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正确率40.0%一定条件下，乙酸酐$$[ ( \mathrm{C H_{3} C O} )_{2} \mathrm{O} ]$$醇解反应$$[ ( \mathrm{C H_{3} C O} )_{2} \， \mathrm{O}+\mathrm{R O H} \longrightarrow\mathrm{C H_{3} C O O R}+\mathrm{C H_{3} C O O H} ]$$可进行完全，利用此反应定量测定有机醇$${{(}{{R}{O}{H}}{)}}$$中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐$${{−}}$$苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐$${{−}}$$苯溶液置于锥形瓶中，加入$$m \mathrm{g R O H}$$样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：$$( \mathrm{C H_{3} C O} )_{2} \mathrm{O}+\mathrm{H_{2} O} \longrightarrow2 \mathrm{C H_{3} C O O H}$$。
③加指示剂并用$$\mathrm{c m o l \cdot L^{-1} N a O H}$$甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液$${{V}_{1}{m}{L}}$$。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐$${{−}}$$苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用$$\mathrm{c m o l \cdot L^{-1} N a O H}$$甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液$${{V}_{2}{m}{L}}$$。$${{R}{O}{H}}$$样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是（）
A
A.$$\frac{c \left( V_{2}-V_{1} \right) \times1 7} {1 0 0 0 m} \times1 0 0 \%$$
B.$$\frac{c \left( V_{1}-V_{2} \right) \times1 7} {1 0 0 0 m} \times1 0 0 \%$$
C.$${\frac{0. 5 c \left( V_{2}-V_{1} \right) \times1 7} {1 0 0 0 m}} \times1 0 0 \%$$
D.$${\frac{c \， ( 0. 5 \， V_{2}-V_{1} ) \times1 7} {1 0 0 0 m}} \times1 0 0 \%$$
2、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算']正确率80.0%质量分数为$${{ω}}$$，物质的量浓度为$$\mathrm{c \， m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液，蒸发溶剂后恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为$$2 \mathrm{c} \ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$，则质量分数变为$${{(}}$$蒸发过程中没有晶体析出，且$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液的密度大于$$\mathrm{1 g / m L} ) ( \dots)$$
A.等于$${{ω}}$$
B.大于$${{ω}}$$，小于$${{2}{ω}}$$
C.小于$${{ω}}$$
D.无法确定
3、['根据
进行相关计算'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '化学常用计量及综合应用'， '有关物质的量的其他计算'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%某温度下，质量为$${{9}{5}{g}}$$的氯化镁溶解在$${{0}{.}{2}{L}}$$水中（水的密度近似为$$\mathrm{1 g / m L} )$$恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为$${{ρ}}$$$${{g}{/}{m}{L}}$$，物质的量浓度为$${{c}}$$$$m o l / L$$，溶解度为$${{s}{，}{{N}_{A}}}$$表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）
C
A.所得溶液中含有$${{N}_{A}}$$个氯化镁分子
B.所得溶液的物质的量浓度为$${{5}}$$$$\mathrm{m o l / L}$$
C.所得溶液的溶解度可表示为$${{9}{5}{0}{0}}$$$$\mathrm{c / ~ ( 1 0 0 0 \ r 9 5 c )}$$
D.所得溶液的质量分数可表示为$${{9}{5}}$$$$\rho/ \mathrm{\Lambda^{( 1 0 0 0 c )}}$$
5、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '海水水资源的利用'， '海水中盐的制取及利用']正确率40.0%在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，$${（}$$单位$${{g}{/}{L}{）}}$$
| 海水密度 $$( \mathrm{\bf g} / \mathrm{m} \mathrm{L} )$$ | $${{C}{a}{S}{{O}_{4}}}$$ | $${{N}{a}{C}{l}}$$ | $${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$ | $${{M}{g}{S}{{O}_{4}}}$$ | $${{N}{a}{B}{r}}$$ |
| $${{1}{.}{2}{0}}$$ | $${{0}{.}{9}{1}}$$ | ||||
