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正确率40.0%向$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$、$${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，已知氧化性：$$\mathrm{F e^{3+} > C u^{2+}，}$$则下列判断不正确的是（）
A
A.溶液中一定存在$$\mathrm{C u^{2+}}$$
B.加入$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液一定不变红色
C.溶液中一定含有$$\mathrm{F e}^{2+}$$
D.剩余固体中一定含铜
2、['离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '离子推断'， '对多种离子检验、推断的综合考查']正确率19.999999999999996%某溶液中可能含有$${{N}{{a}^{+}}}$$、$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$、$$\mathrm{S O_{3}^{2-}}$$、$${{C}{{l}^{−}}}$$、$$\mathrm{F e}^{2+}$$、$$\mathrm{F e}^{3+}$$、$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的$$\mathrm{B a ( N O_{3} )_{2}}$$溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中的滤液中加入足量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生
下列说法正确的是（）
D
A.无法确定原溶液中是否存在$$\mathrm{S O_{3}^{2-}}$$
B.是否存在$${{N}{{a}^{+}}}$$需要通过焰色试验来确定
C.$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$肯定不存在$$， ~ \mathrm{F e}^{2+}$$、$$\mathrm{F e}^{3+}$$至少有一种
D.溶液中存在$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$、$${{C}{{l}^{−}}}$$、$$\mathrm{F e}^{2+}$$
3、['无机物的性质及应用'， '离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '硅的制备'， '氯气的化学性质及用途'， '氯水的成分和性质'， '漂白液、漂白粉、漂粉精']正确率40.0%下列说法不正确的是（）
C
A.氯气$${、}$$二氧化氯$${、}$$臭氧都可用于自来水的消毒
B.氯水$${、}$$漂白液$${、}$$漂白粉的溶液都能是有色布条褪色
C.某溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不消失，该溶液一定含$${{C}{{l}^{−}}}$$
D.氯气在化学工业中可用来制取高纯度的硅$${、}$$锗$${、}$$钛
4、['离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '氨水的组成及性质']正确率40.0%下列鉴别方法可行的是（）
B
A.用$$\mathrm{N H_{3}} \cdot\mathrm{H_{2} O}$$溶液鉴别$$\mathrm{A l}^{3+} \，， \mathrm{~ M g}^{2+}$$和$${{A}{{g}^{+}}}$$
B.用水鉴别乙醇$${、}$$甲苯和溴苯
C.用$$\mathrm{B a \ ( \bf N O_{3} )}_{\Delta2}$$溶液鉴别$$\mathrm{C l}^{-}， ~ \mathrm{S O_{4}^{2-}}$$和$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
D.用澄清石灰水鉴别$$\mathrm{C O， ~ C O_{2}， ~ S O_{2}}$$
