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正确率40.0%用$${{N}{a}{O}{H}}$$固体配制$$\mathrm{1. 0 m o l / L}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液$$2 2 0 \mathrm{m L}，$$下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.首先称取$${{N}{a}{O}{H}}$$固体$${{8}{.}{8}{g}}$$
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
2、['化学常用计量及综合应用'， '气体溶液的物质的量浓度的计算']正确率40.0%某种气体的摩尔质量为$${{M}}$$$$g \cdot m o l^{-1}$$，将标准状况下的该气体$${{V}}$$$${{L}}$$溶解在$$\mathrm{1 0 0 0 g}$$水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为$${{ρ}}$$$$g \cdot c m^{-3}$$，则所得溶液的物质的量浓度为（）
D
A.$${\frac{\mathrm{V}} {2 2. 4}} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.$$\frac{\mathrm{V_{p}}} {2 2 4 0 0+\mathrm{M V}} \mathrm{m o l} \cdot{\bf L}^{-1}$$
C.$$\frac{\mathrm{V_{p}}} {2 2 4 0 0} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.$$\frac{1 0 0 0 \mathrm{V}_{\mathrm{p}}} {\mathrm{M V}+2 2 4 0 0} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
3、['溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算']正确率40.0%在标准状况下，$${{V}{L}}$$氯化氢气体溶于$${{1}{L}}$$水中，所得溶液的密度为$${{ρ}}$$$$g \cdot c m^{-3}$$，溶质的质量分数为$${{ω}{。}}$$则此溶液的物质的量浓度为（）
D
A.$${\frac{1 0 0 0 \omega\mathrm{V} \rho} {3 6. 5}} \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
B.$$\frac{1 0 0 0 \mathrm{V} \rho} {3 6. 5+2 2 4 0 0} \mathrm{m o l / L}$$
C.$$\frac{\omega\mathrm{V}} {2 2. 4 ( \mathrm{V}+1 )} \mathrm{m o l / L}$$
D.$$\frac{1 0 0 0 \mathrm{V} \rho} {3 6. 5 \mathrm{V}+2 2 4 0 0} \mathrm{m o l / L}$$
4、['溶液稀释与混合的计算'， '化学常用计量及综合应用'， '气体溶液的物质的量浓度的计算']正确率60.0%等体积的$$\mathrm{M g C l_{2} \， \wedge\， \ A l C l_{3}}$$两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液恰好完全反应，则$$\mathrm{M g C l_{2} \， \wedge\， \ A l C l_{3}}$$两种溶液的物质的量浓度之比是
A
A.$${{3}{:}{2}}$$
B.$${{2}{:}{3}}$$
C.$${{2}{:}{1}}$$
D.$${{1}{:}{1}}$$
5、['气体溶液的物质的量浓度的计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '反应速率的大小比较及计算']正确率60.0%将$${{N}_{2}}$$和$${{H}_{2}}$$置于$${{2}{L}}$$密闭容器中，反应$${{2}{m}{i}{n}}$$后，生成$$0. 8 m o l N H_{3}$$．在这段时间内，用$${{N}_{2}}$$浓度变化表示的反应速率为（）
B
A.$$0. 0 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
B.$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
C.$$0. 2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
D.$$0. 4 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
6、['根据
进行相关计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '对溶液配制的考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%下列说法不正确的是（）
B
