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正确率40.0%将$${{V}{L}}$$浓度为$$0. 3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（）
C
A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B.通入标准状况下的$${{H}{C}{l}}$$气体$$6. 7 2 \mathrm{L}$$
C.加入$$3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的盐酸$$0. 2 V \mathrm{L}$$，再稀释至$$1. 5 V \mathrm{L}$$
D.加入等体积$$0. 9 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的盐酸，混合均匀
2、['溶液稀释与混合的计算'， '对溶液配制的考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%下列有关溶液配制的说法错误的是（）
B
A.称取$$1 2. 5 \mathrm{g}$$胆矾$$( \mathrm{C u S O}_{4} \cdot5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} )$$溶于水中并加水稀释至$$5 0 0 \mathrm{m L}，$$所得溶液物质的量浓度为$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.取$$5 8. 5 \mathrm{g N a C l}$$固体放入$${{1}{L}}$$水中充分溶解，则溶液中$${{N}{a}{C}{l}}$$的物质的量浓度为$$\mathrm{I m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.将$$\mathrm{1 0 0 g 5 \% 9_{0}}$$的食盐水加热蒸发掉$${{5}{0}{g}}$$水后，所得溶液中$${{N}{a}{C}{l}}$$的质量分数为$${{1}{0}{\%}}$$
D.将$${{1}{0}{m}{L}}$$浓度为$$2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的硫酸钠溶液加水稀释至$$2 0 0 \mathrm{m L}，$$最终浓度为$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
3、['根据
进行相关计算'， '溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%某研究性学习小组为测定花溪河水中$$\mathrm{C a^{2+}}$$的含量，取样$$1 0 0 m L$$，经测定其中含$$\mathrm{C a^{2+}}$$的质量为$${{4}{m}{g}}$$，则该河水中$${{C}{a}}$$的物质的量浓度为（）
B
A.$$1 \times1 0^{-4} \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
B.$$1 \times1 0^{-3} \， \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
C.$$4 \times1 0^{-4} \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
D.$$4 \times1 0^{-3} \， \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
5、['离子浓度的关系'， '酸碱混合时的定性判断及计算'， '溶液稀释与混合的计算'， '沉淀的转化'， '沉淀的溶解与生成'， '溶液中的三个守恒关系'， '弱电解质的电离平衡'， '盐类水解的应用']正确率40.0%下列有关溶液的说法正确的是（）
B
A.向$${{5}{m}{L}}$$$${{p}{H}{=}{3}}$$的醋酸溶液中加入$${{5}{m}{L}}$$$${{p}{H}{=}{{1}{1}}}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，混合液的$${{p}{H}{=}{7}}$$
B.实验测定$$\mathrm{N H_{4} H C O_{3}}$$溶液显碱性，$$\mathrm{C H_{3} C O O N H_{4}}$$溶液显中性，说明酸性$$\mathrm{C H_{3} C O O H > H_{2} C O_{3}}$$
C.$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$溶液加水稀释过程中$$\mathrm{\boldmath~ c ~} ( \mathrm{\boldmath~ H^+~} ) \mathrm{\boldmath~+~ c \ ( N H_{3} \cdot H_{2} O ) \Delta~}=\mathrm{\boldmath~ c \ ( O H^-~ ) ~}$$
D.向$${{A}{g}{I}}$$沉淀中加入饱和$${{K}{C}{l}}$$溶液，有白色沉淀生成，说明$${{A}{g}{C}{l}}$$比$${{A}{g}{I}}$$更难溶