5、['离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '离子推断'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%某工厂用$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：$${{(}{1}{)}}$$取$$1 0 0. 0 0 \mathrm{~ m L}$$反应后的废液加入足量的$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液，生成沉淀$$1 2. 9 1 5 \ \mathrm{g.} \ ( 2 )$$另取$$1 0 0. 0 0 \mathrm{~ m L}$$反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了$$0. 3 2 \ \mathrm{g}_{\circ}$$下列关于反应后的废液组成判断正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.只含有$$\mathrm{F e}^{2+}， ~ \mathrm{C u}^{2+}， \mathrm{C l}^{-}，$$不含有$$\mathrm{F e}^{3+}$$
B.$$\mathrm{c} ( \mathrm{F e}^{2+} ) ~ : \mathrm{c} ( \mathrm{C u}^{2+} )=1 ~ : \mathrm{1}$$
C.$$\mathrm{c ( F e^{3+} )} : \mathrm{c ( F e^{2+} )}=1 : 3$$
D.$$\mathrm{c ( C l^{-} )=0. 9 ~ m o l / L}， \， \， \， \mathrm{c ( F e^{3+} )=0. 1 ~ m o l / L}$$
6、['硫酸铜'， '离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '物质检验和鉴别的基本方法选择及应用'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '离子反应及其发生条件'， '氢氧化钠'， '卤素离子的检验方法']正确率40.0%鉴别$${①}$$硫酸镁$${②}$$氢氧化钠$${③}$$硫酸铜$${④}$$氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）
D
A.$${①{②}{③}{④}}$$
B.$${③{①}{②}{④}}$$
C.$${④{③}{②}{①}}$$
D.$${③{②}{①}{④}}$$
8、['离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '离子推断'， '电解质电离程度的比较及应用']正确率60.0%下列实验操作能达到实验目的是（）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| $${{A}}$$ | 除去 $${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液中的少量 $${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$ | 向含有少量 $${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$ 的 $${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液中加入足量 $$\bf{M} \mathrm{g \gets O H} \mathrm{)}_{\Delta2}$$ 粉末，搅拌一段时间后，过滤 |
| $${{B}}$$ | 检验溶液中是否含有 $$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$ | 取少量溶液于试管中，先加入 $${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有 $$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$ |
| $${{C}}$$ | 比较 $${{H}{C}{l}}$$ 和 $$\mathrm{C H_{3} C O O H}$$ 的酸性强弱 | 用 $${{p}{H}}$$ 试纸测定浓度均为 $$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$ 的 $$\mathrm{N a C l O}$$ 溶液和 $$\mathrm{C H_{3} C O O N a}$$ 溶液的 $${{p}{H}}$$ |
| $${{D}}$$ | 验证 $${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$ 的氧化性比 $$\mathrm{F e}^{3+}$$ 强 | 将硫酸酸化的 $${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$ 滴入 $$\mathrm{F e \ ( \bf N O_{3} )}_{\rho_{2}}$$ 溶液，溶液变黄色 |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
