.jpg)
正确率40.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.常温下，$${{p}{H}{=}{3}}$$的$${{H}{X}{(}}$$一元酸$${{)}}$$溶液与$${{p}{H}{=}{{1}{1}}}$$的$${{Y}{O}{H}{(}}$$一元碱$${{)}}$$溶液等体积混合，所得溶液的$${{p}{H}}$$一定大于或等于$${{7}}$$
B.在相同温度下，浓度均为$${{0}{.}{1}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$$( \mathrm{N H_{4}} )_{2} \， \mathrm{F e} ( \mathrm{S O_{4}} )_{2}$$和$$( \mathrm{N H_{4}} )_{2} \mathrm{S O}_{4}$$溶液中，$$\mathrm{c ( N H_{4}^{+} )}$$相同
C.在$${{p}{H}{<}{7}}$$的$$\mathrm{C H_{3} C O O H}$$和$$\mathrm{C H_{3} C O O N a}$$的混合液中，$$\mathrm{c ( N a^{+} ) > c ( C H_{3} C O O^{-} ) > c ( H^{+} ) > c ( O H^{-} )}$$
D.$${{0}{.}{4}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$盐酸与$${{0}{.}{1}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L^{-1} N a A l O_{2}}$$溶液等体积混合，所得溶液中：$$\mathrm{c ( C l^{-} ) > c ( N a^{+} ) > c ( A l^{3+} ) > c ( H^{+} ) > c ( O H^{-} )}$$
2、['电解过程的放电顺序'， '溶液稀释与混合的计算'， '电解规律及计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%用铂电极电解$$5 0 0 \ \mathrm{m L}$$含$${{N}{a}{N}{{O}_{3}}}$$和$$\mathrm{C u ( N O_{3} )_{2}}$$的混合液，一段时间后，在两极上均生成$$1 1. 2 \， \mathrm{L} ($$标准状况$${{)}}$$气体。则原溶液中$$\mathrm{C u^{2+}}$$的物质的量浓度为$${{(}{)}}$$
B
A.$$0. 5 ~ \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
B.$$\mathrm{1 \ m o l / L}$$
C.$$2 ~ \mathrm{m o l / L}$$
D.无法确定
3、['溶液稀释的pH变化规律'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '溶液稀释与混合的计算'， '电解质电离程度的比较及应用'， '化学反应进行方向的判据'， '弱电解质的电离平衡']正确率40.0%将$$0. \mathrm{l m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$醋酸溶液$$( \mathrm{C H_{3} C O O H} \rightleftharpoons\mathrm{H}++\mathrm{C H_{3} C O O-} )$$加水稀释，下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.电离度减小
B.溶液中$${{C}{(}{{H}^{+}}{)}}$$增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.$$\operatorname{n} ( \mathrm{C H_{3} \， C O O^{-}} )$$增大
4、['电解池的电极、电池反应式'， '影响盐类水解的因素'， '溶液稀释与混合的计算'， '影响化学平衡的因素'， '弱电解质的电离平衡'， '电解池的工作原理']正确率40.0%下列说法正确的是（）
D
A.铅蓄电池在充电过程中，正$${、}$$负极质量都增大
B.标准状况下，$${{2}{2}{.}{4}}$$$${{L}}$$$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$和$${{C}{{H}_{2}}{O}}$$的混合物中含有$$6. 0 2 \times1 0^{2 3}$$个碳原子
C.$${{0}{.}{1}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$$$\mathrm{C H_{3} C O O H}$$溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小
D.将$$\mathrm{C H_{3} C O O N a}$$溶液从$${{2}{0}^{∘}{C}}$$升温至$${{3}{0}^{∘}{C}}$$，溶液中醋酸根离子浓度减小
5、['溶液稀释与混合的计算'， '对溶液配制的考查']正确率40.0%常温下，欲配制密度为$$1. 1 \mathrm{g} \cdot\mathrm{c m}^{-3}.$$浓度为$$6 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的稀盐酸，在体积为$$1 0 0 m L$$，密度为$$1. 1 9 g \cdot c m^{-3}$$，浓度为$$\mathrm{1 2 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的浓盐酸中需加蒸馏水（）
C
A.$$2 0 0 \mathrm{m L}$$
B.$$\mathrm{1 0 0 m L}$$
C.$$\mathrm{1 0 1 m L}$$
D.$$\mathrm{1 2 0 m L}$$
6、['溶液稀释与混合的计算']正确率60.0%将$$\mathrm{1 0 0 m L 1 m o l / L}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液稀释成$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，则稀释前后不变的物理的量是（）
C
A.溶剂的物质的量
B.溶液的质量
C.溶质的物质的量
D.溶液的体积
7、['溶液稀释与混合的计算'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%将$$4 0 0 \mathrm{m L}$$含有$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$和$${{K}{C}{l}}$$的混合溶液分成$${{4}}$$等份，取一份加入含$$0. 1 \mathrm{m o l \， N a_{2} S O_{4}}$$的溶液，恰好使$$\mathrm{B a}^{2+}$$完全沉淀；另取一份加入含$$0. 4 \mathrm{m o l} \mathrm{\ A g N O_{3}}$$的溶液，恰好使$${{C}{{l}^{−}}}$$完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.$$0. \ 0 2 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
