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正确率60.0%将一定量纯净的氨基甲酸铵$$\mathrm{( N H_{2} C O O N H_{4} )}$$置于特制的密闭真空容器中$${{(}}$$假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计$${{)}{，}}$$在恒定温度下使其达到分解平衡：$$\mathrm{N H_{2} C O O N H_{4} \ ( s )} \rightleftharpoons2 \mathrm{N H_{3} \ ( g )}+\mathrm{C O_{2} \ ( g )}$$。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是$${{(}{)}}$$
$$\oplus\mathrm{v ( N H_{3} )}=2 \mathrm{v ( C O_{2} )}$$$${②}$$密闭容器中总压强不变$${③}$$密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变$${④}$$密闭容器中混合气体的密度不变$${⑤}$$密闭容器中氨气的体积分数不变
D
A.$${②{④}{⑤}}$$
B.$${①{②}{④}}$$
C.$${②{③}{④}{⑤}}$$
D.$${②{④}}$$
2、['对摩尔质量的考查'， '相对分（原）子质量及其计算'， '根据
进行相关计算'， '对气体摩尔体积的考查']正确率60.0%下列说法正确的是
D
A.标准状况下$$2 2. 4 \mathrm{L}$$苯的质量为$${{7}{8}{g}}$$
B.钠原子的摩尔质量为$${{2}{3}{g}}$$
C.$${{H}{C}{l}}$$的摩尔质量等于$$6. 0 2 \times1 0^{2 3}$$个$${{H}{C}{l}}$$分子的质量
D.氖气的摩尔质量为$$2 0 \mathrm{g / m o l}$$
3、['晶体熔、沸点高低的比较规律'， '相对分（原）子质量及其计算'， '同分异构体性质比较'， '晶格能的概念及对晶体性质的影响'， '晶体类型判断'， '烷烃的性质']正确率40.0%下列化合物沸点比较
D
A.氧化镁$${{>}}$$氧化钙$${{>}}$$氯化铝
B.正戊烷$${{>}}$$异戊烷$${{>}}$$新戊烷
C.二氧化硅$${{>}}$$二硫化碳$${{>}}$$二氧化碳
D.硒化氢$${{>}}$$硫化氢$${{>}}$$水
4、['对摩尔质量的考查'， '相对分（原）子质量及其计算'， '溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算']正确率40.0%下列叙述中，正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$的摩尔质量是$${{9}{8}}$$
B.$${{S}_{2}}$$和$${{S}_{8}}$$的混合物共$$6. 4 \textrm{g}，$$所含硫原子数为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
C.等质量的$${{C}{O}}$$与$${{C}{{O}_{2}}}$$中所含碳原子数之比为$${{7}{:}{{1}{1}}}$$
D.$$9 8 \mathrm{\footnotesize~ H_{2} S O_{4}}$$溶解于$$5 0 0 \ \mathrm{m L}$$水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为$$2 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
5、['对摩尔质量的考查'， '根据
进行相关计算'， '相对分（原）子质量及其计算'， '有关物质的量的其他计算']正确率60.0%下列叙述中错误的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$的摩尔质量是$$9 8 \mathrm{g / m o l}$$
B.$${{2}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{H}_{2}{O}}$$和$${{2}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}{{H}_{3}}}$$含电子数相同
