}$$$${{2}{−}}$$
10、['离子推断'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '焰色试验'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '对多种离子检验、推断的综合考查'， '氢氧化铁'， '卤素离子的检验方法']正确率19.999999999999996%某澄清溶液中可能含有$$\mathrm{K^{+}， ~ N a^{+}， ~ N H_{4}^{+}， ~ F e^{2+}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ C O_{3}^{2-}， ~ C l^{-}， ~ B r^{-}}$$广中的几种离子，且各 离子浓度相等$${{(}}$$不考虑水的电离与离子的水解$${{)}}$$。某同学进行了如下实验：
$${①}$$向溶液中加入一定量新制氯水，得到黄色溶液；
$${②}$$向以上$${①}$$的黄色溶液中加入足量浓$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，产生气体和沉淀，过滤出沉淀，洗涤$${、}$$灼烧得到红棕色固体；
$${③}$$再向以上$${②}$$的滤液加入足量$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是
D
A.溶液中一定含有$$\mathrm{F e}^{2+}， \ y \to\linebreak$$定不含$${{B}{{r}^{−}}}$$
B.溶液中一定含有$$\mathrm{N H_{4}^{+} \，， \， S O_{4}^{2-}}$$，可能同时存在$${{N}{{a}^{+}}}$$和$${{K}^{+}}$$，可以用焰色反应进一步确认
C.液中至少应含有上述五种离子
D.溶液中溶质组成可能含有$$\mathrm{( N H_{4} )}_{2} \mathrm{S O}_{4}$$和$${{F}{e}{B}{{r}_{2}}}$$
题目1：在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量下列离子中的三种离子：$$Fe^{3+}$$、$$Na^{+}$$、$$H^{+}$$、$$OH^{-}$$、$$SO_{4}^{2-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$。已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是（ ）。
解析：甲烧杯溶液无色，说明不含$$Fe^{3+}$$（黄色）。甲和乙各含三种离子，且离子需共存。分析离子共存关系：
1. $$H^{+}$$与$$OH^{-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$不共存；
2. $$Fe^{3+}$$与$$OH^{-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$不共存；
3. $$OH^{-}$$与$$H^{+}$$、$$Fe^{3+}$$不共存；
4. $$CO_{3}^{2-}$$与$$H^{+}$$、$$Fe^{3+}$$不共存。
甲无色，不含$$Fe^{3+}$$，则甲可能为：$$Na^{+}$$、$$OH^{-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$（碱性）或$$Na^{+}$$、$$H^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$（酸性）等。乙则含剩余三种离子，包括$$Fe^{3+}$$（因甲不含）。$$Fe^{3+}$$需与阴离子共存，且溶液稳定。选项分析：
A. $$CO_{3}^{2-}$$、$$OH^{-}$$、$$SO_{4}^{2-}$$：$$Fe^{3+}$$与$$CO_{3}^{2-}$$、$$OH^{-}$$均不共存，错误；
B. $$Na^{+}$$、$$Fe^{3+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$：三者共存，且乙含$$Fe^{3+}$$（甲无色），可能正确；
C. $$Fe^{3+}$$、$$H^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$：三者共存，且乙含$$Fe^{3+}$$，可能正确；
D. $$Na^{+}$$、$$OH^{-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$：三者共存，但乙不含$$Fe^{3+}$$，与甲无色矛盾（甲应不含$$Fe^{3+}$$，但乙需含$$Fe^{3+}$$），错误。
