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正确率40.0%除去混在$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$中的少量盐酸，可加适量的（）
D
A.$${{N}{a}{O}{H}}$$
B.$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$
C.$${{Z}{n}}$$
D.$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$
3、['离子反应在分离、提纯中的应用'， '氧化还原反应的书写及配平'， '氧化性、还原性强弱的比较'， '实验方案的设计与评价'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '物质检验和鉴别的基本方法选择及应用'， '硝酸的其他性质'， '卤素单质的性质'， '物质检验和鉴别实验'， '氯离子的检验'， '无机物的性质实验'， '氨水的组成及性质'， '氯的含氧酸盐'， '淀粉与碘的反应'， '铁离子、铁盐']正确率60.0%下列实验方案，不能达到实验目的是（）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| $${{A}}$$ | 检验食盐中是否添加 $${{K}{I}{{O}_{3}}}$$ | 取食盐试样，溶于 $${{K}{I}}$$ 溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 |
| $${{B}}$$ | 验证硝酸是挥发性酸 | 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生 |
| $${{C}}$$ | 验证 $${{B}{{r}_{2}}}$$ 氧化性强于 $$\mathrm{F e}^{3+}$$ | 取少许 $${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$ 晶体溶于稀盐酸，加入 $${{K}{S}{C}{N}}$$ 观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红 |
| $${{D}}$$ | 验证氯酸钾中含有氯元素 | 取少量氯酸钾加入 $${{M}{n}{{O}_{2}}}$$ 充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的 $${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$ 溶液，观察是否有白色沉淀 |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
4、['离子反应在分离、提纯中的应用'， '对分离、提纯试剂选择及加入顺序的考查'， '用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '物质分离、提纯的实验']正确率40.0%除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液中少量的$$\mathrm{C a C l_{2}， \ N a_{2} S O_{4}}$$，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（）
A
A.$$\mathrm{B a C l_{2}， \ N a_{2} C O_{3}， \ H}$$
B.$$\mathrm{N a_{2} C O_{3}， ~ B a C l_{2}，}$$
C.$$\mathrm{B a ~ ( \ N O_{3} ) ~}_{2}， \mathrm{\ N a_{2} C O_{3} ~}，$$
D.$$\mathrm{B a C l_{2}， ~ N a_{2} C O_{3}， ~ H_{2} S O_{4}}$$
6、['离子反应在分离、提纯中的应用'， '离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '离子反应及其发生条件']正确率60.0%某溶液中含有$$\mathrm{N H_{4}^{+}， ~ M g^{2+}， ~ F e^{2+}， ~ A l^{3+} ~}$$和$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$五种离子，若向其中加入过量的$$\mathrm{B a ( O H )_{2}}$$溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有$${{(}{)}}$$
C
A.$${{4}}$$种
B.$${{3}}$$种
C.$${{2}}$$种
D.$${{1}}$$种
7、['离子反应在分离、提纯中的应用'， '常见阴离子的检验'， '离子反应在物质组成分析、鉴定的应用'， '无机综合推断'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '卤素离子的检验方法'， '对物质的量浓度的考查'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}，$$其中阳离子可能是$$\mathrm{F e}^{2+} \，， \mathrm{~ A l^{3+} \，， \ F e}^{3+} \，， \mathrm{~ H^{+} \，，}$$阴离子可能是$$\mathrm{N O_{3}^{-}， ~ C O_{3}^{2-}， ~ I^{-}， ~ C I^{-}. ~}$$若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：$${{(}{)}}$$
C
A.向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有$${{C}{{O}_{2}}}$$
B.原溶液中一定含有$$\mathrm{N O_{3}^{-}， ~ F e^{2+}， ~}$$一定不含$$\mathrm{F e^{3+}， ~ H^{+}， ~ C O_{3}^{2-} ~}$$
C.原溶液中一定含有的离子为$${{N}{{O}^{−}_{3}}{，}}$$可能含有$$\mathrm{F e}^{2+}， \mathrm{I}^{-}$$
