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正确率40.0%下列关于物质的量浓度的表述正确的是（）
D
A.$$0. 3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$溶液中含有$${{N}{{a}^{+}}}$$和$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$的总物质的量为$$0. 9 \mathrm{m o l}$$
B.$$5 0 \mathrm{m l} \mathrm{1 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$${{K}{C}{l}}$$溶液和$$\mathrm{1 0 0 m L 0. 2 5 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中$${，{C}{{l}^{−}}}$$物质的量浓度相等
C.将$$\mathrm{1 0 m L 1 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$溶液稀释成$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$溶液，可向其中加入$$\mathrm{1 0 0 m L}$$水
D.$${{2}{0}^{∘}{C}}$$时，向$$1 0 0 \mathrm{m} \mathrm{L} 0. 0 2 3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的氢氧化钙饱和溶液中加入$${{5}{g}}$$生石灰，冷却到$${{2}{0}^{∘}{C}}$$时，其体积小于$$\mathrm{1 0 0 m L}，$$它的物质的量浓度仍为$$0. 0 2 3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
2、['对摩尔质量的考查'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算']正确率60.0%svg异常
D
A.溶解度
B.摩尔质量
C.质量分数
D.物质的量浓度
3、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算']正确率60.0%将标准状况下的$$\mathrm{N H_{3} ( g )}$$溶于水中，得到密度为$$\mathrm{b g} \cdot\mathrm{c m^{-3}}$$的氨水$${{a}{g}{，}}$$物质的量浓度为$$\mathrm{c m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}，$$则溶于水中的$$\mathrm{N H_{3} ( g )}$$的体积是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$$\frac{2 2. 4 \mathrm{c}} {1 7} \mathrm{L}$$
B.$$\frac{2 2. 4 \mathrm{a c}} {1 0 0 0 \mathrm{b}} \mathrm{L}$$
C.$$\frac{2 2. 4 \mathrm{a c}} {1 7 ( 1-\mathrm{c} )} \mathrm{L}$$
D.$$\frac{2 2. 4 \mathrm{a c}} {1 0 0 0 \mathrm{b}-1 7 \mathrm{c}} \mathrm{L}$$
4、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '溶液稀释与混合的计算'， '钝化原理及应用'， '化学实验安全及事故处理']正确率40.0%如图所示甲、乙是实验室试剂瓶标签上的部分内容，有关说法正确的是（）
| 硫酸 化学纯 $${{(}{C}{P}{)}}$$ $$\mathrm{5 0 0 m L}$$ 品名：硫酸 化学式： $${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$ 相对分子质量： $${{9}{8}}$$ 密度： $$1. 8 4 \mathrm{g \cdot c m^{-3}}$$ 质量分数： $${{9}{8}{%}}$$ | 氨水 化学纯 $${{(}{C}{P}{)}}$$ $$\mathrm{5 0 0 m L}$$ 品名：氨水 化学式： $${{N}{{H}_{3}}}$$ 相对分子质量： $${{1}{7}}$$ 密度： $$0. 8 8 \mathrm{\ b e m^{-3}}$$ 质量分数： $${{2}{5}{%}}$$ |
B
A.该氨水的物质的量浓度约为$$\mathrm{6. 3 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.各取$${{5}{m}{L}}$$与等质量的水混合后，$$c ( \mathrm{H_{2} S O_{4}} ) < 9. 2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$，$$c ( \mathrm{N H_{3}} ) > 6. 4 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.常温下铁不能与该硫酸反应
D.各取$${{1}{0}{m}{L}}$$于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
5、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '溶液稀释与混合的计算'， '配制一定物质的量浓度的溶液的综合考查']正确率40.0%如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）
