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正确率60.0%在含$$\mathrm{\Delta~ c ~ ( \ N H_{4} C l ) ~}=3 \mathrm{c ~ ( \ A l C l_{3} ) ~}$$的溶液中滴加稀$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是（）
B
A.$$\mathrm{A l^{3+}+3 N H_{4}^{+}+6 O H^{-}=A l ~ ( O H ) ~}_{3} \downarrow+3 \mathrm{N H_{3} \cdot H_{2} O}$$
B.$$\mathrm{A l}^{3+}+5 \mathrm{N H}_{4}^{+}+9 \mathrm{O H}^{-}=5 \mathrm{N H}_{3} \cdot\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{A l O}_{2}^{-}+7 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
C.$$\mathrm{2 A l^{3+}+N H_{4}^{+}+7 O H^{-}=2 A l ~ ( \partial H ) ~}_{3} \downarrow+\mathrm{N H_{3} \cdot H_{2} O}$$
D.$$\mathrm{A l^{3+}+3 N H_{4}^{+}+7 O H^{-}=A l O_{2}^{-}+3 N H_{3} \cdot H_{2} O+2 H_{2} O}$$
3、['氧化还原反应的书写及配平'， '离子反应及其发生条件'， '常见的氧化剂和还原剂'， '离子方程式的书写'， '氯气的化学性质及用途'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%下列反应的离子方程式不正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$酸性溶液暴露在空气中：$$\mathrm{4 F e^{2+}+O_{2}+4 H^{+}=4 F e^{3+}+2 H_{2} O}$$
B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应$$\mathrm{2 F e}^{2+}+2 \mathrm{B r}^{-}+2 \mathrm{C l}_{2}=2 \mathrm{F e}^{3+}+\mathrm{B r}_{2}+4 \mathrm{C l}^{-}$$
C.向明矾溶液中滴加$$\mathrm{B a ( O H )_{2}，}$$恰好使$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$沉淀完全：$$2 \mathrm{A} 1^{3+}+3 \mathrm{S O}_{4}^{2-}+3 \mathrm{B a}^{2+}+6 \mathrm{O H}^{-}=2 \mathrm{A} 1 ( \mathrm{O H} )_{3} \downarrow+3 \mathrm{B a S O}_{4} \downarrow$$
D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：$$\mathrm{C O_{3}^{2-}+2 H^{+}=C O_{2} \uparrow+H_{2} O}$$
4、['物质检验和鉴别的基本方法选择及应用'， '离子方程式的书写'， '实验原理、相关方程式的书写'， '焰色试验'， '离子共存'， '对多种离子检验、推断的综合考查']正确率40.0%已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。下列分析结果一定正确的是（）
| 阳离子 | $${{N}{{a}^{+}}}$$ 、 $${{H}^{+}}$$ 、 $$\mathrm{B a}^{2+}$$ |
| 阴离子 | $${{O}{{H}^{−}}}$$ 、 $$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$ 、 $$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$ |
C
A.甲是$$\mathrm{B a ( O H )}_{2}$$，乙是$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$
B.乙、丙反应的离子方程式为：$${{H}^{+}}$$$${{+}{H}{C}{{O}^{−}_{3}}}$$$$= \mathrm{H_{2} O}+\mathrm{C O_{2}} \uparrow$$
C.甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同
D.可利用焰色反应鉴别乙和丙
5、['铝及其重要化合物之间的相互转化'， '离子方程式的书写'， '偏铝酸盐'， '氧化铝']正确率40.0%下列离子方程式中，正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.$${{A}{{l}_{2}}{{O}_{3}}}$$粉末溶于$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液：$$\mathrm{A l^{3+}+4 O H^{-}=A l O_{2}^{-}+2 H_{2} O}$$
