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进行相关计算'， '硫酸的性质'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%$$\mathrm{I m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的硫酸溶液的含义是（）
D
A.$${{1}{L}}$$水中含有$$\mathrm{1 m o l H_{2} S O_{4}}$$
B.一定量的溶液中含有$$\mathrm{1 m o l H_{2} S O_{4}}$$
C.将$${{9}{8}{g}}$$浓硫酸溶于水配成$${{1}{L}}$$溶液
D.指$${{1}{L}}$$硫酸溶液中含有$$9 8 \mathrm{g H}_{2} \mathrm{S O_{4}}$$
2、['对溶液配制过程中的误差分析的考查'， '弱电解质的电离平衡']正确率40.0%配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（）
B
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶解后所用的烧杯未洗涤
C.定容时观察液面俯视
D.摇匀后液面低于刻度线未再加水
3、['实验方案的设计与评价'， '对溶液配制过程中的误差分析的考查'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '次氯酸的性质'， '硫化氢、硫化物'， '氯水的成分和性质'， '对化学实验与环保的考查'， '对溶液配制的考查']正确率60.0%下列叙述中正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.用$${{p}{H}}$$试纸测得新制氯水的$${{p}{H}}$$为$${{2}}$$
B.用$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液检验溶液中$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$是否完全被氧化
C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
D.实验室可用燃烧法处理$$\mathrm{C O， ~ H_{2}， ~ H_{2} S}$$等可燃性尾气
4、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '对溶液配制过程中的误差分析的考查'， '对溶液配制的考查'， '配制一定物质的量浓度的溶液的综合考查'， '实验结论的描述、误差分析']正确率60.0%在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高的是（）
C
A.用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒
B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
C.将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中
D.定容摇匀后，有少量液体外流
6、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '常见的基本实验操作'， '初中化学衔接知识'， '实验方案的设计与评价'， '对溶液配制过程中的误差分析的考查'， '对溶液配制的考查']正确率60.0%下列关于实验操作的叙述中正确的是
D
A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不应再放回原试剂瓶中
B.用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容
C.配制硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D.萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
7、['苯的物理性质'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '对溶液配制过程中的误差分析的考查'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '盐类水解的原理'， '对气体摩尔体积的考查']正确率60.0%用$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
C
A.$${{2}{4}}$$$${{g}}$$$${{N}{a}{H}}$$中阴离子所含电子总数为$${{N}_{A}}$$
B.标准状况下，$${{2}{2}{.}{4}}$$$${{L}}$$苯中含有$${{N}_{A}}$$个分子
C.$${{C}{{O}_{2}}}$$通过$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$使其增重$${{2}{8}}$$$${{g}}$$时，反应中转移的电子数为$${{N}_{A}}$$
D.常温常压下，将$${{1}{4}{.}{9}}$$$${{g}}$$$$\mathrm{N a C l O}$$固体完全溶于$${{1}}$$$${{L}}$$水，所得溶液中含有$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$个$${{C}{l}{{O}^{−}}}$$
8、['对溶液配制过程中的误差分析的考查'， '浓硫酸的综合考查'， '计量仪器及使用方法'， '对溶液配制的考查']正确率40.0%用$${{9}{8}{\%}}$$的浓硫酸配制$$\mathrm{1. 0 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）
D
A.用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取
B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分
D.定容时俯视容量瓶刻度线
9、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '对溶液配制过程中的误差分析的考查']正确率60.0%配制$$\mathrm{1 L 0. 2 m o l \cdot L^{-1} N a C l}$$溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（）
D
A.用天平称量食盐固体时，左边托盘放砝码，右边托盘放食盐
B.容量瓶没有干燥
C.定容时，不小心加水超过了刻度线，用吸管吸出多余的水
D.定容时，俯视刻度线
10、['配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析'， '配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器'， '实验方案的设计与评价'， '对溶液配制过程中的误差分析的考查'， '溶液稀释与混合的计算'， '对溶液配制的考查'， '配制一定物质的量浓度的溶液的综合考查']正确率40.0%实验室欲用$$\mathrm{1 8 m o l / L}$$的浓硫酸配制$$\mathrm{5 0 0 m L}$$$$\mathrm{3 m o l / L}$$的稀硫酸，下列说法正确的是（）
D
A.应用量筒量取$$8 3. 3 0 \mathrm{m L}$$的浓硫酸
B.在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中
C.加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低
1. 选项分析：
$$1 \mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$$ 表示物质的量浓度，定义为每升溶液中含有溶质的物质的量。
A 错误：应是溶液而非水
B 错误：未明确溶液体积
C 错误：98g 浓硫酸配成 1L 溶液，但浓硫酸有浓度，不是纯硫酸
D 正确：1L 溶液含 98g $$H_2SO_4$$，即 1mol
答案：D
2. 浓度偏低情况分析：
A 无影响：容量瓶原有水不影响定容
B 偏低：未洗涤烧杯导致溶质损失
C 偏高：俯视使实际体积偏小
D 无影响：摇匀后液面低于刻度属正常现象
答案：B
3. 叙述正确性判断：
A 错误：氯水具有漂白性，会使 pH 试纸褪色
B 正确：$$KSCN$$ 可检验 $$Fe^{3+}$$，判断 $$FeCl_2$$ 是否被氧化
C 正确：俯视定容使体积偏小，浓度偏高
D 错误：$$CO$$、$$H_2$$ 可燃但需注意安全，$$H_2S$$ 需用碱液吸收
答案：B、C
4. 浓度偏高操作分析：
A 偏低：俯视量筒读数使取液量偏少
B 无影响：容量瓶不需烘干
C 偏高：药匙洗涤液倒入容量瓶使溶质偏多
D 无影响：摇匀后外流不影响浓度
答案：C
6. 实验操作正确性：
A 错误：特殊药品（如钠）需放回原瓶
B 错误：不能再加水，否则浓度偏低
C 错误：量筒不能用于溶解，会损坏量筒
D 正确：分液操作规范
答案：D
7. 阿伏伽德罗常数应用：
A 正确：24g $$NaH$$ 为 1mol，$$H^-$$ 含 2 电子，电子总数为 $$2N_A$$
B 错误：标准状况下苯为液体
C 正确：$$2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$$，增重 28g 为 1mol $$CO$$，转移 1mol 电子
D 错误：$$NaClO$$ 会水解，$$ClO^-$$ 数目小于 0.2$$N_A$$
答案：C
8. 浓硫酸配制浓度偏高分析：
A 偏低：俯视量筒使取浓硫酸量偏少
B 偏低：液体溅出使溶质损失
C 无影响：容量瓶内水分不影响
D 偏高：俯视定容使体积偏小
答案：D
9. 氯化钠溶液浓度偏大分析：
A 偏大：左码右物使称量值偏大（实际质量 = 砝码 - 游码）
B 无影响：容量瓶不需干燥
C 偏低：吸出溶液使溶质减少
D 偏大：俯视定容使体积偏小
答案：A、D
10. 浓硫酸配制分析：
A 正确：$$V = \frac{{0.5 \times 3}}{{18}} = 0.0833L = 83.3mL$$
B 错误：应冷却至室温再转移
C 错误：俯视定容使浓度偏高
D 正确：未洗涤烧杯使溶质损失，浓度偏低
答案：A、D