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为中心的基本粒子的有关推算'， '可逆反应'， '气体物质与
相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算']正确率60.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数值．下列有关说法正确的是（）
A
A.$$2. 0 \mathrm{g H}_{2}^{1 8} \mathrm{O}$$与$${{D}_{2}{O}}$$的混合物中所含中子数为$${{N}_{A}}$$
B.$$\mathrm{1 m o l N_{2}}$$与$$\mathrm{4 m o l H_{2}}$$反应生成的$${{N}{{H}_{3}}}$$分子数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
C.$$\mathrm{1 m o l F e}$$溶于过量硝酸，电子转移数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
D.$$5. 6 \mathrm{L C O}_{2}$$气体中含有的氧原子数为$${{0}{.}{5}{{N}_{A}}}$$
3、['胶体的制备'， '根据
进行相关计算'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '电冶金'， '电解规律及计算'， '氧化还原反应的相关计算'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.在反应$$\mathrm{K I O_{3}+6 H I=K I+3 I_{2}+3 H_{2} O}$$中，每生成$$\mathrm{3 m o l I_{2}}$$转移的电子数为$${{6}{{N}_{A}}}$$
B.电解精炼铜时，当电路中转移$${{N}_{A}}$$个电子，阳极溶解$${{3}{2}{g}}$$铜
C.向仅含$$0. 2 \mathrm{m o l F e I_{2}}$$的溶液中持续通入氯气，当有$$0. 1 \mathrm{m o l F e}^{2+}$$被氧化时，转移电子的数目为$${{0}{.}{5}{{N}_{A}}}$$
D.将$${{1}{0}{0}}$$$$\mathrm{m L} 0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液滴入沸水中可制得$$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$胶粒$$0. 0 1 \mathrm{N_{A}}$$
4、['以为中心的基本粒子的有关推算'， '根据
进行相关计算'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '化学常用计量及综合应用'， '对气体摩尔体积的考查']正确率40.0%下列物质所含分子（或溶质分子）数最多的是（）
C
A.$${{4}{g}{{H}_{2}}}$$
B.$$\mathrm{1 0 0 m L}$$质量分数为$${{9}{8}{\%}}$$，为$${{1}{.}{8}{4}}$$$${{g}{/}{c}{{m}^{3}}}$$的浓硫酸
C.$$1. 5 \times1 0^{2 4}$$个$${{N}_{2}}$$
D.标准状况下$${{3}{3}{.}{6}}$$$${{L}}$$$${{O}_{2}}$$
5、['对阿伏加德罗常数的考查'， '根据进行相关计算'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '对气体摩尔体积的考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%$${{N}_{A}}$$为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
B
A.标准状况下，$${{2}{2}{.}{4}}$$$${{L}}$$水含有的水分子数为$${{N}_{A}}$$
B.常温常压下，$${{2}{2}}$$$${{g}}$$$${{C}{{O}_{2}}}$$含有的$${{C}{{O}_{2}}}$$分子数为$${{0}{.}{5}{{N}_{A}}}$$
C.标准状况下，$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{C}{{H}_{4}}}$$分子的电子数为$${{8}}$$$${{N}_{A}}$$
D.物质的量浓度为$$\mathrm{1 m o l / L}$$的$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中，$${{C}{{l}^{−}}}$$的物质的量浓度为$$\mathrm{1 m o l / L}$$
6、['对摩尔质量的考查'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '根据进行相关计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '对阿伏加德罗定律及其推论的考查']正确率60.0%三种气体$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$的相对分子质量关系为$$M r ~ ( X ) ~ < M r ~ ( Y ) ~=0. 5 M r ~ ( Z )$$，下列说法正确的是（）
A
A.$${{2}{0}^{∘}{C}}$$时，若$$2 \mathrm{m o l Y}$$与$$\mathrm{1 m o l Z}$$的体积相等，则$${{Y}{、}{Z}}$$气体所承受的压强比为$${{2}{：}{1}}$$
B.分子数目相等的三种气体，质量最大的是$${{Y}}$$
