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进行相关计算'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '盐类水解的原理'， '过氧化钠的组成、结构、用途']正确率60.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
D
A.标准状况下，$$2 2. 4 \mathrm{L C C l}_{4}$$中所含$${{C}{—}{C}{l}}$$键的数目为$${{4}{{N}_{A}}}$$
B.在含$$\mathrm{A l}^{3+}$$总数为$${{N}_{A}}$$的$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中，$${{C}{{l}^{−}}}$$总数为$${{3}{{N}_{A}}}$$
C.向密闭容器中充入$$\mathrm{1 m o l N_{2} Q_{4}，}$$加热使之充分分解，生成$${{N}{{O}_{2}}}$$的分子数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
D.$$7. 8 \mathrm{g N a_{2} O_{2}}$$中阴离子所含的电子数为$${{1}{.}{8}{{N}_{A}}}$$
2、['根据进行相关计算'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '过氧化钠与水的反应'， '结合物质结构基础知识与的相关推算']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.标准状况下$${{2}{.}{2}{4}}$$$${{L}}$$$${{H}{F}{，}}$$分子数为$${{0}{.}{1}}$$$${{N}_{A}}$$
B.将$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{C}{{l}_{2}}}$$通入到水中，则$$\mathrm{N ( H C l O )+N ( C l^{-} )+N ( C l O^{-} )=2 N_{A}}$$
C.常温常压下$${{1}{6}}$$$${{g}}$$$${{O}_{2}}$$和$${{O}_{3}}$$混合气体中，氧原子数为$${{N}_{A}}$$
D.$${{7}{.}{8}}$$$${{g}}$$$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$与足量水反应，转移电子数为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
3、['根据进行相关计算'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '气体物质与相关推算'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '对物质的量浓度的考查'， '氮的氧化物的相互转化及应用']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
D
A.标准状况下，$$2 2. 4 L N O$$和$$1 1. 2 \mathrm{L}$$$${{O}_{2}}$$反应，生成气体的分子数目为$${{N}_{A}}$$
B.将$${{C}{u}{O}}$$和$${{C}{{u}_{2}}{S}}$$等质量混合，混合物中$$\mathrm{C u^{2+}}$$数目为$${{N}_{A}}$$
C.$$1 \mathrm{L p H}=1 2$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液中的$${{O}{{H}^{−}}}$$数目为$$0. 0 1 \mathrm{N_{A}}$$
D.$$0. 1 \mathrm{m o l} \mathrm{T}_{2}^{1 8} \mathrm{O}$$所含电子数目为$${{N}_{A}}$$
4、['根据进行相关计算'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '气体物质与相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '乙醇的结构、物理性质'， '氯气的化学性质及用途'， '对气体摩尔体积的考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%用$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.标准状况下，$$2 2. 4 \mathrm{L}$$甲醇中含有的氧原子数为$${{1}{.}{0}{{N}_{A}}}$$
B.$$0. 1 ~ \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液中，含钠离子数目为$$0. 1 \mathrm{N_{A}}$$
C.标准状况下，$$2. 2 4 \mathrm{L C l}_{2}$$与足量的稀$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应，转移电子总数为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
D.常温常压下，$$4 6 \mathrm{g N O_{2}}$$与$${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$的混合气体中含有的原子总数为$${{3}{{N}_{A}}}$$