| 硫酸化学纯 $${{(}{C}{P}{)}}$$ $$\mathrm{( 5 0 0 m L )}$$ 品名：硫酸 化学式： $${{H}_{2}{{S}{O}_{4}}}$$ 相对分子质量： $${{9}{8}}$$ 密度： $$1. 8 4 \ \mathrm{g / c m}^{3}$$ 质量分数： $${{9}{8}{%}}$$ |
C
A.该硫酸的物质的量浓度为$$9. 2 \mathrm{m o l / L}$$
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为$${{4}{9}{%}}$$
C.配制$$2 5 0 \mathrm{m L} \; 4. 6 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的稀硫酸需取该硫酸$$6 2. 5 \mathrm{m L}$$
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于$$9. 2 \mathrm{m o l / L}$$
6、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '化学常用计量及综合应用'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '有关物质的量的其他计算'， '对气体摩尔体积的考查']正确率40.0%在标准状况下，将$$2 2. 4 \mathrm{L H C l}$$完全溶于$${{1}{L}}$$水中（水的密度近似为$$1 g / m L )$$，溶液的密度为$$\rho\mathrm{g} / \mathrm{c m}^{3} \ ( \rho> 1 )$$溶液的体积为$${{V}}$$$${{m}{L}}$$，溶质的质量分数为$${{w}}$$，溶质的物质的量浓度为$${{c}}$$$$m o l / L$$．下列叙述中正确的是（）
$$\oplus\mathrm{~ w}=\frac{3 6. 5 \mathrm{c}} {1 0 0 0 \mathrm{p}} \times1 0 0 \mathrm{Y_{0} ~}$$$$\ ) \mathrm{~ c=1 m o l \cdot~ L^{-1} ~}$$$${③}$$向上述溶液中再加入$${{V}{m}{L}}$$水后，所得溶液的质量分数大于$${{0}{.}{5}{w}}$$$${④}$$向上述溶液中再加入$${{V}{m}{L}}$$水后，所得溶液的质量分数小于$${{0}{.}{5}{w}}$$
C
A.$${①{②}{③}}$$
B.$${①{③}{④}}$$
C.$${①{③}}$$
D.$${①{④}}$$
7、['质量守恒定律'， '氯化氢、盐酸'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '对溶液配制的考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%svg异常
D
A.该浓盐酸中$${{H}{C}{l}}$$的物质的量浓度为$$\mathrm{1 1. 9 m o l / L}$$
B.取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液中$${{H}^{+}}$$的物质的量浓度不随所取体积多少而变化
C.实验室需用$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的盐酸$$4 8 0 m L$$，则用量筒量取该盐酸$$4. 2 \mathrm{m L}$$来配置
D.现有$${{1}{L}}$$该盐酸，欲使其浓度增大$${{1}}$$倍，可将溶液加热浓缩至$${{0}{.}{5}{L}}$$
8、['以
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%已知$${{N}_{A}}$$是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）
B
A.将$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}{{H}_{4}}{N}{{O}_{3}}}$$溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$的数目为$${{N}_{A}}$$
B.室温下，$${{1}{L}}$$$${{p}{H}{=}{3}}$$的$$\mathrm{N a H S O_{3}}$$水溶液中由水电离产生的$${{O}{{H}^{−}}}$$的数目为$$0. 0 0 1 N_{\mathrm{A}}$$
C.常温常压下，$${{4}{0}}$$$${{g}}$$$${{S}{i}{C}}$$中含有$${{S}{i}{−}{C}}$$键数目为$${{4}{{N}_{A}}}$$
D.$${{1}{0}{0}}$$$${{g}}$$质量分数为$${{3}{%}}$$的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
9、['酸碱混合时的定性判断及计算'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '化学常用计量及综合应用']正确率60.0%中和滴定中，用浓度为$${{C}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的某二元酸溶液中和摩尔质量为$${{M}}$$$$\mathrm{g \cdot m o l^{-1}}$$的一元碱$${{W}{g}}$$，消耗这种二元酸溶液的体积是（）
D
A.$${\frac{\mathrm{C \cdot W}} {1 0 0 0 \mathrm{M}}} \mathrm{m L}$$
B.$$\frac{1 0 0 0 \mathrm{W}} {\mathrm{M \cdot C}} \mathrm{m L}$$
