格物学 化学基本概念氧化还原反应

常见的氧化剂和还原剂-氧化还原反应知识点教师选题进阶自测题解析-吉林省等高中化学,平均正确率54.0%

2025-09-24
常见的氧化剂和还原剂-氧化还原反应知识点教师选题进阶自测题解析-吉林省等高中化学,平均正确率54.0%
1、['常见的氧化剂和还原剂', '化学试剂的保存与取用', '过氧化氢的性质及应用']

正确率40.0%过碳酸钠$$( 2 \mathrm{N a_{2} C O_{3}} \cdot3 \mathrm{H_{2} O_{2}} )$$​又称固体过氧化氢,能杀灭新冠病毒,是一种良好的消毒剂,也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是(

C

A.过碳酸钠具有强氧化性

B.可预测过碳酸钠不稳定,受热易分解

C.含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存

D.向过碳酸钠溶于水后的溶液中滴入澄清石灰水,会出现白色沉淀

2、['常见的氧化剂和还原剂', '铁离子、铁盐']

正确率60.0%下列事实不能证明$$\mathrm{F e}^{3+}$$有氧化性的是(

C

A.电子工业上用$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液腐蚀电路板上的铜

B.$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液滴在淀粉$${{−}{K}{I}}$$试纸上,试纸变为蓝色

C.将$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液加入$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中,溶液变为红色

D.将$${{H}_{2}{S}}$$气体通入$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中,产生淡黄色沉淀

3、['氧化还原反应的书写及配平', '常见的氧化剂和还原剂', '离子方程式的书写', '硝酸的强氧化性', '强电解质与弱电解质的判断及比较', '沉淀的溶解与生成', '溶液中的三个守恒关系']

正确率60.0%下列反应的离子方程式正确的是(

D

A.氧化亚铁溶于稀硝酸中:$$F e O+2 H^{+}=F e^{2+}+H_{2} O$$

B.$$\mathrm{N H_{4} H C O_{3}}$$溶于过量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液中:$$H C O_{3}^{-}+O H^{-}=C O_{3}^{2-}+H_{2} O$$

C.氧化铁溶于氢碘酸:$$F e_{2} O_{3}+6 H^{+}=2 F e^{3+}+3 H_{2} O$$

D.大理石溶于醋酸中:$$C a C O_{3}+2 C H_{3} C O O H=C a^{+}+2 C H_{3} C O O^{-}+C O_{2} \uparrow+H_{2} O$$

4、['无机物的性质及应用', '二氧化硅的物理性质及用途', '常见的氧化剂和还原剂', '浓硫酸的吸水性', '二氧化硫的性质', '次氯酸的性质', '漂白液、漂白粉、漂粉精']

正确率40.0%下列叙述正确的是(

A

A.浓硫酸可以干燥$${{C}{{1}_{2}}}$$,也能干燥$${{S}{{O}_{2}}}$$

B.$${{S}{{O}_{2}}}$$具有漂白性,能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

C.光纤主要成分是$${{S}{i}{{O}_{2}}}$$,具有导电性

D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸

5、['溶液的酸碱性判断', '常见的氧化剂和还原剂', '氧化还原反应的规律', '硅酸、原硅酸', '二氧化硫的性质', '指示剂的使用', '氢氧化钠', '硫化氢、硫化物', '实验现象的描述或解释', '硅酸钠的性质']

正确率40.0%根据$${{S}{{O}_{2}}}$$通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是(

溶液 现象 结论
$${{A}}$$ $$\mathrm{B a \ ( \ C l O )}_{\ 2}$$ 溶液 产生白色沉淀 $${{S}{{O}_{2}}}$$ 有还原性
$${{B}}$$ $${{N}{{a}_{2}}{S}}$$ 溶液 产生黄色沉淀 $${{S}{{O}_{2}}}$$ 有氧化性
$${{C}}$$ $${{N}{a}{O}{H}}$$ 和酚酞的混合溶液 溶液红色褪去 $${{S}{{O}_{2}}}$$ 有漂白性
$${{D}}$$ $$\mathrm{N a_{2} S i O_{3}}$$ 溶液 产生胶状沉淀 酸性: $$H_{2} S O_{3} > H_{2} S i O_{3}$$

C

A.$${{A}}$$

B.$${{B}}$$

C.$${{C}}$$

D.$${{D}}$$

6、['对物质分类的考查', '常见的氧化剂和还原剂', '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类', '氧化还原反应的规律', '化学与STSE', '氧化还原反应的定义、本质及特征', '氧化还原反应的几组概念', '有关物质的量的其他计算', '氧化还原反应的相关计算', '物质的量的理解']