6、['根据进行相关计算'， '溶液稀释与混合的计算'， '气体溶液的物质的量浓度的计算'， '配制一定物质的量浓度的溶液的综合考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%将$${{4}{g}{N}{a}}$$固体溶于水$$\mathrm{1 0 0 m L}$$溶，液中$${{N}{a}{O}{H}}$$的物质的量度为（）
C
A.$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
B.$$0. 5 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
C.$$\mathrm{1 m o l / L}$$
D.$$\mathrm{2 m o l / L}$$
7、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '溶液稀释与混合的计算'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%已知$${{9}{8}{\%}}$$的$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$的物质的量浓度为$$1 8. 4 m o l / L$$，则$${{4}{9}{\%}}$$的$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$的物质的量浓度（）
C
A.等于$$9. 2 \mathrm{m o l / L}$$
B.大于$$9. 2 \mathrm{m o l / L}$$
C.小于$$9. 2 \mathrm{m o l / L}$$
D.不能肯定
8、['离子浓度的关系'， '酸碱混合时的定性判断及计算'， '溶液稀释与混合的计算'， '溶液中的三个守恒关系'， '盐类水解的应用']正确率40.0%下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.$$\mathrm{1 0 m L 0. 1 m o l / L}$$氨水与$$\mathrm{1 0 m L 0. 1 m o l / L}$$盐酸混合，$$\mathrm{c ( C l^{-} ) > c ( N H_{4}^{+} ) > c ( O H^{-} ) > c ( H^{+} )}$$
B.$$\mathrm{1 0 m L 0. 1 m o l / L N H_{4} C l}$$溶液与$$\mathrm{5 m L 0. 2 m o l / L N a O H}$$溶液混合，$$\mathrm{c ( N a^{+} )}=\mathrm{c ( C l^{-} )} > \mathrm{c ( O H^{-} )} > \mathrm{c ( H^{+} )}$$
C.$$\mathrm{1 0 m L 0. 1 m o l / L C H_{3} C O O H}$$溶液与$$\mathrm{5 m L 0. 2 m o l / L N a O H}$$溶液混合，$$\mathrm{c ( N a^{+} )=c ( C H_{3} C O O^{-} ) > c ( O H^{-} ) > c ( H^{+} )}$$
D.$$1 0 m \mathrm{L 0. 5 m o l / L C H_{3} C O O N a}$$溶液与$$\mathrm{6 m L 1 m o l / L}$$盐酸混合，$$\mathrm{c ( C l^{-} ) > c ( N a^{+} ) > c ( O H^{-} ) > c ( H^{+} )}$$
9、['溶液稀释与混合的计算'， '配制一定物质的量浓度的溶液的综合考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%实验室一试剂瓶的标签上标有$$\mathrm{` ` C a C l_{2} 0. 1 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1 m o l}$$的字样，下列说法正确的是（）
D
A.$$\mathrm{C a^{2+}}$$和$${{C}{{l}^{−}}}$$的物质的量浓度都是$$\mathrm{I m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.配制$${{1}{L}}$$该溶液，可将$$0. 1 \mathrm{m o l}$$的$${{C}{a}{C}{{l}_{2}}}$$溶于$${{1}{L}}$$水
C.取该溶液的一半，则所取溶液$$\mathrm{c ~ ( C a C l_{2} ) ~}=0. 0 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液$$\mathrm{c ~ ( \ C l^{-} ) ~}=0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
10、['碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '离子浓度的关系'， '酸碱混合时的定性判断及计算'， '溶液稀释的pH变化规律'， '化学平衡常数的定义'， '溶液稀释与混合的计算'， '弱电解质的电离平衡']正确率40.0%下列叙述正确的是（）
C
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液$${{p}{H}{=}{7}}$$时，$$c \ ( \ S O_{4}^{2-} ) \ > c \ ( \mathit{N} H_{4}^{+} )$$