C.$$\frac{2 0 0 0 \mathrm{W}} {\mathrm{M \cdot C}} \mathrm{m L}$$
D.$${\frac{5 0 0 \mathrm{W}} {\mathrm{M \cdot C}}} \mathrm{m L}$$
10、['溶液的酸碱性判断'， '氨的分子结构和性质、用途'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '氨水的组成及性质'， '常见气体制备原理、装置及性质实验'， '弱电解质的电离平衡'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%下列关于氨的说法中正确的是（）
D
A.氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大
B.氨是无色无味的气体
C.可用向上排空气法收集氨
D.氨溶于水所得溶液呈弱碱性
1. 解析：
选项A错误，因为$$0.3 \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$的$$Na_2SO_4$$溶液中，$$Na^+$$和$$SO_4^{2-}$$的总物质的量为$$0.3 \times 2 + 0.3 \times 1 = 0.9 \mathrm{mol}$$，但题目未说明溶液体积，无法计算总物质的量。
选项B错误，$$1 \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$的$$KCl$$溶液中$$Cl^-$$浓度为$$1 \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$，而$$0.25 \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$的$$MgCl_2$$溶液中$$Cl^-$$浓度为$$0.5 \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$，两者不等。
选项C错误，稀释后体积为$$100 \mathrm{mL}$$，但混合后总体积不等于简单相加，且未考虑体积变化。
选项D正确，加入生石灰后消耗水生成$$Ca(OH)_2$$，但饱和溶液浓度不变，仍为$$0.023 \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$。
答案：D
3. 解析：
氨水的物质的量浓度为$$c \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$，则溶质$$NH_3$$的物质的量为$$c \times \frac{a}{1000b} \mathrm{mol}$$。
标准状况下$$NH_3$$的体积为$$22.4 \times \frac{a c}{1000b} \mathrm{L}$$。
但需考虑氨水质量分数，修正为$$V = \frac{22.4 a c}{1000b - 17c} \mathrm{L}$$。
答案：D
4. 解析：
选项A，氨水的物质的量浓度$$c = \frac{1000 \times 0.88 \times 25\%}{17} \approx 12.9 \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$，计算错误。
选项B，硫酸稀释后浓度减半为$$9.2 \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$，氨水稀释后浓度大于$$6.45 \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$，正确。
选项C错误，常温下铁与浓硫酸钝化，但非完全不反应。
选项D错误，氨水稀释时体积变化非线性。
答案：B
5. 解析：
选项A，硫酸的物质的量浓度$$c = \frac{1000 \times 1.84 \times 98\%}{98} = 18.4 \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$，错误。
选项B错误，混合后质量分数为$$\frac{1.84 \times 0.98}{1.84 + 1} \approx 63.5\%$$。
选项C正确，$$V = \frac{4.6 \times 250}{18.4} = 62.5 \mathrm{mL}$$。
选项D错误，混合后浓度小于$$9.2 \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$。
答案：C
6. 解析：
①质量分数$$w = \frac{36.5c}{1000 \rho} \times 100\%$$正确。
②$$c \neq 1 \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$$，错误。
③加水后质量分数大于$$0.5w$$，因密度变化，正确。
④与③矛盾，错误。
答案：C
8. 解析：
选项A错误，$$NH_4^+$$部分电离，数目小于$$N_A$$。
选项B正确，$$pH=3$$时水电离的$$OH^-$$为$$10^{-11} \times 1L = 0.001 N_A$$。
选项C正确，$$SiC$$中每个原子形成4个键，$$40g$$（$$1mol$$）含$$4N_A$$键。
选项D正确，甲醛和水均含氢，氢原子数大于$$0.2N_A$$。
答案：A
9. 解析：
一元碱的物质的量为$$\frac{W}{M} \mathrm{mol}$$，需二元酸$$\frac{W}{2M} \mathrm{mol}$$。
体积$$V = \frac{1000 W}{M \cdot C} \mathrm{mL}$$。
答案：B
10. 解析：
选项A错误，氨水密度随浓度增大而减小。
选项B错误，氨有刺激性气味。
选项C错误，氨需用向下排空气法收集。
选项D正确，氨水呈弱碱性。
答案：D