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进行相关计算'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%用$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A
A.常温常压下，$${{1}{6}{g}{{O}_{3}}}$$和$${{O}_{2}}$$和混合气体所含的氧原子数目为$${{N}_{A}}$$
B.$$1 \， \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \， \mathrm{C a C l}_{2}$$溶液中含有的$${{C}{{l}^{−}}}$$数目为$${{2}{{N}_{A}}}$$
C.足量的$${{F}{e}}$$与$$\mathrm{1 m o l \; C l_{2}}$$反应转移的电子数目为$${{3}{{N}_{A}}}$$
D.标准状况下，$$2 2. 4 ~ \mathrm{L S O_{3}}$$含有的分子数目为$${{N}_{A}}$$
2、['铝及其重要化合物之间的相互转化'， '镁及其化合物的转化关系'， '根据
进行相关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '铝的性质'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%将$${{m}{g}}$$镁铝合金投入到$$5 0 0 \mathrm{m l} 2 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体$$\mathrm{5. 6 L} \langle$$标准状况下$${）}$$．向反应所得溶液中加入$$4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为$$1 3. 6 0 g$$，则$${{m}}$$的值为（）
A
A.$${{5}{.}{1}{0}}$$
B.$${{8}{.}{5}{0}}$$
C.$${{9}{.}{3}{5}}$$
D.$$1 1. 4 8$$
3、['对阿伏加德罗常数的考查'， '可逆反应'， 'pH定义及表达式'， '盐类水解的应用'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%用$${{N}_{A}}$$表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
B
A.在密闭容器中，加入$$1. 5 \mathrm{m o l}$$$${{H}_{2}}$$和$$0. 5 \mathrm{m o l}$$$${{N}}$$$${_{2}}$$充分反应后，可得到$${{N}{{H}_{3}}}$$分子数为$${{N}_{A}}$$
B.$${{2}{5}^{∘}{C}}$$时，$${{1}{L}}$$$${{p}{H}{=}{1}}$$的稀硫酸溶液中含有的$${{H}^{+}}$$数目为$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
C.$${{1}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$$\mathrm{N a C l O}$$溶液中所含$${{C}{l}{{O}^{−}}}$$的数目为$${{N}_{A}}$$
D.$${{1}{L}}$$$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$的溶液中所含$$\mathrm{A l}^{3+}$$的数目为$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
4、['配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作'， '根据进行相关计算'， '次氯酸的性质'， '化学常用计量及综合应用'， '对溶液配制的考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%svg异常
D
A.该$${{“}{{8}{4}}}$$消毒液$${{”}}$$的物质的量浓度约为$${{4}{.}{0}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.一瓶该$${{“}{{8}{4}}}$$消毒液$${{”}}$$敞口放置一段时间后浓度会变小
C.取$${{1}{0}{0}}$$$${{m}{L}}$$该$${{“}{{8}{4}}}$$消毒液$${{”}}$$稀释$${{1}{0}{0}}$$倍用以消毒，稀释后溶液中$$\mathrm{c ( \ N a^{+} )}$$约为$$0. 0 4 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.参阅该$${{“}{{8}{4}}}$$消毒液$${{”}}$$的配方，欲用$$\mathrm{N a C l O}$$固体配制含$$2 5 7_{0} \mathrm{N a C l O}$$的消毒液$${{4}{8}{0}}$$$${{m}{L}}$$，需要称量的$$\mathrm{N a C l O}$$固体质量为$${{1}{4}{3}}$$$${{g}}$$
5、['离子方程式的书写'， '二氧化硫的性质'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '过氧化氢的性质及应用'， '氢氧化钠'， '乙酸的来源及用途'， '溶液中的三个守恒关系'， '亚铁离子、亚铁盐'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%下列离于万程式书写正确的是（）
B
A.过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：$$S O_{2}+2 O H^{-}=S O_{3}^{2-}+H_{2} O$$
B.酸性条件下，$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$被$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$氧化：$$2 F e^{2+}+2 H^{+}+H_{2} O_{2}=2 F e^{3+}+2 H_{2} O$$
C.食醋除去水垢中的碳酸钙：$$C a C O_{3}+2 H^{+}=C a^{2+}+H_{2} O+C O_{2} \uparrow$$
D.$${{1}{m}{L}}$$$$\mathrm{I m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$硫酸氢铵溶液与$${{2}{m}{L}}$$$$\mathrm{I m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$氢氧化钠溶液反应：$$H^{+}+O H^{-}=H_{2} O$$
6、['离子方程式的书写'， '化学与STSE'， 'pH定义及表达式'， '氧化镁'， '盐类水解的原理'， '水的电离平衡'， '溶液中的三个守恒关系'， '盐类水解的应用'， '氧化铝'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%svg异常
C
A.$${{a}}$$点溶液中存在：$$c ~ ( ~ N a^{+} ~ ) ~+c ~ ( ~ H^{+} ~ ) ~=c ~ ( ~ A l O_{2}^{-} ~ ) ~+c ~ ( ~ O H^{-} ~ )$$
