.jpg)
的相关推算'， '有关物质的量的其他计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '溶解度、饱和溶液'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%设$${{N}{_{A}}}$$为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
D
A.$$0. 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{K}_{2} \mathrm{S O}_{4}$$溶液中含有的$${{K}^{+}}$$数目为$${{N}{_{A}}}$$
B.$$1 0 0 \mathrm{g} 3 8 \%$$的$$\mathrm{C H_{3} C O O O H}$$水溶液中含有的氧原子数目为$$1. 5 N_{\mathrm{A}}$$
C.$$0. 2 \mathrm{m o l N a}$$与含$$0. 1 \mathrm{m o l H C l}$$的溶液反应产生的$${{H}_{2}}$$分子数目为$$0. 0 5 N_{\mathrm{A}}$$
D.标准状况下$${，{{2}{.}{2}{4}}{L}}$$甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为$${{N}{_{A}}}$$
2、['有关化学方程式的计算'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '化学常用计量及综合应用'， '溶解度、饱和溶液']正确率40.0%$${{t}^{∘}{C}}$$时在一烧杯中盛有一定量$${{K}{C}{l}}$$溶液，若向该溶液中加$${{x}}$$$${{g}}$$$${{K}{C}{l}}$$晶体，充分搅拌后仍有$${{y}}$$$${{g}}$$晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉$${{z}{g}}$$水，再冷却到$${{t}^{∘}{C}{，}}$$溶液恰好达到饱和．则$${{t}^{∘}{C}}$$时$${{K}{C}{l}}$$的溶解度为$${{(}{)}}$$
C
A.$$\frac{1 0 0 \mathrm{x}} {\mathrm{z}} \mathrm{g}$$
B.$$\frac{\mathrm{x-y+z}} {\mathrm{z}} \mathrm{g}$$
C.$$\frac{1 0 0 ( \mathrm{x-y} )} {\mathrm{z}} \mathrm{g}$$
D.$$\frac{x-y} {z} \mathrm{g}$$
3、['沉淀溶解平衡'， '溶度积与溶解度'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '沉淀溶解平衡曲线'， '沉淀溶解平衡的影响因素'， '沉淀的溶解与生成'， '溶解度、饱和溶液']正确率40.0%svg异常
C
A.$${{t}^{∘}_{1}{C}}$$时，分别取出相同质量的甲$${、}$$丙两种饱和溶液升温到$${{t}^{∘}_{2}{C}}$$时，甲和乙溶质的质量分数相等
B.$${{t}^{∘}_{2}{C}}$$时，将甲$${、}$$乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
C.将三种饱和溶液分别从$${{t}^{∘}_{3}{C}}$$降低到$${{t}^{∘}_{2}{C}}$$时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
D.当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
4、['实验现象的描述或解释'， '溶解度、饱和溶液']正确率60.0%svg异常
A
A.烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出
B.烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出
C.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响
D.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量
5、['离子化合物和共价化合物的判断方法'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '电解质溶液的导电能力'， '化学键与化学反应中的能量变化'， '电解质电离程度的比较及应用'， '弱电解质的电离平衡'， '溶解度、饱和溶液']正确率60.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质$${、}$$弱电解质的电离都是吸热过程
C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液，弱电解质的饱和溶液一定是稀溶液
D.强电解质溶液的导电能力肯定比弱电解质溶液强
6、['溶液的酸碱性判断'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '电解质、非电解质'， '电解质溶液的导电能力'， '溶解度、饱和溶液']正确率60.0%下列说法中正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
A
A.氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力
B.固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质
C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