A.将$${{4}{0}}$$$${{g}}$$$${{N}{a}{O}{H}}$$溶于水配成$${{1}}$$$${{L}}$$溶液，其浓度为$${{l}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.将$${{2}{2}{.}{4}}$$$${{L}}$$$${{H}{C}{1}}$$溶于水配成$${{1}}$$$${{L}}$$溶液，其浓度为$$\mathrm{l m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.$${{1}}$$$${{L}}$$含$${{2}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{K}^{+}}$$的$${{K}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$溶液中$${{K}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$的浓度为$$\mathrm{I m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.将浓度为$${{0}{.}{5}}$$$$\mathrm{m o l. ~ L^{-l} ~}$$的$${{N}{a}{N}{{O}_{3}}}$$溶液$${{1}{0}{0}}$$$${{m}{L}}$$恒温蒸发至$${{5}{0}}$$$${{m}{L}}$$，其浓度变为$$\mathrm{I m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
7、['根据
进行相关计算'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氯气的实验室制法'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '弱电解质的电离平衡']正确率40.0%$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.$$1 8 \textrm{g D}_{2} \mathrm{O}$$和$${{1}{8}}$$$${{g}}$$$${{H}_{2}{O}}$$中含有的质子数均为$${{1}{0}{{N}_{A}}}$$
B.$$\mathrm{2 ~ L ~ 0. 5 ~ m o l ~ \cdot~ L^{-1}}$$亚硫酸溶液中含有的$${{H}^{+}}$$离子数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
C.过氧化钠与水反应时，生成$$0. 1 ~ \mathrm{m o l}$$氧气转移的电子数为$$0. 2 \mathrm{N_{A}}$$
D.$$5 0 \mathrm{~ m L ~} 1 2 \mathrm{~ m o l ~} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$盐酸与足量$${{M}{n}{{O}_{2}}}$$共热，转移的电子数为$${{0}{.}{3}{{N}_{A}}}$$
8、['溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算']正确率60.0%有体积相同的两份营养液，其配方如下：
| $${{K}{C}{l}}$$ | $${{K}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$ | $${{Z}{n}{S}{{O}_{4}}}$$ | $${{Z}{n}{C}{{l}_{2}}}$$ | |
| 第一份 | $$0. 3 \mathrm{m o l}$$ | $$0. 2 \mathrm{m o l}$$ | $$0. 1 \mathrm{m o l}$$ | $${{−}{−}}$$ |
| 第二份 | $$0. 1 \mathrm{m o l}$$ | $$0. 3 \mathrm{m o l}$$ | $${{−}{−}}$$ | $$0. 1 \mathrm{m o l}$$ |
B
A.完全不同
B.完全相同
C.仅$${{c}{(}{{K}^{+}}{)}}$$相同
D.仅$$\mathrm{c} ( \mathrm{C l}^{-} )$$相同
9、['溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算']正确率60.0%将$$6 0 \mathrm{m L} 1 2 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的盐酸$$( \rho=1. 1 5 \mathrm{g / c m^{3} \，} )$$稀释成$$6 \mathrm{m o l / L}$$的盐酸$$( \rho=1. 1 0 g / c m^{3} )$$，需加水的体积为（）
A
A.$${{6}{3}}$$$${{m}{L}}$$
B.$${{5}{5}}$$$${{m}{L}}$$
C.$${{5}{2}{.}{5}}$$$${{m}{L}}$$
D.$${{5}{0}}$$$${{m}{L}}$$
10、['胶体的制备'， '胶体的性质与应用'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '二氧化氮'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '对气体摩尔体积的考查'， '氢氧化铁'， '氧化还原反应的相关计算'， '氮的氧化物的相互转化及应用'， '根据进行相关计算'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '原子的构成、发展史'， '电解质电离程度的比较及应用'， '卤化物'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '苯的结构'， '氧化钠'， '可逆反应'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '二氧化硫的性质'， '溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '铁离子、铁盐'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%svg异常，非svg图片