B.$$\mathrm{N a A l O}_{2}$$溶液中加入少量稀盐酸：$$\mathrm{A l O}_{2}^{-}+\mathrm{H}^{+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{A l} ( \mathrm{O H} )_{3} \downarrow$$
C.$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液与稀氨水混合：$$\mathrm{A l^{3+}+3 O H^{-}=A l ( O H )_{3} \downarrow}$$
D.$${{A}{l}}$$与$$\mathrm{C u ( N O_{3} )_{2}}$$溶液反应：$$\mathrm{A l}+\mathrm{C u}^{2+}=\mathrm{C u}+\mathrm{A l}^{3+}$$
7、['氧化还原反应的书写及配平'， '合理用药'， '离子方程式的书写'， '绿色化学'， '二氧化硫的性质'， '过氧化钠与水的反应'， '溶液中的三个守恒关系'， '亚铁离子、亚铁盐'， '氢氧化铝']正确率40.0%下列反应的离子方程式书写正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.向次氯酸钙溶液通入$$\mathrm{S O_{2} \colon~ C a^{2+}+2 C l O^{-}+S O_{2}+H_{2} O=C a S O_{3} \downarrow+2 H C l O}$$
B.向过氧化钠固体中加水：$$2 \mathrm{N a_{2} O_{2}}+2 \mathrm{H_{2} O} \!=\! 4 \mathrm{N a}^{+}+4 \mathrm{O H}^{-}+\mathrm{O_{2}}$$
C.用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：$$\mathrm{O H^{-}+H^{+}=H_{2} O}$$
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：$$\mathrm{F e}^{2+}+2 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O_{2}} \!=\! F \mathrm{e}^{3+}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
8、['氧化还原反应的书写及配平'， '二氧化碳'， '离子反应及其发生条件'， '常见的氧化剂和还原剂'， '离子方程式的书写'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '氨水的组成及性质'， '铝盐'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%下列离子方程式书写正确的是（）
B
A.过量氨水滴入氯化铝溶液中：$$A l^{3+}+3 O H^{-}=A l ~ ( O H )_{\ 3} \downarrow$$
B.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：$$S_{2} O_{3}^{2-}+2 H^{+}=S \downarrow+S O_{2} \uparrow+H_{2} O$$
C.$$\mathrm{N a C l O}$$溶液与$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液混合：$$2 C l O^{-}+F e^{2+}+2 H_{2} O=2 H C l O+F e ~ ( O H )_{\tiny2} \downarrow$$
D.次氯酸钙溶液中通入过量$$\mathrm{C O_{2} \colon~ C a^{2+}+2 C l O^{-}+H_{2} O+C O_{2}=C a C O_{3} \downarrow+2 H C l O}$$
9、['氧化还原反应的书写及配平'， '离子反应及其发生条件'， '常见的氧化剂和还原剂'， '离子方程式的书写'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '钠与水反应原理'， '溶液中的三个守恒关系'， '钠与盐溶液的反应']正确率40.0%下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.钠和水反应：$$\mathrm{N a+H_{2} O=N a^{+}+O H^{-}+H_{2} \uparrow}$$
B.铜片和氯化铁溶液反应：$$\mathrm{C u}+2 \mathrm{F e}^{3+}=\mathrm{C u}^{2+}+2 \mathrm{F e}^{2+}$$
C.碳酸钙与盐酸反应：$$\mathrm{C O_{3}^{2-}+2 H^{+}=C u^{2+}+H_{2}}$$
D.钠投入硫酸铜溶液中：$$2 \mathrm{N a}+\mathrm{C u}^{2+}=2 \mathrm{N a}^{+}+\mathrm{C u}$$
10、['有关化学方程式的计算'， '离子方程式的书写'， '二氧化硫的性质']正确率80.0%能正确表示下列反应的离子方程式是$${{(}{)}}$$
D
A.向次氯酸钠溶液中通入足量$${{S}{{O}_{2}}}$$气体：$$\mathrm{C l O-+S O_{2}+H_{2} O=H C l O+H S O_{3}^{-}}$$