10、['离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， 'Fe、Cu及相关离子的反应'， '常见阳离子的检验']正确率60.0%下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（）
B
A.$$\mathrm{F e}^{2+}$$和$$\mathrm{F e}^{3+}$$
B.$$\mathrm{M g}^{2+}$$和$$\mathrm{A l}^{3+}$$
C.$$\mathrm{F e}^{2+}$$和$$\mathrm{M g}^{2+}$$
D.$$\mathrm{C u^{2+}}$$和$$\mathrm{B a}^{2+}$$
1. 向$$FeCl_3$$、$$CuCl_2$$混合溶液中加入铁粉，已知氧化性$$Fe^{3+} > Cu^{2+}$$，反应顺序为：$$2Fe^{3+} + Fe \to 3Fe^{2+}$$，$$Cu^{2+} + Fe \to Cu + Fe^{2+}$$。充分反应后仍有固体存在，说明铁粉过量或反应后剩余铜。
分析选项：
A. 溶液中一定存在$$Cu^{2+}$$：错误。若铁粉过量，$$Cu^{2+}$$可能被完全还原，不一定存在。
B. 加入$$KSCN$$溶液一定不变红色：正确。$$Fe^{3+}$$被还原为$$Fe^{2+}$$，$$SCN^-$$不与$$Fe^{2+}$$显色。
C. 溶液中一定含有$$Fe^{2+}$$：正确。铁粉与$$Fe^{3+}$$或$$Cu^{2+}$$反应均生成$$Fe^{2+}$$。
D. 剩余固体中一定含铜：正确。若$$Cu^{2+}$$被还原，则生成铜；若铁粉过量，剩余固体为铁和铜。
因此不正确的是A。
2. 溶液可能含$$Na^+$$、$$NH_4^+$$、$$SO_4^{2-}$$、$$SO_3^{2-}$$、$$Cl^-$$、$$Fe^{2+}$$、$$Fe^{3+}$$、$$CO_3^{2-}$$，各离子浓度相同。
实验①：加入足量硝酸酸化的$$Ba(NO_3)_2$$溶液，产生白色沉淀（$$BaSO_4$$），说明存在$$SO_4^{2-}$$（$$SO_3^{2-}$$被硝酸氧化为$$SO_4^{2-}$$，也会产生沉淀，但无法区分）。
实验②：滤液中加足量$$NaOH$$溶液，有沉淀产生（可能为$$Fe(OH)_2$$或$$Fe(OH)_3$$），微热有气体（$$NH_3$$），说明存在$$NH_4^+$$。
分析选项：
A. 无法确定原溶液中是否存在$$SO_3^{2-}$$：正确。$$SO_3^{2-}$$被氧化后也产生$$BaSO_4$$沉淀，无法判断原是否存在。
B. 是否存在$$Na^+$$需要通过焰色试验来确定：正确。$$Na^+$$无特征反应，需焰色试验。
C. $$CO_3^{2-}$$肯定不存在，$$Fe^{2+}$$、$$Fe^{3+}$$至少有一种：错误。$$CO_3^{2-}$$与$$Fe^{2+}$$/$$Fe^{3+}$$不共存（生成沉淀），但各离子浓度相同，若存在$$CO_3^{2-}$$，则$$Fe^{2+}$$/$$Fe^{3+}$$不能存在；且实验①中加硝酸，$$CO_3^{2-}$$会分解产生气体，但未提及，故可能不存在。
D. 溶液中存在$$NH_4^+$$、$$SO_4^{2-}$$、$$Cl^-$$、$$Fe^{2+}$$：错误。$$Cl^-$$未检验，不一定存在；$$Fe^{2+}$$/$$Fe^{3+}$$至少一种，但不一定是$$Fe^{2+}$$。
因此正确的是A和B，但单选题可能设计为A，严格解析A正确。
3. 判断说法不正确：
A. 氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水消毒：正确，均为强氧化剂。
B. 氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能使有色布条褪色：正确，均含次氯酸或次氯酸盐，有漂白性。
C. 某溶液加入硝酸银产生白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，该溶液一定含$$Cl^-$$：错误，可能含$$SO_4^{2-}$$（$$Ag_2SO_4$$微溶，但加盐酸不溶解），但主要干扰是$$SO_4^{2-}$$不产生白色沉淀（$$Ag_2SO_4$$淡黄色），实际$$Cl^-$$鉴定需先加硝酸酸化排除$$CO_3^{2-}$$等，但选项表述不严谨。
D. 氯气在化学工业中可制取高纯度的硅、锗、钛：正确，用于氯化物还原。
因此不正确的是C。
4. 鉴别方法可行：
A. 用$$NH_3 \cdot H_2O$$鉴别$$Al^{3+}$$、$$Mg^{2+}$$、$$Ag^+$$：可行。$$Ag^+$$产生$$Ag_2O$$沉淀（或$$Ag(NH_3)_2^+$$溶解），$$Al^{3+}$$产生$$Al(OH)_3$$沉淀（不溶于过量氨水），$$Mg^{2+}$$产生$$Mg(OH)_2$$沉淀（不溶解）。