正确率60.0%钛被誉为$${{“}{{2}{1}}}$$世纪金属$${{”}}$$,工业冶炼钛的第一步反应为:$$\mathrm{T i O_{2}+2 C+2 C l_{2}} \overset{\# \mathrm{i d i t h}} {=} \mathrm{T i C l_{4}+2 C O}$$。下列关于该反应的说法正确的是

B

A.$${{T}{i}{{O}_{2}}}$$是氧化剂

B.四氯化钛是还原产物

C.$${{C}{{l}_{2}}}$$发生氧化反应

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为$${{1}{:}{2}}$$

7、['离子反应及其发生条件', '常见的氧化剂和还原剂', '氧化还原反应的规律', '离子共存']

正确率60.0%常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

A

A.$$0. 1 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$氨水溶液:$${{N}{{a}^{+}}}$$、$${{K}^{+}}$$、$${{O}{{H}^{−}}}$$、$${{N}{O}^{−}_{3}}$$

B.$$0. 1 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$盐酸溶液:$${{N}{{a}^{+}}}$$、$${{K}^{+}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$、$$\mathrm{S i O_{3}^{2-}}$$

C.$$0. 1 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液:$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$、$${{N}{{a}^{+}}}$$、$${{N}{O}^{−}_{3}}$$、$${{I}^{−}}$$

D.$$0. 1 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液:$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$、$$\mathrm{M g}^{2+}$$、$${{C}{{l}^{−}}}$$、$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$

8、['晶体熔、沸点高低的比较规律', '元素金属性和非金属性强弱的比较方法', '微粒半径大小的比较', '常见的氧化剂和还原剂', '无机含氧酸的酸性', '元素周期表和元素周期律的应用', '元素的推断及综合应用']

正确率60.0%短周期元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为$${{2}{0}}$$.则下列说法不正确的是(

$${{X}}$$ $${{Y}}$$
$${{W}}$$ $${{Z}}$$

C

A.最高价氧化物的水化物的酸性:$${{X}{<}{Z}}$$

B.原子半径大小:$${{Y}{<}{W}}$$

C.$${{X}}$$元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比$${{Y}}$$的氢化物的沸点低

D.$${{Z}{{Y}_{2}}}$$是一种高效广谱型消毒剂

9、['无机物的性质及应用', '微粒半径大小的比较', '常见的氧化剂和还原剂', '氢键的存在对物质性质的影响', '铁及其化合物转化关系', '物质性质的探究与评价', '元素周期表和元素周期律的应用', '极性键和非极性键', '元素的推断及综合应用']

正确率40.0%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$是原子序数依次增大的前四周期元素,$${{W}}$$是第二周期简单氢化物沸点最高的非金属元素,$${{X}}$$的最高正价与最低负价的代数和为$${{4}}$$,非金属$${{Y}}$$的族序数大于$${{W}{,}{Z}}$$元素是常见的金属元素,能形成多种氧化物,其中的一种氧化物具有磁性。下列说法错误的是(

B

A.简单离子半径:$$X > Y > W$$

B.$$\mathbf{W} \cdot\textbf{X} \cdot\textbf{Y}$$的氢化物均只含极性共价键

C.$${{W}{、}{Y}}$$的常见单质均有较强的氧化性

D.$${{Z}}$$与$${{Y}}$$形成的二元化合物均可通过化合反应制得

1. 过碳酸钠$$(2\mathrm{Na_2CO_3}\cdot3\mathrm{H_2O_2})$$解析:

A正确:因含过氧化氢,具有强氧化性

B正确:过氧化氢不稳定,受热易分解

C错误:二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,高温会加速分解,影响保存

D正确:碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀

答案:C

2. $$\mathrm{Fe^{3+}}$$氧化性判断:

A正确:$$2\mathrm{Fe^{3+}}+\mathrm{Cu}\to2\mathrm{Fe^{2+}}+\mathrm{Cu^{2+}}$$,体现氧化性

B正确:$$2\mathrm{Fe^{3+}}+2\mathrm{I^-}\to2\mathrm{Fe^{2+}}+\mathrm{I_2}$$,淀粉变蓝

C错误:$$\mathrm{Fe^{3+}}+\mathrm{SCN^-}\to[\mathrm{Fe(SCN)}]^{2+}$$,是络合反应,不体现氧化性

D正确:$$2\mathrm{Fe^{3+}}+\mathrm{H_2S}\to2\mathrm{Fe^{2+}}+\mathrm{S}\downarrow+2\mathrm{H^+}$$,产生硫沉淀