需确定乙“一定”存在的离子。甲无色，不含$$Fe^{3+}$$，则乙必含$$Fe^{3+}$$。$$Fe^{3+}$$在酸性或中性稳定，与$$SO_{4}^{2-}$$共存。选项B和C均含$$Fe^{3+}$$和$$SO_{4}^{2-}$$，但C中$$H^{+}$$与$$Fe^{3+}$$共存（可行），B中$$Na^{+}$$中性也共存。然而，甲若为碱性（如$$Na^{+}$$、$$OH^{-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$），则乙为$$Fe^{3+}$$、$$H^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$（C）；若甲为酸性（如$$Na^{+}$$、$$H^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$），则乙为$$Fe^{3+}$$、$$OH^{-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$，但$$Fe^{3+}$$与$$OH^{-}$$不共存，矛盾。故甲不能含$$H^{+}$$（因乙需含$$Fe^{3+}$$，$$Fe^{3+}$$在碱性沉淀）。因此甲只能为碱性：$$Na^{+}$$、$$OH^{-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$，则乙为$$Fe^{3+}$$、$$H^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$（C选项）。乙一定存在$$H^{+}$$和$$SO_{4}^{2-}$$。
答案：C
题目6：关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）。
解析：无色溶液，排除有色离子（如$$Fe^{2+}$$、$$Fe^{3+}$$、$$Cu^{2+}$$等）。
A. 加入$$AgNO_{3}$$生成白色沉淀，可能有$$Cl^{-}$$，但$$CO_{3}^{2-}$$、$$SO_{3}^{2-}$$等也生成白色沉淀（$$Ag_{2}CO_{3}$$可溶于酸），不唯一，错误；
B. 通入$$CO_{2}$$生成白色沉淀，可能含$$Ca^{2+}$$（生成$$CaCO_{3}$$），但$$Ba^{2+}$$、$$Pb^{2+}$$等也可，且需碱性环境（如含$$OH^{-}$$），不直接确定$$Ca^{2+}$$，错误；
C. 加稀盐酸无现象，排除$$CO_{3}^{2-}$$、$$SO_{3}^{2-}$$等，再加$$BaCl_{2}$$生成白色沉淀，可能为$$SO_{4}^{2-}$$（$$BaSO_{4}$$不溶于酸），正确；
D. 加稀盐酸生成气体使石灰水变浑，可能有$$CO_{3}^{2-}$$，但$$HCO_{3}^{-}$$、$$SO_{3}^{2-}$$等也可，不唯一，错误。
答案：C
题目7：某无色透明溶液中可能含有$$K^{+}$$、$$Na^{+}$$、$$Cl^{-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$、$$SO_{4}^{2-}$$等离子，实验：
① 加过量$$Ba(NO_{3})_{2}$$生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶；
② 滤液加$$AgNO_{3}$$生成白色沉淀；
③ 焰色反应呈黄色。
解析：无色，排除有色离子。①中沉淀加盐酸不溶，说明为$$BaSO_{4}$$（$$SO_{4}^{2-}$$存在），不是$$BaCO_{3}$$（可溶）。②中滤液加$$AgNO_{3}$$生成白色沉淀，可能为$$AgCl$$（$$Cl^{-}$$存在），但①中加入$$Ba(NO_{3})_{2}$$引入$$NO_{3}^{-}$$，无影响。③焰色黄色，说明含$$Na^{+}$$。
A. ①中沉淀为$$BaSO_{4}$$，不是$$BaCO_{3}$$，错误；
B. ②中沉淀为$$AgCl$$，不溶于稀硝酸，正确；
C. 阳离子可能有$$K^{+}$$（焰色只测$$Na^{+}$$），错误；
D. 溶质可能为$$Na_{2}SO_{4}$$和$$KCl$$等，但②中生成$$AgCl$$，需$$Cl^{-}$$，$$K_{2}SO_{4}$$和$$NaCl$$组合可行（含$$Na^{+}$$、$$Cl^{-}$$、$$SO_{4}^{2-}$$），正确。
答案：B、D
题目9：在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的$$Cu^{2+}$$、$$Na^{+}$$、$$H^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$、$$OH^{-}$$等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是（ ）。
解析：甲显蓝色，说明含$$Cu^{2+}$$。离子需共存，每组三种离子。分析共存：
$$Cu^{2+}$$与$$CO_{3}^{2-}$$、$$OH^{-}$$不共存；$$H^{+}$$与$$CO_{3}^{2-}$$、$$OH^{-}$$不共存；$$OH^{-}$$与$$H^{+}$$、$$Cu^{2+}$$不共存；$$CO_{3}^{2-}$$与$$H^{+}$$、$$Cu^{2+}$$不共存。