C.等质量的$${{O}_{2}}$$和$${{O}_{3}}$$中所含氧原子个数不同
D.等物质的量的$${{C}{O}}$$和$${{C}{{O}_{2}}}$$中所含碳原子数相等
6、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '相对分（原）子质量及其计算'， '微粒半径大小的比较'， '氨的分子结构和性质、用途'， '电解法制取铝'， '硅和二氧化硅材料'， '极性键和非极性键']正确率60.0%$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$是原子序数依次增大的常见短周期元素，$${{X}}$$的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。$${{Y}}$$的一种核素质量数为$${{1}{8}}$$，中子数为$${{1}{0}}$$．在同周期元素中$${{Z}}$$的简单离子半径最小，$${{W}}$$的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（）
C
A.简单气态氢化物稳定性：$${{W}{>}{X}}$$
B.$${{Y}}$$元素的相对原子质量为$${{1}{8}}$$
C.$${{X}_{2}{{H}_{4}}}$$的分子中极性键和非极性键数目比为$${{4}{：}{l}}$$
D.电解$${{Z}}$$的熔融氯化物可以冶炼单质$${{Z}}$$
7、['对摩尔质量的考查'， '相对分（原）子质量及其计算'， '物质的量的理解']正确率60.0%下列说法中正确的是
D
A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B.氢氧化钠的摩尔质量为$${{4}{0}}$$克
C.$${{1}}$$摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
D.$$1 \， \mathrm{m o l \， C O_{2}}$$的质量以克为单位时，在数值上等于$${{C}{{O}_{2}}}$$的相对分子质量．
8、['8电子结构的判断'， '相对分（原）子质量及其计算'， '电子云的重叠方式'， '晶体类型判断']正确率60.0%$${{A}{l}}$$和氯的某二元化合物在常温下为固态，易升华，其密度是相同状态下$${{H}_{2}}$$密度的$$1 3 3. 5$$倍，每个原子的最外层电子数都达到$${{8}}$$个电子的稳定结构。下列说法错误的是
C
A.该化合物的化学式是$${{A}{{l}_{2}}{C}{{l}_{6}}}$$
B.svg异常
C.该化合物的晶体是离子晶体
D.该化合物中存在$${{σ}}$$键和配位键
9、['相对分（原）子质量及其计算'， '对阿伏加德罗定律及其推论的考查']正确率40.0%在一定条件下，将$${{1}{m}{o}{l}}$$$${{C}{O}}$$和$${{1}{m}{o}{l}}$$水蒸气混合后发生如下变化：$$C O ~ ( g ) ~+H_{2} O ~ ( g ) ~ \rightleftharpoons C O_{2} ~ ( g ) ~+H_{2} ~ ( g )$$若反应达平衡时测得$${{C}{O}}$$转化率为$${{2}{5}{%}}$$，则平衡混合气体的密度为相同条件下$${{H}_{2}}$$密度的（）
B
A.$${{5}{.}{7}{5}}$$倍
B.$${{1}{1}{.}{5}}$$倍
C.$$3 0. 6 7$$倍
D.$${{4}{6}}$$倍
10、['对摩尔质量的考查'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '相对分（原）子质量及其计算'， '对气体摩尔体积的考查']正确率40.0%假定把
的相对原子质量改为$${{2}{4}}$$，那么下列叙述错误的是$${{(}{)}}$$
C
A.此时$$1 6 \mathrm{O}$$的相对原子质量为$${{3}{2}}$$
B.$${{N}_{A}}$$个$${{O}_{2}}$$与$${{N}_{A}}$$个$${{H}_{2}}$$的质量比为$${{1}{6}}$$：$${{1}}$$
C.$${{N}_{2}}$$的摩尔质量为$$5 6 \mathrm{g / m o l}$$
D.标准状况下，$${{1}{6}{g}{{O}_{2}}}$$的体积约为$$1 1. 2 \mathrm{L}$$
1. 判断分解反应达到平衡的条件分析：
