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正确率40.0%制备纳米颗粒$${{M}}$$(化合物)的反应为$$x \mathrm{F e}^{2+}+2 \mathrm{S_{2} O_{3}^{2-}}+\mathrm{O_{2}}+4 \mathrm{O H}^{-} \Longrightarrow\mathrm{M}+\mathrm{S_{4} O_{6}^{2-}}+2 \mathrm{H_{2} O}$$。下列说法正确的是（）
D
A.$${{x}{=}{5}}$$
B.$$\mathrm{S_{2} O_{3}^{2-}}$$是氧化剂
C.$${{M}}$$的化学式为$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$
D.反应中一个$$\mathrm{S_{2} O_{3}^{2-}}$$失去电子数为$${{1}}$$
2、['质量守恒定律'， '物质的聚集状态'， '氯气的发现及物理性质'， '甲烷的取代反应'， '实验现象的描述或解释']正确率60.0%在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是
C
A.容器内原子总数不变
B.容器内分子总数不变
C.容器内压强不变
D.容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅
4、['有关化学方程式的计算'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '质量守恒定律'， '氧化铁'， '离子方程式的书写'， '二氧化硫的性质'， '铵盐'， '溶液中的三个守恒关系']正确率60.0%下列离子方程式中正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.将$${{S}{{O}_{2}}}$$气体通入$$\mathrm{N a C l O}$$溶液中：$$\mathrm{S O_{2}+2 C l O^{-}+H_{2} O}=\mathrm{S O_{3}^{2-}+2 H C l O}$$
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：$$\mathrm{F e_{2} O_{3}+6 H^{+}=2 F e^{3+}+3 H_{2} O}$$
C.向硫酸氢钾溶液中加入$$\mathrm{B a ( O H )_{2}}$$溶液至中性：$$2 \mathrm{H^{+}}+\mathrm{S O_{4}^{2-}}+\mathrm{B a}^{2+}+\mathrm{2 O H^{-}}=\mathrm{B a S O_{4}} \downarrow+2 \mathrm{H_{2} O}$$
D.$$\mathrm{N H_{4} H C O_{3}}$$溶液与过量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应并加热：$$\mathrm{N H_{4}^{+}}+\mathrm{O H^{-}}$$$${{=}^{Δ}}$$$$\mathrm{N H_{3} \ t h a+H_{2} O}$$
5、['质量守恒定律'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '溶液中的三个守恒关系'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%$${{4}^{∘}{C}}$$时，将$$2 2. 4 \mathrm{L} ($$标准状况$${{)}{H}{C}{l}}$$气体溶解于$$\mathrm{1 0 0 m L}$$水中，配制成溶液。下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.该溶液的物质的量浓度为$$\mathrm{1 0 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.无法求得该溶液的物质的量浓度
C.该溶液的质量无法求得
D.所得溶液的体积为$$2 2. 5 \mathrm{L}$$
6、['醛类的相关计算'， '质量守恒定律'， '有关有机物分子式确定的计算'， '有关物质的量的其他计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '醛类的银镜反应'， '物质的量的理解']正确率60.0%一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出$$2. 1 6 \mathrm{g}$$银，等量的此醛完全燃烧时生成$$\mathrm{C O_{2} 0. 8 9 6 L} \mathrm{~ ( ~ )}$$标准状况下$${）}$$，则此醛是（）