B.$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L N H_{4} A l} ( \mathrm{S O}_{4} )_{2}$$溶液与$$0. 2 \mathrm{m o l} / \mathrm{L B a} ( \mathrm{O H} )_{2}$$溶液等体积混合：$$\mathrm{A l}^{3+}+2 \mathrm{S O_{4}^{2-}}+2 \mathrm{B a}^{2+}+\mathrm{4 O H}^{-}=\mathrm{2 B a S O_{4}} \downarrow+\mathrm{A l O_{2}^{-}}+\mathrm{2 H_{2} O}$$
C.用浓盐酸酸化的$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液与$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$反应，证明$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$具有还原性：$$2 \mathrm{M n O}_{4}^{-}+6 \mathrm{H}^{+}+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}=2 \mathrm{M n}^{2+}+5 \mathrm{O}_{2} \uparrow+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
D.$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$溶于过量氢碘酸溶液中：$$\mathrm{F e_{2} O_{3}+6 H^{+}+2 I^{-}=2 F e^{2+}+I_{2}+3 H_{2} O}$$
题目2解析：
已知 $$c(NH_4Cl) = 3c(AlCl_3)$$，即 $$n(NH_4^+) = 3n(Al^{3+})$$。
滴加稀NaOH时，反应分阶段进行：
1. 优先与 $$Al^{3+}$$ 反应生成 $$Al(OH)_3$$ 沉淀：$$Al^{3+} + 3OH^- \to Al(OH)_3 \downarrow$$
2. 继续滴加时，$$NH_4^+$$ 与 $$OH^-$$ 反应生成 $$NH_3 \cdot H_2O$$：$$NH_4^+ + OH^- \to NH_3 \cdot H_2O$$
3. 过量NaOH会使 $$Al(OH)_3$$ 溶解：$$Al(OH)_3 + OH^- \to AlO_2^- + 2H_2O$$
分析选项：
A. $$Al^{3+} + 3NH_4^+ + 6OH^- \to Al(OH)_3 \downarrow + 3NH_3 \cdot H_2O$$：符合初始沉淀阶段，正确。
B. $$Al^{3+} + 5NH_4^+ + 9OH^- \to 5NH_3 \cdot H_2O + AlO_2^- + 7H_2O$$：$$NH_4^+$$ 过量（实际只有3倍），且 $$Al(OH)_3$$ 被溶解，但离子比例错误（$$Al^{3+}$$ 与 $$NH_4^+$$ 应为1:3），不符合。
C. $$2Al^{3+} + NH_4^+ + 7OH^- \to 2Al(OH)_3 \downarrow + NH_3 \cdot H_2O$$：$$NH_4^+$$ 不足（应为6倍），错误。
D. $$Al^{3+} + 3NH_4^+ + 7OH^- \to AlO_2^- + 3NH_3 \cdot H_2O + 2H_2O$$：$$Al(OH)_3$$ 被溶解，且 $$NH_4^+$$ 完全反应，正确。
因此不符合实际情况的是C。
题目3解析：
A. $$4Fe^{2+} + O_2 + 4H^+ \to 4Fe^{3+} + 2H_2O$$：正确，酸性条件下Fe²⁺被氧气氧化。
B. $$2Fe^{2+} + 2Br^- + 2Cl_2 \to 2Fe^{3+} + Br_2 + 4Cl^-$$：错误，物质的量相等的FeBr₂与Cl₂反应时，Cl₂先氧化Fe²⁺（1:1），剩余Cl₂再氧化Br⁻，正确应为 $$2Fe^{2+} + 4Br^- + 3Cl_2 \to 2Fe^{3+} + 2Br_2 + 6Cl^-$$。
C. $$2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3Ba^{2+} + 6OH^- \to 2Al(OH)_3 \downarrow + 3BaSO_4 \downarrow$$：正确，SO₄²⁻沉淀完全时，Al³⁺恰好生成Al(OH)₃。
D. $$CO_3^{2-} + 2H^+ \to CO_2 \uparrow + H_2O$$：正确，碳酸钠与过量稀硫酸反应。
因此不正确的是B。
题目4解析：
阳离子：$$Na^+$$、$$H^+$$、$$Ba^{2+}$$；阴离子：$$OH^-$$、$$CO_3^{2-}$$、$$SO_4^{2-}$$。
甲是碱，乙、丙是盐，且均可溶。
A. 甲为 $$Ba(OH)_2$$，乙为 $$NaHSO_4$$：可能，但丙不确定（如 $$Na_2CO_3$$），不一定正确。
B. 乙、丙反应的离子方程式：$$H^+ + HCO_3^- \to H_2O + CO_2 \uparrow$$：但表中无 $$HCO_3^-$$，且乙、丙可能为 $$NaHSO_4$$ 与 $$Na_2CO_3$$，反应为 $$2H^+ + CO_3^{2-} \to CO_2 \uparrow + H_2O$$，错误。
C. 甲与乙、丙混合后现象相同：若甲为 $$Ba(OH)_2$$，与 $$NaHSO_4$$ 产生沉淀，与 $$Na_2CO_3$$ 也产生沉淀，可能相同，但若丙为 $$H^+$$ 盐则无沉淀，不一定。