B.水的电离程度：$${{a}}$$点小于$${{c}}$$点
C.原$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液中$$\mathrm{\Delta~ c ~ ( H_{2} C O_{3} ) ~+c ~ ( H C O_{3}^{-} ) ~+c ~ ( C O_{3}^{2-} ) ~=0. 8 m o l \cdot L^{-1} ~}$$
D.生成沉淀的离子方程式为$$\mathrm{H C O_{3}^{-}+A l O_{2}^{-}+H_{2} O=A l ~ ( \mathrm{O H} )_{3} \downarrow+C O_{3}^{2-}}$$
7、['铝的性质'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是（）
A
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.盐酸
D.稀硝酸
8、['离子浓度的关系'， '沉淀溶解平衡'， '可逆反应'， '溶度积与溶解度'， '沉淀溶解平衡的影响因素'， '溶解度、饱和溶液'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%现有下列溶液：$$\oplus\， 4 0 m L 0. 4 m o l \cdot L^{-1} \， A g N O_{3}$$溶液$$None$$溶液$$None$$蒸馏水。常温下，将足量的$$None$$固体分别加入上述溶液中，$$None$$固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（）
B
A.$$None$$
B.$$None$$
C.$$None$$
D.$$None$$
9、['根据进行相关计算'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '对气体摩尔体积的考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%设$$None$$表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
C
A.$$None$$克$$None$$中含有氧原子的个数为$$None$$
B.$$None$$氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为$$None$$
C.在标准状况下，$$None$$水含有水分子的个数是$$None$$
D.$$None$$克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为$$None$$
10、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '溶解度、饱和溶液'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%已知$$None$$时，饱和$$None$$溶液的密度为$$None$$，物质的量浓度为$$\mathrm{c \， m o l / L}$$，则下列说法中不正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.温度低于$${{2}{0}{℃}}$$时，饱和$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液的浓度小于$$\mathrm{c \， m o l / L}$$
B.此溶液中$${{N}{a}{C}{l}}$$的质量分数为$${\frac{5 8. 5 \times\mathrm{c}} {\rho\times1 0 0 0}} \times1 0 0 \%$$
C.$${{2}{0}{℃}}$$时，密度小于$$\rho\， \mathrm{g / c m}^{3}$$的$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液是不饱和溶液
D.$${{2}{0}{℃}}$$时，饱和$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液的溶解度$$\frac{5 8 5 0 \mathrm{c}} {\rho-5 8. 5} \mathrm{g}$$
1. 解析：
A. 正确。$$16 \, \mathrm{g}$$ 的 $$O_3$$ 和 $$O_2$$ 混合气体中，氧原子的物质的量为 $$1 \, \mathrm{mol}$$，数目为 $$N_A$$。
B. 错误。未给出溶液体积，无法计算 $$Cl^-$$ 的数目。
C. 错误。$$1 \, \mathrm{mol} \, Cl_2$$ 与足量 $$Fe$$ 反应转移 $$2 \, \mathrm{mol}$$ 电子，数目为 $$2N_A$$。
D. 错误。标准状况下 $$SO_3$$ 是固体，不能用气体摩尔体积计算。
2. 解析：
设镁和铝的物质的量分别为 $$x$$ 和 $$y$$。
根据气体体积：$$x + 1.5y = \frac{5.6}{22.4} = 0.25 \, \mathrm{mol}$$。
根据沉淀质量：$$58x + 78y = 13.60 \, \mathrm{g}$$。
解得 $$x = 0.1 \, \mathrm{mol}$$，$$y = 0.1 \, \mathrm{mol}$$。
合金质量 $$m = 24 \times 0.1 + 27 \times 0.1 = 5.1 \, \mathrm{g}$$。
答案为 A。
3. 解析：
A. 错误。$$N_2$$ 和 $$H_2$$ 的反应是可逆反应，不能完全生成 $$NH_3$$。
B. 正确。$$pH = 1$$ 的硫酸溶液中 $$H^+$$ 浓度为 $$0.1 \, \mathrm{mol/L}$$，数目为 $$0.1N_A$$。
C. 错误。未给出溶液体积，无法计算 $$ClO^-$$ 的数目。
D. 错误。$$Al^{3+}$$ 会水解，数目小于 $$0.1N_A$$。
答案为 B。
4. 解析：
题目不完整，无法解析。
5. 解析：
A. 错误。过量 $$SO_2$$ 生成 $$HSO_3^-$$：$$SO_2 + OH^- = HSO_3^-$$。
B. 正确。符合电荷守恒和元素守恒。
C. 错误。食醋主要成分是 $$CH_3COOH$$，应写为 $$CaCO_3 + 2CH_3COOH = Ca^{2+} + 2CH_3COO^- + H_2O + CO_2 \uparrow$$。
D. 错误。$$NH_4^+$$ 也会参与反应：$$NH_4^+ + H^+ + 2OH^- = NH_3 \cdot H_2O + H_2O$$。
答案为 B。
6. 解析：
题目不完整，无法解析。
7. 解析：
氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气最多，因为 $$2Al + 2NaOH + 2H_2O = 2NaAlO_2 + 3H_2 \uparrow$$，$$1 \, \mathrm{mol}$$ $$NaOH$$ 可产生 $$1.5 \, \mathrm{mol}$$ $$H_2$$，而酸只能产生 $$1 \, \mathrm{mol}$$ $$H_2$$。
答案为 A。
8. 解析：
题目不完整，无法解析。
9. 解析：
题目不完整，无法解析。
10. 解析：
D. 错误。溶解度公式应为 $$\frac{58.5c}{\rho - 58.5c} \times 100 \, \mathrm{g}$$，题目中单位错误。
答案为 D。