5、['根据进行相关计算'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '电解饱和食盐水'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '过氧化钠与水的反应'， '氯气的化学性质及用途'， '对气体摩尔体积的考查'， '化合价的变化规律'， '有机化合物中的共价键']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
C
A.标准状况下$$2 2. 4 \mathrm{L C l}_{2}$$和$${{H}_{2}}$$混合气体原子数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
B.$$\mathrm{1 m o l N a_{2} O_{2}}$$和足量的水完全反应，转移的电子数为$${{N}_{A}}$$
C.$${{1}{m}{o}{l}}$$金刚石中含共价键数目为$${{4}{{N}_{A}}}$$
D.电解食盐水若产生$${{2}{g}}$$氢气，则转移的电子数目为$${{2}{{N}_{A}}}$$
6、['对阿伏加德罗常数的考查'， '气体物质与相关推算'， '根据
进行相关计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '对阿伏加德罗定律及其推论的考查']正确率60.0%下列说法中正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{1}{8}{g}}$$水的物质的量是$$\mathrm{1 m o l，}$$它在标准状况下的体积约为$$2 2. 4 \mathrm{L}$$
B.当温度高于$${{0}^{∘}{C}}$$时，气体摩尔体积一定大于$$2 2. 4 \mathrm{L} / \mathrm{m o l}$$
C.$$2 2. 4 \mathrm{L}$$气体所含的分子数一定大于$$1 1. 2 \mathrm{L}$$气体所含的分子数
D.标准状况下，$${{3}{2}{g}{{O}_{2}}}$$的体积约为$$2 2. 4 \mathrm{L}$$
7、['根据进行相关计算'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '气体物质与相关推算'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '微量元素'， '对气体摩尔体积的考查']正确率60.0%下列各物质中所含分子个数由大小的顺序正确的是（）
标准状况下$$2 2. 4 \mathrm{L}$$氦气；$${③{{4}^{∘}}{C}}$$时$${{9}{m}{L}}$$水；$$\oplus\， 0. 2 m o l H_{3} \， P O_{4}$$．
C
A.$${①{④}{③}{②}}$$
B.$${④{③}{②}{①}}$$
C.$${②{①}{③}{④}}$$
D.$${①{④}{②}{③}}$$
8、['化学反应速率的影响因素'， '影响化学反应速率大小的因素'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '硫化氢、硫化物'， '铁离子、铁盐'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%svg异常
D
A.该过程最终将$${{H}_{2}{S}}$$转化为$$\mathrm{F e}_{2} ( \mathrm{S O_{4}} )_{3}$$
B.$${{H}^{+}}$$是反应$${{2}}$$的反应物，$${{c}{(}{{H}^{+}}{)}}$$越大反应速率越快
C.反应$${{1}}$$消耗$$\mathrm{1 1. 2 L ~ H_{2} S，}$$转移的电子数目约为$$6. 0 2 \times1 0^{2 3}$$
D.反应温度过高，$$\mathrm{F e}^{2+}$$氧化速率下降，其原因可能是硫杆菌失去活性
9、['根据进行相关计算'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '铁'， '化学反应的实质'， '氨的工业制法'， '可逆反应'， '盐类水解的原理'， '氯气的化学性质及用途'， '对气体摩尔体积的考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%用$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A.常温常压下，$${{6}{.}{4}{g}}$$氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为$${{0}{.}{4}{{N}_{A}}}$$
B.$${{2}{8}{g}{{N}_{2}}}$$与$${{1}{0}{g}{{H}_{2}}}$$在密闭容器中充分反应生成$${{N}{{H}_{3}}}$$分子$${{2}{{N}_{A}}}$$
C.$${{5}{6}{g}}$$的铁与$$2 2. 4 \mathrm{L C l}_{2}$$充分发生反应，失去电子必为$${{2}{{N}_{A}}}$$个
D.$$\mathrm{1 0 0 m L \ 1 m o l / L}$$的次氯酸钠中含次氯酸根$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