| $${{1}{.}{2}{1}}$$ | $${{0}{.}{0}{5}}$$ | $${{3}{.}{2}{6}}$$ | $$0. 0 0 4$$ | $$\ 0. 0 0 8$$ | |
| $${{1}{.}{2}{2}}$$ | $$0. 0 1 5$$ | $${{9}{.}{6}{5}}$$ | $${{0}{.}{0}{1}}$$ | $${{0}{.}{0}{4}}$$ | |
| $${{1}{.}{2}{6}}$$ | $${{0}{.}{0}{1}}$$ | $${{2}{.}{6}{4}}$$ | $${{0}{.}{0}{2}}$$ | $${{0}{.}{0}{2}}$$ | $${{0}{.}{0}{4}}$$ |
| $${{1}{.}{3}{1}}$$ | $${{1}{.}{4}{0}}$$ | $${{0}{.}{5}{4}}$$ | $${{0}{.}{0}{3}}$$ | $${{0}{.}{0}{6}}$$ |
C
A.$${{C}{a}{S}{{O}_{4}}}$$
B.$${{M}{g}{S}{{O}_{4}}}$$
C.$${{N}{a}{C}{l}}$$
D.$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$
6、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%从浓度为$${{9}{8}{\%}}$$，密度为$$1. 8 4 \mathrm{g \cdot c m^{-3}}$$的浓硫酸试剂瓶中取出$${{1}{0}{m}{L}}$$的浓硫酸，然后稀释至$${{1}{L}}$$，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（）
C
A.$${{1}{.}{8}{4}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-} \mathrm{1}$$
B.$${{1}{8}{.}{4}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-} \mathrm{1}$$
C.$$0. 1 8 4$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-} \mathrm{1}$$
D.$$\ 0. 0 1 8$$$${{4}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-} \mathrm{1}$$
7、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%某结晶水合物的化学式为$${{A}{⋅}{{H}_{2}}{O}}$$，其相对分子质量为$${{B}}$$，在$${{6}{0}^{∘}{C}}$$时$${{m}}$$$${{g}}$$该晶体溶于$${{n}{g}}$$水中，得到$${{v}}$$$${{m}{L}}$$密度为$${{d}}$$$$\mathrm{g \cdot m L^{-1}}$$的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是（）
D
A.该溶液物质的量浓度为$${\frac{\mathrm{m}} {\mathrm{B V}}} \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.$${{6}{0}^{∘}{C}}$$时$${{A}}$$的溶解度为$$\frac{1 0 0 \mathrm{m ( B-1 8 )}} {\mathrm{n B}} \mathrm{g}$$
C.该溶液溶质的质量分数为$${\frac{\mathrm{m}} {\mathrm{m+n}}} \times1 0 0 \%$$
D.$${{6}{0}^{∘}{C}}$$时，将$${{1}{0}{g}}$$$${{A}}$$投入到该饱和溶液中，析出的晶体质量大于$${{1}{0}{g}}$$
8、['对摩尔质量的考查'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '根据
进行相关计算'， '物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '化学常用计量及综合应用'， '溶液稀释与混合的计算'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%溶质相同$${、}$$质量分数为$${{a}{\%}}$$和$${{b}{\%}}$$的两份溶液质量分别为$$m g， ~ n g$$，将两份溶液混合并蒸发去$${{x}{g}}$$水，所得溶液的物质的量浓度为$${{c}}$$$$m o l / L$$．关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（）
D
A.只要知道蒸发后所得溶液的密度$${（{ρ}{）}}$$，就能求出溶质的摩尔质量
B.只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度$${（{c}{）}}$$，就能求出溶质的摩尔质量
C.只要知道蒸发前混合液的体积$${（{V}{）}}$$，就能求出溶质的摩尔质量
D.以上说法都不正确
9、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '化学常用计量及综合应用'， '溶液稀释与混合的计算'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%已知质量分数为$${{9}{8}{\%}}$$的浓硫酸，密度为$$1. 8 4 g / m L$$，下列有关说法不正确的是（）
D
A.该硫酸物质的量浓度为$$1 8. 4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
B.取$${{1}{0}{m}{L}}$$该溶液，加等质量的水混合后，所得硫酸物质的量浓度小于$$9. 2 \mathrm{m o l / L}$$
C.取$${{1}{0}{g}}$$该溶液，加入等体积水混合后，所得硫酸质量百分比浓度大于$${{4}{9}{\%}}$$
D.将该硫酸盛放在$${{U}}$$型干燥管中，可用来干燥$$\mathrm{H_{2} \， \cdot\， S O_{2} \， \cdot\， \ H_{2} S}$$等气体
