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进行相关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '溶液中的三个守恒关系'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%$${{5}{0}{0}{{m}{L}}}$$某溶液中溶解有$$1 1. 2 \mathrm{g K O H}$$和$$0. 1 5 \mathrm{m o l B a ( O H )_{2}}，$$则该溶液中$${{O}{{H}^{−}}}$$离子的物质的量浓度为$${{(}}$$$${{)}}$$
A
A.$$\mathrm{l ~ m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.$$0. 7 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.$$0. 3 5 \mathrm{~ m o l ~} \cdot\mathrm{~ L^{-1}}$$
D.$$0. 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
3、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '配制一定物质的量浓度的溶液的综合考查']正确率40.0%用$${{N}{a}{O}{H}}$$固体配制$$\mathrm{1. 0 m o l / L}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液$$2 2 0 \mathrm{m L}，$$下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.首先称取$${{N}{a}{O}{H}}$$固体$${{8}{.}{8}{g}}$$
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
4、['根据进行相关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '对物质的量浓度的考查']正确率80.0%在标况下，将$${{H}{C}{l}}$$充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：$${（}$$假设溶质不扩散$${）{（}}$$）
A
A.$$0. 0 4 5 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
B.$$0. 0 3 6 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
C.$$0. 0 2 6 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
D.$$0. 0 3 0 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
5、['气体物质与
相关推算'， '氯化氢、盐酸'， '化学常用计量及综合应用'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%在标准状况下，$${{1}}$$体积水溶解了$${{2}{2}{4}}$$体积$${{H}{C}{l}}$$气体，得到密度为$$1. 0 5 \: \mathrm{g \cdot c m^{-3}}$$的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是
B
A.$$0. 0 4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
B.$$7. 7 \， {\mathrm{m o l}} / \mathrm{L}$$
C.$$0. 0 5 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
D.$$7. 9 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
6、['溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算']正确率60.0%下列容液中$${{C}{{l}^{−}}}$$的浓度与$$\mathrm{5 0 m l 1 m o l / L}$$的$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$液液中的$${{C}{{l}^{−}}}$$相等的是（）
A
A.$$\mathrm{1 0 0 m L}$$$${{2}}$$$$\mathrm{m o l / L}$$的$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液。
B.$$5 0 \mathrm{m l} \， 0. 5 \mathrm{m o l} \mathrm{L}$$的$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液
C.$${{1}{L}}$$$$0. 2 \mathrm{m o l / L}$$的$${{K}{C}{l}}$$溶液。
D.$${{2}{0}}$$$${{m}{L}}$$$${{0}{.}{5}}$$$$\mathrm{m o l / L}$$的$${{C}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液
7、['对摩尔质量的考查'， '根据
进行相关计算'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '对气体摩尔体积的考查']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.含$${{N}_{A}}$$个$${{N}{{a}^{+}}}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶于$${{1}{L}}$$水中形成溶液的物质的量浓度为$$\mathrm{l m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.总质量为$${{1}{8}{g}}$$的$$\mathrm{H}_{2}^{1 6} \mathrm{O}$$和$$\mathrm{H}_{2}^{1 8} \mathrm{O}$$所含分子数为$${{N}_{A}}$$
C.常温常压下，$$2 2. 4 \mathrm{L}$$的$${{C}{{O}_{2}}}$$与$${{M}{g}}$$完全反应，转移电子数为$${{4}{{N}_{A}}}$$
D.硫酸的摩尔质量与$${{N}_{A}}$$个硫酸分子的质量在数值上相等