甲含$$Cu^{2+}$$，则甲中阴离子为$$SO_{4}^{2-}$$（因$$CO_{3}^{2-}$$、$$OH^{-}$$不共存），阳离子为$$Na^{+}$$或$$H^{+}$$。但$$Cu^{2+}$$与$$H^{+}$$共存（酸性），或与$$Na^{+}$$共存（中性）。乙为剩余三种离子。
选项分析：
A. $$Cu^{2+}$$、$$H^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$：但甲已含$$Cu^{2+}$$，乙不能再含，错误；
B. $$CO_{3}^{2-}$$、$$OH^{-}$$、$$SO_{4}^{2-}$$：三者共存（碱性），可能；
C. $$Na^{+}$$、$$OH^{-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$：三者共存（碱性），可能；
D. $$Na^{+}$$、$$H^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$：$$H^{+}$$与$$SO_{4}^{2-}$$共存，但$$Na^{+}$$中性，可能。
若甲为$$Cu^{2+}$$、$$Na^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$，则乙为$$H^{+}$$、$$CO_{3}^{2-}$$、$$OH^{-}$$，但$$H^{+}$$与$$CO_{3}^{2-}$$、$$OH^{-}$$不共存，无效。若甲为$$Cu^{2+}$$、$$H^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$，则乙为$$Na^{+}$$、$$CO_{3}^{2-}$$、$$OH^{-}$$，但$$CO_{3}^{2-}$$与$$OH^{-}$$共存（碱性），正确（C选项）。若甲为$$Cu^{2+}$$、$$Na^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$，乙为$$H^{+}$$、$$CO_{3}^{2-}$$、$$OH^{-}$$，不共存。故只有甲为$$Cu^{2+}$$、$$H^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$，乙为$$Na^{+}$$、$$OH^{-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$（C）。
答案：C
题目10：某澄清溶液可能含$$K^{+}$$、$$Na^{+}$$、$$NH_{4}^{+}$$、$$Fe^{2+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$、$$CO_{3}^{2-}$$、$$Cl^{-}$$、$$Br^{-}$$，离子浓度相等。实验：
① 加新制氯水得黄色溶液；
② 加浓$$NaOH$$产生气体和沉淀，过滤灼烧沉淀得红棕色固体；
③ 向②滤液加$$BaCl_{2}$$生成白色沉淀。
解析：①加氯水变黄，说明$$Fe^{2+}$$被氧化为$$Fe^{3+}$$（黄色），含$$Fe^{2+}$$。
②加$$NaOH$$产生气体（$$NH_{3}$$，说明含$$NH_{4}^{+}$$），沉淀为$$Fe(OH)_{3}$$，灼烧得$$Fe_{2}O_{3}$$（红棕色）。
③滤液加$$BaCl_{2}$$生成白色沉淀（$$BaSO_{4}$$），说明含$$SO_{4}^{2-}$$。
离子浓度相等，设均为1 mol/L。电荷平衡：阳离子：$$K^{+}$$、$$Na^{+}$$、$$NH_{4}^{+}$$、$$Fe^{2+}$$（+2）；阴离子：$$SO_{4}^{2-}$$（-2）、$$CO_{3}^{2-}$$（-2）、$$Cl^{-}$$、$$Br^{-}$$（各-1）。
已知含$$Fe^{2+}$$、$$NH_{4}^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$。①中加氯水，若含$$Br^{-}$$，也会被氧化（$$Br_{2}$$溶于水呈黄色），但②中未提及$$Br$$的验证，可能含$$Br^{-}$$。
A. 一定含$$Fe^{2+}$$，但可能含$$Br^{-}$$（黄色可能来自$$Br_{2}$$），错误；
B. 一定含$$NH_{4}^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$，可能含$$Na^{+}$$或$$K^{+}$$（焰色确认），正确；
C. 至少含$$Fe^{2+}$$、$$NH_{4}^{+}$$、$$SO_{4}^{2-}$$三种，但可能更多，错误；
D. 若含$$(NH_{4})_{2}SO_{4}$$和$$FeBr_{2}$$，则离子：$$NH_{4}^{+}$$（2）、$$Fe^{2+}$$（1）、$$SO_{4}^{2-}$$（1）、$$Br^{-}$$（2），浓度不等（$$Br^{-}$$为2，其他为1），矛盾。
答案：B