C
A.乙醛
B.丙醛
C.丁醛
D.甲醛
7、['氧化还原反应的书写及配平'， '质量守恒定律'， '氧化还原反应的规律'， '化学常用计量及综合应用'， '硫化氢、硫化物'， '对气体摩尔体积的考查'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%在标准状况下，将$$\mathrm{\ a m o l H_{2} S}$$和$$\mathrm{b m o l O_{2}}$$混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物$$\mathrm{( S， ~ S O_{2}}$$和$${{H}_{2}{O}{）}}$$，则下列判断错误的是（）
C
A.产生的$${{S}{{O}_{2}}}$$是$$( \mathrm{\ b-a / 2} ) \ \mathrm{\ m o l}$$
B.反应后生成的水质量为$${{1}{8}{a}{g}}$$
C.反应后氧化产物的总质量为$$( \， 1 6 \mathrm{a}-3 2 \mathrm{b} ) \， \mathrm{\ g}$$
D.$$3 \mathrm{a} > 2 \mathrm{b} > \mathrm{a}$$
8、['质量守恒定律'， '有机物燃烧计算'， '有关物质的量的其他计算'， '有关混合有机物的计算']正确率60.0%把$${{m}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{C}_{2}{{H}_{4}}}$$和$${{n}}$$$${{m}{o}{l}}$$氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了$${{p}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{C}_{2}{{H}_{6}}}$$，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气（）
B
A.$${{3}{.}{5}{p}}$$$${{m}{o}{l}}$$
B.$$( \ 3 \mathrm{m}+\mathrm{n} / \mathrm{2} ) \ \mathrm{m o l}$$
C.$$( \ 3 \mathrm{m}+\mathrm{n} ) \ \mathrm{m o l}$$
D.$$\mathrm{( 3 m+n / 2-3 )}$$$$\mathbf{p} ) \， \mathrm{\ m o l}$$
9、['质量守恒定律'， '酶'， '氢键'， '物理变化、化学变化'， '催化剂、反应历程'， '范德华力'， '化学试剂的保存与取用'， '常见的能量转化形式']正确率60.0%下列说法不正确的是（）
C
A.化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点$${、}$$沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
D.酶催化反应具有高效$${、}$$专一$${、}$$条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学$${、}$$环境保护及节能减排具有重要意义
1. 制备纳米颗粒反应为：$$x \mathrm{Fe^{2+}} + 2 \mathrm{S_2 O_3^{2-}} + \mathrm{O_2} + 4 \mathrm{OH^-} \Longrightarrow \mathrm{M} + \mathrm{S_4 O_6^{2-}} + 2 \mathrm{H_2 O}$$
分析氧化还原：$$\mathrm{Fe^{2+}} \to \mathrm{Fe^{3+}}$$（失电子），$$\mathrm{S_2 O_3^{2-}} \to \mathrm{S_4 O_6^{2-}}$$（失电子，S平均氧化数+2→+2.5），$$\mathrm{O_2} \to 2\mathrm{H_2O}$$（得电子）。
电子得失守恒：设$$x$$个$$\mathrm{Fe^{2+}}$$失$$x$$电子，2个$$\mathrm{S_2 O_3^{2-}}$$失2电子（S氧化数+2→+2.5，每个S失0.5电子，每个$$\mathrm{S_2 O_3^{2-}}$$失1电子），$$\mathrm{O_2}$$得4电子。故$$x + 2 = 4$$，$$x=2$$。
M为Fe的化合物，由原子守恒：Fe原子数2，O原子数4（来自OH⁻和O₂），H原子数4（来自OH⁻）但生成2H₂O含4H，故M为$$ \mathrm{Fe_2 O_3} $$（验证O原子：左边4OH⁻+O₂含6O，右边2H₂O含2O，S₄O₆²⁻含6O，Fe₂O₃含3O，平衡）。