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为$${{c}_{1}}$$和$$\mathrm{c_{2}， \ p H}$$分别为$${{a}}$$和$${{a}{+}{1}}$$，则$$\mathrm{C_{1}}=\mathrm{l o C_{2}}$$
C.$${{p}{H}{=}{{1}{1}}}$$的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液与$${{p}{H}{=}{3}}$$的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液中有：$$H C O_{3}^{-}+H_{2} O \rightleftharpoons C O_{3}^{2-}+H_{3} O^{+}$$加水稀释后，$${{H}^{+}}$$浓度减小
1、将$$V L$$浓度为$$0.3 mol \cdot L^{-1}$$的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（ ）。
解析：原盐酸浓度为$$0.3 mol \cdot L^{-1}$$，扩大一倍后为$$0.6 mol \cdot L^{-1}$$。
A. 加热浓缩至原来体积的一半：$$c_2 = \frac{{c_1 V_1}}{{V_2}} = \frac{{0.3 \times V}}{{0.5V}} = 0.6 mol \cdot L^{-1}$$，合理。
B. 通入标准状况下$$HCl$$气体$$6.72 L$$：$$n(HCl) = \frac{{6.72}}{{22.4}} = 0.3 mol$$，原溶液中$$n(HCl) = 0.3V mol$$，总$$n(HCl) = 0.3V + 0.3$$，但体积变化未知，无法确定浓度，不合理。
C. 加入$$3 mol \cdot L^{-1}$$盐酸$$0.2V L$$，再稀释至$$1.5V L$$：混合后$$n(HCl) = 0.3V + 3 \times 0.2V = 0.9V mol$$，$$c = \frac{{0.9V}}{{1.5V}} = 0.6 mol \cdot L^{-1}$$，合理。
D. 加入等体积$$0.9 mol \cdot L^{-1}$$盐酸：$$c = \frac{{0.3V + 0.9V}}{{2V}} = 0.6 mol \cdot L^{-1}$$，合理。
但题目要求选择合理措施，B选项因体积变化不确定而不合理，因此答案为B。
2、下列有关溶液配制的说法错误的是（ ）。
解析：
A. 胆矾$$CuSO_4 \cdot 5H_2O$$摩尔质量为$$250 g/mol$$，$$n = \frac{{12.5}}{{250}} = 0.05 mol$$，$$c = \frac{{0.05}}{{0.5}} = 0.1 mol \cdot L^{-1}$$，正确。
B. $$NaCl$$固体$$58.5 g$$为$$1 mol$$，但溶于$$1 L$$水后溶液体积大于$$1 L$$，浓度小于$$1 mol \cdot L^{-1}$$，错误。
C. 原食盐水中$$NaCl$$质量为$$100 \times 5\% = 5 g$$，蒸发后溶液质量为$$50 g$$，质量分数为$$\frac{{5}}{{50}} \times 100\% = 10\%$$，正确。
D. 稀释后$$c = \frac{{2 \times 0.01}}{{0.2}} = 0.1 mol \cdot L^{-1}$$，正确。
因此错误的是B。
3、某研究性学习小组为测定花溪河水中$$Ca^{2+}$$的含量，取样$$100 mL$$，经测定其中含$$Ca^{2+}$$的质量为$$4 mg$$，则该河水中$$Ca$$的物质的量浓度为（ ）。
解析：$$m(Ca^{2+}) = 4 mg = 0.004 g$$，$$n(Ca^{2+}) = \frac{{0.004}}{{40}} = 0.0001 mol$$，$$V = 0.1 L$$，$$c = \frac{{0.0001}}{{0.1}} = 0.001 mol \cdot L^{-1} = 1 \times 10^{-3} mol \cdot L^{-1}$$。
答案为B。
5、下列有关溶液的说法正确的是（ ）。
解析：
A. $$pH=3$$的醋酸$$c(H^+) = 10^{-3} mol/L$$，但醋酸浓度远大于此；$$pH=11$$的$$NaOH$$$$c(OH^-) = 10^{-3} mol/L$$，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，$$pH < 7$$，错误。
B. $$NH_4HCO_3$$溶液显碱性，说明$$HCO_3^-$$水解程度大于$$NH_4^+$$水解，即$$K_b(NH_3) > K_a(HCO_3^-)$$；$$CH_3COONH_4$$溶液显中性，说明$$CH_3COO^-$$和$$NH_4^+$$水解程度相当，即$$K_a(CH_3COOH) = K_b(NH_3)$$；因此$$K_a(CH_3COOH) > K_a(HCO_3^-)$$，正确。
C. $$NH_4Cl$$溶液中质子守恒：$$c(H^+) = c(OH^-) + c(NH_3 \cdot H_2O)$$，即$$c(H^+) - c(OH^-) = c(NH_3 \cdot H_2O)$$，错误。
