正确率40.0%已知某饱和溶液的$${①}$$溶剂的质量;$${②}$$溶液的质量;$${③}$$溶液的体积;$${④}$$溶质的摩尔质量;$${⑤}$$溶质的溶解度;$${⑥}$$溶液的密度。利用以上有关的已知条件不能计算出该溶液的物质的量浓度的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${①{②}{④}{⑥}}$$
B.$${④{⑤}{⑥}}$$
C.$${②{③}{④}{⑤}}$$
D.$${③{④}{⑥}}$$
3、['离子浓度的关系', '化学常用计量及综合应用', '溶液稀释与混合的计算', '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%与$$\mathrm{1 0 0 m L}$$$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中$${{C}{{l}^{−}}}$$的物质的量浓度相同的溶液是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{5}{0}}$$$${{m}{L}}$$$${{0}{.}{6}}$$$$\mathrm{m o l / L}$$的$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液
B.$${{5}{0}{m}{L}}$$$${{0}{.}{3}}$$$$\mathrm{m o l / L}$$的$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$溶液
C.$${{1}{5}{0}}$$$${{m}{L}}$$$${{0}{.}{3}}$$$$\mathrm{m o l / L}$$的$${{K}{C}{l}}$$溶液
D.$$\mathrm{1 0 0 m L}$$$$0. 3 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的$${{K}{C}{l}{{O}_{3}}}$$溶液
4、['溶液稀释与混合的计算', '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%将$$5 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的硝酸镁溶液$${{a}{m}{L}}$$稀释至$${{b}{m}{L}{,}}$$稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为$${{(}{)}}$$
B
A.$${\frac{\mathrm{5 a}} {\mathrm{b}}} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.$${\frac{1 0 \mathrm{a}} {\mathrm{b}}} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L^{-1}}$$
C.$${\frac{\mathrm{b}} {5 \mathrm{a}}} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L^{-1}}$$
D.$${\frac{\mathrm{a}} {\mathrm{b}}} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
5、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算', '溶液稀释与混合的计算', '气体溶液的物质的量浓度的计算']正确率60.0%在$${{1}{0}{0}{g}}$$浓度为$$\mathrm{1 8 \ m o l / L,}$$密度为$$\textrm{d g / m L},$$质量分数为$${{a}}$$的浓硫酸中加入一定量的水稀释成$$9 \mathrm{\ m o l / L}$$的硫酸,则稀释后溶液的质量分数为$${{(}{)}}$$
C
A.等于$${{a}{/}{2}}$$
B.小于$${{a}{/}{2}}$$
C.大于$${{a}{/}{2}}$$
D.无法确定
6、['根据正确率40.0%$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.常温常压下,$$1 1. 2 \mathrm{L \, N_{2}}$$含有的原子数目为$${{N}_{A}}$$
B.常温下$$\mathrm{1 m o l F e}$$投入过量的浓硝酸中转移的电子数为$${{3}{{N}_{A}}}$$
C.$$0. 1 \, \mathrm{m d} \, \cdot\, \mathrm{L}^{-1}$$的$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液中含有$${{N}{{a}^{+}}}$$的个数为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
D.常温常压下,$$4. \, 6 \mathrm{g N O_{2}}$$和$${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$的混合气体中含有的氧原子数为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
8、['有关化学方程式的计算', '离子浓度的关系', '溶液的酸碱性判断', '溶液稀释的pH变化规律', '反应热的大小比较', '强电解质与弱电解质的判断及比较', '溶液稀释与混合的计算', '溶液中的三个守恒关系', '弱电解质的电离平衡']正确率40.0%$${{2}{5}^{∘}{C}}$$时,关于$$0. 0 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{H C l}$$和$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{C H}_{3} \mathrm{C O O H}$$两种溶液的比较,下列说法正确的是()
B
A.稀释$${{1}{0}}$$倍后浓度变化:$$\mathrm{c \ ( C H_{3} C O O H )} \ =1 0 \mathrm{c \ ( C 1^{-} )}$$
B.中和$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}{a}{O}{H}}$$时消耗酸的体积:$$\mathrm{V \ ( \ H C l ) \ =1 0 V \ ( \ C H_{3} C O O H )}$$
C.上述两种溶液与足量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应,后者放热更多