D.若原溶液中逐滴加入$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，沉淀的量先增加后减少
8、['离子反应在分离、提纯中的应用'， '用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子']正确率60.0%粗盐提纯中不涉及的化学试剂是（）
B
A.$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$
B.$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$$${}$$
C.$${{H}{C}{l}}$$
D.$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$
1、除去混在$${HNO_3}$$中的少量盐酸，可加适量的（D）。
解析：盐酸中的$${Cl^-}$$可与$${AgNO_3}$$反应生成$${AgCl}$$沉淀，而$${HNO_3}$$不反应：$${HCl + AgNO_3 \to AgCl \downarrow + HNO_3}$$。其他选项：A.$${NaOH}$$会与酸反应；B.$${BaCl_2}$$不反应；C.$${Zn}$$会与酸反应产生氢气。
3、下列实验方案，不能达到实验目的是（C）。
解析：选项C验证$${Br_2}$$氧化性强于$${Fe^{3+}}$$，但$${FeCl_3}$$本身使KSCN变红，滴入溴水后若仍变红，无法证明$${Br_2}$$氧化了$${Fe^{2+}}$$（因原溶液无$${Fe^{2+}}$$）。正确方法应用$${FeBr_2}$$溶液。其他选项：A正确，$${KIO_3}$$氧化$${I^-}$$生成$${I_2}$$使淀粉变蓝；B正确，挥发的$${HNO_3}$$与$${NH_3}$$生成$${NH_4NO_3}$$白烟；D正确，加热分解$${KClO_3}$$生成$${KCl}$$，$${Cl^-}$$与$${AgNO_3}$$生成$${AgCl}$$白色沉淀。
4、除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去$${NaCl}$$溶液中少量的$${CaCl_2, Na_2SO_4}$$，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（A）。
解析：正确顺序为先加$${BaCl_2}$$除$${SO_4^{2-}}$$（生成$${BaSO_4}$$沉淀），再加$${Na_2CO_3}$$除$${Ca^{2+}}$$和过量$${Ba^{2+}}$$（生成$${CaCO_3}$$和$${BaCO_3}$$沉淀），最后加盐酸除过量$${CO_3^{2-}}$$（生成$${CO_2}$$气体）。选项B和C缺少除过量试剂的步骤；D中$${H_2SO_4}$$会引入新杂质$${SO_4^{2-}}$$。
6、某溶液中含有$${NH_4^+, Mg^{2+}, Fe^{2+}, Al^{3+}}$$和$${SO_4^{2-}}$$五种离子，若向其中加入过量的$${Ba(OH)_2}$$溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有（A）。
解析：第一步加过量$${Ba(OH)_2}$$：$${Ba^{2+}}$$与$${SO_4^{2-}}$$生成$${BaSO_4}$$沉淀（减少$${SO_4^{2-}}$$）；$${OH^-}$$与$${Mg^{2+}}$$、$${Fe^{2+}}$$、$${Al^{3+}}$$生成$${Mg(OH)_2}$$、$${Fe(OH)_2}$$、$${Al(OH)_3}$$沉淀（减少这三种离子）；微热使$${NH_4^+}$$与$${OH^-}$$反应生成$${NH_3}$$逸出（减少$${NH_4^+}$$）。第二步加过量$${HI}$$：$${H^+}$$溶解$${Mg(OH)_2}$$和$${Al(OH)_3}$$（$${Mg^{2+}}$$和$${Al^{3+}}$$部分恢复），但$${Fe(OH)_2}$$被$${I_2}$$氧化（$${Fe^{2+}}$$转化为$${Fe^{3+}}$$并可能沉淀）；$${I^-}$$与$${Ba^{2+}}$$生成$${BaI_2}$$（可溶）。总体减少$${NH_4^+}$$、$${SO_4^{2-}}$$、$${Fe^{2+}}$$（氧化）和$${Al^{3+}}$$（可能形成$${AlI_3}$$但部分溶解），共4种离子大量减少。
7、现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为$${0.1 \ mol \cdot L^{-1}}$$，其中阳离子可能是$${Fe^{2+}, Al^{3+}, Fe^{3+}, H^+}$$，阴离子可能是$${NO_3^-, CO_3^{2-}, I^-, Cl^-}$$。若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是（B）。
解析：加盐酸变黄色，说明有$${Fe^{3+}}$$生成（原含$${Fe^{2+}}$$被氧化），同时有气体生成，可能为$${CO_2}$$（$${CO_3^{2-}}$$与$${H^+}$$反应）或$${NO}$$（$${NO_3^-}$$、$${H^+}$$与还原剂反应）。但原溶液无$${H^+}$$（否则与$${CO_3^{2-}}$$不共存），无$${Fe^{3+}}$$（否则与$${I^-}$$不共存），无$${CO_3^{2-}}$$（与多数阳离子不共存）。气体应为$${NO}$$（$${NO_3^-}$$、$${H^+}$$与$${I^-}$$或$${Fe^{2+}}$$反应）。故原溶液一定含$${NO_3^-}$$和$${Fe^{2+}}$$，一定不含$${Fe^{3+}}$$、$${H^+}$$、$${CO_3^{2-}}$$。选项A错误，气体为$${NO}$$非$${CO_2}$$；C错误，一定含$${Fe^{2+}}$$；D错误，$${Al^{3+}}$$可能存在但沉淀不溶解（氢碘酸非强碱）。
8、粗盐提纯中不涉及的化学试剂是（B）。
解析：粗盐提纯常用$${BaCl_2}$$除$${SO_4^{2-}}$$，$${Na_2CO_3}$$除$${Ca^{2+}}$$和过量$${Ba^{2+}}$$，$${HCl}$$除过量$${CO_3^{2-}}$$。$${HNO_3}$$不用于此过程，因会引入$${NO_3^-}$$杂质。