B. 用水鉴别乙醇、甲苯、溴苯：可行。乙醇溶于水，甲苯密度小于水，溴苯密度大于水。
C. 用$$Ba(NO_3)_2$$溶液鉴别$$Cl^-$$、$$SO_4^{2-}$$、$$CO_3^{2-}$$：不可行。$$SO_4^{2-}$$和$$CO_3^{2-}$$均产生白色沉淀（$$BaSO_4$$和$$BaCO_3$$），但$$BaCO_3$$溶于酸，而$$Cl^-$$无沉淀。
D. 用澄清石灰水鉴别$$CO$$、$$CO_2$$、$$SO_2$$：不可行。$$CO_2$$和$$SO_2$$均使石灰水变浑浊（生成$$CaCO_3$$和$$CaSO_3$$），$$CO$$无现象。
因此可行的是A和B，但单选题可能设计为B，严格解析B正确。
5. 废液组成判断：
反应：$$2FeCl_3 + Cu \to 2FeCl_2 + CuCl_2$$。
实验(1)：取100.00mL废液加足量$$AgNO_3$$，生成沉淀12.915g（$$AgCl$$），$$n(Cl^-) = \frac{{12.915}}{{143.5}} = 0.09 mol$$，故$$c(Cl^-) = 0.9 mol/L$$。
实验(2)：另取100.00mL废液加过量铜片，质量减少0.32g，反应：$$2Fe^{3+} + Cu \to 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$，质量减少因铜溶解（每mol $$Fe^{3+}$$溶解0.5mol Cu，质量减少32g/mol）。设$$n(Fe^{3+}) = x$$，则减少质量=$$0.5x \times 64 = 32x = 0.32$$，$$x=0.01 mol$$，故$$c(Fe^{3+}) = 0.1 mol/L$$。
总$$Cl^-$$来自$$FeCl_3$$和$$CuCl_2$$，设原$$FeCl_3$$为a mol，生成$$FeCl_2$$和$$CuCl_2$$，但废液中含$$Fe^{2+}$$、$$Cu^{2+}$$、$$Fe^{3+}$$（剩余）、$$Cl^-$$。
由$$c(Cl^-)=0.9 mol/L$$，$$c(Fe^{3+})=0.1 mol/L$$，则$$Fe^{3+}$$提供0.3 mol/L $$Cl^-$$，剩余$$Cl^-$$为0.6 mol/L来自$$CuCl_2$$和$$FeCl_2$$。
选项D正确：$$c(Cl^-)=0.9 mol/L$$，$$c(Fe^{3+})=0.1 mol/L$$。
其他选项不一定成立。
6. 鉴别$$MgSO_4$$、$$NaOH$$、$$CuSO_4$$、$$KCl$$：
首先$$CuSO_4$$（蓝色）被鉴别出（③）。
用$$CuSO_4$$鉴别其余：与$$NaOH$$产生蓝色沉淀（①），与$$MgSO_4$$无现象（同离子），与$$KCl$$无现象。
但$$NaOH$$产生沉淀，故第二鉴别出②。
再用$$NaOH$$鉴别$$MgSO_4$$（产生白色沉淀）和$$KCl$$（无现象），故顺序为③②①④。
因此D正确。
8. 实验操作目的：
A. 除去$$MgCl_2$$中少量$$FeCl_3$$：加足量$$Mg(OH)_2$$粉末，$$Fe^{3+}$$水解生成$$Fe(OH)_3$$，$$Mg(OH)_2$$调节pH且不引入新杂质，正确。
B. 检验$$SO_4^{2-}$$：先加$$BaCl_2$$再加盐酸，若沉淀不溶解，可能为$$BaSO_4$$，但若含$$Ag^+$$也会产生$$AgCl$$沉淀（不溶解），错误。
C. 比较HCl和$$CH_3COOH$$酸性：测$$NaClO$$和$$CH_3COONa$$的pH，$$NaClO$$水解更强（$$HClO$$弱酸），pH更大，但比较的是HCl和$$CH_3COOH$$，$$HCl$$强酸，应测相同浓度pH，但$$NaClO$$不是HCl的盐，错误。
D. 验证$$H_2O_2$$氧化性比$$Fe^{3+}$$强：将硫酸酸化$$H_2O_2$$加入$$Fe(NO_3)_2$$，变黄色（生成$$Fe^{3+}$$），但$$NO_3^-$$在酸性下也有氧化性，干扰，错误。
因此A正确。
10. 离子遇足量氨水现象无明显不同：
A. $$Fe^{2+}$$和$$Fe^{3+}$$：$$Fe^{2+}$$产生$$Fe(OH)_2$$（绿色变棕），$$Fe^{3+}$$产生$$Fe(OH)_3$$（红褐色），明显不同。
B. $$Mg^{2+}$$和$$Al^{3+}$$：均产生白色沉淀（$$Mg(OH)_2$$和$$Al(OH)_3$$），且都不溶于过量氨水，现象相同。
C. $$Fe^{2+}$$和$$Mg^{2+}$$：$$Fe^{2+}$$沉淀变色，$$Mg^{2+}$$白色沉淀，不同。
D. $$Cu^{2+}$$和$$Ba^{2+}$$：$$Cu^{2+}$$产生$$Cu(OH)_2$$蓝色沉淀（溶解为深蓝色溶液），$$Ba^{2+}$$无沉淀，不同。
因此B正确。