D.分别与$${{N}{a}{O}{H}}$$固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化$$) ~ : ~ \mathrm{c ~ ( \bar{C} H_{3} C O O^{-} ) ~}=1 0 \mathrm{c ~ ( \bar{C} l^{-} )}$$
9、['溶液稀释与混合的计算', '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%$$1 0 0 \mathrm{m L} ~ 0. 3 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$硫酸和$$\mathrm{1 0 0 m L ~ 0. 6 m o l / L}$$硫酸混合后,混合溶液中硫酸的物质的量浓度为$${{(}}$$假设混合溶液的体积等于被混合液体积之和$${{)}{(}{)}}$$
B
A.$$0. 3 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
B.$$0. 4 5 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
C.$$0. 4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
D.$$0. 6 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
2. 分析:物质的量浓度 $$c = \frac{n}{V}$$,其中 $$n$$ 为溶质物质的量,$$V$$ 为溶液体积。
A. 已知①溶剂质量、②溶液质量、④溶质摩尔质量、⑥溶液密度。可求溶质质量 = ② - ①,再求 $$n = \frac{\text{溶质质量}}{④}$$,体积 $$V = \frac{②}{⑥}$$,可求 $$c$$。
B. 已知④溶质摩尔质量、⑤溶解度、⑥密度。溶解度表示100g溶剂中溶质质量,可得溶液质量 = 100 + ⑤,体积 $$V = \frac{100+⑤}{⑥}$$,溶质物质的量 $$n = \frac{⑤}{④}$$,可求 $$c$$。
C. 已知②溶液质量、③溶液体积、④溶质摩尔质量、⑤溶解度。缺少溶液密度或溶剂质量,无法建立质量与体积的关系,不能确定溶质质量,故无法计算 $$c$$。
D. 已知③溶液体积、④溶质摩尔质量、⑥密度。缺少溶质质量分数,无法求溶质质量,故无法计算 $$c$$。
但C和D均不能计算,需进一步分析。C中若已知②和⑤,可得溶剂质量 = ② - 溶质质量,但溶质质量未知;若利用⑤(每100g溶剂中溶质质量),但未给出溶剂质量,无法确定溶质质量。D中已知密度和体积可得溶液质量,但无溶质质量分数,无法求溶质质量。对比选项,C缺失关键参数(密度或直接溶质质量),D同样缺失溶质质量分数。但题目问"不能计算出",且为单选,通常选C,因C未提供密度,无法联系质量与体积。
答案:C
3. 已知:100mL 0.1 mol/L AlCl₃ 溶液中,$$c(Cl^-) = 3 \times 0.1 = 0.3 \text{ mol/L}$$。
A. 50mL 0.6 mol/L NaCl,$$c(Cl^-) = 0.6 \text{ mol/L}$$,不符合。
B. 50mL 0.3 mol/L MgCl₂,$$c(Cl^-) = 2 \times 0.3 = 0.6 \text{ mol/L}$$,不符合。
C. 150mL 0.3 mol/L KCl,$$c(Cl^-) = 0.3 \text{ mol/L}$$,符合。
D. 100mL 0.3 mol/L KClO₃,KClO₃中Cl为+5价,无Cl⁻,$$c(Cl^-) = 0$$,不符合。
答案:C
4. 硝酸镁 Mg(NO₃)₂ 浓度为 5 mol/L,则 $$c(NO_3^-) = 2 \times 5 = 10 \text{ mol/L}$$。
稀释前体积为 a mL,稀释后体积为 b mL。稀释前后溶质物质的量不变:$$c_1 V_1 = c_2 V_2$$。
$$10 \times \frac{a}{1000} = c(NO_3^-) \times \frac{b}{1000}$$,化简得 $$10a = c(NO_3^-) \cdot b$$,故 $$c(NO_3^-) = \frac{10a}{b} \text{ mol/L}$$。
答案:B
5. 设浓硫酸体积为 V mL,则质量 $$100 = d \times V$$,得 $$V = \frac{100}{d}$$ mL。
溶质物质的量 $$n = 18 \times \frac{V}{1000} = 18 \times \frac{100}{1000d} = \frac{1.8}{d} \text{ mol}$$。
稀释后浓度 9 mol/L,体积变为 $$V' = \frac{n}{9} \times 1000 = \frac{1.8}{9d} \times 1000 = \frac{200}{d} \text{ mL}$$。
稀释后质量 $$m' = d' \times V'$$,但密度未知。用质量分数分析:初始质量分数为 a,稀释后质量分数为 a'。
溶质质量不变:$$100 \times a = m' \times a'$$,故 $$a' = \frac{100a}{m'}$$。
加水后质量 m' > 100 g,所以 a' < a。比较 a' 与 a/2:$$a' = \frac{100a}{m'}$$,若 m' = 200 g,则 a' = a/2;但硫酸稀释时密度变化非线性,实际加水后体积增加不如理想,m' < 200 g,故 a' > a/2。
答案:C
6. A. 常温常压下,气体摩尔体积 ≠ 22.4 L/mol,11.2 L N₂ 的物质的量 < 0.5 mol,原子数 < N_A,错误。
B. Fe 在浓硝酸中钝化,反应很快停止,转移电子数远小于 3N_A,错误。
C. 未给出溶液体积,无法计算 Na⁺ 个数,错误。
D. NO₂ 和 N₂O₄ 最简式均为 NO₂,4.6 g NO₂ 的物质的量为 $$n = \frac{4.6}{46} = 0.1 \text{ mol}$$,氧原子数 = 0.2 N_A,正确。
答案:D
8. A. 稀释10倍后,c(HCl) = 0.001 mol/L,c(Cl⁻) = 0.001 mol/L;c(CH₃COOH) ≈ 0.01 mol/L(弱酸不完全电离),故 c(CH₃COOH) ≈ 10 c(Cl⁻),正确。
B. 中和1 mol NaOH需酸物质的量1 mol,V(HCl) = 1 / 0.01 = 100 L,V(CH₃COOH) = 1 / 0.1 = 10 L,故 V(HCl) = 10 V(CH₃COOH),错误。
C. 放热取决于中和的物质的量,两者物质的量相同,放热相同,错误。
D. 反应后呈中性,c(H⁺) = c(OH⁻)。CH₃COOH 与 NaOH 反应生成 CH₃COONa,溶液呈碱性,需加酸调至中性,故 c(CH₃COO⁻) ≠ 10 c(Cl⁻),错误。
答案:A
9. 混合后总体积 V = 100 + 100 = 200 mL。
溶质物质的量 n = 0.1 × 0.3 + 0.1 × 0.6 = 0.03 + 0.06 = 0.09 mol。
浓度 c = 0.09 / 0.2 = 0.45 mol/L。
答案:B