D. 利用焰色反应鉴别乙和丙：$$Na^+$$ 焰色为黄色，而 $$H^+$$ 和 $$Ba^{2+}$$ 无焰色，因此含 $$Na^+$$ 的盐可用焰色鉴别，正确。
因此一定正确的是D。
题目5解析：
A. $$Al_2O_3$$ 粉末溶于NaOH溶液：应为 $$Al_2O_3 + 2OH^- \to 2AlO_2^- + H_2O$$，选项写为 $$Al^{3+}$$ 错误。
B. $$NaAlO_2$$ 溶液中加少量稀盐酸：$$AlO_2^- + H^+ + H_2O \to Al(OH)_3 \downarrow$$，正确。
C. $$AlCl_3$$ 溶液与稀氨水混合：氨水弱碱，应写 $$NH_3 \cdot H_2O$$，正确为 $$Al^{3+} + 3NH_3 \cdot H_2O \to Al(OH)_3 \downarrow + 3NH_4^+$$。
D. Al与 $$Cu(NO_3)_2$$ 溶液反应：应考虑 $$NO_3^-$$ 在酸性条件下的氧化性，正确为 $$3Cu^{2+} + 2Al \to 3Cu + 2Al^{3+}$$（但实际复杂），选项未配平。
因此正确的是B。
题目7解析：
A. 向次氯酸钙溶液通入 $$SO_2$$：$$Ca^{2+} + 2ClO^- + SO_2 + H_2O \to CaSO_3 \downarrow + 2HClO$$：错误，$$HClO$$ 会氧化 $$SO_3^{2-}$$，应生成 $$CaSO_4$$。
B. 向过氧化钠固体中加水：$$2Na_2O_2 + 2H_2O \to 4Na^+ + 4OH^- + O_2$$，正确。
C. 用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：$$Al(OH)_3 + 3H^+ \to Al^{3+} + 3H_2O$$，选项写为 $$OH^-$$ 错误。
D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：$$2Fe^{2+} + 2H^+ + H_2O_2 \to 2Fe^{3+} + 2H_2O$$，选项未配平（应为2倍）。
因此正确的是B。
题目8解析：
A. 过量氨水滴入氯化铝溶液中：应写 $$NH_3 \cdot H_2O$$，正确为 $$Al^{3+} + 3NH_3 \cdot H_2O \to Al(OH)_3 \downarrow + 3NH_4^+$$。
B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：$$S_2O_3^{2-} + 2H^+ \to S \downarrow + SO_2 \uparrow + H_2O$$，正确。
C. $$NaClO$$ 溶液与 $$FeCl_2$$ 溶液混合：$$ClO^-$$ 在碱性条件下氧化 $$Fe^{2+}$$，但 $$Fe^{2+}$$ 被氧化为 $$Fe^{3+}$$，生成 $$Fe(OH)_3$$，错误。
D. 次氯酸钙溶液中通入过量 $$CO_2$$：应生成 $$HCO_3^-$$，正确为 $$ClO^- + CO_2 + H_2O \to HClO + HCO_3^-$$（无 $$CaCO_3$$ 沉淀）。
因此正确的是B。
题目9解析：
A. 钠和水反应：$$2Na + 2H_2O \to 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow$$，选项未配平。
B. 铜片和氯化铁溶液反应：$$Cu + 2Fe^{3+} \to Cu^{2+} + 2Fe^{2+}$$，正确。
C. 碳酸钙与盐酸反应：$$CaCO_3 + 2H^+ \to Ca^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O$$，选项写 $$CO_3^{2-}$$ 和 $$Cu^{2+}$$ 错误。
D. 钠投入硫酸铜溶液中：先与水反应，生成 $$NaOH$$ 再与 $$Cu^{2+}$$ 沉淀，正确为 $$2Na + 2H_2O + Cu^{2+} \to Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + H_2 \uparrow$$。
因此正确的是B。
题目10解析：
A. 向次氯酸钠溶液中通入足量 $$SO_2$$：$$ClO^- + SO_2 + H_2O \to HClO + HSO_3^-$$：错误，$$HClO$$ 会氧化 $$HSO_3^-$$。
B. $$0.1 mol/L NH_4Al(SO_4)_2$$ 与 $$0.2 mol/L Ba(OH)_2$$ 等体积混合：离子比为 $$n(Al^{3+}):n(NH_4^+):n(SO_4^{2-}) = 1:1:2$$，$$n(Ba^{2+}):n(OH^-) = 2:4$$，反应为 $$Al^{3+} + 2SO_4^{2-} + 2Ba^{2+} + 4OH^- \to 2BaSO_4 \downarrow + AlO_2^- + 2H_2O$$，但 $$NH_4^+$$ 未反应，错误。
C. 用浓盐酸酸化的 $$KMnO_4$$ 与 $$H_2O_2$$ 反应：$$2MnO_4^- + 6H^+ + 5H_2O_2 \to 2Mn^{2+} + 5O_2 \uparrow + 8H_2O$$，正确。
D. $$Fe_2O_3$$ 溶于过量氢碘酸：$$Fe_2O_3 + 6H^+ + 2I^- \to 2Fe^{2+} + I_2 + 3H_2O$$，正确（$$I^-$$ 还原 $$Fe^{3+}$$）。
因此正确的是D。