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正确率40.0%某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为$${{5}{：}{6}}$$，则该混合物中酒精（化学式$$\mathrm{C 2 H 6 O )}$$的质量分数为（）
B
A.$$4 5. 5 \%$$
B.$$6 8. 0 \%$$
C.$$7 5. 4 \%$$
D.无法计算
2、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算']正确率40.0%$${{6}{0}{\%}}$$的硫酸与$${{2}{0}{\%}}$$的硫酸等体积混合，混合后的质量分数是（）
A
A.大于$${{4}{0}{\%}}$$
B.小于$${{4}{0}{\%}}$$
C.等于$${{4}{0}{\%}}$$
D.等于$${{3}{0}{\%}}$$
3、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '化学常用计量及综合应用'， '配制一定物质的量浓度的溶液的综合考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%将质量分数为$${{a}{\%}}$$，物质的量浓度为$${{c}_{1}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$${{N}{a}{C}{l}}$$稀溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为$${{2}{a}{\%}}$$，此时物质的量浓度为$${{c}_{2}}$$$$m o l \cdot L^{-1}$$，则$${{c}_{1}}$$和$${{c}_{2}}$$的数值关系是（）
C
A.$$\mathrm{c_{1} > 2 c_{2}}$$
B.$$\mathrm{c_{1} < 2 c_{2}}$$
C.$$\mathrm{c}_{1} < \frac{\mathrm{c}_{2}} {2}$$
D.$$\mathrm{c}_{1} > \frac{\mathrm{c}_{2}} {2}$$
5、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '有关物质的量的其他计算']正确率60.0%将一瓶$${{2}{0}{\%}}$$的$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液和一瓶$${{5}{0}{\%}}$$的$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为（）
C
A.$${{<}{{3}{5}}{\%}}$$
B.$${{=}{{3}{5}}{\%}}$$
C.$${{>}{{3}{5}}{\%}}$$
D.无法确定
6、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%质量分数为$${{3}{5}{\%}}$$，密度为$$1. 2 4 / \mathrm{c m}^{3}$$的硫酸物质的量浓度为（）
C
A.$$0. 0 4 4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
B.$$0. 4 4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
C.$$4. 4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
D.$$4 4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
7、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '有关物质的量的其他计算'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%某氯化镁溶液的密度为$$1. 1 8 g \cdot c m^{-3}$$，其中镁离子的质量分数为$$5. 1 9 \! \! ~， ~ 5 0 0 \mathrm{m L}$$该溶液中$${{C}{{l}^{−}}}$$的物质的量浓度约等于（）
A
A.$$\mathrm{5 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.$$2. 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.$$2. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.$$\mathrm{1. 2 7 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
9、['氧化钠'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '溶液稀释与混合的计算'， '过氧化钠与水的反应'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '对溶液配制的考查']正确率40.0%下列叙述不正确的是（）
A
A.在标准状况下，将$$2 2. 4 \mathrm{L}$$氨气溶于$${{1}{L}}$$水中，得到$$\mathrm{I m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的氨水
B.配制$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液$${{4}{8}{0}{{m}{L}}}$$，需用$$\mathrm{5 0 0 m L}$$容量瓶
C.$${{1}{0}{m}{L}}$$质量分数为$${{9}{8}{\%}}$$的$${{H}_{2}{{S}{O}_{4}}}$$，用$${{1}{0}{m}{L}}$$水稀释后，$${{H}_{2}{{S}{O}_{4}}}$$的质量分数大于$${{4}{9}{\%}}$$
D.向$${{2}}$$等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}{、}}$$和$${{N}{a}_{2}{O}}$$，使溶液均恰好饱和则加入的$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$与$${{N}{{a}_{2}}{O}}$$的物质的量之比等于$${{1}{：}{1}{（}}$$温度不变）
10、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '对物质的量浓度的考查']正确率80.0%某氯化镁溶液的密度为$$1. 1 8 \mathrm{g \cdot c m^{-3}}$$，其中镁离子的质量分数为$${{5}{.}{1}{％}}$$，则$$\mathrm{3 0 0 m L}$$该溶液中$${{C}{{l}^{−}}}$$的物质的量约等于$${{(}{)}}$$