反应式：$$NH_2COONH_4(s) \rightleftharpoons 2NH_3(g) + CO_2(g)$$
① $$v(NH_3)=2v(CO_2)$$：反应过程中始终成立，不能判断平衡
② 密闭容器中总压强不变：反应前后气体分子数变化（1→3），压强不变说明达到平衡
③ 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变：$$M=\frac{{m}}{{n}}$$，n变化但m不变，M会变化，不变时达到平衡
④ 密闭容器中混合气体的密度不变：$$\rho=\frac{{m}}{{V}}$$，固体分解导致m增加，V不变，ρ变化，不变时达到平衡
⑤ 密闭容器中氨气的体积分数不变：反应过程中体积分数变化，不变时达到平衡
正确选项：C（②③④⑤）
2. 下列说法正确性分析：
A. 标准状况下苯为液体，22.4L质量不是78g - 错误
B. 钠原子摩尔质量应为23g/mol，单位错误 - 错误
C. 6.02×10^23个HCl分子质量约为36.5g，等于HCl摩尔质量 - 正确
D. 氖气(Ne)摩尔质量为20g/mol - 正确
正确选项：C、D
3. 沸点比较不正确选项分析：
A. 氧化镁(2800℃) > 氧化钙(2570℃) > 氯化铝(178℃升华) - 正确
B. 正戊烷(36℃) > 异戊烷(28℃) > 新戊烷(10℃) - 正确
C. 二氧化硅(2230℃) > 二硫化碳(46℃) > 二氧化碳(-78℃升华) - 正确
D. 水(100℃) > 硒化氢(-41℃) > 硫化氢(-60℃) - 原选项错误
不正确选项：D
4. 叙述正确性分析：
A. H₂SO₄摩尔质量是98g/mol，缺少单位 - 错误
B. S₂和S₈混合物6.4g，硫原子数：$$\frac{{6.4}}{{32}} \times N_A = 0.2N_A$$ - 正确
C. 等质量CO与CO₂碳原子数比：$$\frac{{1}}{{28}} : \frac{{1}}{{44}} = 11:7$$ - 原选项7:11错误
D. 98g H₂SO₄溶于500mL水，溶液体积≠500mL，浓度≠2mol/L - 错误
正确选项：B
5. 叙述错误选项分析：
A. H₂SO₄摩尔质量是98g/mol - 正确
B. 2mol H₂O(20e⁻)和2mol NH₃(20e⁻)电子数相同 - 正确
C. 等质量O₂和O₃中氧原子个数相同 - 原选项错误
D. 等物质的量CO和CO₂中碳原子数相等 - 正确
错误选项：C
6. 元素推断：X(N)、Y(O)、Z(Al)、W(Si)
A. 简单氢化物稳定性：NH₃ > SiH₄ - 错误
B. Y(O)有多种同位素，相对原子质量不是18 - 错误
C. N₂H₄中极性键(N-H)和非极性键(N-N)数目比4:1 - 正确
D. 电解AlCl₃不能得Al单质（共价化合物） - 错误
正确选项：C
7. 说法正确性分析：
A. 摩尔是物质的量的单位，不是物理量 - 错误
B. NaOH摩尔质量为40g/mol，缺少单位 - 错误
C. 1mol氧原子质量是16g，相对原子质量是16 - 概念错误
D. 1mol CO₂质量44g，等于相对分子质量 - 正确
正确选项：D
8. AlCl₃性质分析：
A. Al₂Cl₆二聚体，相对分子质量267，是H₂的133.5倍 - 正确
C. AlCl₃是分子晶体，不是离子晶体 - 错误
D. 存在σ键和Al→Cl配位键 - 正确
错误选项：C
9. 平衡密度计算：
CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂
起始：1mol, 1mol, 0, 0
转化：0.25mol, 0.25mol, 0.25mol, 0.25mol
平衡：0.75mol, 0.75mol, 0.25mol, 0.25mol
总物质的量：2mol
平均摩尔质量：$$\frac{{28 \times 0.75 + 18 \times 0.75 + 44 \times 0.25 + 2 \times 0.25}}{{2}} = 23g/mol$$
对H₂密度：$$\frac{{23}}{{2}} = 11.5$$倍
正确选项：B
10. 相对原子质量改为24的推论：
A. 此时¹⁶O相对原子质量：$$\frac{{16}}{{12}} \times 24 = 32$$ - 正确
B. N_A个O₂与N_A个H₂质量比：32:2=16:1 - 正确
C. N₂摩尔质量：28g/mol不变 - 错误
D. 16g O₂为0.5mol，标况11.2L - 正确
错误选项：C