答案:C

3. 离子方程式正误判断:

A错误:稀硝酸有氧化性,应将$$\mathrm{Fe^{2+}}$$氧化为$$\mathrm{Fe^{3+}}$$

B错误:$$\mathrm{NH_4HCO_3}$$过量时应同时考虑$$\mathrm{NH_4^+}$$与$$\mathrm{OH^-}$$反应

C错误:氢碘酸中$$\mathrm{I^-}$$会被$$\mathrm{Fe^{3+}}$$氧化

D正确:醋酸是弱酸,书写正确

答案:D

4. 物质性质判断:

A正确:浓硫酸是酸性干燥剂,可干燥$$\mathrm{Cl_2}$$、$$\mathrm{SO_2}$$等酸性气体

B错误:$$\mathrm{SO_2}$$的漂白性有选择性,不能使碘的淀粉溶液褪色

C错误:$$\mathrm{SiO_2}$$是绝缘体,不导电

D错误:漂白液含次氯酸钠,加盐酸会产生有毒氯气

答案:A

5. $$\mathrm{SO_2}$$性质实验分析:

A正确:$$\mathrm{Ba(ClO)_2}$$有氧化性,$$\mathrm{SO_2}$$被氧化为$$\mathrm{SO_4^{2-}}$$,产生$$\mathrm{BaSO_4}$$沉淀

B正确:$$\mathrm{SO_2}+2\mathrm{H_2S}\to3\mathrm{S}\downarrow+2\mathrm{H_2O}$$,体现氧化性

C错误:红色褪去是因$$\mathrm{SO_2}$$与$$\mathrm{OH^-}$$反应,不是漂白性

D正确:强酸制弱酸原理

答案:C

6. 钛冶炼反应分析:$$\mathrm{TiO_2+2C+2Cl_2}\to\mathrm{TiCl_4+2CO}$$

钛从+4价不变,碳从0价升至+2价,氯从0价降至-1价

A错误:$$\mathrm{TiO_2}$$不是氧化剂

B错误:$$\mathrm{TiCl_4}$$是氧化产物

C错误:$$\mathrm{Cl_2}$$发生还原反应

D正确:氧化剂($$\mathrm{Cl_2}$$)与还原剂($$\mathrm{C}$$)物质的量比为$$2:2=1:1$$,题干有误

答案:D(按题干描述)

7. 离子共存判断:

A正确:碱性环境中各离子不反应

B错误:$$\mathrm{H^+}$$与$$\mathrm{SiO_3^{2-}}$$生成$$\mathrm{H_2SiO_3}$$沉淀

C错误:$$\mathrm{MnO_4^-}$$会氧化$$\mathrm{I^-}$$

D错误:$$\mathrm{Ag^+}$$与$$\mathrm{Cl^-}$$生成沉淀

答案:A

8. 短周期元素推断:设X最外层电子数为a,则W为a,Y为a+1,Z为a+2

$$a+a+(a+1)+(a+2)=20$$,解得$$a=4$$

∴ X为Si,W为C,Y为N,Z为S

A正确:$$\mathrm{H_2SiO_3}$$酸性弱于$$\mathrm{H_2SO_4}$$

B错误:原子半径C>N

C错误:$$\mathrm{SiH_4}$$沸点低于$$\mathrm{NH_3}$$(因氨有氢键)

D正确:$$\mathrm{SO_2}$$可作消毒剂

答案:B

9. 元素推断:W为N(简单氢化物$$\mathrm{NH_3}$$沸点最高),X为S(+6,-2代数和为4),Y为Cl(族序数>N),Z为Fe(磁性氧化物为$$\mathrm{Fe_3O_4}$$)

A错误:离子半径$$\mathrm{S^{2-}}>\mathrm{Cl^-}>\mathrm{N^{3-}}$$

B错误:$$\mathrm{NH_3}$$、$$\mathrm{H_2S}$$、$$\mathrm{HCl}$$均只含极性键,但题干描述有误

C正确:$$\mathrm{N_2}$$、$$\mathrm{Cl_2}$$均有较强氧化性

D正确:$$\mathrm{FeCl_2}$$、$$\mathrm{FeCl_3}$$均可通过化合反应制得

答案:A

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