B.$$4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
C.$$\mathrm{3 m o l / L}$$
D.$$\mathrm{2 m o l / L}$$
8、['溶液稀释的pH变化规律'， '溶液稀释与混合的计算']正确率40.0%常温下，将$${{p}{H}{=}{5}}$$的$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$的溶液稀释到$${{1}{0}{0}{0}}$$倍后，溶液中$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$离子浓度与$${{H}^{+}}$$离子浓度的比值约为$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.$${{1}{:}{{1}{0}}}$$
B.$${{1}{:}{1}}$$
C.$${{1}{:}{2}}$$
D.$${{1}{:}{{2}{0}}}$$
9、['根据
进行相关计算'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '气体物质与
相关推算'， '溶液稀释与混合的计算'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '对气体摩尔体积的考查']正确率40.0%设 $${{N}}$$$${_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
B
A.$$1 0 0 ~ \mathrm{m l} ~ 0. 1 ~ \mathrm{m o l} / \mathrm{L} ~ \mathrm{N a C l}$$溶液中，所含微粒总数为$${{0}{.}{0}{2}}$$ $${{N}}$$$${_{A}}$$
B.$$1. 7 \mathrm{g \; O H}^{-}$$中含有的原子数为$${{0}{.}{2}}$$ $${{N}}$$$${_{A}}$$
C.标准状况下，$$2 2. 4 ~ \mathrm{L}$$水中含有的分子数为 $${{N}}$$$${_{A}}$$
D.物质的量浓度为$$0. 5 ~ \mathrm{m o l} / \mathrm{L} ~ \mathrm{M g C l}_{2}$$溶液中，含有$${{C}{{l}^{−}}}$$数目为 $${{N}}$$$${_{A}}$$
10、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '溶液稀释与混合的计算']正确率40.0%质量分数为$${{9}{0}{%}}$$的硫酸溶液和质量分数为$${{1}{0}{%}}$$的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数（）
A
A.大于$${{5}{0}{%}}$$
B.等于$${{5}{0}{%}}$$
C.小于$${{5}{0}{%}}$$
D.不能做上述估计
1. 选项D正确。解析如下：
A选项错误：若HX为弱酸，YOH为强碱，则pH=3的HX溶液c(HX)>0.001 mol/L，pH=11的YOH溶液c(YOH)=0.001 mol/L，混合后碱不足，溶液显酸性。
B选项错误：$$(NH_4)_2Fe(SO_4)_2$$中$$Fe^{2+}$$水解抑制$$NH_4^+$$水解，$$c(NH_4^+)$$更大。
C选项错误：pH<7时$$c(H^+)>c(OH^-)$$，但$$c(CH_3COO^-)$$与$$c(Na^+)$$关系取决于具体比例。
D选项正确：反应后溶液中$$c(Cl^-)=0.2\ mol/L$$，$$c(Na^+)=0.05\ mol/L$$，$$Al^{3+}$$水解显酸性，离子浓度排序正确。
2. 选项A正确。解析如下：
阴极先析出Cu后产生$$H_2$$，阳极始终产生$$O_2$$。生成11.2 L气体均为0.5 mol，根据电子守恒：
$$Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu$$，$$2H^++2e^-\rightarrow H_2$$
$$4OH^--4e^-\rightarrow O_2+2H_2O$$
设$$Cu^{2+}$$为x mol，则$$2x+2\times0.5=4\times0.5$$，解得x=0.5 mol，浓度$$c(Cu^{2+})=0.5/0.5=1\ mol/L$$。
3. 选项D正确。解析如下：
稀释醋酸溶液时：
A错误：电离度增大。
B错误：$$c(H^+)$$减小。
C错误：平衡向右移动。
D正确：虽然浓度减小，但体积增大使$$n(CH_3COO^-)$$增加。
4. 选项A正确。解析如下：
A正确：充电时$$PbSO_4$$分别在正负极转化为$$PbO_2$$和$$Pb$$，质量均增大。
B错误：$$CCl_4$$在标准状况下为液态。
C错误：$$c(OH^-)$$可能增大。
D错误：升温促进水解，但$$c(CH_3COO^-)$$因体积膨胀而减小。
5. 选项C正确。解析如下：
设加水V mL，根据溶质守恒：
$$12\times0.1=6\times(0.1+V/1000)$$，解得V=100 mL。
但需考虑密度变化，实际加水量略多，故选101 mL。
6. 选项C正确。解析如下：
稀释过程中溶质NaOH的物质的量不变（$$n=0.1\ mol$$），其他物理量均改变。
7. 选项D正确。解析如下：
每份100 mL中含$$Ba^{2+}=0.1\ mol$$，$$Cl^-=0.4\ mol$$，根据电荷守恒：
$$2\times0.1+1\times c(K^+)=0.4$$，解得$$c(K^+)=0.2\ mol/L$$（每份），原溶液$$c(K^+)=0.2\times4=2\ mol/L$$。
8. 选项D正确。解析如下：
稀释前$$c(H^+)=10^{-5}\ mol/L$$，$$c(SO_4^{2-})=5\times10^{-6}\ mol/L$$。
稀释1000倍后，$$c(SO_4^{2-})=5\times10^{-9}\ mol/L$$，$$c(H^+)\approx10^{-7}\ mol/L$$（接近中性），比值约为$$1:20$$。
9. 选项B正确。解析如下：
A错误：微粒包括$$Na^+$$、$$Cl^-$$、$$H_2O$$等，总数远大于0.02$$N_A$$。
B正确：1.7 g $$OH^-$$为0.1 mol，含0.2 mol原子。
C错误：标准状况下水为液态。
D错误：未给出溶液体积。
10. 选项A正确。解析如下：
硫酸溶液密度随浓度增大而显著增大，90%与10%硫酸等体积混合时，高质量分数溶液贡献更多溶质，混合后质量分数大于50%。