C.若一定条件下，三种气体均为$$2. 2 4 L$$，则它们的物质的量一定均为$$0. 1 \mathrm{m o l}$$
D.等质量的三种气体，所含分子数目关系为$$\textbf{N} ( \textbf{X} ) \ > \textbf{N} ( \textbf{Z} ) \ > \textbf{N} ( \textbf{Y} )$$
7、['对阿伏加德罗常数的考查'， '胶体的性质与应用'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '物质的聚集状态'， '可逆反应'， '宏观构成'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， 'pH定义及表达式'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '晶体类型判断'， '溶液中由水电离出的H^{+} 或O H^{-}浓度的计算'， '对气体摩尔体积的考查']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个
$${①}$$常温常压下，$$2 8 g C_{2} H_{4}$$和$${{C}_{4}{{H}_{8}}}$$的混合物中一定含有$${{6}{{N}_{A}}}$$个原子
通入足量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液充分反应，有$${{2}{{N}_{A}}}$$个电子转移
$${③}$$常温下，$${{p}{H}{=}{{1}{2}}}$$的氢氧化钠溶液中$${{O}{{H}^{−}}}$$数目为$$0. 0 1 \mathrm{N_{A}}$$
$$\oplus\mathrm{1 L 1. 0 m o l / L F e C l_{3}}$$溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为$${{N}_{A}}$$
$${⑤{{T}^{∘}}{C}}$$时，$$1 L p H=6$$纯水中，含$$1 0^{-6} \mathrm{N_{A}}$$个$${{H}^{+}}$$
$${⑥}$$常温下，$$1. 7 g N H_{3}$$和$$3. 6 5 \mathrm{g H C l}$$混合后，气体分子数为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
$$\emptyset\， \mathrm{l m o l S O_{2}}$$与足量$${{O}_{2}}$$在一定条件下反应生成$${{S}{{O}_{3}}}$$，共转移$${{2}{{N}_{A}}}$$个电子
$${⑧{{1}{0}{0}}}$$克质量分数为$${{4}{6}{\%}}$$的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为$${{N}_{A}}$$
$${⑨}$$标准状况下，$$2 2. 4 L H F$$气体中含有$${{N}_{A}}$$个气体分子。
C
A.$${{1}}$$
B.$${{2}}$$
C.$${{3}}$$
D.$${{4}}$$
8、['对阿伏加德罗常数的考查'， '根据进行相关计算'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '氯气的化学性质及用途'， '对气体摩尔体积的考查'， '氯水的成分和性质'， '溶液中的三个守恒关系'， '盐类水解的应用'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.标准状况下，$$1 1. 2 \mathrm{L O}_{2}$$参加化学反应，转移的电子数一定是$${{2}{{N}_{A}}}$$
B.$$8. 0 \textrm{g C u_{2} S}$$和$${{C}{u}{O}}$$的混合物中含有铜原子数为$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
C.在$$\mathrm{1 L \ 2 m o l / L}$$的$$\mathrm{M g ( N O_{3} )_{2}}$$溶液中含有的阳离子数小于$${{2}{{N}_{A}}}$$
D.将$$\mathrm{1 m o l C l_{2}}$$通入水中，$$\mathrm{H C l O}， ~ \mathrm{C l}^{-}， ~ \mathrm{C l O}^{-}$$粒子数之和为$${{2}{{N}_{A}}}$$
9、['以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '对气体摩尔体积的考查']正确率60.0%$${{N}_{A}}$$代表阿伏加德罗常数．已知$${{C}_{2}{{H}_{4}}}$$和$${{C}_{3}{{H}_{6}}}$$的混合物的质量为$${{a}}$$$${{g}}$$，则该化合物（）
A
A.所含共有电子对数目为$$\frac{3 \mathrm{a}} {1 4} \mathrm{N_{A}}$$
B.所含碳氢键数目为$$\frac{\mathrm{a N_{A}}} {1 4}$$
C.完全燃烧时消耗的$${{O}_{2}}$$一定是$$3 3. 6 \mathrm{a} / 1 4$$$${{L}}$$
D.所含原子总数为$$\frac{\mathrm{a N_{A}}} {1 4}$$
2、解析：
A. $$H_2^{18}O$$ 中子数 = 1×2 + 10 = 12，$$D_2O$$ 中子数 = 1×2 + 8 = 10，混合物平均中子数约11，2.0g混合物物质的量约0.1mol，中子数约1.1$$N_A$$，错误
B. $$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$$ 为可逆反应，生成$$NH_3$$分子数小于$$2N_A$$，错误
C. Fe与过量硝酸生成$$Fe^{3+}$$，1mol Fe转移3mol电子，电子转移数为$$3N_A$$，错误