A
A.$${{3}}$$项
B.$${{4}}$$项
C.$${{5}}$$项
D.$${{6}}$$项
1. 选项分析：
需要配制 1.0 mol/L NaOH 溶液 220 mL，实际应使用 250 mL 容量瓶。计算所需 NaOH 质量：$$m = 1.0 \times 0.250 \times 40 = 10.0 g$$，A 错误（8.8g 对应 220 mL 计算错误）。
定容仰视刻度线导致实际体积偏大，浓度偏低，B 错误。
定容后补加水会改变溶液体积，导致浓度偏低，C 错误。
容量瓶原有蒸馏水不影响溶质质量和最终体积，D 正确。
答案：D
2. 物质的量浓度计算：
标准状况下气体物质的量：$$n = \frac{V}{22.4} mol$$
溶液总质量：$$m_{总} = 1000 + \frac{MV}{22.4} g$$
溶液体积：$$V_{液} = \frac{m_{总}}{\rho} \times 10^{-3} L = \frac{1000 + \frac{MV}{22.4}}{1000\rho} L$$
物质的量浓度：$$c = \frac{n}{V_{液}} = \frac{\frac{V}{22.4}}{\frac{1000 + \frac{MV}{22.4}}{1000\rho}} = \frac{1000\rho V}{22400 + MV} mol/L$$
答案：D
3. 氯化氢溶液浓度计算：
溶质 HCl 质量：$$m_{HCl} = \frac{V}{22.4} \times 36.5 g$$
溶液总质量：$$m_{总} = 1000 + \frac{36.5V}{22.4} g$$
溶液体积：$$V_{液} = \frac{m_{总}}{1000\rho} L$$
物质的量浓度：$$c = \frac{n}{V_{液}} = \frac{\frac{V}{22.4}}{\frac{1000 + \frac{36.5V}{22.4}}{1000\rho}} = \frac{1000\rho V}{22400 + 36.5V} mol/L$$
答案：D
4. 反应计量关系：
MgCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Mg(NO₃)₂
AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl + Al(NO₃)₃
设 MgCl₂ 浓度为 c₁，AlCl₃ 浓度为 c₂，体积均为 V
消耗 AgNO₃：$$2c₁V = 3c₂V$$
解得：$$\frac{c₁}{c₂} = \frac{3}{2}$$
答案：A
5. 反应速率计算：
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
生成 0.8 mol NH₃，消耗 N₂：$$\Delta n_{N₂} = \frac{0.8}{2} = 0.4 mol$$
用 N₂ 表示的反应速率：$$v = \frac{0.4}{2 \times 2} = 0.1 mol \cdot L^{-1} \cdot min^{-1}$$
答案：B
6. 错误说法判断：
A：40g NaOH 为 1 mol，配成 1L 溶液浓度为 1 mol/L，正确
B：未说明标准状况，22.4 L HCl 不一定为 1 mol，错误
C：K⁺ 浓度 2 mol/L，则 K₂SO₄ 浓度为 1 mol/L，正确
D：蒸发后溶液体积减半，浓度加倍为 1 mol/L，正确
答案：B
7. 阿伏加德罗常数判断：
A：D₂O 摩尔质量 20 g/mol，18g 含质子数 ≠ 10N_A，错误
B：亚硫酸为弱酸，H⁺ 离子数小于 2N_A，错误
C：2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂，生成 1 mol O₂ 转移 2 mol 电子，正确
D：MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O，50 mL 12 mol/L HCl 完全反应生成 0.15 mol Cl₂，转移 0.3N_A 电子，正确
答案：CD（注：原题为单选题，但C和D均正确）
8. 离子浓度比较：
第一份：n(K⁺)=0.3+0.4=0.7 mol, n(Cl⁻)=0.3 mol, n(SO₄²⁻)=0.2 mol, n(Zn²⁺)=0.1 mol
第二份：n(K⁺)=0.1+0.6=0.7 mol, n(Cl⁻)=0.1+0.2=0.3 mol, n(SO₄²⁻)=0.3 mol, n(Zn²⁺)=0.1 mol
各离子物质的量完全相同，浓度相同
答案：B
9. 稀释计算：
原溶液质量：$$m_1 = 60 \times 1.15 = 69 g$$
溶质 HCl 质量：$$m_{HCl} = 0.06 \times 12 \times 36.5 = 26.28 g$$
设加水体积 V mL，加水质量 V g
稀释后总质量：$$69 + V$$
稀释后体积：$$\frac{69 + V}{1.10} mL$$
浓度关系：$$\frac{26.28}{36.5} \div \frac{69 + V}{1100} = 6$$
解得：$$V = 55 mL$$
答案：B
10. 题目不完整，无法解答