8、['硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， 'pH定义及表达式'， '溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '有关物质的量的其他计算'， '物质的量的理解']正确率60.0%向$$\mathrm{V m L B a C l_{2}}$$溶液中加入一定体积的$$0. 0 5 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的$${{p}{H}}$$为$${{3}{.}{0}{。}}$$则原$${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶液的物质的量浓度为
D
A.$$5. 0 5 \times1 0^{-4} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.$$5. 0 5 \times1 0^{-3} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.$$1. 0 1 \times1 0^{-4} \mathrm{m o l} \cdot{\bf L}^{-1}$$
D.$$1. 0 1 \times1 0^{-3} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
10、['根据进行相关计算'， '电离方程式'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '氯化氢、盐酸'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '电解质电离程度的比较及应用'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '相对分（原）子质量及其计算'， '过氧化钠与水的反应'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '硫'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A
A.常温下$${{6}{4}{g}{{S}_{4}}}$$和$${{S}_{8}}$$混合物中含有原子数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
B.标准状况下，$$2 2. 4 \mathrm{L}$$水中含电子数为$${{1}{0}{{N}_{A}}}$$
C.$$\mathrm{1 ~ L 1 ~ m o l / L}$$的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为$${{N}_{A}}$$
D.$$\mathrm{1 m o l N a_{2} O_{2}}$$与水完全反应时转移电子数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
2、已知溶液体积为500 mL，含11.2 g KOH和0.15 mol Ba(OH)₂。
KOH的摩尔质量：39 + 16 + 1 = 56 g/mol，物质的量：11.2 / 56 = 0.2 mol。
OH⁻来源：KOH提供0.2 mol，Ba(OH)₂提供0.15 × 2 = 0.3 mol，总OH⁻物质的量：0.2 + 0.3 = 0.5 mol。
溶液体积0.5 L，浓度：0.5 / 0.5 = 1 mol/L。
答案：A
3、A：需NaOH质量：1.0 × 0.22 × 40 = 8.8 g，正确。
B：定容仰视刻度线，体积偏大，浓度偏低，错误。
C：静置后液面低于刻度线是正常现象，加水会导致浓度偏低，错误。
D：容量瓶原有蒸馏水不影响最终浓度，正确。
答案：A、D
4、设烧瓶体积为V L，HCl物质的量：V / 22.4 mol。
HCl完全溶于水后，溶液充满烧瓶，体积为V L。
物质的量浓度：(V / 22.4) / V = 1 / 22.4 ≈ 0.0446 mol/L。
答案：A（0.045 mol/L）
5、设水体积1 L（质量1000 g），溶解224 L HCl（标准状况）。
HCl物质的量：224 / 22.4 = 10 mol，质量：10 × 36.5 = 365 g。
溶液总质量：1000 + 365 = 1365 g，体积：1365 / 1.05 = 1300 mL = 1.3 L。
物质的量浓度：10 / 1.3 ≈ 7.69 mol/L。
答案：B
6、50 mL 1 mol/L MgCl₂中Cl⁻浓度：1 × 2 = 2 mol/L，物质的量：0.05 × 2 = 0.1 mol。
A：100 mL 2 mol/L NaCl，Cl⁻浓度2 mol/L，物质的量0.2 mol，不相等。
B：50 mL 0.5 mol/L AlCl₃，Cl⁻浓度1.5 mol/L，物质的量0.075 mol，不相等。
C：1 L 0.2 mol/L KCl，Cl⁻浓度0.2 mol/L，物质的量0.2 mol，不相等。
D：20 mL 0.5 mol/L CaCl₂，Cl⁻浓度1 mol/L，物质的量0.02 mol，不相等。
题目要求浓度相等，MgCl₂中Cl⁻浓度为2 mol/L，只有A符合。
答案：A
7、A：NaOH溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，浓度不是1 mol/L，错误。
B：H₂¹⁶O和H₂¹⁸O摩尔质量不同，但总质量18 g时平均摩尔质量18 g/mol，分子数为N_A，正确。
C：常温常压下22.4 L CO₂不是1 mol，错误。
D：硫酸摩尔质量98 g/mol，N_A个硫酸分子质量98 g，数值相等，正确。
答案：B、D
8、设加入硫酸体积V_s mL，BaCl₂体积V_b mL。
反应：BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl，生成H⁺物质的量：0.05 × V_s × 2 / 1000 mol。
反应后溶液pH=3，[H⁺]=10⁻³ mol/L，体积(V_b + V_s) mL。
H⁺物质的量平衡：0.05 × 2 × V_s / 1000 = 10⁻³ × (V_b + V_s) / 1000。
化简：0.1 V_s = 10⁻³ (V_b + V_s) → 100 V_s = V_b + V_s → V_b = 99 V_s。
BaCl₂浓度：n_BaCl₂ = n_H₂SO₄ = 0.05 × V_s / 1000，体积V_b mL = 99 V_s mL。
浓度：0.05 V_s / (99 V_s × 10⁻³) = 0.05 / 0.099 ≈ 0.505 mol/L？计算有误。
重新计算：浓度 = (0.05 × V_s / 1000) / (V_b / 1000) = 0.05 V_s / V_b = 0.05 V_s / (99 V_s) = 5.05 × 10⁻⁴ mol/L。
答案：A
10、A：S₄和S₈中S原子质量相同，64 g S原子为2 mol，原子数2N_A，正确。
B：标准状况下水为液体，22.4 L水不是1 mol，错误。
C：盐酸中HCl完全电离，无HCl分子，错误。
D：Na₂O₂ + H₂O → 2NaOH + 0.5O₂，1 mol Na₂O₂转移1 mol电子，电子数N_A，错误。
答案：A