D
A.$$0. 3 7 ~ \mathrm{m o l}$$
B.$$0. 6 3 ~ \mathrm{m o l}$$
C.$$0. 7 4 ~ \mathrm{m o l}$$
D.$$1. 5 0 ~ \mathrm{m o l}$$
1、酒精分子与水分子的个数比为 5:6，则物质的量比为 5:6。
酒精 C2H6O 的摩尔质量：$$M_{\text{酒精}} = 12 \times 2 + 6 + 16 = 46 \text{ g/mol}$$
水的摩尔质量：$$M_{\text{水}} = 18 \text{ g/mol}$$
酒精质量：$$m_{\text{酒精}} = 5 \times 46 = 230 \text{ g}$$
水的质量：$$m_{\text{水}} = 6 \times 18 = 108 \text{ g}$$
总质量：$$m_{\text{总}} = 230 + 108 = 338 \text{ g}$$
酒精质量分数：$$\omega = \frac{{230}}{{338}} \times 100\% \approx 68.0\%$$
答案：B
2、设 60% 硫酸密度为 ρ1，20% 硫酸密度为 ρ2，且 ρ1 > ρ2。
等体积 V 混合：
溶质总质量：$$m_{\text{溶质}} = 0.6 \rho_1 V + 0.2 \rho_2 V$$
溶液总质量：$$m_{\text{总}} = \rho_1 V + \rho_2 V$$
混合质量分数：$$\omega = \frac{{0.6 \rho_1 + 0.2 \rho_2}}{{\rho_1 + \rho_2}}$$
与 40% 比较：$$\omega - 0.4 = \frac{{0.6 \rho_1 + 0.2 \rho_2 - 0.4(\rho_1 + \rho_2)}}{{\rho_1 + \rho_2}} = \frac{{0.2 \rho_1 - 0.2 \rho_2}}{{\rho_1 + \rho_2}} > 0$$
故 ω > 40%。
答案：A
3、设原溶液质量为 m1，密度为 ρ1，体积为 V1；蒸发后质量为 m2，密度为 ρ2，体积为 V2。
质量分数从 a% 变为 2a%，则 m2 = m1 / 2。
浓度公式：$$c = \frac{{1000 \rho \omega}}{{M}}$$
对于 NaCl，M 不变，故 $$\frac{{c_2}}{{c_1}} = \frac{{\rho_2 \omega_2}}{{\rho_1 \omega_1}} = \frac{{\rho_2 \times 2a\%}}{{\rho_1 \times a\%}} = 2 \frac{{\rho_2}}{{\rho_1}}$$
蒸发水后密度增大，ρ2 > ρ1，故 $$\frac{{c_2}}{{c_1}} > 2$$，即 $$c_1 < \frac{{c_2}}{{2}}$$。
答案：C
5、设 20% NaCl 溶液密度为 ρ1，50% NaCl 溶液密度为 ρ2，且 ρ2 > ρ1。
等体积 V 混合：
溶质总质量：$$m_{\text{溶质}} = 0.2 \rho_1 V + 0.5 \rho_2 V$$
溶液总质量：$$m_{\text{总}} = \rho_1 V + \rho_2 V$$
混合质量分数：$$\omega = \frac{{0.2 \rho_1 + 0.5 \rho_2}}{{\rho_1 + \rho_2}}$$
与 35% 比较：$$\omega - 0.35 = \frac{{0.2 \rho_1 + 0.5 \rho_2 - 0.35(\rho_1 + \rho_2)}}{{\rho_1 + \rho_2}} = \frac{{0.15 \rho_2 - 0.15 \rho_1}}{{\rho_1 + \rho_2}} > 0$$
故 ω > 35%。
答案：C
6、质量分数 ω = 35%，密度 ρ = 1.24 g/cm³ = 1240 g/L，硫酸摩尔质量 M = 98 g/mol。
物质的量浓度：$$c = \frac{{1000 \rho \omega}}{{M}} = \frac{{1000 \times 1240 \times 0.35}}{{98}}$$
计算：$$c \approx \frac{{434000}}{{98}} \approx 4428.57 \text{ mol/L} \approx 4.43 \text{ mol/L}$$
答案：C
7、密度 ρ = 1.18 g/cm³ = 1180 g/L，镁离子质量分数 ω(Mg²⁺) = 5.1%。
MgCl₂ 中镁的摩尔质量 24 g/mol，氯的摩尔质量 35.5 g/mol。
镁离子浓度：$$c(\text{Mg}^{2+}) = \frac{{1000 \rho \omega}}{{M_{\text{Mg}}}} = \frac{{1000 \times 1180 \times 0.051}}{{24}} \approx \frac{{60180}}{{24}} \approx 2507.5 \text{ mol/L}$$
此值过大，检查：应为 $$c(\text{Mg}^{2+}) = \frac{{1000 \times 1.18 \times 0.051}}{{24}} \approx \frac{{60.18}}{{24}} \approx 2.5075 \text{ mol/L}$$
MgCl₂ 中 c(Cl⁻) = 2 × c(Mg²⁺) ≈ 5.015 mol/L。
答案：A
9、A 错误：22.4 L NH₃ 为 1 mol，溶于 1 L 水后溶液体积大于 1 L，浓度小于 1 mol/L。
B 正确：480 mL 需用 500 mL 容量瓶。
C 正确：98% 硫酸密度大于水，10 mL 硫酸质量大于 10 g，加水后质量分数大于 49%。
D 正确：Na₂O₂ 和 Na₂O 与 H₂O 反应均生成 NaOH，且每摩尔生成 2 mol NaOH，使溶液饱和时物质的量比为 1:1。
答案：A
10、密度 ρ = 1.18 g/cm³，体积 V = 300 mL = 0.3 L，镁离子质量分数 ω(Mg²⁺) = 5.1%。
溶液质量：$$m = \rho V = 1.18 \times 300 = 354 \text{ g}$$
镁离子质量：$$m(\text{Mg}^{2+}) = 354 \times 0.051 \approx 18.054 \text{ g}$$
镁离子物质的量：$$n(\text{Mg}^{2+}) = \frac{{18.054}}{{24}} \approx 0.75225 \text{ mol}$$
Cl⁻ 物质的量：$$n(\text{Cl}^-) = 2 \times n(\text{Mg}^{2+}) \approx 1.5045 \text{ mol}$$
答案：D