7、['溶度积定义及表达式'， '沉淀溶解平衡的影响因素'， '溶解度、饱和溶液']正确率40.0%一定温度下，$${{C}{a}{{(}{{O}{H}}{)}}{_{2}}}$$在水溶液中达到溶解平衡：$$\mathrm{C a \left( O H \right)_{2} ( s ) \rightleftharpoons C a^{2+} \left( a q \right)+2 O H^{-} \left( a q \right)}$$。下列叙述正确的是（）
B
A.加水，$${{C}{a}{{(}{{O}{H}}{)}}{_{2}}}$$的溶解平衡向右移动，$${{p}{H}}$$增大
B.加入少量氢氧化钠固体，$${{C}{a}{{(}{{O}{H}}{)}}{_{2}}}$$溶解平衡向左移动，溶液中$${{c}{{(}{{H}^{+}}{)}}}$$减小
C.加入少量盐酸，$${{C}{a}{{(}{{O}{H}}{)}}{_{2}}}$$溶解平衡向右移动，$$K_{\mathrm{s p}} [ \mathrm{C a \， ( O H ) \，_{2}} ]$$增大
D.升高温度，$${{C}{a}{{(}{{O}{H}}{)}}{_{2}}}$$溶解平衡向右移动，$$K_{\mathrm{s p}} [ \mathrm{C a \， ( O H ) \，_{2}} ]$$增大
8、['初中化学衔接知识'， '吸热反应和放热反应的判断'， '影响盐类水解的因素'， '溶解度、饱和溶液'， '盐类水解的应用']正确率60.0%下列说法不正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.水中溶解氯化钠可以降低结冰的温度
B.固体氢氧化钠溶于水有明显的发热现象
C.氯化钠能降低硬脂酸钠在水中的溶解度
D.在饱和碳酸钠溶液中乙酸乙酯的溶解度较大
9、['沉淀溶解平衡'， '溶度积定义及表达式'， '沉淀溶解平衡曲线'， '沉淀溶解平衡的影响因素'， '沉淀的溶解与生成'， '溶度积常数相关计算'， '溶解度、饱和溶液']正确率40.0%svg异常
B
A.可以通过升温实现由$${{a}}$$点变到$${{c}}$$点
B.$${{b}}$$点对应的$$\mathrm{K_{s p}}$$等于$${{a}}$$点对应的$$\mathrm{K_{s p}}$$
C.$${{d}}$$点可能有沉淀生成
D.该温度下，$$K_{s p}=4 \times1 0^{-1 8}$$
10、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '溶解度、饱和溶液'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%已知$${{2}{0}{℃}}$$时，饱和$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液的密度为$$\rho\， \mathrm{g / c m}^{3}$$，物质的量浓度为$$\mathrm{c \， m o l / L}$$，则下列说法中不正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.温度低于$${{2}{0}{℃}}$$时，饱和$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液的浓度小于$$\mathrm{c \， m o l / L}$$
B.此溶液中$${{N}{a}{C}{l}}$$的质量分数为$${\frac{5 8. 5 \times\mathrm{c}} {\rho\times1 0 0 0}} \times1 0 0 \%$$
C.$${{2}{0}{℃}}$$时，密度小于$$\rho\， \mathrm{g / c m}^{3}$$的$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液是不饱和溶液
D.$${{2}{0}{℃}}$$时，饱和$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液的溶解度$$\frac{5 8 5 0 \mathrm{c}} {\rho-5 8. 5} \mathrm{g}$$
1. 解析：
选项A错误，因为未给出溶液体积，无法计算$$K^+$$数目。
选项B错误，$$100g 38\% CH_3COOH$$水溶液中$$CH_3COOH$$含氧原子为$$0.633N_A$$，水含氧原子为$$3.44N_A$$，总和远大于$$1.5N_A$$。
选项C正确，$$0.2mol Na$$与$$0.1mol HCl$$反应生成$$0.05mol H_2$$，即$$0.05N_A$$个分子。
选项D错误，标准状况下$$2.24L$$混合气体为$$0.1mol$$，但甲烷和氨气的质子数不同（10和11），无法确定总数。
2. 解析：
根据题意，$$x-y$$为实际溶解的$$KCl$$质量，$$z$$为蒸发的水量。溶解度公式为$$S = \frac{100(x-y)}{z}$$，故选C。
3. 解析（题目不完整，暂无法给出具体解析）：
4. 解析（题目不完整，暂无法给出具体解析）：
5. 解析：
选项A错误，强电解质如$$HCl$$是共价化合物。
选项B正确，电离过程需克服离子键或极性键，均为吸热。
选项C错误，溶解度与电解质强弱无必然联系。
选项D错误，导电能力取决于离子浓度而非电解质强弱。
6. 解析：
选项A正确，导电能力与浓度和离子种类有关。
选项B错误，$$KCl$$是电解质，固态不导电因其离子不能自由移动。
选项C错误，弱酸在高浓度时可能导电性更强。
选项D错误，导电性与是否饱和无关。
7. 解析：
选项A错误，加水平衡右移但$$pH$$不变（饱和溶液）。
选项B错误，加$$NaOH$$平衡左移，但$$c(H^+)$$因$$OH^-$$增加而减小。
选项C错误，加盐酸平衡右移，但$$K_{sp}$$不变（仅与温度相关）。
选项D正确，$$Ca(OH)_2$$溶解吸热，升温平衡右移，$$K_{sp}$$增大。
8. 解析：
选项C错误，氯化钠对硬脂酸钠溶解度的影响需具体实验数据支持，题目未提供依据。
9. 解析（题目不完整，暂无法给出具体解析）：
10. 解析：
选项D错误，溶解度应为$$S = \frac{100 \times 58.5c}{\rho - 0.0585c}$$，原式单位换算有误。