10、['根据进行相关计算'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '乙烯的组成、结构'， '气体物质与相关推算'， '盐类水解的原理'， '物质的量的理解']正确率40.0%设阿伏加德罗常数为$${{N}_{A}}$$，下列说法不正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.常温下电解饱和食盐水，当溶液$${{p}{H}}$$值由$${{7}}$$变为$${{1}{2}}$$时，电路中转移的电子数为$$0. 0 1 \mathrm{N_{A}}$$
B.含$$\mathrm{1 m o l C l^{-}}$$的$${{N}{{H}_{4}}{{C}{l}}}$$溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$数目为$${{N}_{A}}$$
C.室温下，$$2 1. 0 g$$乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为$${{l}{{.}{5}}{{N}_{A}}}$$
D.标准状况下，$$2. 0 g D_{2} O$$中含有的质子数和中子数均为$${{N}_{A}}$$
以下是各题目的详细解析：
1. 解析：
A. 错误。标准状况下 $$CCl_4$$ 是液体，不能用气体摩尔体积计算。
B. 错误。$$Al^{3+}$$ 会水解，导致 $$Cl^-$$ 总数大于 $$3N_A$$。
C. 错误。$$N_2O_4 \rightleftharpoons 2NO_2$$ 是可逆反应，生成的 $$NO_2$$ 分子数小于 $$2N_A$$。
D. 正确。$$7.8g Na_2O_2$$ 为 $$0.1mol$$，阴离子 $$O_2^{2-}$$ 含电子数 $$0.1 \times 18 = 1.8N_A$$。
2. 解析：
A. 错误。标准状况下 $$HF$$ 是液体。
B. 错误。$$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$$，含氯微粒总数小于 $$2N_A$$。
C. 正确。$$16g O_2$$ 和 $$O_3$$ 混合气体中氧原子数为 $$N_A$$。
D. 错误。$$7.8g Na_2O_2$$ 转移电子数为 $$0.1N_A$$（每摩尔转移 $$1mol$$ 电子）。
3. 解析：
A. 错误。$$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$$，生成 $$NO_2$$ 分子数为 $$N_A$$，但 $$NO_2$$ 会二聚为 $$N_2O_4$$。
B. 错误。$$CuO$$ 和 $$Cu_2S$$ 中 $$Cu^{2+}$$ 比例不同，无法直接计算。
C. 正确。$$pH=12$$ 的 $$NaOH$$ 溶液中 $$[OH^-] = 0.01mol/L$$，$$1L$$ 溶液中 $$OH^-$$ 数目为 $$0.01N_A$$。
D. 正确。$$T_2^{18}O$$ 的电子数为 $$1 \times 2 + 8 = 10$$，$$0.1mol$$ 含电子数 $$N_A$$。
4. 解析：
A. 错误。标准状况下甲醇是液体。
B. 错误。未给出溶液体积，无法计算钠离子数目。
C. 错误。$$Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O$$，$$0.1mol Cl_2$$ 转移电子数为 $$0.1N_A$$。
D. 正确。$$NO_2$$ 和 $$N_2O_4$$ 的最简式均为 $$NO_2$$，$$46g$$ 混合气体含原子数 $$3N_A$$。
5. 解析：
A. 正确。$$Cl_2$$ 和 $$H_2$$ 均为双原子分子，$$1mol$$ 混合气体含原子数 $$2N_A$$。
B. 正确。$$2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + O_2$$，每摩尔 $$Na_2O_2$$ 转移 $$1mol$$ 电子。
C. 错误。金刚石中每个碳原子形成 $$4$$ 个共价键，但每键被 $$2$$ 个碳原子共享，$$1mol$$ 金刚石含 $$2N_A$$ 共价键。
D. 正确。$$2g H_2$$ 为 $$1mol$$，转移电子数 $$2N_A$$。
6. 解析：
A. 错误。水在标准状况下是液体。
B. 错误。气体摩尔体积与压强也有关，不一定大于 $$22.4L/mol$$。
C. 错误。未说明气体种类和条件是否相同。
D. 正确。$$32g O_2$$ 为 $$1mol$$，标准状况下体积为 $$22.4L$$。
7. 解析：
① $$0.8mol CH_4$$；② 标准状况下 $$22.4L He$$（$$1mol$$）；③ $$9mL H_2O$$（$$9g$$，$$0.5mol$$）；④ $$0.2mol H_3PO_4$$。分子数顺序为 $$② > ① > ③ > ④$$，对应选项 C。
8. 解析：
C. 错误。未说明 $$H_2S$$ 是否处于标准状况，无法计算电子转移数。
其他选项解析略（题目不完整）。
9. 解析：
A. 正确。$$6.4g O_2$$ 和 $$O_3$$ 混合气体中氧原子数为 $$0.4N_A$$。
B. 错误。$$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$$ 是可逆反应，生成的 $$NH_3$$ 分子数小于 $$2N_A$$。
C. 错误。未说明 $$Cl_2$$ 是否处于标准状况，且 $$Fe$$ 与 $$Cl_2$$ 反应生成 $$FeCl_3$$，失去电子数为 $$3N_A$$。
D. 错误。$$ClO^-$$ 会水解，实际数目小于 $$0.1N_A$$。
10. 解析：
D. 错误。$$2.0g D_2O$$ 为 $$0.1mol$$，含质子数和中子数均为 $$1N_A$$（每个 $$D_2O$$ 分子含 $$10$$ 个质子和 $$10$$ 个中子）。
其他选项解析略（题目不完整）。