D. 未指明标准状况，5.6L $$CO_2$$物质的量不确定，错误
无正确选项
3、解析：
A. $$KIO_3 + 6HI = KI + 3I_2 + 3H_2O$$，$$I^{5+} \to I^0$$转移5e，$$I^- \to I^0$$转移1e，生成3mol $$I_2$$转移5mol电子，电子数为$$5N_A$$，错误
B. 电解精炼铜时阳极溶解的不全是纯铜，有杂质，溶解铜质量不等于32g，错误
C. $$FeI_2$$中$$I^-$$先被氧化：$$2I^- + Cl_2 = I_2 + 2Cl^-$$，0.2mol $$FeI_2$$含0.4mol $$I^-$$，完全氧化需0.2mol $$Cl_2$$转移0.4mol电子；再有0.1mol $$Fe^{2+}$$被氧化：$$2Fe^{2+} + Cl_2 = 2Fe^{3+} + 2Cl^-$$，需0.05mol $$Cl_2$$转移0.1mol电子；共转移0.5mol电子，数目为$$0.5N_A$$，正确
D. $$Fe(OH)_3$$胶粒为多个分子的集合体，胶粒数远小于0.01$$N_A$$，错误
答案：C
4、解析：计算各选项分子数：
A. 4g $$H_2$$为2mol，分子数$$2N_A$$
B. 100mL浓硫酸质量184g，含$$H_2SO_4$$质量180.32g，为1.84mol，分子数$$1.84N_A$$
C. $$1.5 \times 10^{24}$$个$$N_2$$为2.5mol，分子数$$2.5N_A$$
D. 标准状况33.6L $$O_2$$为1.5mol，分子数$$1.5N_A$$
分子数最多的是C
答案：C
5、解析：
A. 标准状况下水为液体，22.4L水远多于1mol，错误
B. 22g $$CO_2$$为0.5mol，分子数$$0.5N_A$$，正确
C. 1mol $$CH_4$$分子含10mol电子，电子数$$10N_A$$，错误
D. $$AlCl_3$$溶液中$$Cl^-$$物质的量浓度为3mol/L，错误
答案：B
6、解析：设$$Mr(Y) = M$$，则$$Mr(X) < M$$，$$Mr(Z) = 2M$$
A. 同温同体积时，压强与物质的量成正比，$$p_Y : p_Z = n_Y : n_Z = 2 : 1$$，正确
B. 分子数相同时，质量与分子量成正比，Z分子量最大，质量最大，错误
C. 未指明条件（标准状况），2.24L气体物质的量不一定为0.1mol，错误
D. 等质量时，分子数与分子量成反比，$$N(X) > N(Y)$$，$$N(Z)$$最小，应为$$N(X) > N(Y) > N(Z)$$，错误
答案：A
7、解析：判断各说法：
① $$C_2H_4$$和$$C_4H_8$$最简式均为$$CH_2$$，28g混合物含2mol $$CH_2$$，含6mol原子，原子数$$6N_A$$，正确
② $$Cl_2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_2O$$，1mol $$Cl_2$$转移1mol电子，0.1mol $$Cl_2$$转移0.1mol电子，电子数$$0.1N_A$$，错误
③ pH=12的NaOH溶液，$$c(OH^-) = 0.01mol/L$$，但体积未知，$$OH^-$$数目不确定，错误
④ 胶体粒子是多个$$Fe(OH)_3$$分子的集合体，胶粒数远小于$$N_A$$，错误
⑤ pH=6纯水，$$c(H^+) = 10^{-6}mol/L$$，1L水中含$$H^+$$数$$10^{-6}N_A$$，正确
⑥ $$NH_3 + HCl = NH_4Cl$$，1.7g $$NH_3$$和3.65g HCl恰好完全反应生成$$NH_4Cl$$固体，气体分子数为0，错误
⑦ $$2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$$为可逆反应，1mol $$SO_2$$不能完全转化，转移电子数小于$$2N_A$$，错误
⑧ 100g46%乙醇溶液含乙醇46g（1mol，含1mol O），水54g（3mol，含3mol O），共含4mol O，氧原子数$$4N_A$$，错误
⑨ 标准状况下HF为液体，22.4L HF不是1mol，错误
正确有①和⑤，共2个
答案：B
8、解析：
A. $$O_2$$参加反应类型不同，转移电子数可能为2$$N_A$$（如$$2H_2S + O_2 = 2S + 2H_2O$$）或4$$N_A$$（如$$CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O$$），不一定，错误
B. $$Cu_2S$$含铜量80%，$$CuO$$含铜量80%，8.0g混合物含铜原子数$$0.1N_A$$，正确
C. $$Mg(NO_3)_2$$溶液中$$Mg^{2+}$$水解：$$Mg^{2+} + 2H_2O \rightleftharpoons Mg(OH)_2 + 2H^+$$，阳离子数增加，大于$$2N_A$$，错误
D. $$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$$，溶液中含$$Cl_2$$分子，$$HClO$$、$$Cl^-$$、$$ClO^-$$粒子数之和小于$$2N_A$$，错误
答案：B
9、解析：$$C_2H_4$$和$$C_3H_6$$最简式均为$$CH_2$$，ag混合物含$$\frac{a}{14}$$ mol $$CH_2$$
A. 每个$$CH_2$$含3对共用电子对，总数$$\frac{3a}{14}N_A$$，正确
B. 每个$$CH_2$$含2个C-H键，总数$$\frac{2a}{14}N_A = \frac{a}{7}N_A$$，错误
C. 完全燃烧耗氧量：$$CH_2 + \frac{3}{2}O_2 \to CO_2 + H_2O$$，耗氧$$\frac{3a}{14} \times 22.4 = \frac{33.6a}{14} L$$（标准状况），但未指明标准状况，错误
D. 每个$$CH_2$$含3个原子，总数$$\frac{3a}{14}N_A$$，错误
答案：A