10、['物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的换算'， '对物质的量浓度的考查']正确率80.0%某氯化镁溶液的密度为$$1. 1 8 \mathrm{g \cdot c m^{-3}}$$，其中镁离子的质量分数为$${{5}{.}{1}{％}}$$，则$$\mathrm{3 0 0 m L}$$该溶液中$${{C}{{l}^{−}}}$$的物质的量约等于$${{(}{)}}$$
D
A.$$0. 3 7 ~ \mathrm{m o l}$$
B.$$0. 6 3 ~ \mathrm{m o l}$$
C.$$0. 7 4 ~ \mathrm{m o l}$$
D.$$1. 5 0 ~ \mathrm{m o l}$$
1. 解析：实验通过乙酸酐与醇反应测定羟基含量。步骤③中消耗NaOH体积$$V_1$$用于中和剩余乙酸酐水解产生的乙酸及醇解产生的乙酸；步骤④中$$V_2$$用于中和全部乙酸酐水解产生的乙酸。设乙酸酐初始物质的量为$$n_0$$，与ROH反应的乙酸酐物质的量为$$n_r$$，则：
$$n_0 \times 2 = c V_2 /1000$$（因1mol乙酸酐水解生成2mol乙酸）
剩余乙酸酐水解产生的乙酸为$$2(n_0 - n_r)$$，醇解产生的乙酸为$$n_r$$，总酸量：$$2(n_0 - n_r) + n_r = 2n_0 - n_r$$
滴定消耗：$$c V_1 /1000 = 2n_0 - n_r$$
联立得：$$n_r = c(V_2 - V_1)/1000$$
由于1molROH消耗1mol乙酸酐，羟基物质的量$$n_{OH} = n_r$$，质量分数为：
$$\frac{c (V_2 - V_1) \times 17}{1000 m} \times 100\%$$（17为OH⁻摩尔质量）
故选A。
2. 解析：设原溶液体积为$$V$$ L，则溶质质量$$m_{NaCl} = cV \times 58.5$$ g，溶液质量$$m_1 = \frac{{1000 \rho_1 V}}{{1000}} = \rho_1 V$$ g（$$\rho_1 >1$$）。
蒸发后体积变为$$V'$$，浓度变为$$2c$$ mol/L，则$$m_{NaCl} = 2c V' \times 58.5$$。
由溶质守恒：$$cV = 2c V'$$，故$$V' = V/2$$。
蒸发后溶液质量$$m_2 = \rho_2 V' = \rho_2 V/2$$。
原质量分数$$\omega = \frac{{cV \times 58.5}}{{\rho_1 V}} = \frac{{58.5 c}}{{\rho_1}}$$
蒸发后质量分数$$\omega' = \frac{{2c V' \times 58.5}}{{\rho_2 V'}} = \frac{{117 c}}{{\rho_2}}$$
由于蒸发后密度$$\rho_2 > \rho_1$$（浓度增大，密度增大），且$$\rho_2 < 2\rho_1$$（非线性关系），故$$\omega' > \omega$$但$$\omega' < 2\omega$$。
故选B。
3. 解析：A错误，氯化镁为离子化合物，溶液中无分子；B错误，$$n(MgCl_2)=95/95=1$$ mol，体积≠0.2L，浓度≠5mol/L；C正确，溶解度$$s = \frac{{\text{{溶质质量}} \times 100}}{{\text{{溶剂质量}}}} = \frac{{95 \times 100}}{{200}} = 47.5$$ g，验证：$$c = \frac{{1000 \rho w}}{{95}}$$，$$w = \frac{{95}}{{95+200}}$$，代入得$$s = \frac{{9500 c}}{{1000 \rho - 95 c}}$$；D错误，质量分数$$w = \frac{{95}}{{295}}$$，而$$\frac{{95 \rho}}{{1000 c}}$$无意义。
故选C。
5. 解析：海水密度1.21~1.22 g/mL时，析出盐质量：CaSO₄为0.05~0.015g，NaCl为3.26~9.65g，MgCl₂为0.004~0.01g，MgSO₄为0.008~0.04g。NaCl析出质量远大于其他盐类，故质量分数最大。
故选C。
6. 解析：浓硫酸物质的量浓度$$c_0 = \frac{{1000 \times 1.84 \times 98\%}}{{98}} = 18.4$$ mol/L。取10mL稀释至1L，$$c_1 = \frac{{18.4 \times 10}}{{1000}} = 0.184$$ mol/L。
故选C。
7. 解析：A错误，溶质为A而非A·H₂O，物质的量浓度应为$$\frac{{m (B-18)/B}}{{V/1000}}$$ mol/L；B正确，溶解度$$s = \frac{{\text{{A质量}} \times 100}}{{\text{{水质量}}}} = \frac{{m (B-18)/B \times 100}}{{n + m \times 18/B}}$$，近似为$$\frac{{100 m (B-18)}}{{n B}}$$；C错误，溶质为A，质量分数为$$\frac{{m (B-18)/B}}{{m+n}} \times 100\%$$；D正确，饱和溶液中加A会带出结晶水，析晶>10g。
故选B和D，但单选题可能选B。
8. 解析：设摩尔质量M，混合后溶质质量$$m_a + m_b = m a\% + n b\%$$，蒸发后溶液质量$$m+n-x$$，质量分数$$w = \frac{{m a\% + n b\%}}{{m+n-x}}$$。物质的量浓度$$c = \frac{{1000 \rho w}}{{M}}$$，故$$M = \frac{{1000 \rho w}}{{c}}$$。需知蒸发后密度$$\rho$$才能求M。
故选A。
9. 解析：A正确，$$c = \frac{{1000 \times 1.84 \times 98\%}}{{98}} = 18.4$$ mol/L；B正确，加水等质量后体积>2倍，浓度<9.2mol/L；C错误，加等体积水后质量分数$$\frac{{10 \times 98\%}}{{10 + 10 \times 1}} = 49\%$$（水密度1g/mL），但混合后体积收缩，实际>49%；D错误，H₂S不能用浓硫酸干燥。
故选C和D，但单选题可能选C。
10. 解析：溶液质量$$300 \times 1.18 = 354$$ g，Mg²⁺质量$$354 \times 5.1\% = 18.054$$ g，物质的量$$n_{Mg} = 18.054/24 = 0.75225$$ mol。n_{Cl^-} = 2 n_{Mg} = 1.5045$$ mol≈1.50 mol。
故选D。