D. 加入饱和$$KCl$$溶液生成$$AgCl$$沉淀，说明$$AgCl$$溶解度小于$$AgI$$，即$$AgI$$更难溶，错误。
答案为B。
6、将$$4 g Na$$固体溶于水$$100 mL$$，溶液中$$NaOH$$的物质的量浓度为（ ）。
解析：$$n(Na) = \frac{{4}}{{23}} \approx 0.174 mol$$，反应生成$$NaOH$$也为$$0.174 mol$$，$$V = 0.1 L$$，$$c = \frac{{0.174}}{{0.1}} \approx 1.74 mol \cdot L^{-1}$$，但选项中没有此值，检查数据：$$4 g Na$$为$$\frac{{4}}{{23}} \approx 0.174 mol$$，但可能题目中$$Na$$为4g，但实际应为$$4 g NaOH$$？假设是$$NaOH$$：$$n = \frac{{4}}{{40}} = 0.1 mol$$，$$c = \frac{{0.1}}{{0.1}} = 1 mol \cdot L^{-1}$$，答案为C。
7、已知$$98\%$$的$$H_2SO_4$$的物质的量浓度为$$18.4 mol/L$$，则$$49\%$$的$$H_2SO_4$$的物质的量浓度（ ）。
解析：$$c = \frac{{1000 \rho w}}{{M}}$$，对于$$98\%$$硫酸，$$\rho_1$$较大，$$c_1 = 18.4 mol/L$$；对于$$49\%$$硫酸，$$\rho_2 < \rho_1$$，但$$w$$减半，粗略计算若密度线性变化，$$c_2 = \frac{{1000 \rho_2 \times 0.49}}{{98}}$$，而$$\rho_2 < \rho_1$$，因此$$c_2 < 9.2 mol/L$$。
答案为C。
8、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）。
解析：
A. 等体积等浓度氨水和盐酸混合生成$$NH_4Cl$$，溶液呈酸性，$$c(Cl^-) > c(NH_4^+) > c(H^+) > c(OH^-)$$，错误。
B. $$10 mL 0.1 mol/L NH_4Cl$$与$$5 mL 0.2 mol/L NaOH$$混合，$$n(NH_4^+) = 1 mmol$$，$$n(OH^-) = 1 mmol$$，恰好生成$$NH_3 \cdot H_2O$$和$$NaCl$$，溶液呈碱性，$$c(Na^+) = c(Cl^-)$$，$$c(OH^-) > c(H^+)$$，但$$c(Na^+) = c(Cl^-) > c(OH^-)$$，正确。
C. $$10 mL 0.1 mol/L CH_3COOH$$与$$5 mL 0.2 mol/L NaOH$$混合，生成$$CH_3COONa$$，$$n(CH_3COO^-) = 1 mmol$$，$$n(Na^+) = 1 mmol$$，溶液呈碱性，但$$c(Na^+) = c(CH_3COO^-) + c(CH_3COOH)$$，因此$$c(Na^+) > c(CH_3COO^-)$$，错误。
D. $$10 mL 0.5 mol/L CH_3COONa$$与$$6 mL 1 mol/L$$盐酸混合，$$n(CH_3COO^-) = 5 mmol$$，$$n(H^+) = 6 mmol$$，反应后剩余$$H^+$$，溶液呈酸性，$$c(Cl^-) > c(Na^+) > c(H^+) > c(OH^-)$$，错误。
答案为B。
9、实验室一试剂瓶的标签上标有$$CaCl_2 0.1 mol \cdot L^{-1}$$的字样，下列说法正确的是（ ）。
解析：
A. $$c(Ca^{2+}) = 0.1 mol \cdot L^{-1}$$，$$c(Cl^-) = 0.2 mol \cdot L^{-1}$$，错误。
B. 配制$$1 L$$溶液，应将$$0.1 mol CaCl_2$$溶于水配成$$1 L$$溶液，不是溶于$$1 L$$水，错误。
C. 取一半溶液，浓度不变，仍为$$0.1 mol \cdot L^{-1}$$，错误。
D. 加水至体积为原来的二倍，$$c(CaCl_2) = 0.05 mol \cdot L^{-1}$$，$$c(Cl^-) = 0.1 mol \cdot L^{-1}$$，正确。
答案为D。
10、下列叙述正确的是（ ）。
解析：
A. 稀氨水加入稀硫酸中，$$pH=7$$时$$c(H^+) = c(OH^-)$$，根据电荷守恒$$c(NH_4^+) + c(H^+) = 2c(SO_4^{2-}) + c(OH^-)$$，因此$$c(NH_4^+) = 2c(SO_4^{2-})$$，即$$c(SO_4^{2-}) < c(NH_4^+)$$，错误。
B. 醋酸$$pH=a$$时$$c(H^+) = 10^{-a}$$，但浓度$$c$$远大于$$10^{-a}$$，且不同浓度醋酸$$pH$$差1，浓度不一定为10倍关系，错误。
C. $$pH=11$$的$$NaOH$$$$c(OH^-) = 10^{-3} mol/L$$，$$pH=3$$的醋酸$$c(H^+) = 10^{-3} mol/L$$，但醋酸浓度大，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，石蕊变红，正确。
D. $$NaHCO_3$$溶液中$$HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons CO_3^{2-} + H_3O^+$$，加水稀释后$$H^+$$浓度减小，正确。
答案为C和D，但单选题可能选C或D，根据选项C正确。