选项：A错误（x=2）；B错误（$$\mathrm{S_2 O_3^{2-}}$$是还原剂）；C正确；D错误（一个$$\mathrm{S_2 O_3^{2-}}$$失1电子，但S₄O₆²⁻由2个S₂O₃²⁻偶联，失电子数为2）。
答案：C
2. 甲烷与氯气光照取代反应：$$\mathrm{CH_4 + Cl_2 \to CH_3Cl + HCl}$$等，多步取代。
A正确：原子守恒；B错误：分子数增加（如1分子CH₄和1分子Cl₂生成2分子CH₃Cl和HCl）；C错误：压强增大（分子数增加）；D正确：油状液滴为氯代烃，颜色变浅因Cl₂消耗。
答案：B
4. 离子方程式正误判断：
A错误：$$\mathrm{SO_2}$$通入$$\mathrm{NaClO}$$溶液，$$\mathrm{ClO^-}$$氧化$$\mathrm{SO_2}$$为$$\mathrm{SO_4^{2-}}$$，非$$\mathrm{SO_3^{2-}}$$，且$$\mathrm{HClO}$$不生成。
B错误：氢碘酸还原$$\mathrm{Fe^{3+}}$$为$$\mathrm{Fe^{2+}}$$，反应为$$\mathrm{Fe_2O_3 + 6H^+ + 2I^- \to 2Fe^{2+} + I_2 + 3H_2O}$$。
C正确：硫酸氢钾$$\mathrm{KHSO_4}$$提供$$\mathrm{H^+}$$和$$\mathrm{SO_4^{2-}}$$，加$$\mathrm{Ba(OH)_2}$$至中性：$$\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- \to BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}$$。
D错误：$$\mathrm{NH_4HCO_3}$$与过量$$\mathrm{NaOH}$$加热：$$\mathrm{NH_4^+ + HCO_3^- + 2OH^- \xrightarrow{\Delta} NH_3 \uparrow + CO_3^{2-} + 2H_2O}$$，漏写$$\mathrm{HCO_3^-}$$反应。
答案：C
5. 标准状况22.4L HCl为1mol，溶于100mL水（密度1g/mL，100g）。
溶液质量=100g + 36.5g=136.5g，但体积≠100mL+22.4L（后者气体体积无效），实际体积需密度数据。
A错误：浓度非10mol/L（体积未知）；B正确：无密度无法求浓度；C错误：质量可求；D错误：体积远小于22.5L。
答案：B
6. 饱和一元醛通式$$\mathrm{C_nH_{2n}O}$$，银镜反应：$$\mathrm{RCHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 2OH^- \to RCOO^- + 2Ag \downarrow + 3NH_3 + H_2O}$$，1mol醛生成2mol Ag。
析出Ag 2.16g，物质的量=2.16/108=0.02mol，故醛为0.01mol。
完全燃烧生成CO₂ 0.896L（标准状况），物质的量=0.896/22.4=0.04mol，即0.01mol醛生成0.04mol CO₂，故n=4（丁醛）。
答案：C
7. $$\mathrm{H_2S}$$与$$\mathrm{O_2}$$反应可能：$$2\mathrm{H_2S + O_2 \to 2S + 2H_2O}$$（O₂不足）或$$2\mathrm{H_2S + 3O_2 \to 2SO_2 + 2H_2O}$$（O₂充足）。
两反应物无剩余，得S、SO₂、H₂O，设反应1生成S为x mol，反应2生成SO₂为y mol，则：
H₂S总量a = x + y，O₂总量b = x/2 + 3y/2，解得y = b - a/2，x = 2a - 2b。
A正确：SO₂为(b - a/2) mol；B正确：H₂O为a mol（H守恒），质量18a g；C错误：氧化产物为S和SO₂，总质量=32x + 64y=32(2a-2b) + 64(b-a/2)=64a-64b+64b-32a=32a g；D正确：由x≥0,y≥0得2b≥a且3a≥2b，即3a>2b>a（严格不等式）。
答案：C
8. $$\mathrm{C_2H_4 + H_2 \to C_2H_6}$$，生成p mol C₂H₆消耗p mol C₂H₄和p mol H₂。
剩余C₂H₄为(m-p) mol，剩余H₂为(n-p) mol。
完全燃烧需O₂：C₂H₄耗O₂为3(m-p) mol，H₂耗O₂为(n-p)/2 mol，C₂H₆耗O₂为(7/2)p mol。
总O₂=3(m-p) + (n-p)/2 + (7/2)p = 3m + n/2 - 3p - p/2 + 7p/2 = 3m + n/2。
答案：B
9. 说法正误：
A正确：化学反应基本特征；B正确：液溴加水封减少挥发；C错误：分子间作用力影响溶解度（如相似相溶）；D正确：酶催化特点。
答案：C